試卷第=page2020頁，共=sectionpages2121頁試卷第=page2121頁，共=sectionpages2121頁新疆烏魯木齊市林肯外國語培訓(xùn)學(xué)校、第十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．突飛猛進的新科技改變著人類的生活，生產(chǎn)方式，下列說法正確的是A．我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的氕、氘、氚互為同素異形體B．制備玻璃的主要原料是燒堿、石灰石和石英C．DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應(yīng)D．北斗導(dǎo)航專用硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2【答案】C【詳解】A．氕、氘、氚是氫元素的不同原子，互為同位素，A項錯誤；B．制備玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，B項錯誤；C．二氧化碳是溫室氣體，從空氣中捕獲二氧化碳可緩解溫室效應(yīng)，C項正確；D．芯片主要成分為Si，D項錯誤；答案選C。2．下列說法正確的是A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．NO2溶液水生成硝酸，因此NO2屬于酸性氧化物C．可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】C【詳解】A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的還原性，SO2水溶液顯酸性，使石蕊試液變?yōu)榧t色、故A錯誤；B．NO2溶液水生成硝酸和NO，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此NO2不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．濃鹽酸與揮發(fā)出來的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以觀察到白煙，故可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；D．SiO2屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，但SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，SiF4不屬于鹽，因此二氧化硅不屬于兩性氧化物，故D錯誤。故答案為C。3．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)【答案】A【詳解】A.圖1中，石墨的能量比金剛石低，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；B.圖2中，S(g)的能量比S(s)的能量高，所以等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量大于S(s)，B錯誤；C.圖3中，白磷的能量高于紅磷的能量，所以白磷比紅磷能量高，穩(wěn)定性差，C錯誤；D.圖4中，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選A。4．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A．任何反應(yīng)都會吸收或放出熱量B．化學(xué)反應(yīng)中一定會有化學(xué)鍵的斷裂和生成C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】B【詳解】A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，但任何反應(yīng)不一定都會吸收或放出熱量，因為能量的轉(zhuǎn)化還有電能等形式，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定會有化學(xué)鍵的斷裂和生成，B正確；C．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等，C錯誤；D．?dāng)噫I吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。5．下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A過量的SO2通入氨水中B水玻璃(硅酸鈉水溶液)在空氣中長期放置變渾濁C二氧化硫使碘水褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A.氨水中的一水合氨是弱堿，應(yīng)該寫化學(xué)式，A錯誤；B．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以硅酸鈉水溶液在空氣中長期放置，會吸收空氣中的CO2而使溶液變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．HI是強酸，應(yīng)該拆寫為離子形式，C錯誤；D．氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，離子方程式應(yīng)該為：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，反應(yīng)原理不符合反應(yīng)事實，D錯誤；故合理選項是B。6．下列有關(guān)離子檢驗的結(jié)論正確的是A．在進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不含Na+B．向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明含COC．向某無色溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有NHD．向某無色溶液中先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含Cl-【答案】B【詳解】A．藍色鈷玻璃可以濾掉黃光，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不確定是否含Na+，A項錯誤；B．該現(xiàn)象溶液中可能含有離子為CO、HCO、SO、HSO，不能說明一定含CO，B項正確；C．NH3極易溶于水，檢驗NH時要加熱溶液，C項錯誤；D．檢驗Cl-時，應(yīng)先加稀硝酸，再加AgNO3溶液，D項錯誤；答案選B。7．如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（

）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】B【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實驗，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負壓，因此不能引發(fā)噴泉實驗，故B符合題意；C．通過a鼓入空氣，會將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負壓，能形成噴泉實驗，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負壓，能形成噴泉實驗，故D不符合題意；答案選B。【點睛】要形成噴泉，需形成壓強差，可以是溶解引起的，也可以是反應(yīng)引起的。8．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)B．石英砂粗硅SiHCl3純硅C．飽和食鹽水漂白粉D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)【答案】B【詳解】A．一氧化氮不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，故A錯誤；B．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氫與粗硅加熱反應(yīng)生成三氯硅烷，三氯硅烷在高溫條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫得到純硅，故B正確；C．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水得到漂白粉，故C錯誤；D．氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能制得碳酸鈉，故D錯誤；故選B。9．下列有關(guān)實驗探究的說法正確的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明HNO3不穩(wěn)定，生成的NO2能溶于濃硝酸B．可以用如圖甲裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SOD．可以用如圖乙裝置除去CO2氣體中混有的SO2【答案】A【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或者光照條件下分解為二氧化氮、氧氣、水，生成的二氧化氮是紅棕色氣體，溶于濃硝酸中，濃硝酸顏色變黃，A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl隨二氧化碳進入燒杯中，與Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生原硅酸白色沉淀，干擾實驗無法比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，B錯誤；C．若溶液中有亞硫酸根，被硝酸氧化，也產(chǎn)生白色沉淀，不能說明該溶液中一定含有SO，C錯誤；D．CO2可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，除去CO2氣體中混有的SO2應(yīng)該選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選A。10．用足量的鹽酸跟一定量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是A．加入少量稀硫酸 B．加熱C．加蒸餾水 D．加入少量硫酸銅溶液【答案】B【分析】鹽酸足量，產(chǎn)生氫氣的量由Zn的量決定?！驹斀狻緼．加入稀硫酸，沒有說明與原來的鹽酸的濃度關(guān)系，不能確定反應(yīng)速率的變化，故A錯誤；B．加熱反應(yīng)速率加快，但不影響氫氣的量，故B正確；C．加入蒸餾水，鹽酸的濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D．加入硫酸銅，與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，但消耗了鋅，氫氣的量減小，故D錯誤；選B。11．在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)?2XY(g)已達到平衡的是A．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變 D．X2和Y2的消耗速率相等【答案】C【詳解】A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應(yīng)在整個反應(yīng)過程中總壓強是不變的，故A錯誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒，再結(jié)合，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化而變化，故B項錯誤；C.根據(jù)定義，平衡時體系中各組分濃度不變，可推出物質(zhì)的量分數(shù)不變，故C正確；D.X2和Y2的化學(xué)計量數(shù)相等且均為反應(yīng)物，其消耗速率始終相等，故D項錯誤；故選C。12．一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零【答案】B【詳解】A．反應(yīng)計量數(shù)之比為1:3:2，設(shè)容器的體積為V，的濃度由5mol/L降至4mol/L，變化了1Vmol,所以變化了2Vmol，V（）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol/(L·s)，故A錯；B．正催化劑可以加快反應(yīng)速率；C．該反應(yīng)是在高溫高壓條件下進行，降低溫度雖然平衡可以向右移動，但會降低反應(yīng)速率，C錯；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，D錯，答案選B13．某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4mol·L-1，c(Y2)=0.8mol·L-1，c(Z2)=0.4mol·L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY3【答案】C【詳解】tmin后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，c(Z2)=0.4mol·L-1，則X2、Y2、Z2的化學(xué)計量數(shù)之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1：0.4mol·L-1=3：1：2，再結(jié)合原子守恒，反應(yīng)方程式為3X2+Y2=2X3Y；故選C。14．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】“最先出現(xiàn)渾濁”，即反應(yīng)速率最快；A項與B項溫度相同、H2SO4濃度相同，B項中Na2S2O3的濃度比A項大，反應(yīng)速率：B項>A項；C項與D項溫度相同、H2SO4濃度相同，D項中Na2S2O3的濃度比C項大，反應(yīng)速率：D項>C項；B項與D項Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，D項溫度高于B項，反應(yīng)速率：D項>B項；則反應(yīng)最快的是D項，D項最先出現(xiàn)渾濁，答案選D。15．一種氫氧燃料電池以為燃料，為氧化劑，電解質(zhì)溶液是質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液，下列敘述正確的是A．在電池負極發(fā)生還原反應(yīng)B．使用一段時間后溶液質(zhì)量分數(shù)仍為30%C．電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%D．通入的一極做電池的正極【答案】D【詳解】A．H2是還原劑，通H2的電極是負極，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2

+O2

=2H2O，電池工作時，反應(yīng)生成的水將氫氧化鉀溶液稀釋，B錯誤；C．燃料電池的能量利用率高，但不可能達到100%，總有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D．O2是氧化劑，得電子，故通入的一極做電池的正極，D正確；答案選D。16．有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲乙用導(dǎo)線相連放入稀硫酸中可以看到甲慢慢溶解，而乙表面上有氣泡逸出，把丁放到甲的硫酸鹽溶液中，丁的表面覆蓋一層甲的單質(zhì)，丙能和水反應(yīng)放出氫氣，甲能和稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，已知四種金屬中有一種是銅，則銅是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】B【詳解】甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中，甲慢慢溶解，乙表面上有氣泡逸出，則甲為原電池負極，活潑性：甲>乙；把丁放到甲的硫酸鹽溶液中，丁的表面覆蓋一層甲的單質(zhì)，說明活潑性：丁>甲；甲放入稀鹽酸中會產(chǎn)生H2，則甲排在氫的前面，丙能和水反應(yīng)放出氫氣，則活潑性：丙>甲>H；可得活潑順序為：丁>丙>甲>乙，由甲>H，說明只有乙才可能排在H后，故金屬銅是乙，故選：B。17．對如圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述正確的是a電極b電極X溶液實驗現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體B石墨Fe乙醇a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CCuFeCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．電極材料相同，沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，沒有反應(yīng)發(fā)生，A錯誤；B．乙醇屬于非電解質(zhì)，不符合構(gòu)成原電池的條件，a極質(zhì)量不增加，B錯誤；C．符合原電池構(gòu)成條件，且Fe(b)為負極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，電極質(zhì)量減小，Cu(a)為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，電極質(zhì)量增加，C正確；D．電極材料相同，沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，沒有反應(yīng)發(fā)生，D錯誤；故選C。18．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A．肯定有SO2和NO B．可能有O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO【答案】A【詳解】由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2，氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO，結(jié)合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有O2，故該氣體中一定含有NO、SO2，一定不含NO2、O2和Cl2，故答案為：A。19．開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是A．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)B．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均為還原產(chǎn)物C．在制粗硅時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．石灰石、純堿、石英都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)【答案】B【詳解】A．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅的過程中都是由化合物生成單質(zhì)，有元素化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，生成玻璃的過程中只有SiO2與Na2CO3、CaCO3的反應(yīng)，沒有化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2，Cu的化合價從+2價降低到+1價，Cu2S是還原產(chǎn)物，O2中氧元素的化合價從0價降低到-2價，F(xiàn)eO和SO2都是還原產(chǎn)物，所以Cu2S、FeO均為還原產(chǎn)物，故B正確；C．制粗硅的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，氧化產(chǎn)物為CO，還原產(chǎn)物為Si，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；D．石灰石、純堿屬于鹽，能與鹽酸反應(yīng)，石英不屬于鹽，不能與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤；故選B。20．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．圖甲所示實驗中沒有控制變量，沒有設(shè)計實驗驗證和對反應(yīng)速率的影響，故該實驗不能確定和對分解的催化效果，故B錯誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，要測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。故答案選B。二、多選題21．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，錯誤的是A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．常溫下都可以儲存于鋁制槽罐中D．與銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出氧化性和酸性【答案】CD【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，但濃硝酸不具有吸水性，不能用作干燥劑，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，使得溶液濃度降低，濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶液濃度降低，故B正確；C．鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此濃硝酸和濃硫酸都可以儲存于鋁制槽罐中，故C正確；D．銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和SO2，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)中濃硝酸和濃硫酸均表現(xiàn)出強氧化性和強酸性，故D正確。故正確答案為CD。三、元素或物質(zhì)推斷題22．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物且都含有一種相同元素，A是單質(zhì)，B是A的氧化物。它們有如圖反應(yīng)關(guān)系：(1)若B是制作光導(dǎo)纖維的材料，②③的反應(yīng)物中均有燒堿，D為酸。用氧化物表示C的組成_______，反應(yīng)①②③④⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的有_______(填序號)，寫出D轉(zhuǎn)化為C的離子方程_______。(2)若B是紅棕色固體，反應(yīng)③在鹽酸中完成，則反應(yīng)②中加入物質(zhì)的化學(xué)式為_______；若C、D組成元素相同，則C轉(zhuǎn)化為D的離子方程式為_______，在D中滴入氫氧化鈉溶液，一段時間內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮?1)

Na2O·SiO2

①②

H2SiO3+2OH-=SiO+2H2O(2)

Cl2

Fe+2Fe3+=3Fe2+

先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】(1)若B是制作光導(dǎo)纖維的材料，則B為SiO2，故A為Si，②③的反應(yīng)物中均有NaOH，則C是Na2SiO3，D為酸，則D是H2SiO3。(2)若B是紅棕色固體，則A為Fe、B為Fe2O3，反應(yīng)③在鹽酸中完成，若C、D組成元素相同，則C為FeCl3、D為FeCl2。（1）用氧化物表示硅酸鈉的組成Na2O·SiO2，反應(yīng)①為Si+O2SiO2，反應(yīng)②為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，反應(yīng)③為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反應(yīng)④可以是Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓，反應(yīng)⑤為H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，硅酸轉(zhuǎn)化為硅酸鈉的離子方程式為H2SiO3+2OH-=SiO+2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②，故答案為：Na2O·SiO2；①②；H2SiO3+2OH-=SiO+2H2O；（2）鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)②中加入物質(zhì)的化學(xué)式為Cl2，則氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，在氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液，一段時間內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：Cl2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。四、填空題23．硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。(1)圖1中與圖2中M、N對應(yīng)的物質(zhì)分別是_______、_______。(2)X與Y反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)Na2SO3溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是_______。(4)SO2和氯水都有漂白性，有人為增強漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：_______。(5)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲，中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______。理由是_______【答案】(1)

CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2O

CuFeS2(2)1：2(3)取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4(4)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+(5)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

強氧化性、酸性

方案乙

無污染產(chǎn)生，原料利用率高【分析】（1）圖2中M為+6價的硫元素對應(yīng)的鹽，對應(yīng)圖1中的物質(zhì)為CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2O，N為-2價的硫元素對應(yīng)的鹽，對應(yīng)圖1中的物質(zhì)為CuFeS2；（2）X為H2S、Y為SO2，發(fā)生歸中反應(yīng)得到S單質(zhì)，SO2做氧化劑，化合價降低4，H2S做還原劑，化合價升高2，由升降相等，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（3）Na2SO3溶液易被氧氣氧化為Na2SO4而變質(zhì)，即檢驗硫酸根是否存在即可，實驗操作為：取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4；（4）二氧化硫與氯氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子方程式：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；（5）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中硫元素的化合價部分降低生成二氧化硫，部分不變存在與硫酸銅中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性與酸性；②方案①生成二氧化硫，污染空氣，硫元素不能完全利用，方案②與方案①相比，沒有污染產(chǎn)生且原料的利用率高，故方案②更合理。24．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：(1)分解海水時，實現(xiàn)了從_______能轉(zhuǎn)變?yōu)開______能，二氧化鈦作_______。(2)生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)_______能轉(zhuǎn)變?yōu)開______能。(3)水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮?1)

太陽

化學(xué)

催化劑(2)

化學(xué)

電(3)

共價

吸熱【解析】（1）利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦表面作用使海水分解得到氫氣，該技術(shù)實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，二氧化鈦做催化劑。（2）生成的氫氣用于燃料電池，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）水分解，水分子內(nèi)部的氫氧共價鍵斷裂，分解海水的反應(yīng)需要吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)。25．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。(1)Pt電極(a)為_______極(填“正”或“負”)；Pt電極(b)上的電極反應(yīng)式為_______。(2)該過程總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，反應(yīng)一段時間后，KOH溶液的濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)消耗0.1molO2時，理論上轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為_______；(3)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是_______(填名稱)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮?1)

負

O2+4e-+2H2O=4OH-(2)

2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

減小

0.4NA(3)

鋅

Zn-2e-=Zn2+【解析】（1）由圖可知，Pt電極(a)通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，Pt電極(b)上氧氣得電子被還原，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，堿性環(huán)境下氧氣的放電反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）由圖可知，該電池負極通入氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣，且OH-向負極移動參與反應(yīng)，負極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正極通入氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-，所以電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應(yīng)有水生成，導(dǎo)致KOH濃度減小。由總反應(yīng)方程式可知，每消耗3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)消耗0.1molO2時，理論上轉(zhuǎn)移0.4mol電子，即0.4NA。（3）根據(jù)反應(yīng)可知Zn失去電子，為負極材料，發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；26．工業(yè)上利用反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨氣。已知在1×105Pa和25℃時，拆開1molN≡N鍵和1molH—H鍵所需能量分別為946kJ和436kJ，生成1molN—H鍵放出的能量為391kJ?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，在1×105Pa和25℃時，工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；(2)每消耗1molN2，反應(yīng)放出或吸收的熱量Q1為_______kJ；(3)1molN2和3molH2在該條件下反應(yīng)，達平衡時，放出或吸收的熱量為Q2kJ，則Q2_______Q1(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮?1)放熱(2)92(3)＜【解析】（1）反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則△H=E(NN)+3E(H-H)–2×3E(N-H)=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol<0，為放熱反應(yīng)；（2）由化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，每消耗1molN2，反應(yīng)放出熱量92kJ，即Q1=92kJ；（3）合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，開始時加入的1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，放出的熱量小于92kJ，即Q2<Q1。27．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為___________。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____。A．v(A)=2v(B)B．容器內(nèi)氣體密度不變C．v逆(A)=v正(C)D．各組分的物質(zhì)的量相等E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。(5)在某一時刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是___________(填字號)。A．加入正催化劑B．降低溫度C．恒溫恒容，充入O2（O2和反應(yīng)無關(guān)）D．恒溫恒壓，充入He【答案】(1)2A+B2C(2)0.1mol/(L?min)(3)CE(4)40%(5)BD【分析】（1）由圖可知，A和B的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增大，是生成物，從開始到2min時，消耗了2molA和1molB，生成了2