9/9高三化學期中考試反思練習題1.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)開展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。以下做法與此理念相違背的是A.在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑,延長其保質期B.將地溝油制成肥皂,可以提高資源的利用率C.加快高效潔凈能源轉換技術的開發(fā),緩解能源危機D.用三層復合石頭紙?zhí)娲緷{紙,減少樹木砍伐2.以下有關化學用語表示正確的選項是A.乙烯的結構簡式：C2H4B.中子數為20的鉀原子：C.次氯酸的結構式：HOClD.氯化鈉的分子式為：NaCl3.以下物質提純的方法正確的選項是A.除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B.除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3：參加過量BaCl2溶液后過濾D.除去乙酸中混有的乙醇：參加生石灰后蒸餾4.用NA表示阿伏加德羅常數的值,以下表達不正確的選項是A.T℃時,1LpH=6的純水中,含有的OH-數目為110-6NAB.12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數目為0.1NAC.50g98%的濃硫酸中,所含的氧原子數目為2NAD.1molNa2O2與足量CO2充分反響轉移的電子數目為NA5.以下說法正確的選項是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm～100nm之間B.NH3的沸點高于PH3,是因為N-H鍵能大于P-H鍵能C.金屬陽離子只存在于離子晶體中D.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物6.在以下各溶液中,離子一定能大量共存的是：A.室溫下,pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B.含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C.能使參加鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D.在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO427.用以下實驗裝置和方法進行相應實驗,能到達實驗目的的是A.用圖1所示方法檢查裝置的氣密性B.用圖2所示裝置和方法制取氨氣C.用圖3所示裝置和方法進行石油分餾D.用圖4所示裝置和方法別離乙醇與乙酸8.以下有關物質的性質或應用說法正確的選項是A.氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B.金屬鈉具有強的復原性,可利用鈉和TiCl4溶液反響制取金屬TiC.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解D.鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去9.以下反響的離子方程式正確的選項是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.在含有Mn2+的溶液中參加HNO3酸化,再參加PbO2,反響體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4+2H2OC.碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反響：NH4++OH-=NH3+H2OD.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-10.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品,可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質(見以下圖)。以下說法正確的選項是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去與水反響,圖示轉化反響均為氧化復原反響C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反響來制取漂白粉D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反響,原子利用率均為100%不定項選擇題：此題包括5小題,每題4分,共計20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項,多項選擇時,該題得0分;假設正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得總分值,但只要選錯一個,該小題就得0分。11.以下根據實驗操作和現象所得出的結論正確的選項是選項實驗操作實驗現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強D向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12.以下說法正確的選項是A.分散系中分散質粒子的大小：Fe(OH)3懸濁液B.可利用反響2CO=2C+O2(HO、S0)來消除CO污染C.假設弱酸HA的酸性強于弱酸HB,那么相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaAD.除去Cu粉中混有的CuO,可將混合物參加稀硝酸中,充分反響后過濾、洗滌、枯燥13.一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。以下說法不正確的選項是A.在熔融電解質中,O2-向正極定向移動B.電池的總反響是：2C4H10+13O2===8CO2+10H2OC.通入空氣的一極是正極,電極反響為：O2+4e-―2O2-D.通入丁烷的一極是負極,電極反響為：C4H10+26e-+13O2-―4CO2+5H2O14.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反響呈黃色,R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。以下表達不正確的選項是A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B.原子半徑的大小順序：rZrRrXrYC.X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種15.在10L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反響的體系;當在某一溫度時,A、B、C物質的量與時間的關系如圖一,C的百分含量與溫度的關系如圖二。以下分析不正確的選項是：A.0～4分鐘時,A的平均反響速率為0.02mol/(Lmin)B.該反響的平衡常數表達式K=C.由T1向T2變化時,V正V逆D.此反響的正反響為吸熱反響非選擇題16.(14分)CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反響制備CO2氣體。以下裝置可用于CO2氣體的提純和枯燥。完成以下填空：(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6molL-1),需要的玻璃儀器有▲(2)上述裝置中,A是▲溶液,其作用是▲。(3)上述裝置中,B物質是▲。(4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一,測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重①從物質分類的角度分析,石蠟屬于有機物中的▲類,為了將石蠟從飯盒中溶出,應選用以下試劑中的▲。a.氯化鈉溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正已烷②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出,試寫出其反響的離子方程式17.(15分)化合物C是一種合成藥品的中間體,其合成路線為：：(1)寫出中官能團的名稱▲。(2)寫出反響①的化學方程式▲。(3)反響②屬于▲反響(填有機反響類型)。(4)產物C中有_____▲___種不同環(huán)境的的氫原子。(5)寫出一種滿足以下條件的的同分異構體的結構簡式▲。①苯環(huán)上有兩個取代基且一取代產物只有兩種;②具有弱堿性,能發(fā)生銀鏡反響;③水解后的產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響。(6)請你設計由A合成B的合成路線。提示：①合成過程中無機試劑任選;②合成路線表示方法例如如下：18.(12分)某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀H2SO4)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現廢物綜合利用,方案如以下圖所示。：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請答復以下問題：⑴在酸浸步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣攪拌外,還可采取的措施是▲。⑵氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,那么相同溫度下：Ksp(CuS)▲Ksp(ZnS)(選填或=)。⑶物質A最好使用以下物質中的▲。A.KMnO4B.空氣C.HNO3D.NaClO⑷除鐵過程中參加氨水的目的是調節(jié)溶液的pH,pH應控制在▲范圍之間。⑸物質B可直接用作氮肥,那么B的化學式是▲。⑹除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑K2FeO4,寫出該反響的離子方程式▲。19.(13分)查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試答復以下問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。假設誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),那么導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。以下表達不正確的選項是▲(填序號)。A.亞硝酸鹽被復原B.維生素C是復原劑C.維生素C將Fe3+復原為Fe2+D.亞硝酸鹽是復原劑(2)以下方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是▲(填序號)。A.測定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下參加KI淀粉溶液來區(qū)別D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中,觀察到紫色褪去,同時生成NO3-和Mn2+,請寫出反響的離子方程式：▲。(4)Fe與過量稀硫酸反響可以制取FeSO4。假設用反響所得的酸性溶液,將Fe2+轉化為Fe3+,要求產物純潔,可選用的最正確試劑是▲(填序號)。A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3(5)假設FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1,試配平以下方程式：□FeSO4+□K2O2□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反響生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是▲。20.(14分)某研究性學習小組進行了如下實驗探究:將適量1.00molL-1CuSO4溶液和2.00molL-1NaOH溶液混合,過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學式：aCu(OH)2CuSO4]。將9.08gA隔絕空氣在1000℃以上強熱,得到了5.76g磚紅色固體B(銅的+1價氧化物),同時得到的混合氣體C;再將5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍色溶液。(1)實驗需用1.00molL-1CuSO4溶液480ml,配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需▲;所稱取的膽礬固體是▲(2)甲同學認為A中含有雜質Na+,驗證此判斷正確的方法是▲,除去此雜質的方法是▲。(3)B與稀硫酸反響的離子方程式為▲。(4)氣體C的成分：▲。(5)通過計算確定A的組成為▲。21.(12分)碳元素在自然界中分布很廣,在地殼中其豐富程度位列第14位,遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素。但是,碳卻是存在形式最復雜的元素,如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等。請答復以下問題：(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為▲。(2)在CO2分子中,碳原子采用▲雜化軌道與氧原子成鍵。(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,應用價層電子對互斥理論,預測COCl2分子的空間構型為▲。(4)碳和氮在周