1、PAGE4一、選擇題1下列有關電池的敘述中正確的是（）。A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉化為電能C氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅答案：C解析：鋅錳干電池工作過程中不會消耗碳棒，所以碳棒不會變細；氫氧燃料電池是把化學能轉化為電能；太陽能電池的主要材料是硅，而不是二氧化硅。2（2022海南化學）一種充電電池放電時的電極反應為：H22OH-2e-=2H2ONiOOHH2Oe-=NiOH2OH-當為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是。AH2O的還原BNiOOH的還原CH2的氧化DNiOH2的氧化答案：D解析：與外電

2、源正極連接的應為充電電池的陽極，陽極反應為：NiOH2-e-OH-=NiOOHH2O，NiOH2被氧化。3種燃料電池中發(fā)生的化學反應為在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（）。ACH3OHgO2g=H2OlCO2g2Haq2e-BO2g4Haq4e=2H2OlCCH3OHgH2Ol=CO2g6Haq6e-DO2g2H2Ol4e-=4OH-答案：C解析：負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH6eH2O=CO26H42022海南化學Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為:2AgClMg=Mg22Ag2Cl-。有關該電池的說法中正確的是（

3、）。AMg為電池的正極B負極反應為AgCle-=AgCl-C不能被KCl溶液激活D可用于海上應急照明供電答案：D解析：Mg為負極，負極反應為Mg2e=Mg2。海水中含有大量的NaCl，既然能被海水激活，那么也能被KCl溶液激活。A、B、C項均錯誤。二、非選擇題5回答下列問題:1利用Fe、Cu作電極設計成原電池，可以確定它們活動性的相對強弱。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出正極反應式。正極反應式：。（2）2022山東理綜，節(jié)選）為處理銀器表面的黑斑Ag2S，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是。（3）鋰電池具有比能

4、量大、電壓高、工作溫度寬、可儲存時間長等優(yōu)點。鋰電池的比能量大的原因是。（4）有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：由此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是。5鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：放電時，正極反應式是；電解液中H2SO4的密度將變；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加g。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“”，另一個接線柱旁標有“-”。關于標有“”的接線柱，下列說法中正確的是。A充電時作陽極，放電時作正極B充電時作陽極，放電時作負極C充電時作陰極，放電時作負極D充電時作陰極，放電時作正極答案：1如圖所示；正極反應式：2H2e=H2。（）作電解質溶液或導