關(guān)于氮族元素完整版第1頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五第2頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五氮族元素概括第3頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五1、原子結(jié)構(gòu)+725N+1528P5+3328As185+5128Sb18185氮（N

）磷（P

）砷（As）銻（

Sb)鉍（

Bi）非金屬元素金屬元素第4頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五2、氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA族）7N

15P33As

51Sb相似性遞變性1、最外層都有5個電子，化合價主要有-3、+3和+52、氣態(tài)氫化物的通式：RH33、最高價氧化物對應(yīng)的水化物通式為HRO3

或H3RO4原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)增大、電子層增多原子半徑增大熔沸點先升高后降低單質(zhì)密度增大單質(zhì)氧化性減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱

83Bi第5頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五（1）最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性HNO3

H3PO4

H3AsO4（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3

PH3

AsH33、化學(xué)性質(zhì)的具體表現(xiàn)＞＞＞＞4、單質(zhì)的性質(zhì)：顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點：無色→白或紅→灰色→銀白色→銀白色氣→固逐漸增大小→大→小第6頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五知識主線：NNNNN

-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3

（NH4+）（N2O4）（NO3-）氮及其化合物第7頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五一、氮氣（N2）1、氮的原子結(jié)構(gòu)N+725N2的電子式N2的結(jié)構(gòu)式

N≡N2、物理性質(zhì)純凈的氮氣是一種無色無味的氣體，難溶于水，難液化，密度比空氣略小，與空氣密度相近，故只能用排水法收集N2。在空氣中約占總體積的78%。第8頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五3、化學(xué)性質(zhì)：

常溫下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體做保護氣。（1）與氫氣的反應(yīng)N2+3H22NH3（2）與金屬反應(yīng)3Mg+N2

Mg3N26Na+N22Na3N（3）與氧氣反應(yīng)N2+O22NO放電

第9頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五4．氮的固定定義：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法

(1)人工固氮N2+O2—N2+H2—(2)植物固氮5．氮的存在氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中以化合態(tài)形式存在于無機物中及有機物中N2

化合態(tài)氮根瘤菌第10頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五二、氮的氧化物----形成光化學(xué)煙霧N2ONON2O3

NO2（N2O4）N2O51、一氧化氮是一種無色的有毒的難溶于水的氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。2NO+O2===2NO22、二氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒的氣體；易液化；密度比空氣大。溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。與N2O4（無色）可相互轉(zhuǎn)化。

3NO2+H2O===2HNO3+NO第11頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五氮的氧化物---NO與NO2的性質(zhì)比較NONO2物性毒性與水與O2與O2、H2O與NaOH制備無色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機理同CO）有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O第12頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五二氧化氮和溴蒸氣的鑒別

NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的相似之處：A．均有氧化性B．溶于水后溶液呈酸性C．能與堿溶液反應(yīng)NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差異之處：B．通入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣C．通入CCl4有機溶劑中，溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙紅色的為Br2(氣)D．將盛有溴蒸氣和NO2氣體試管放入冷水中冷卻，氣體顏色變淺的為NO2

A．通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)后溶液無色而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色鑒別兩者不能用淀粉KI試紙、堿溶液等第13頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五一氧化氮、二氧化氮的反應(yīng)第14頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五氮氧化物溶于水的有關(guān)計算（1）NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）NO2、O2的混合氣體溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（3）NO、O2的混合氣體溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）NO2、NO、O2的混合氣體溶于水：N：O=2：5第15頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五練習(xí)1：把盛有48mLNO、NO2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL，則（1）原混合氣體中，NO是

mL。（2）若在剩余的24mL氣體中，通入6mLO2，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?/p>

mL（3）若在剩余的24mL氣體中，通入24mLO2，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?/p>

mL（4）若在原48mLNO、NO2混合氣體中，通入

mLO2，倒置于水中，容器內(nèi)氣體會全部被吸收。1216618第16頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五1.氨分子的結(jié)構(gòu)思考：氨分子為極性還非極性分子？三角錐形正四面體三、氨鍵角：109°48’極性分子，因為分子內(nèi)正負電荷中心不重合，偏移。第17頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五氨氣是無色、有剌激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水和易液化。2.氨氣的物理性質(zhì)思維拓展：噴泉實驗NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621※常見氣體的溶解性：第18頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五※下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的（）ABCABC知識擴展第19頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五ABC請大家寫出A、B兩種裝置能防止倒吸的原理。A、倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時，導(dǎo)管內(nèi)壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。B、肚容式：當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。第20頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五如圖1所示，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。該實驗的原理是：氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。第21頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五請討論在不改裝置的前提下引發(fā)圖2噴泉的方法？

打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱。該實驗的原理是：氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的溫度，使氣體壓強減小，水上升與氨氣接觸進一步減小壓強形成噴泉。小結(jié)：以上方法為減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強而產(chǎn)生噴泉。第22頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五在圖3的錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是（）

(A)濃硫酸(B)食鹽(C)硝酸鉀(D)硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：增大錐形瓶內(nèi)氣體的壓強產(chǎn)生噴泉。

A第23頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五(1)圖甲為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是_______________。(A)HCl和H2O(B)O2和H2O(C)NH3和H2O(D)CO2和NaOH溶液B第24頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五（2）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()

(A)Cu與稀鹽酸(B)NaHCO3與NaOH溶液(C)CaCO3與稀硫酸(D)NH4HCO3與稀鹽酸D第25頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述_______(填圖甲或圖乙)裝置的原理相似。乙第26頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五歸納反思1.關(guān)鍵:2.途徑:3.延伸:噴泉實驗形成壓強差①減少“上瓶”的壓強②增加“下瓶”的壓強①尾氣處理(防倒吸裝置選擇)②燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度等計算第27頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五課堂檢測利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)．實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉．（2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。石蕊試液

（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________。關(guān)閉活塞c，打開活塞a和b，擠壓膠頭滴管中的水。燒瓶I和Ⅱ中同時產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象奇妙的“雙噴泉”第28頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五課堂檢測利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)．實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉．（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________________________________________。石蕊試液

奇妙的“雙噴泉”先關(guān)閉活塞b，打開活塞a和c，擠壓膠頭滴管中的水,然后關(guān)閉活塞a打開活塞b.第29頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸1.尾氣處理(防倒吸裝置選擇)第30頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸1.尾氣處理(防倒吸裝置選擇)倒扣漏斗式第31頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五思考:以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是拓展延伸1.尾氣處理(防倒吸裝置選擇)第32頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五提示:氨水的溶質(zhì)是氨氣.

思考:在標準狀況下，用一充滿NH3氣體的燒瓶進行噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假定NH3不擴散到燒杯中），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？2.燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計算拓展延伸VaqCB=nB噴泉實驗計算問題的關(guān)鍵形成溶液的體積=所消耗的氣體體積第33頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五3、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（3）與氧氣反應(yīng)：NH3+H==NH4++4NH3+5O2===4NO+6H2OPt高溫NH3+HCl=NH4Cl（產(chǎn)生白煙）4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O點燃（4）與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HClNH3+HCl=NH4Cl（產(chǎn)生白煙）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（產(chǎn)生白煙）氨與磷酸反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫？第34頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五（4）與CO2反應(yīng)：2NH3+CO2

CO(NH2)2+H2O一定溫度一定壓強CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3

微生物NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4

Cl

+NaHCO3↓第35頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五思考:氨水中有哪些分子和離子?分子：離子：NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-、H+第36頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五物質(zhì)分類構(gòu)成微粒主要性質(zhì)存在條件液氨純凈物NH3分子不具有堿性常溫常壓下不能存在氨水混合物NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-H+具有弱堿性常溫常壓下可存在NH4+、OH-

、H+◆氨水中的粒子(非電解質(zhì))（既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）H2O、NH3

、NH3·H2O比較：分子:離子:◆學(xué)會比較(致冷劑)第37頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五連線高考思考:(2003上海)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()

ADCBAC第38頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五（2）蘸有濃鹽酸（濃硝酸）的玻璃棒氯化銨晶體、熟石灰固體3.裝置：固+固，加熱型4.干燥:向下排空氣法6.驗滿：實驗室制氨氣5.收集：用堿石灰（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）源于教材（與O2的發(fā)生裝置相同）（CaO與NaOH固體混合物）2.原理2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O1.藥品：接近試管口（產(chǎn)生白煙）第39頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五圖2思考：棉花團的作用：防止與空氣形成對流，提高集氣速度和純度實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?①加熱濃氨水法②濃氨水加堿石灰法堿石灰吸水、溶解時放熱,增大OH-濃度平衡逆移.實驗室中能否用圖2裝置制氧氣?圖1氣體的溶解性規(guī)律?第40頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五濃氨水生石灰或NaOH固體拓展：1.這種方法制取NH3的原理是什么？2.實驗室為什么可以用濃H2SO4和濃鹽酸來制取HCl氣體？濃H2SO4和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什么儀器中？第41頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五氨制硝酸制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料制醫(yī)用稀氨水、用做致冷劑4、氨氣的用途：第42頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五小結(jié)N2H2ON2CuH2O[Cu(NH3)4]2+NH3NH3?H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3N2NH4ClNO

H2O(NH2)2COCO2180℃2000atm[Ag(NH3)2]+CaCl2?8NH3第43頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五NH3+H2O==NH3?H2O==NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl第44頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+8NH3+CaCl2=CaCl2?8NH32NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,2000atm)第45頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五1、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是()A、加熱時一定有氨氣生成B、與堿共熱時都產(chǎn)生氨氣C、都是晶體D、易溶于水課堂檢測A閱讀《名師領(lǐng)航》P157，完成下列問題：第46頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五2、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后()A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之B、加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液C、加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑D、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之課堂檢測D第47頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五3．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、

(NH4)2SO4、

KClNa2SO4

、

AlCl3

五種無色溶液，這種試劑是()（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液課堂檢測D第48頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五都是易溶于水的晶體，受熱易分解，與強堿反應(yīng)放出氨氣。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥。四、銨鹽1、結(jié)構(gòu)：正四面體具有離子鍵、共價鍵及配位鍵，屬離子晶體。2、物理性質(zhì)：3、化學(xué)性質(zhì)：（1）水解反應(yīng)NH4++H2O==NH3·H2O+H+（2）與堿反應(yīng)（3）受熱分解NH4++OH—==H2O+NH3↑△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O△第49頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五4、用途：四、銨鹽可作氮肥，制炸藥，做焊藥。5、NH4+的檢驗方法：NH4+的檢驗方法是利用是實驗室制取氨氣的原理及氨氣具有堿性的性質(zhì)來檢驗。向未知物中加入強堿，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明未知物中含有NH4+。第50頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五五、硝酸（HNO3）1、結(jié)構(gòu)ONOOH2、物理性質(zhì)純硝酸：無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例混合。密度為1.50g/cm3，沸點為83℃。濃硝酸：市售濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為69%，無色液體，因溶有NO2而顯黃色，密度為1.42g/cm3，物質(zhì)的量濃度為16mol/L。發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分數(shù)≥98%的硝酸。紅色發(fā)煙硝酸：溶有NO2的純硝酸形成，極強氧化性。第51頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五一元強酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強氧化性1、見光或受熱分解4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑熱光硝酸的濃度越大，越容易分解3、化學(xué)性質(zhì)2、強氧化性（1）與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)Fe2+、I-、S2-、SO2等。（2）濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO。（3）濃硝酸的氧化性比稀硝酸氧化性強。（4）硝酸一般能將還原劑氧化到最高價態(tài)。第52頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五（2）常溫時，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸時發(fā)生鈍化現(xiàn)象。①與金屬反應(yīng)（1）在金屬活動順序表中位于H之前的金屬與硝酸反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。（3）不活潑金屬（除Pt、Au）能在硝酸中溶解。Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（4）濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比1：3）叫王水，能溶解Pt、Au等極不活潑金屬。第53頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五②濃硝酸與非金屬的反應(yīng)（C、S等）③與一些還原性離子的反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O

C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O△

S+6HNO3(濃)==H2SO4+6NO2↑+2H2O△④與某些有機物的反應(yīng)（苯等）第54頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五4、硝酸的實驗室制法原理：NaNO3+H2SO4===HNO3↑+NaHSO4微熱裝置：曲頸瓶注意事項：①HNO3能腐蝕橡膠、乳膠管，故不能使用它們。②HNO3受熱易分解，故只能微熱。第55頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五5、稀硝酸的濃縮50%HNO3Mg(NO3)2或濃H2SO4蒸餾96%以上HNO36、NO3—的檢驗將待測溶液濃縮后加入銅片觀察，如有紅棕色氣體生成，則原溶液中含有NO3—

，否則無。第56頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五六、硝酸鹽1、物理性質(zhì)：易溶于水的無色晶體。2、化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定，受熱易分解，故高溫時是強氧化劑；在酸性溶液中氧化性較強。3、分解規(guī)律：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu亞硝酸鹽+O2金屬氧化物+4NO2+O2HgAgPtAu單質(zhì)+2NO2+O2第57頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五硝酸與金屬反應(yīng)的計算

第58頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五一、從反應(yīng)的本質(zhì)看:

銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是:

3Cu+8H++2NO3-

===3Cu2++4H2O+2NO↑

Fe2+與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是:

3Fe2++4H++NO3-

===3Fe3++2H2O+NO↑

第59頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五例

1.銅粉放入稀硫酸溶液后,加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生,當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后,銅粉質(zhì)量減少,溶液呈藍色,同時有氣體產(chǎn)生,該物質(zhì)可能是(

)

。

A.

Fe2(SO4)3

B.

Na2CO3

C.

KNO3

D.FeSO4

例2.鐵銅混合物加入不足量的硝酸,反應(yīng)后,剩余金屬m1

g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振蕩后,

剩余金屬m2

g,

則m1與m2的關(guān)系是(

)。

A.m1一定大于m2

B.m1一定等于m2

C.m1可能等于m2

D.

m1可能大于m2

CA第60頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五例3.在100

mL

混合溶液中,HNO3

和H2SO4

的物質(zhì)的量濃度分別是

0.4

mol/L,

0.1

mol/L

向該混合液中加入

1.92

g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+

的物質(zhì)的量濃度是(

)。

A.

0.15

B.

0.225

C.

0.35

D.

0.45

B第61頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五二、從硝酸在反應(yīng)中的作用:

參加反應(yīng)的硝酸一部分顯酸性,生成硝酸鹽,另一部分作氧化劑,一般轉(zhuǎn)化為氮的氧化物(NO或NO

2),根據(jù)氮元素守恒解題。

例4.將25.6

mg

Cu

與1.4×10-3

mol

的濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標準狀況下的體積為

ml。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)

13.44第62頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五例5.將1.92

g

銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標準狀況下的體積為

1120

mL。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO

2)則消耗硝酸的物質(zhì)的量為(

)mol。

例6.將6.4

g

Cu與80

mol/L

60

mL

的硝酸充分反應(yīng),銅完全溶解,反應(yīng)后溶液中的H+

的物質(zhì)的量為amol.(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2),此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為

mol。

A.

0.28

B.

0.31

C.

a+0.2

D.

a+0.4

0.11C第63頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五例7.為測定某銅銀合金的成分,將30

g

合金完全溶解于80

mol、濃度為

13.5

mol/L的濃硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72

L(標準狀況下)的氣體

(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2),并測得溶液的pH=0

，

假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍80

mL。

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量.

(2)合金中各金屬成分.0.3mol銅

:0.3mol

銀:0.1mol

第64頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五三、從得失電子守恒的角度:

一般情況下:金屬失去的電子被+5價的氮得到,轉(zhuǎn)化為

NO

或

NO2

,根據(jù)得失電子解題。

例

8.在Cu與稀硝酸反應(yīng)中,如果有1

mol

硝酸被還原,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為

mol。

A

.

3/8

B.

8/3

C

.

3/2

D.

2/3

C第65頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五

例9.銅鎂合金4.6

g

完全溶于濃硝酸中,若反應(yīng)中硝酸被還原,只產(chǎn)生

4480

mL

NO2

氣體和

336

mL

N2O4氣體(標準狀況下).反應(yīng)后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為

g。8.51第66頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五例10.1.92

g

Cu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到

672

mL

的氣體(標準狀況下).將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為（

）mL。

336第67頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五四、

從極限的角度.硝酸與鐵反應(yīng),隨用量的不同,產(chǎn)物可能是Fe(NO3)2

或Fe(NO3)3

這時可用極限法解。如果產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物不單一,可能也要用極限法解。

含ng硝酸的稀溶液恰好和mg鐵粉完全反應(yīng)，若有n/4g硝酸被還原生成NO，則n;m可能是：3/1<n/m<9/2

第68頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五例11.把22.4

g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中,反應(yīng)只收集到

0.3

mol

NO2

和0.2

mol

NO。下列說法正確的是(

)。

A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C.產(chǎn)物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為1:3

D.產(chǎn)物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為3:1

D第69頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五鐵與稀硝酸作用時,還原產(chǎn)物除與稀硝酸濃度有關(guān)外,還與溫度有關(guān)。己知在鐵與冷稀硝酸反應(yīng)時,主要還原產(chǎn)物為NO氣體:在與熱的稀硝酸作用時,主要還原產(chǎn)物為N20氣體:當(dāng)HN03

更稀時,其重要還原產(chǎn)物是NH4+

。現(xiàn)有鐵與稀硝酸的作用,請分析原因,回答有關(guān)問題。假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

第70頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五(l)a點到b點的還原產(chǎn)物是

,其原因是

(2)試完成b點到c點的反應(yīng)放程式:□Fe+□HN03-□Fe(N03)3+□□+□H20(3)反應(yīng)過程中,到達

點時HN03

已完全反應(yīng)。(4)己知達到d點時,反應(yīng)結(jié)束,此時溶液中的主要陽離子是

(5)c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是

第71頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五例

12.

0.03

mol

的銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2

、N2O4混合氣體共

0.05

mol,該混合氣體的平均相對分子量可能是(

)。

A

.

30

B

.

46

C.

50

D.

66

BC假設(shè)0.05

mol

氣體全是NO則轉(zhuǎn)移

0.15

mol

電子;假設(shè)0.05

mol

氣體全是NO2則轉(zhuǎn)0.05

mol電子；假設(shè)0.05

mol氣體全是N2O4則移

0.1

mol電子，而實際

0.03

mol

的銅在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

0.06

mol的電子,因為

0.06

介于

0.05

和

0.15

之間；0.05和0.1

之間；所以用極限法判斷組成可能有兩種極限第72頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五(1)

氣體為NO2和NO的混合氣體.

解:設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量分別為x、y則(據(jù)得失電子守恒)

:

x+y=0.05①

x+3y=0.06②

解之:x=0.045

y=0.005

所以平均相對分子量為:(46×9+30×1)/10=44.4(2)氣體為NO2和N2O4的混合氣體:

解:設(shè)NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為x、y

則(據(jù)得失電子守恒)

:

x+y=0.05①

x+2y=0.06②

解之:x=0.04

y=0.01

所以平均相對分子量為:(46×4+92×1)/5=55.2

實際分子量應(yīng)介于44.4與55.2之間第73頁，共81頁，2022年，5月20日，4點56分，星期五