2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性B．可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)C．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多2、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合3、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO34、下列能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時可以適當(dāng)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．稱取9.5gMgCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液5、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰(固態(tài)的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質(zhì)的是A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．全部6、下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO47、下列物質(zhì)中屬于醇類且能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．8、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO29、下列離子方程式書寫正確的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O10、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3H2O11、若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1mol/L和c2mol/LH2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)，且2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c1<c2<2c1D．c2>2c112、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液13、日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．鋼鐵生銹B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．食物腐敗變質(zhì)D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞14、下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A．活性炭 B．硅膠 C．鐵粉 D．生石灰15、下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達到分離目的的是A．把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D．做飯洗米時淘去米中的沙16、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶517、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A．B．C．D．18、在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶1719、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．273K、101kPa下，11.2LNH3和PH3的混合氣體中所含的氫原子數(shù)約為1.5NAB．標準狀況下，22.4L氦氣含有原子數(shù)為2NAC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NAD．標準狀況下，11.2LP4(白磷)含有0.5NA分子20、過濾時不需要的玻璃儀器是A．燒杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．試管21、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤22、下列說法正確的是A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質(zhì)B．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．純堿的分子式是Na2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________24、（12分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。25、（12分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，試回答下列間題:（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別為______________、_________________。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品__________（填序號）a.膠頭滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.廣口瓶

h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_____________。需取用原鹽酸_____________mL。26、（10分）有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過實驗：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。（2）實驗③說明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。28、（14分）實驗室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水29、（10分）一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導(dǎo)致的，故A錯誤；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則用加熱的方法不可以除去Na2CO3雜質(zhì)，故B錯誤；C、當(dāng)堿少量時，發(fā)生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，兩者均產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、106/84mol，后者產(chǎn)生的CO2多，故D正確；故選D。2、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。3、D【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B.常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯誤；C.碳酸鈉的相對分子質(zhì)量（106）大于碳酸氫鈉（84），質(zhì)量相等時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C錯誤；D.根據(jù)方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。答案選D。4、B【解析】

A.溶液的稀釋不能在容量瓶中進行，錯誤；B.加熱使微粒運動速率加快，化學(xué)反應(yīng)速率上升，正確；C.Fe(OH)3膠體的制備方法：在小燒杯中，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體，錯誤；D.正確操作應(yīng)為稱取9.5gMgCl2，用適量蒸餾水溶解，再加蒸餾水至溶液體積為100mL，錯誤。5、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，電解質(zhì)必須是純凈物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；則①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②干冰(固態(tài)的二氧化碳)是非電解質(zhì)；③冰醋酸(純凈的醋酸)是電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體是電解質(zhì)；⑥蔗糖是非電解質(zhì)；⑦酒精是非電解質(zhì)；⑧熔融的KNO3屬于電解質(zhì)，因此其中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧；答案選C?！军c睛】掌握電解質(zhì)的含義是解答的關(guān)鍵，注意判斷電解質(zhì)時不能依據(jù)能否導(dǎo)電進行判斷，關(guān)鍵是看引起導(dǎo)電的原因是不是自身發(fā)生的電離，如果在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子，則就屬于電解質(zhì)，否則不是。6、B【解析】

元素化合價處于最高價態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價態(tài)時，只具有還原性?！驹斀狻緼、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性；B、硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性；C、二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性；D、硫酸中硫元素處于最高價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性。答案選B。【點睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)中元素的化合價和物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大。7、C【解析】醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯誤。故選C。8、D【解析】

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電說明溶液中含有自由移動的離子?！驹斀狻緼、硝酸是電解質(zhì)，A錯誤；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、硝酸銨是電解質(zhì)，C錯誤；D、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，但二氧化硫不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，D正確，答案選D。9、D【解析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B．澄清石灰水屬于強堿，拆成離子形式；C．稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；D．Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B錯誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案選D。【點睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。10、A【解析】

A．O元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選A。11、D【解析】等質(zhì)量上述兩種硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶質(zhì)質(zhì)量2m1＝m2，溶質(zhì)的物質(zhì)的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液體積V1>V2，因此，溶液物質(zhì)的量濃度2c1<c2，故選D。12、A【解析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關(guān)，分別計算選項中離子濃度分析判斷．【詳解】A.4mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋離子濃度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋離子濃度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故選A。13、D【解析】

由發(fā)生的化學(xué)的反應(yīng)可以知道，若存在元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若不存在元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此來解答?！驹斀狻緼.鋼鐵生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.食物被氧化而導(dǎo)致腐敗，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.大理石與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選。所以D選項是正確的?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念，熟練掌握相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)并且能夠把握反應(yīng)的實質(zhì)，通過熟知的化合價變化分析是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。15、D【解析】試題分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C．過濾是利用溶解度不同進行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．考點：物質(zhì)的分離提純16、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項A正確。17、B【解析】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。18、B【解析】試題分析：H2S中S的化合價由－2價→0價，化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價由＋4價→0價，化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項B正確?？键c：考查氧化劑和還原劑等知識。19、A【解析】

A.273K、101kpa為標準狀況，則11.2LNH3和PH3的混合氣體的物質(zhì)的量為，故所含的氫原子數(shù)約為0.5mol×3NA=1.5NA，故A正確；B.標準狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，但氦氣是單原子分子，含有原子數(shù)為NA，故B錯誤；C.不知BaCl2溶液的體積，無法求得含有Cl－的個數(shù)，故C錯誤；D.標準狀況下，P4(白磷)呈固態(tài)，無法由體積求得分子數(shù)，故D錯誤；故選A。20、D【解析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成。過濾時無需使用試管。故選D。21、D【解析】

①Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不是置換反應(yīng)，故②錯誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯誤；④Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應(yīng)均為黃色，故⑤正確。故答案選D。22、B【解析】

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．SiO2、SO2、SO3均和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，選項B正確；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，選項C錯誤；D．純堿是離子化合物，由離子構(gòu)成不存在分子，化學(xué)式為Na2CO3，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。25、36.5%11.8mol/La、c、e燒杯、250mL容量瓶10.6mL【解析】

（1）氯化氫的物質(zhì)的量是224L÷22.4L/mol＝10mol，質(zhì)量是365g，溶劑水的質(zhì)量是635g，則該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝36.5%，根據(jù)可知其物質(zhì)的量濃度為mol/L＝11.8mol/L。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的體積為≈10.6mL，所以選用20mL量筒，在燒杯中稀釋，需要玻璃棒攪拌，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，所以答案選a、c、e；除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶。26、Mg2＋、Cl－Cu2＋、CO32－、SO42－Na＋Cl－是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子【解析】

溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，據(jù)此分析。【詳解】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通過以上實驗不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl－存在?！军c睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗，做題時要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗方法，排除其它離子的干擾等問題。27、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計碎瓷片（沸石）【解析】

（1）由圖可知儀器的名稱；（2）冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度