PAGEPAGE17九年級化學酸堿鹽及化肥知識點知識點一酸堿指示劑

1．酸堿指示劑

遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液

2．酸堿指示劑變色情況

酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況總結如下：酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊溶液變紅色變藍色不變色無色酚酞溶液不變色變紅色不變色【要點詮釋】1．酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的酸堿度。

2．是酸或堿溶液使酸堿指示劑發(fā)生顏色改變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。例如我們可以說氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，而不能說酚酞試液使氫氧化鈉溶液變紅。

3．酸溶液顯酸性，但顯酸性的不一定都是酸溶液，例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸。

堿溶液顯堿性，但顯堿性的不一定都是堿溶液，例如Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。知識點二幾種常見的酸1.酸、堿、鹽的組成酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬離子（或銨根）和氫氧根離子組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬離子（或銨根）和酸根離子組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉2．鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較鹽酸（HCl）硫酸（Ｈ２ＳＯ４）物

理

性

質顏色、狀態(tài)、氣味、密度純凈的鹽酸是無色的液體；工業(yè)上用的鹽酸常因含有FeＣl3等雜質而略帶黃色。有刺激性氣味，有酸味。常用的濃鹽酸中的HCl的質量分數(shù)為37%～38%，密度為1.19g/cm3．無色粘稠的油狀液體，有酸味,實驗室常用濃硫酸的溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3打開瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象用途鹽酸是一種重要的化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化。硫酸是一種重要的化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干燥劑。3．濃鹽酸、濃硫酸的特性

（１）濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

（２）濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|質量分數(shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如Ｏ２、Ｈ２、ＣＯ２等，但不能干燥能和它反應的ＮＨ３．

（３）濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上３%～５%的碳酸氫鈉溶液。

（４）濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。

（５）濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結合成水合物過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的大量的熱迅速擴散。【要點詮釋】

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中，如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。知識點3酸的化學性質鹽酸和硫酸的化學性質比較鹽酸的化學性質硫酸的化學性質１．與指示劑作用

鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色

２．與活潑金屬反應

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑１．與指示劑作用

硫酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色

２．與活潑金屬反應

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑３．與某些金屬氧化物反應

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O３．與某些金屬氧化物反應

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.與堿反應HCl+NaOH=NaCl+H2O4.與堿反應H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5、跟某些鹽的反應HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO35、跟某些鹽的反應H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【要點詮釋】稀鹽酸與稀硫酸在水溶液中都有共同的氫離子，因此它們有著相似的化學性質，即酸的通性。酸的通性1.與酸堿指示劑作用酸使紫色石蕊試液變紅，使無色的酚酞不變色2.與某些金屬反應Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑3．與某些金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O4.與堿反應HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5.跟某些鹽的反應HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（1）只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑改變顏色。（2）與金屬反應的酸不能用濃硫酸、硝酸、與酸反應的金屬必須是比氫活潑的金屬；鐵在置換反應中為+2價。（3）鹽酸能跟碳酸鹽和硝酸銀反應，硫酸能跟碳酸鹽和氯化鋇和硝酸鋇反應，硝酸只能跟碳酸鹽反應。知識點4常見的堿的特性及用途

我們常見的堿的氫氧化鈉（ＮaＯＨ）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀（ＫＯＨ）、氨水（NH3·H2O），以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿（尼古?。┑取溲趸c和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較氫氧化鈉ＮaＯＨ氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質白色固體，極易溶于水，溶解時放出熱量，水溶液有澀味和滑膩感，有強烈的腐蝕性，

ＮaＯＨ固體有吸水性，可做干燥劑。白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。用途重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。用于建筑業(yè)，制三合土，石灰漿；工業(yè)制燒堿、漂白粉；用于農業(yè)改良酸性土壤、配制農藥波爾多液。制備原理Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+２ＮaＯＨCaO+H2O＝Ca(OH)2化學性質１．與指示劑反應

ＮaＯＨ溶液能使紫色石蕊變成藍色，使無色酚酞變紅。1.與指示劑反應

Ca(OH)2溶液能使紫色石蕊變成藍色，使無色酚酞變紅。２．與非金屬氧化物反應

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

故氫氧化鈉應密封保存否則易變質。２．與非金屬氧化物反應

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

故熟石灰可做建筑材料，此反應也可以用來鑒別CO23.與酸反應（中和反應）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3.與酸反應（中和反應）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4.與某些鹽的反應CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

4.與某些鹽的反應Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH【要點詮釋】

1．氫氧化鈉極易溶于水（放出大量的熱），易吸收空氣中的水分而潮解。故可作某些氣體如氫氣、氧氣、一氧化碳等的干燥劑。

2．使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。3．氧化鈣與水反應可制得熟石灰，化學方程式為CaO+H2O＝Ca(OH)2，反應時放出大量的熱。

4．氫氧化鈣對皮膚、衣服也有腐蝕性，使用時注意安全。

5．常用的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣，它們的水溶液中都有共同的氫氧根離子，因此它們有共同的化學性質即堿的通性。6.NaOH與KOH,Ca(OH)2與Ba(OH)2的化學性質和反應現(xiàn)象都比較相似，學會套用即可。知識點5：酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O知識點6中和反應溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（測定pH最簡單的方法是使用pH試紙）（1）0７14酸性增強中性堿性增強PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙具體方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨知識點7常見的鹽（1）俗稱、物理性質及用途物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）（3）2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（2）鹽的化學性質=1\*GB3①可溶性鹽+某些金屬→另一種金屬+另一種鹽，F(xiàn)e+CuSO4===FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg條件：在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na）除外。=2\*GB3②酸+某些鹽→新酸+新鹽（見酸的化學性質）條件：強酸制取弱酸，不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸。=3\*GB3③可溶性堿+可溶性鹽→新鹽+新堿（見堿的性質）條件：反應物都可溶，生成物有沉淀。=4\*GB3④可溶性鹽+可溶性鹽→兩種新鹽（條件：反應物都可溶，生成物有沉淀）NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl知識點8復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應．可表示為：AB+CD＝AD+CB復分解反應包括以下五種反應：（1）酸與堿（2）酸與鹽（3）堿與鹽（4）鹽與鹽（5）金屬氧化物與酸知識點9、化學肥料1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%含N量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl26.2%NH3..H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀鹽肥KCl常用鉀鹽肥草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）常用磷肥過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質混合施用(NH4)2HPO43.使用化肥、農藥對環(huán)境的影響（1）、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質（2）、大氣污染：N20、NH3、H2S（3）、引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4.合理使用化肥（1）、根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥（2）、農家肥和化肥合理配用5.氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出知識點10酸、堿、鹽溶液的導電性

1．酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。2．酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子（H+）。

堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子（OH－）。知識點10．四種離子的檢驗試劑現(xiàn)象Cl-AgNO3及HNO3白色沉淀SO42-Ba(NO3)2及HNO3白色沉淀CO32-HCl及石灰水有氣泡產生，石灰水變渾濁NH4+可溶性堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍可溶性要點記憶：鉀鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；堿溶鉀鈉銨鈣鋇；鹽酸鹽（氯化物）不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳磷酸鹽多不溶；幾種微溶記心中。附錄資料：不需要的可以自行刪除長方體和正方體知識要點名稱面棱頂點長方體有6個面一般情況下6個面都是長方形，相對的面完全相同（特殊情況下有兩個相對的面是正方形，其余的4個面是完全相同的長方形）有12條棱（相對的4條棱的長度相等）有8個頂點正方體有6個面是6個完全相同的正方形有12條棱12條棱的長度都相等有8個頂點長方體的棱長總和=長×4+寬×4+高×4或長方體的棱長總和=（長+寬+高）×4正方體的棱長總和=棱長×12長方體或正方體六個面的總面積，叫做它的表面積。長方體的表面積=（長×寬+長×高+寬×高）×2上面或下面前面或后面左面或右面正方體的表面積=棱長×棱長×6一個面的面積6個面物體所占空間的大小叫做物體的體積。容器所能容納物體的體積，叫做這個容器的容積。常用的體積單位有：（立方厘米）、（立方分米）、（立方米）。棱長1厘米的正方體，體積是1立方厘米。棱長1分米的正方體，體積是1立方分米。棱長1米的正方體，體積是1立方米。計量液體的體積，常用（升）和（毫升）作單位。1立方分米=1升1立方厘米=1毫升長方體的體積=長×寬×高正方體的體積=棱長×棱長×棱長V=abhV=a.a.a或V=a3讀作a的立方表示3個a相乘。長方體和正方體底面的面積，叫做它們的底面積。長方體和正方體體積計算的統(tǒng)一公式：長方體（或正方體）的體積=底面積×高V=sh正方體的棱長擴大縮小若干倍，它的表面積擴大或縮小這個倍數(shù)的平方，體積擴大或縮小這個倍數(shù)的立方。長方體的長、寬、高同時擴大縮小若干倍，它的表面積擴大或縮小這個倍數(shù)的平方，體積擴大或縮小這個倍數(shù)的立方。分數(shù)乘法知識要點：分數(shù)與分數(shù)相乘，用分子相乘的積作分子，分母相乘的積作分母。分數(shù)與分數(shù)相乘的計算方法對于整數(shù)與分數(shù)相乘也適用，因為整數(shù)可以化成分母是1的分數(shù)。求一個數(shù)的幾分之幾是多少，用乘法計算。（求一個數(shù)的幾倍是多少，也用乘法計算）乘積是1的兩個數(shù)互為倒數(shù)。A、求一個分數(shù)的倒數(shù)，把它的分子和分母調換位置。B、整數(shù)（0除外）的倒數(shù)是C、1的倒數(shù)是1D、0沒有倒數(shù)。E、真分數(shù)的倒數(shù)都大于1，假分數(shù)的倒數(shù)都小于或等于1。分數(shù)除法知識要點1、甲數(shù)除以乙數(shù)（乙數(shù)不為0），等于甲數(shù)乘乙數(shù)的倒數(shù)。2、一個數(shù)（不為0），乘一個小于1的數(shù)，得數(shù)比這個數(shù)?。怀艘粋€大于1的數(shù)，得數(shù)比這個數(shù)大。3、被除數(shù)（不為0），除數(shù)大于1，商比被除數(shù)小；除數(shù)小于1，商比被除數(shù)大；除數(shù)等于1，商等于被除數(shù)。4、做分數(shù)乘除法應用題的注意點：（1）找出關鍵句，確定單位“1”、比較量，看清單位“1”是已知還是未知。（2）單位“1”已知，求比較量，用乘法計算。單位“1”×分率=比較量單位“1”未知，求單位“1”，用方程或除法計算。對應量÷對應分率=單位“1”5、求一個數(shù)是另一個數(shù)的幾分之幾用除法計算。（求一個數(shù)是另一個數(shù)的幾倍，也用除法計算）求一個數(shù)的幾分之幾是多少，用乘法計算。（求一個數(shù)的幾倍是多少，也用乘法計算）認識比知識要點1、兩個數(shù)的比表示求兩個數(shù)相除，比的前項除以后項所得的商叫做比值。比與除數(shù)、分數(shù)的聯(lián)系：比前項后項比值除法被除數(shù)除數(shù)商分數(shù)分子分母分數(shù)值補充：比的后項不能為0。比值不能帶單位名稱。3、比的基本性質：比的前項和后項同時乘或除以相同的數(shù)（0除外），比值不變。4、化簡比的依據(jù)：比的基本性質。5、化簡比與求比值的區(qū)別化簡比：化成最簡單的整數(shù)比，有前項、后項和比號；求比值：是前項除以后項所得的商。認識百分數(shù)知識要點1表示一個數(shù)是另一個數(shù)的百分之幾的數(shù)叫做百分數(shù)，也叫做百分率或百分比。百分數(shù)通常用"%"來表示。百分號“%”是表示百分數(shù)的符號。2、分母是100的分數(shù)不一定是百分數(shù)。3、分數(shù)既可以表示一個數(shù)是另一個數(shù)的百分之幾（分率），也可以表示具體數(shù)量；百分數(shù)只表示一個數(shù)是另一個數(shù)的百分之幾（分率）。百分數(shù)不能帶單位名稱。4.小數(shù)化成百分數(shù)：只要把小數(shù)點向右移動兩位，同時在后面添上百分號;百分數(shù)化成小數(shù)：把百分數(shù)化成小數(shù)，只要把百分號去掉，同時把小數(shù)點向左移動兩位。5.分數(shù)化成百分數(shù)：通常先把分數(shù)化成小數(shù)（除不盡時，通常保留三位小數(shù))，再把小數(shù)化成百分數(shù)。6.百分數(shù)化成分數(shù)：先把百分數(shù)改寫成分數(shù)，能約分的要約成最簡分數(shù)。7、求一個數(shù)是另一個數(shù)的幾分之幾用除法計算，求一個數(shù)是另一個數(shù)的百分之幾也用除法計算。常用的數(shù)量關系式1、每份數(shù)×份數(shù)＝總數(shù) 總數(shù)÷每份數(shù)＝份數(shù) 總數(shù)÷份數(shù)＝每份數(shù)2、速度×時間＝路程 路程÷速度＝時間 路程÷時間＝速度3、單價×數(shù)量＝總價 總價÷單價＝數(shù)量 總價÷數(shù)量＝單價4、工作效率×工作時間＝工作總量 工作總量÷工作效率＝工作時間工作總量÷工作時間＝工作效率5、加數(shù)＋加數(shù)＝和一個加數(shù)＝和－另一個加數(shù)6、被減數(shù)－減數(shù)＝差被減數(shù)＝差+減數(shù)減數(shù)＝被減數(shù)-差7、因數(shù)×因數(shù)＝積一個因數(shù)＝積÷