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高一化學必修一物質(zhì)的量知識點總結(jié)量n)爾有1把量物質(zhì)目阿量M)量.：g/mol或量.量物質(zhì)量量積.：L/mol量氣體積積n=V/Vm下

度質(zhì)B的質(zhì)的物：mol/L度溶量積理的'積,就液水b.配液算2稱.溶解4轉(zhuǎn)移.5滌.6定容7搖勻8貯存液.A選用與欲配制溶液體積相同的容量.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn).E定容時，當液面離刻度線1―2cm時止：C(濃液/V(濃溶液液)/V(稀溶液1在2

①.根之間，范②.根膠膠;3：FeCl3+3H2O(沸)=(體：KI+AgNO3=AgI(體)象?如何表達對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式?提↓+2NaCl(白色↓)4(極作定

：電BAs2S3：AgI著和KI若則AgI膠粒吸多I-而帶負電多Ag+CD(如膠體AgI等體如淀圍，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生質(zhì)(酸、鹽

：浮2)膠徑>10-7m，：(3)加熱、光照或射線等：加熱5鹵)(FeCl3溶液水

量26.3%，量90%以上。位第周A族碳的下方。比有硅(維的SiO2HF堿(NaOH)反高溫裝酸弱酸于SiO2↓+2NaCl

。(Na2SiO3、K2SiO3除外鈉(，硬A族，子Cl-,為態(tài))和:濃:用手在瓶口輕輕扇動物鹽)燃2NaCl2Fe+3Cl2===(點)燃)燃

毒)1體積的水溶解2體積酸液分NaCl

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