第第頁共9頁渾濁濁濁濁濁分析與應(yīng)用】（1）上述實驗中，方法一所依據(jù)的二氧化碳的性質(zhì)是二氧化碳不能支持燃燒方法二所依據(jù)的反應(yīng)原理是COy+CagHLunCaCOl+HO（用化學(xué)方程式表示）。（2）菜窖中一般會含有較多的二氧化碳，人不能貿(mào)然進入。為確保人體健康不受影響，在進入菜窖前，應(yīng)對其中的二氧化碳含量進行檢驗，有關(guān)操作步驟是做燈火實驗，若燈火熄滅（或燃燒不旺），就不能貿(mào)然講入。【拓展探究】利用如圖裝置，粗略測定菜窖中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。（3）連接實驗裝置：裝置接口的連接順序為a—>d—>e—>c—>b—f。（4）用于實驗的菜窖氣體為50mL，最終量筒中共收集到水45mL，該菜窖氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約為。二氧化碳是一種奇妙的氣體，某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進行了《實驗室二氧化碳的制取及其性質(zhì)》實驗，請你幫助回答下列問題。（1）在大試管中加入5粒石灰石、傾倒約試管體積三分之一的稀鹽醱1口1），取一支試管用排空氣法收集co2，集滿，另一支中試管用排水法收集co2，集滿。發(fā)現(xiàn)排空氣法先收集滿，該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）□□□①□（或□□□□□）.①檢驗裝置的氣密性①待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣①將水槽中待收集氣體的中試管注滿水①旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞①向大試管內(nèi)加入5粒石灰石再倒入三分之一的鹽酸（1口1）第6頁共9頁

（2）實驗時用大試管與帶導(dǎo)管的單孔膠塞制取二氧化碳?xì)怏w，先將大試管與帶導(dǎo)管的單孔膠塞連接，再將導(dǎo)管末端浸入水中，然后用手捂住試管一會兒，導(dǎo)管口有氣泡，放手后導(dǎo)管內(nèi)倒吸入一段水柱說明該裝置氣密性良好，制取該氣體發(fā)生的化學(xué)方程式是CaCQ3+2HCl===CaC!+H2O+COJ。此裝置還可以制取氧氣氣體，制氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2屯02====2日20+0「,從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件說明為什么可用制二氧化碳的裝置制該氣體該反應(yīng)為固體和液體不需加熱的反應(yīng)，與制二氧化碳的反應(yīng)狀態(tài)和條件相同，故可用制二氧化碳的裝置制取該氣體（其他合理解答均可）。（3）用試管進行排水法收集二氧化碳?xì)怏w時，主要出現(xiàn)了如圖所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，不可多選或錯選）AC。ABCABC（4）小剛在做完實驗后，準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。分析1：在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有的微粒是H+、Cl-、H2O；若不用指示劑，向該“混合液”中加入碳酸鈣固體可變成主要含氯化鈣的中性溶液。分析2：所滴加的Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%。（計算結(jié)果精確到0.1%）三．計算題為確定影響化學(xué)反應(yīng)速度快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，實驗裝置如圖。每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質(zhì)量。記錄的前18分鐘的數(shù)據(jù)如下表：時間(分)024681012141618大理石碎屑生成的CO2的質(zhì)量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40塊狀大理石生成的CO2的質(zhì)量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20TOC\o"1-5"\h\z實驗過程中，通過觀察圖中哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束？。結(jié)合表格分析，6克塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成多少克二氧化碳？；簡要說明判斷的理由：。當(dāng)反應(yīng)進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？解：(1)容器內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡(或電子天平的示數(shù)不再變化)2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反應(yīng)生成2.40克CO2,而塊狀大理石與其質(zhì)量、成分都相同，所以完全反應(yīng)后也能生成2.40克CO2解：18分鐘時塊狀大理石生成CO2的質(zhì)量為2.2克。設(shè)此時塊狀大理石中發(fā)生反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2fTOC\o"1-5"\h\z10044x2.2克10044越，x=5克。石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)。充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表。稀鹽酸第一次第二次第三次第四次的用量加入5g加入5g加入5g加入5g剩余固體的質(zhì)量3g2g1g1g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。解：(1)75%(2)解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5g稀鹽酸后，3g碳酸鈣與