1、第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)識(shí)原電池的工作原理，能判斷原電池的正負(fù)極，能寫出電極反應(yīng)式。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)與解析，初步掌握形成原電池的基本條件。學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。G【學(xué)習(xí)過程】ZnCu一、原電池原理.復(fù)習(xí)練習(xí)1請(qǐng)依照在化學(xué)必修2中所學(xué)原電池有關(guān)知識(shí)，填空：右圖是一個(gè)池，其中Zn為極，Cu為極，電極反應(yīng)式分別是Zn:,Cu:；稀硫酸總反應(yīng)方程式為。該裝置將能轉(zhuǎn)變?yōu)槟?。?qǐng)?jiān)谟覉D上標(biāo)出正負(fù)極名稱和電子的流動(dòng)方向。.實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)1Zn與CuSO溶液反應(yīng)中的能量變化4實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能量變化實(shí)驗(yàn)2Zn與CuSO4溶液反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)變實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能轉(zhuǎn)變量裝置名稱工作原

2、理電極反應(yīng)式（注明發(fā)生反應(yīng)的種類）負(fù)極（）：正極（）：電池反應(yīng)：在裝置圖上注明電子流向內(nèi)電路中陰陽離子的搬動(dòng)方向：陰離子負(fù)極正極陽離子.看法的形成及增強(qiáng)訓(xùn)練1原電池的工作原理原電池是_的裝置。原電池依照兩極爽朗性的不同樣，分為_和_。正極：平時(shí)是爽朗性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，電子流_（填“出”或“入”）的一極，電極上發(fā)生_（填“氧化”或“還原”反應(yīng)）。負(fù)極：平時(shí)是爽朗性較強(qiáng)的金屬，電子流_（填“出”或“入”）的一極，電極被_（填“氧化”或“還原”），電極發(fā)生_（填“氧化”或“還原”反應(yīng)）。工作原理：還原劑（一般為較爽朗的金屬）發(fā)生反應(yīng),電子從較爽朗的金屬(負(fù)極)經(jīng)過外電路流向較不爽朗的金屬(正

3、極)，在正極上轉(zhuǎn)移給氧化劑，使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流。練習(xí)題2.有關(guān)原電池的以下說法中，正確的選項(xiàng)是（）A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較爽朗的金屬為負(fù)極C.正極是電子流出的極D.是由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置二原電池的構(gòu)成條件實(shí)驗(yàn)研究：做下面一系列實(shí)驗(yàn)，研究原電池的構(gòu)成條件裝置圖電流表指針能否偏能否構(gòu)成原電池歸納得出構(gòu)成原轉(zhuǎn)電池的條件1CuACuCuSO4溶液2ZnACCuSO4溶液3ZnACu酒精4A（不加鹽橋）ZnCu4CuSO4ZnSO5（加鹽橋）練習(xí)題3以下可構(gòu)成原電池的是（）課堂檢測1以下關(guān)于原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必定是兩種不同樣的金屬B原電

4、池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原D原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極2寫出以下原電池裝置中的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。原電池裝置電極反應(yīng)電池反應(yīng)FeAC負(fù)極正極H2SO4溶液CuAAg負(fù)極A正極AgNO3溶液牢固提高1以下說法中正確的選項(xiàng)是（）。原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)原電池中的陽離子向正極搬動(dòng)2.某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是以下情況中的（）。是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液是正極，電

5、解質(zhì)溶液為CuSO4溶液是正極，電解質(zhì)溶液為稀24HSO溶液3.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)激烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序次是（）。A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC4.可用Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，其中負(fù)極反應(yīng)是()。AZnZn2+2e-BBr2+2e-2Br-C2Br-Br22e-DZn2+2e-Zn5選擇合適的資料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成以下反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)畫出裝置圖（注明電極資料和電解質(zhì)溶液）（2）寫出電極反應(yīng)式。參照答案【課堂檢測】2+-+-電池反應(yīng)：2.負(fù)極：FeFe2e正極：2H+2eH2+2+2+-+-Fe+H2SO4=FeSO4+H2或Fe+2H=Fe+H2負(fù)極：CuCu2e正極：2Ag+2e+2+2Ag電池反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag或Cu+2Ag=Cu+2Ag牢固提高5.負(fù)