氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。1．氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)_______，電子得失總數(shù)_______。(2)強(qiáng)弱規(guī)律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。相等相等(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價_______________；同種元素相鄰價態(tài)間_____________氧化還原反應(yīng)。(4)先后規(guī)律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。往中間靠攏不能發(fā)生

題組一“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用A由①得出Q價態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。題組一“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用

2．L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：①P＋A―→Q＋B②L＋O2―→M＋H2O③L＋M―→R＋H2O④B＋H2O―→A＋O2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是_____________________________。(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為________。題組一“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用(3)某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O―→P＋QⅢ.M＋L―→Q＋H2O其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________，理由是____________________________。題組一“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價態(tài)變化情況。突破口是先確定A、B物質(zhì)中氯元素的化合價誰高。由反應(yīng)④B＋H2O―→A＋O2可知，反應(yīng)后氧元素化合價升高，則反應(yīng)后氯元素化合價必定降低，故化合價B>A。

(1)P

P中氮元素的化合價最高(2)N2(3)Ⅲ根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì)題組一“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用再由①可知，反應(yīng)后氯元素化合價升高，則反應(yīng)后氮元素化合價必降低，故氮元素化合價P>Q。由反應(yīng)②可知，反應(yīng)后氧元素化合價降低，則氮元素化合價反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價M>L。由反應(yīng)③可知，該反應(yīng)為氮元素化合價的“歸中”反應(yīng)，由于化合價M>L，R處于M、L之間，則M>R>L。又因?yàn)橐阎幕蟽rM<Q，所以，L、M、R、P、Q五種含氮物質(zhì)中N元素的化合價為P>Q>M>R>L。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價是最高價態(tài)，則在上述物質(zhì)中P是硝酸。根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識，且L中氮元素是其中氮元素最低價態(tài)，由反應(yīng)②可知，L分子中含有氫元素，因此②反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。L是NH3，M是NO。

題組一“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用又因?yàn)镽的氮元素價態(tài)在L、M之間，R的密度又比空氣小，故R為N2。對于題(3)判斷三個反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問題，也得從氮元素化合價相對高低去分析。由于氮元素的化合價P>Q>M>R>L，反應(yīng)(Ⅱ)是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價大于＋4，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價小于＋4，故Q中氮的化合價小于＋4，但應(yīng)比M的化合價高。由于氮化合價Q>M>L，因此反應(yīng)(Ⅲ)不可能實(shí)現(xiàn)。題組一“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用3．(2015·安徽江南聯(lián)考)已知還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl－、Br－兩種離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中Cl－與Br－的個數(shù)之比為8∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶1 B．2∶1C．4∶3 D．2∶3A題組二“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用

題組二“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用4．在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A．0.0075mol/L B．0.4mol/LC．0.075mol/L D．0.08mol/LD題組二“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用

題組二“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用5．已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Br－，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng))(1)若氯水中有0.15molCl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為________。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為________，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。(3)通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3＋、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是________。題組二“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式：____________________；上述所有反應(yīng)共消耗Cl2________mol。

題組二“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用

題組二“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用(2)當(dāng)Br－一半被氧化時，I－、Fe2＋完全被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為：0.1mol＋0.1mol＋0.1mol/2＝0.25mol，此時主要的陽離子為Fe3＋，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/0.4L＝0.5mol/L。(3)因還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故氧化性I2<Fe3＋<Br