1、將25g石灰石放入燒杯中,加入100g稀鹽酸恰巧完滿反響(雜質(zhì)不溶解，也不參加反響），此時(shí)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反響前減少了8.8g,計(jì)算：（1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（結(jié)果保存為0.1％)2、某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)以以以下圖所示：（1）節(jié)余的混淆物中二氧化錳的質(zhì)量為g,反響生成氧氣的質(zhì)量為g。(2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（3)實(shí)驗(yàn)表示硫酸銅溶液在該反響中也能起到二氧化錳的作用.若用5。6g無(wú)水硫酸銅取代二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn),計(jì)算節(jié)余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(硫酸銅所有溶于水，計(jì)算時(shí)保存到0。1％)3、為了測(cè)定某赤鐵礦礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)小組向20g赤鐵礦礦石中(礦石中雜質(zhì)不溶于水，也不睦酸反響）不停加入稀鹽酸至固體質(zhì)量不再減少，測(cè)得節(jié)余固體的質(zhì)量為4g.請(qǐng)計(jì)算：(1）赤鐵礦礦石中，氧化鐵的質(zhì)量為______g.(2）用一氧化碳完滿復(fù)原20g該樣品，可制得鐵的質(zhì)量。4、鋼鐵的使用時(shí)人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)記．某鋼鐵企業(yè)用500噸含氧化鐵（Fe2O3)64％的赤鐵礦石進(jìn)行煉鐵,高爐煉鐵的原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO．計(jì)算（1)鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為噸．(2）這些礦石理論上能煉得鐵多少噸？(寫出簡(jiǎn)潔的計(jì)算過(guò)程）5、稱取必定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中,反響的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO(稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H2O（R表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)式）.用排水法采集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系以以下圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴氣體R的化學(xué)式是。t1時(shí)，已反響的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。⑵稱取銅的質(zhì)量是多少？6、某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加合適水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，此后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反響，測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反響生成氣體的質(zhì)量關(guān)系以以下圖．(1）生成二氧化碳的質(zhì)量是g；（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是、（填化學(xué)式）；（3）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精準(zhǔn)到0。1%)．7、某同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘破的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30g該溶液，向此中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液．生成積淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系以以下圖．反響方程式為：MgSO+2NaOH=NaSO+Mg（OH）442↓(1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,需NaOH的質(zhì)量為g．4（2)計(jì)算MgSO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列式計(jì)算）．8、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組加熱15.5gKClO3和MnO2的混淆物制取氧氣，完滿反響后，稱得固體節(jié)余物質(zhì)量為10。7g。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為克.（2）小組同學(xué)從節(jié)余固體中提純出KCl固體(提純過(guò)程中藥品無(wú)損失），欲將其配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液,需加多少克水？9、將4g含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水,再向所得溶液中逐滴加入75g必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反響）.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成積淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系以以下圖。試計(jì)算:(1）恰巧完滿反響時(shí)，生成積淀的質(zhì)量是g。（2)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反響后的溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是多少？10、已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混淆溶液,此中含硫酸銅4。8g．向燒杯中漸漸加入氧化銅,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系以以下圖．當(dāng)恰巧完滿反響時(shí),所得的溶液為不飽和溶液．（提示:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）請(qǐng)計(jì)算:1）m=g．2）原混淆溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（3)若取恰巧完滿反響時(shí)所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液，需要30％的硫酸銅溶液多少克？11、我州地處武陵山區(qū),擁有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源,純度高、硬度大,是優(yōu)異的建筑資料．為測(cè)定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反響),某化學(xué)興趣小構(gòu)成員取25g樣品,加入必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以以下圖．(1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．12、某學(xué)習(xí)小組用KCIO3和MnO2的混淆物加熱制取O2，采集到4.8gO2后停止加熱，稱得節(jié)余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2,最后節(jié)余固體質(zhì)量為23。2g，試計(jì)算（不考慮O2的耗資);（1)兩次生成O2的總質(zhì)量為g；（2）理論上可回收到MnO2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程）．13、某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少許氯化鈉的硫酸鈉固體樣品,進(jìn)行以以下圖的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)依據(jù)以上信息計(jì)算(結(jié)果保存到小數(shù)點(diǎn)后兩位）:(1）反響生成積淀的質(zhì)量為．（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量．濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．14、50g硝酸鈣溶液與56g碳酸鉀溶液混淆后,恰巧完滿反響,過(guò)濾獲得硝酸鉀的不飽和溶液101g，反響的化學(xué)方程式為Ca(NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3．（1）生成碳酸鈣積淀的質(zhì)量為g．（2）計(jì)算反響后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．15、取鹽酸與氯化銅的混淆溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的NaOH溶液，產(chǎn)生積淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系以以下圖．(1)滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；（2）與氯化銅反響的NaOH的質(zhì)量為g；（3)原鹽酸與氯化銅的混淆溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程)．16、黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬資料，常用來(lái)制造機(jī)械部件、儀表和日用品.為測(cè)定某黃銅資猜中鋅的含量，化學(xué)研究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：稱取15。0g此黃銅資料,向此中漸漸加入稀鹽酸，測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并依據(jù)實(shí)驗(yàn)狀況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。請(qǐng)你認(rèn)真分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算:（1）15。0g黃銅資猜中含鋅g.(2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精準(zhǔn)到0。1%）。17、向10gCaCO3中不停加入稀鹽酸,其質(zhì)量變化以以下圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）當(dāng)10gCaCO3恰巧完滿反響時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為g．（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精準(zhǔn)到0.01％)18、現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g(主要成分Na2CO3，其余成分不與酸反響），向此中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖.請(qǐng)計(jì)算：（1)食用堿中碳酸鈉的純度是多少?（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?要求寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精準(zhǔn)到0。1）19、在實(shí)驗(yàn)室中，化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口擱置的Ca（OH)2粉末狀試劑。他們對(duì)該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中,加入30.2g的水，充分振蕩,再向錐形瓶中挨次滴加25g鹽酸充分反響.測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像以下.請(qǐng)依占有關(guān)信息回答以下問(wèn)題.(1)a的數(shù)值為,興趣小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出該試劑己部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是（經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像做出你的分析）。（2）b的數(shù)值為。計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保存一位小數(shù)）。20、馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反響)，充分反響后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示:第1次序2次序3次序4次序5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12。2m4.44。4試求：（1）m的值為g．（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于g．（3)反響完滿后最后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？．（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精準(zhǔn)至0.1）21、燒杯中裝有必定量硫酸和硫酸銅的混淆溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g.某同學(xué)為測(cè)定該混淆溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中漸漸加入10%的NaOH溶液,獲得積淀的質(zhì)量記錄以下:(1）獲得積淀的總質(zhì)量為g，該混淆溶液中硫酸銅的質(zhì)量為g。（2)參加反響的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(要求寫出計(jì)算過(guò)程）（3）畫出在該混淆溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成積淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。22、為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液50。0g,滴定過(guò)程以以下圖。（滴定反響為:AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108,計(jì)算結(jié)果均保存1位小數(shù)）1）AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為:_____;(2)計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3）計(jì)算恰巧完滿反響時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).23、某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9。8％的稀硫酸，假定常溫下該稀硫酸的PH值為0．在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰巧完滿反響，溶液呈中性．（1）實(shí)驗(yàn)室只有98％的濃硫酸，密度為1。84g/cm3．需要量取mL（保存一位小數(shù))濃硫酸進(jìn)行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是．(2）在如圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的PH值變化圖象．(標(biāo)出Na2CO3溶液的質(zhì)量)（3)計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程)24、為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反響,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表.反響前反響后實(shí)驗(yàn)數(shù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量純堿樣品的質(zhì)量燒杯和此中混淆物的質(zhì)/g量/g據(jù)12012127.6請(qǐng)計(jì)算:（1）該反響生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少.（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)25、地溝油中含有一種強(qiáng)致癌物質(zhì)黃曲霉素B2（化學(xué)式：C17H14O6),長(zhǎng)久食用會(huì)惹起消化道癌變。請(qǐng)計(jì)算:（1）黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）15。7g黃曲霉素B2中含氧元素的質(zhì)量（精準(zhǔn)到0。1g）。26、現(xiàn)有20g含F(xiàn)e2O3為80％的赤鐵礦石,加入到150g稀鹽酸中，恰巧完滿反響(鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反響)。（計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)）求：⑴赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為g，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為g;⑵稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);⑶恰巧完滿反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27、熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2,其余成份忽視不計(jì)）．某興趣小組的同學(xué)為了研究水垢中Mg(OH）2的含量,取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系以以下圖，試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為克．該水垢樣品中Mg(OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出解題步驟)28、為測(cè)定碳酸鈉和氯化鈉的混淆物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程和數(shù)據(jù)記錄以以下圖，回答以下問(wèn)題:（1)寫出上述過(guò)程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：__________________________________；（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析數(shù)據(jù)可知,過(guò)濾所得濾渣的質(zhì)量為__________；(3)依據(jù)積淀質(zhì)量列出參加反響的氯化鈣質(zhì)量(x）的比率式為__________________；（4）樣品中碳酸鈉與氯化鈉的質(zhì)量比為_________________；（5）向反響后的濾液中加入1.6g水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。29、在燒杯中加入7。31g的表面氧化的鋅片，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系以以下圖.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g。2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3)鋅片恰巧完滿反響時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.30、請(qǐng)依據(jù)以以下圖的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和供給的數(shù)據(jù)計(jì)算，（1）生成氣體的質(zhì)量為g；（2）求該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3）將所得不飽和溶液配置成15%的氯化鈉溶液需要向溶液中加入氯化鈉多少克?(精準(zhǔn)到0．1g）參照答案一、計(jì)算題1、考點(diǎn):依據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．。專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相聯(lián)合的計(jì)算．分析:（1）石灰石的主要成份碳酸鈣與鹽酸反響生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，依據(jù)質(zhì)量守恒定律能夠知道減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳；依據(jù)碳酸鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，列出比率式，即可計(jì)算出參加反響的量，此后依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，即可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

CaCO3質(zhì)2）依據(jù)反響的化學(xué)方程式聯(lián)合二氧化碳的質(zhì)量能夠計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，從而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．解答:解:（1）反響中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；設(shè)參加反響的CaCO3質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy8.8g==解得：x=20gy=22.2g因此碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100％=80％(2)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100％=20。0%答：（1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%;(2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20。0%．談?wù)摚罕绢}主要察看學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增添了學(xué)生分析問(wèn)題的思想跨度，重申了學(xué)生整合知識(shí)的能力．2、（2）設(shè)68.0g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x1。6g68：32=x：1.6gx=3。4g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3。4g/68.0g×100％=5.0％(3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5。6g/（67。4g-1。0g+5。6g)×100％≈7。8％3、(1)16（2）解法一：1設(shè)：可制得鐵的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2160112116gx(1)x=11。2g(3解法二:4、考點(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反響的有關(guān)計(jì)算．.專題:有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．分析:由赤鐵礦的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能夠計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，（2）依據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式能夠計(jì)算出煉出鐵的質(zhì)量．解答:解:（1）500t含氧化鐵80％的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量=500t×64%=320t；（2）設(shè)可煉得鐵的質(zhì)量為x．23+3CO2Fe+3COFeO160112320txx=224t答：（1)320；（2）理論上可冶煉得鐵的質(zhì)量224噸．談?wù)摚罕绢}主要察看煉鐵的有關(guān)見(jiàn)解，含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算,難度適中．5、。⑴NO;80％⑵19。2g6、解：(1）由題目中圖能夠看出：當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為45g時(shí)，石灰石中的碳酸鈣完滿反響且生成二氧化碳的質(zhì)量為2。2g;故答案為：2。2；（2）由圖示可知，加入60g稀鹽酸后鹽酸過(guò)分，故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；故答案為:CaCl2；HCl；(3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004415g×x2。2g解之得：x=33.3％答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%．7、解:（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,需NaOH的質(zhì)量為：100g×10％=10g．(2)由反響的曲線可知，當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)恰巧完滿反響;設(shè)MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xMgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO412080x40g×10％解得：x=6gMgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=20％故答為:(1)10．（2）MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％．8、解：（1）4。81分（2）設(shè)生成KCl質(zhì)量為x。MnO22KClO=====2KCl+3O2↑139648g1=7.45g11KCl==74.5g1:74.5g-7.45g=6705g:67.05g.1.914.6612:xyzCuSO4BaCl2BaSO4↓CuCl2160208233xy4.66gx＝3。2gy＝4.16g樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（3）z＝2。08g（或：×100%×（75g－50g)＝2。08g）10、考點(diǎn)：依據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．。專題:綜共計(jì)算（圖像型、表格型、狀況型計(jì)算題）．分析：（1）由圖示可知氧化銅為8g，依據(jù)方程式可知氧化銅質(zhì)量所有進(jìn)入溶液；(2)依據(jù)氧化銅的質(zhì)量和方程式計(jì)算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算原混淆溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù);（3)依據(jù)溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析．解答:解:（1）依據(jù)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化銅質(zhì)量所有進(jìn)入溶液,因此m=200g+8g=208g（2)設(shè)混淆溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為yCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80981608gxy==x=9.8gy=16g原混淆溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=4.9%（3）恰巧完滿反響時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10％設(shè)需要30％的硫酸銅溶液z10g×10％+z×30%=（10g+z）×20％z=10g答：(1)208g2）原混淆溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4。9％3)需要30%的硫酸銅溶液10g談?wù)摚罕绢}是借助于數(shù)學(xué)模型,利用圖表的方式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題,要修業(yè)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．11、考點(diǎn)：依據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．.專題：綜共計(jì)算（圖像型、表格型、狀況型計(jì)算題）．分析：依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量能夠計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量；從而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答:解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy8.8gx=20g，y=14.6g（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù):=80％；(2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=18。25％．答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％；所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25％．談?wù)摚航鉀Q本題的要點(diǎn)是依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解，此后進(jìn)行計(jì)算．12、考點(diǎn)：依據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算．。專題:有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；由題意，用KCIO3和MnO2的混淆物加熱制取O2，采集到4。8gO2后停止加熱，稱得節(jié)余固體的質(zhì)量為28。0g，連續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2，最后節(jié)余固體質(zhì)量為23.2g，由質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即第二次生成的氧氣質(zhì)量,據(jù)此依據(jù)反響的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反響氯酸鉀的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出可回收到MnO2的質(zhì)量．解答:解：（1）由質(zhì)量守恒定律，第二次生成的氧氣質(zhì)量為28。0g﹣23.2g=4。8g；兩次生成O2的總質(zhì)量為4。8g+4。8g=9.6g．(2)設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑969.6gx=14。9g二氧化錳作催化劑，反響前后質(zhì)量不變,則可回收到MnO2的質(zhì)量為23。2g﹣14。9g=8。3g．答：（1）9。6;（2）可回收到MnO2的質(zhì)量為8。3g．談?wù)摚罕绢}難度不大,掌握依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和要點(diǎn)．13、解：(1)反響生成積淀的質(zhì)量為：10。00g+87.00g+54。65g﹣140。00g=11。65g，（2）設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，142233117x11。65gy==，x=7.1g,y=5.85g，樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：10.00g﹣7。1g=2.9g，答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2。9g．（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=6。25％，答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%．14、考點(diǎn):依據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．版權(quán)所有專題:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相聯(lián)合的計(jì)算．分析：1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析;2）依據(jù)碳酸鈣和方程式求解硝酸鉀質(zhì)量，進(jìn)一步求反響后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解:（1）質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈣積淀的質(zhì)量為50g+56g﹣101g=5g(2)設(shè)反響后硝酸鉀的質(zhì)量為xCa(NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO32025gx=x=10。1g反響后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100％=10％答：（1)5g(2）反響后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10％談?wù)?本題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的察看題,解題的要點(diǎn)是能夠的出碳酸鈣的質(zhì)量求出有關(guān)的其余量．15、考點(diǎn):依據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．。專題：綜共計(jì)算（圖像型、表格型、狀況型計(jì)算題)．分析：（1)依據(jù)圖象能夠看出,滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)積淀，因此是鹽酸和氫氧化鈉的反響，鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；（2）依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)能夠看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現(xiàn)積淀，到加入氫氧化鈉12g，積淀開始不變進(jìn)行分析；（3）依據(jù)氫氧化鈉和氯化銅反響生成氫氧化銅積淀和氯化鈉,聯(lián)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．解答:解：（1）從圖象能夠看出，滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0~4g時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)積淀，因此是鹽酸和氫氧化鈉的反響，鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）從圖象中的數(shù)據(jù)能夠看出,從加入氫氧化鈉化銅反響的NaOH的質(zhì)量為12g﹣4g=8g；

4g開始出現(xiàn)積淀，到加入氫氧化鈉

12g，積淀開始不變，因此與氯（3）設(shè)原鹽酸與氯化銅的混淆溶液中氯化銅的質(zhì)量為

x，CuCl2+2NaOH=Cu（OH)2↓+2NaCl808g×20%=x=2。7g因此原鹽酸與氯化銅的混淆溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=10％．故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；2)8g；（3）原鹽酸與氯化銅的混淆溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．談?wù)?本題要點(diǎn)察看復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性的題目．16、(1）6。5（2分）（2)解:分析圖中數(shù)據(jù)得悉，40。0g稀鹽酸恰巧和15.0g黃銅中的鋅發(fā)生反響,生成氫氣的質(zhì)量為0.2g1分設(shè)40。0g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為xZn+2HClZnCl2+H2↑························2分73

2x

0。2g

·······················1分=x==7.3g······························1分則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=18。3％···························1分答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3％。17、解：（1）如圖象所示:當(dāng)10gCaCO3恰巧完滿反響時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量40g；（2)解:設(shè)40g稀鹽酸含有HCl的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7310gxX=7。3g所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.25%故答案為：(1）40g（2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18。25％18、解:設(shè)食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x,參加反響的HCl質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(1分)1067344xy4。4g(1)X=106g1)y=73g11=×100=88.3%12=×100=7

3

1)883

7.3%19、20、考點(diǎn)：依據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．。專題:綜共計(jì)算（圖像型、表格型、狀況型計(jì)算題)．分析:（1）依據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn),20g的鹽酸完滿反響生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1g，第4次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成的二氧化碳是4。4g,說(shuō)了然第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完滿反響,可推出m的值；2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量、生成的氯化鈣的質(zhì)量；3)依據(jù)上述計(jì)算結(jié)果和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出反響完滿后最后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：（1）依據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn),20g的鹽酸完滿反響生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1。1g，第4次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成的二氧化碳是4。4g，說(shuō)了然第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完滿反響,可推出m的值為3。3g;（2)設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4。4g解得：x=10gy=11。1g（3）完滿反響后最后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：≈10。5%故答為:（1）3。3;(2）10；（3）10。5%．談?wù)摚罕绢}主要察看了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問(wèn)題的能力，以及據(jù)方程式計(jì)算的能力．21、（1）9。8，16（2)解：設(shè)與硫酸反響的NaOH的質(zhì)量為x,與CuSO反響的NaOH的質(zhì)量為y。4HSO+2NaOH＝NaSO+2H2OCuSO+2NaOH＝Cu（OH）↓+Na2SO2424424988080989。8gxy9。8gx=8gy=8g故參加反響的NaOH溶液的質(zhì)量共為答:整個(gè)過(guò)程中參加反響的NaOH溶液的總質(zhì)量是160克。3）22、（1)170（1分）;（2)設(shè)50。0g待測(cè)液中AgNO3的質(zhì)量為x,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為aAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3170143。5x2。87g143。5x＝170×2。87gx＝＝3。4g（1分)a＝×100%＝6.8％（1分）（3）設(shè)恰巧完滿反響時(shí),所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3143。5632。87gy143。5y＝63×2.87gy＝＝1。26g（1分）恰巧完滿反響時(shí)溶液質(zhì)量50。0g＋10.0g－2。87＝57.13gb＝×100％≈2。2％（1分）答：略23、考點(diǎn):依據(jù)