第一次月考化學(xué)試題分值：100分時(shí)間：90分鐘一、單項(xiàng)選擇題（每個(gè)2分，共44分）1．下列化學(xué)用語正確的是（）A．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．C2H2的電子式：C．基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式：3d44s2286+16286286+16286+16286+16286+162．下列說法中正確的是()A．沸點(diǎn)：PH3＞NH3＞H2OB．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PHeq\o\al(＋,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵D．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp23．下列說法正確的是（）A、含有極性鍵的分子不一定是極性分子B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合價(jià)越高，其氧化性一定越強(qiáng)4．下列說法正確的是（）A．氫鍵不是化學(xué)鍵B．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵5．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＞B；②離子半徑A＞B；③A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值一定相等；④電負(fù)性A＜B；⑤第一電離能A＞B。其中正確的組合是（）A．①④B．①②③C．①④⑤D．②③⑤6．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．氮原子的價(jià)電子排布圖：7．下列說法正確的是（）A.共價(jià)鍵都具有方向性B.σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱C.π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成的D.σ鍵都是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的8．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()A．沸點(diǎn)：A2D＜A2XB．B、C、D形成的最簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體C．CA3分子是非極性分子D．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：29．“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”，支撐這一結(jié)論的理論是()A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理10．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推論正確的是()A．甲與乙處于同一周期B．甲與乙處于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)11．在下列物質(zhì)中：①CO2②CCl4③NH3④BH3⑤H2O⑥HBr中，分子中電荷的空間分布均勻的是()A.①②④B.②④⑤C.③⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤12．下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（）A．CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B．鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)C．O3和O2在水中的溶解度D．H2SO3和H2SO4的酸性13．下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是（）A．CO2和SO2B．CH4和NO2C．BF3和NH3D．HCl和HI14．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式，電負(fù)性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s215．下列說法正確的是（）A.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型B.在共價(jià)化合物分子中一定存在σ鍵C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)都是6D．共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能一定越大16．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．NH3、H2OB．SO2、SCl2C．PCl3、SO3D．CH4、C6017．下列說法正確的是（）①非極性分子中一定含有非極性鍵；②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體；⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)；⑥3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道A．③④⑤B.①②③④⑤C.②③④D.②③④⑤⑥18．下列分子屬于手性分子的是（）A．CHFBr2 B．CH3CH2OHC． D．19．下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（）A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－ C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO420．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B．基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+21．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢,推出Ar的電負(fù)性比Cl大D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO22．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的最高價(jià)氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化二、填空題（共56分）23、（10分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)基態(tài)X原子核外共有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其價(jià)電子排布式為______。(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。(3)寫出一種由第三周期元素組成的與YZeq\o\al(2－,4)互為等電子體的分子的電子式：______________。(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_________。24．（14分）(1)肼(N2H4)分子可視為NH3中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的氫化物。①NH3分子的VSEPR模型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。②肼作火箭燃料：N2O4＋2N2H4=3N2＋4H2O若反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol。(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S____(填“強(qiáng)”或“弱”)。SOeq\o\al(2－,3)離子的立體構(gòu)型為_______。（3）)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。25．（12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息XX的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10YY與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一ZZ的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體WW的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對電子(1)W在元素周期表中的位置是_______________，屬于區(qū)。(2)X基態(tài)原子的電子排布圖為___________。(3)同一周期中與X相鄰的共三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。(4)X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為________。(5)W2＋和W3＋中更穩(wěn)定的是_____（用離子符號(hào)），用一個(gè)離子方程式證明。26．（10分）（1）在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5ml蒸餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1ml四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1ml濃碘化鉀水溶液，振蕩試管，此時(shí)現(xiàn)象為，原因是（寫出相應(yīng)的離子方程式）。（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，寫出相應(yīng)的離子方程式（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式為。向硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液可生成【Cu(OH)4】2-,不考慮空間構(gòu)型，【Cu(OH)4】2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為27．（10分）（1）無機(jī)化合物甲、乙分別由三種元素組成。組成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一種溶解度較小的鹽類化合物。由此可知甲、乙的化學(xué)式分別是________、________。（2）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化。氫氧化鈹與氫氧化鎂可用________鑒別，其離子方程式是____________。(3)已知砷(As)元素原子的最外層電子排布是4s24p3。砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。達(dá)一中高2021級(jí)2022年秋季第一次月考化學(xué)答案1-5BBAAA6-10BCDBD11-15ACDAB16-20AADDC21-22DC23、（10分，每空2分）(1)303d104s2(2)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(3)SiCl4的電子式(4)16NA24、（14分，每空2分）(1)①四面體形sp3②3(2)弱三角錐形(3)41∶225（12分，除標(biāo)注每空2分）(1)第四周期VIII族d（1分）(2)(3)O<N<F(4)2∶1(5)Fe3+（1分）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+合理即可26.（10分）(1)紫色變淺（1分）I2+I-=I3-（2分）(2)AgCl+2NH3.H2O=