2021年江西省九江市愛國中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略2.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(

)A.萃取

B.蒸餾

C.過濾

D.丁達爾效應參考答案：D試題分析：膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備，可以據此來鑒別二者；選項D符合題意。3.氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應．試寫出：正極：

負極：

總反應：

．參考答案：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．考點：電極反應和電池反應方程式．分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致．解答：解：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下，電極反應為：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，在堿性環(huán)境下，電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子從負極流向正極，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O；故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．點評：本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識，題目難度不大，注意電極反應式以及總反應的書寫是關鍵．4.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．非金屬性：Cl＞Br參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；C．金屬性越強，對應堿的堿性越強；D．同主族從上到下非金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性S＞P，對應最高價含氧酸的酸性為H2SO4＞H3PO4，故A不選；B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關，故B選；C．金屬性Na＞Mg，對應堿的堿性為NaOH＞Mg（OH）2，故C不選；D．同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Cl＞Br，故D不選；故選B．5.已知破壞1molH—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、斷裂1molH—Cl鍵要吸收432kJ能量，則由H2與Cl2生成1molHCl總的過程需要

（

）A．放熱185kJ

B、吸熱185kJ

C、放熱92.5kJ

D、吸熱92.5kJ參考答案：A略6.有關合金的敘述正確的是()A．合金的密度比各成分金屬小B．合金的抗腐蝕性能都很好C．合金的導電性能比成分金屬強D．多數合金比成分金屬熔點低，硬度大參考答案：D解析：合金一般比成分金屬硬度和機械性能大，而抗腐蝕性能有的較差，導電性減弱。熔點比各成分金屬低。7.下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的反應是（

）A．CO2+H2OH2CO3

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B8.氨氣的噴泉實驗體現了氨氣的什么性質A．密度比空氣小

B．極易溶解于水

C．與水反應生成堿性物質

D．氨氣易液化參考答案：B9.n滴水其質量為mg，則1滴水所含水分子的個數為

A．

B．

C．18mnNA

D．參考答案：B略10.在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．K＋、SO42－、HCO3－、Na＋C．NH4+、NO3－、Al3＋、OH－ D．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋參考答案：A11.高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是甘油三酯

0.52

mmol/L總膽固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/L

A．溶解度B．物質的量濃度

C．質量分數

D．摩爾質量參考答案：B略12.一個A原子轉移2個電子給2個B原子，下列說法正確的是A.生成物的化學式為A2B，A是還原劑 B.生成物屬于混合物C.生成物的化學式為AB2，B發(fā)生還原反應 D.生成物一定為電解質參考答案：C【分析】一個A原子轉移2個電子給兩個B原子，二者原子個數關系為1：2，則生成物化學式為AB2，則反應中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原。【詳解】A.生成物的化學式應為AB2，A是還原劑，故A錯誤；B.生成物屬于化合物，故B錯誤；C.生成物的化學式應為AB2，B為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，故C正確；D.生成物不一定為電解質，故D錯誤。故選C。13.用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，正確的是

（

）

圖1

圖2

圖3

圖4A.用圖1所示方法稱量固體氯化鈉B.用圖2裝置分離碘的四氯化碳溶液C.用圖3所示裝置和方法進行石油分餾D.用圖4裝置配制150mL稀鹽酸參考答案：AA.用圖1所示方法稱量固體氯化鈉，A正確；B.碘的四氯化碳溶液不分層不能分液，B不正確；C.圖3所示裝置中加熱方式不正確，溫度計水銀球位置不對，冷凝水的流向也不對，C不正確；D.配制150mL稀鹽酸不能用100mL的容量瓶，D不正確。本題選A。點睛：石油分餾時，通過溫度計控制收集不同沸點范圍的餾分，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管出口處。為保證冷凝效率，冷凝水從冷凝管的下口通入、從上口放出。14.下列化學用語正確的是（）A．次氯膠鈉中氯元素的化合價：+1 B．氟原子的結構示意圖： C．明礬的化學式：KAlSO4?12H2O D．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣參考答案：A解：A．NaClO中Na的化合價為+1價，O元素的化合價為﹣2價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為零計算得出Cl元素的化合價為+1價，故A正確；B．氟原子的核內有7個質子，核外有7個電子，故氟原子的結構示意圖：，故B錯誤；C．明礬為十二水硫酸鋁鉀，化學式為KAl（SO4）2?12H2O，故C錯誤；D．硫酸是二元強酸，完全電離為2個氫離子和1個硫酸根離子，故其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，故D錯誤。

15.反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密閉容器中進行反應，30min后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（）A．30min中A的平均反應速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1B．容器中D的物質的量一定增加了0.45molC．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物質的量一定增加0.30mol參考答案：B解：A、v（C）==0.002mol·L﹣1·min﹣1，率之比等于化學計量數之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?min﹣1，故A錯；B、C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質的量為0.45mol，故B正確；C、30min后，容器中A、B、C、D的物質的量的比與物質的量投入的量及轉化率有關，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯誤；D、C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，參加反應的A的物質的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯誤．故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。參考答案：(1)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁

(2)坩堝

(3)①除去HCl

②裝有堿石灰的干燥管

③收集氯化鋁產品

④【分析】（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應物和生成物并進行配平?！驹斀狻?1)漏斗下方尖端應當貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現上述兩個功能；③圖中已標注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標產物MgAl2O4，所以反應物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應的化學方程式為：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質的量是表示

的物理量，符號，單位．參考答案：表示含有一定數目粒子的集合體，n，mol．

【考點】物質的量的單位--摩爾．【分析】物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的一個物理量，符號為n，單位為摩爾，據此分析．【解答】解：物質的量是國際單位制的七個基本物理量之一，用于表示含有一定數目粒子的集合體的一個物理量，符號為n，單位為摩爾（mol），故答案為：表示含有一定數目粒子的集合體，n，mol．18.健康成人體內含鐵元素約4g，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

．A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中

是氧化劑，說明維生素C具有

性．（3）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為

．（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+．一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是

．參考答案：（1）B；（2）Fe3+；還原；（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）防止Fe2+被氧化

【考點】氧化還原反應．【分析】（1）元素處于最高價態(tài)只具有氧化性，而元素處于中間價態(tài)既具有氧化性也具有還原性，處于最低價態(tài)只具有還原性；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中鐵離子是氧化劑，說明維生素C具有還原性；（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽；（4）FeSO4易被氧化而變質，被氧化生成Fe3+．【解答】解：（1）A．Fe只有還原性；B．Fe2+既具有氧化性也具有還原性；C．Fe3+只有氧化性，故選B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中鐵離子是氧化劑，說明維生素C具有還原性，故答案為：Fe3+；還原；（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）FeSO4易被氧化而變質，糖衣可起到保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化．19.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子

ABCD

回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是

．元素D的離子結構示意圖為

.（2）B、E兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子X和Y，X的電子式為，Y的結構式為

．（3）A、B、C元素的氫化物均有兩種或兩種以上．在一定條件下A2E4與E2C可發(fā)生反應，化學方程式為

．（4）工業(yè)上冶煉單質D的化學反應方程式

．（5）超細DB粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為D2C3、B2、A在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1：l；其反應的化學方程式為

．參考答案：（1）第二周期第VIA族；；（2）；；（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：由短周期主族元素A、B、C、D在周期