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電子具有波-粒二象性根據(jù)元素周期表規(guī)律比較元素性質(zhì)?;瘜W(xué)鍵概念,分類,形成;苯環(huán)的結(jié)構(gòu)。分子間力。第1章基礎(chǔ)知識1924年,法國青年博士德布羅意提出:不僅光子具有波-粒二象性,電子也有。德布羅意預(yù)言,電子的波動性將被實(shí)驗(yàn)科學(xué)家證實(shí)。波粒二象性(1)元素在周期表中的位置
周期號數(shù)=原子的電子層數(shù)。主族元素:族號數(shù)=最外層電子數(shù)。同族元素具有相同的價(jià)電子構(gòu)型,因而具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
現(xiàn)代元素周期表的內(nèi)涵現(xiàn)代元素周期表原子半徑的周期性元素金屬性和非金屬性的周期性電負(fù)性的周期性原子半徑的周期性在同一短周期中,隨著原子序數(shù)遞增,原子半徑逐漸減?。煌恢髯逯?,自上而下各元素原子半徑逐漸增大。元素金屬性和非金屬性的周期性短周期元素,從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)。例如:第三周期從活潑金屬鈉到活潑非金屬氯。長周期主族元素性質(zhì)遞變與主族元素相同。同主族元素,自上而下,金屬性增強(qiáng)。元素的電負(fù)性1932年P(guān)auling定義元素的電負(fù)性概念:電負(fù)性用來衡量分子中原子吸引電子的能力。
電負(fù)性越大,原子在分子中吸引電子能力越強(qiáng);電負(fù)性越小,原子在分子中吸引電子能力越
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