《酸堿鹽》第1頁(yè)一、酸堿鹽考點(diǎn)解讀酸堿鹽是初中化學(xué)重點(diǎn)，也是初中化學(xué)難點(diǎn)和分化點(diǎn)；這部分知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，反應(yīng)規(guī)律突出，內(nèi)容較多，歷屆中招考試中都占有非常大比重。在河南省中考試題中占15分（約占總分值30%），中考試題中占16分（約占總分值32%）。出題普通難度較大、綜合性較強(qiáng)。所以在學(xué)習(xí)時(shí)要加以重視。第2頁(yè)考試內(nèi)容與要求：1、知道常見(jiàn)酸和堿（鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等）主要性質(zhì)和用途。2、初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)酸和堿溶液。3、會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性。4、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)影響。5、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中用途。第3頁(yè)6、知道一些常見(jiàn)化肥名稱和作用。7、初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)（并能對(duì)經(jīng)典反應(yīng)進(jìn)行判斷)。8、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境主要意義。9、初步學(xué)會(huì)依據(jù)物質(zhì)一些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見(jiàn)物質(zhì)。第4頁(yè)1、【9】以下圖象分別與選項(xiàng)中操作相對(duì)應(yīng)，其中合理是（）

A向一定量鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B向一定量MnO2固體中加入一定量過(guò)氧化氫溶液

C向一定量鹽酸中滴入NaOH溶液

D一定溫度時(shí)，向一定量飽和石灰水中加入生石灰河南中考題二、中考題型展示C第5頁(yè)2、【20】有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中一個(gè)或幾個(gè)．某化學(xué)小組為確定白色粉末成份，進(jìn)行了以下試驗(yàn)：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無(wú)色透明溶液；（II）取少許（I）溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提醒：Na2CO3水溶液呈堿性）（1）該白色粉末中必定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？（2）為確定可能含有物質(zhì)是否存在，還需要做什么試驗(yàn)？請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)明試驗(yàn)步驟。答：含有Na2CO3，可能含有NaOH。答：取少許（I）中溶液，加入足量BaCl2溶液，然后再滴加幾滴無(wú)色酚酞，若酚酞變紅，則有氫氧化鈉。第6頁(yè)3、【21（2）】某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿中和反應(yīng)”試驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量澄清石灰水中，無(wú)顯著現(xiàn)象。取反應(yīng)后部分，溶液加熱、蒸干，得到白色固體。以下是探究白色固體成份試驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈堿性。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：試驗(yàn)操作測(cè)定結(jié)果白色固體成份用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液酸堿度，操作方法是pH＞7

CaCl2略pH≤7Ca(OH)2、CaCl2河南中考題第7頁(yè)

4．【22】NaOH是化學(xué)試驗(yàn)中慣用試劑。（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量某鹽酸中，右邊圖像合理是

（填“甲”或“乙”）。河南中考題

(2)向在空氣中長(zhǎng)久敞口放置NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí)，意外發(fā)覺(jué)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋其原因。

乙答：氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。第8頁(yè)（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)溶質(zhì)成份，簡(jiǎn)明寫(xiě)出試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提醒：Na2CO3溶液呈堿性）答：取少許反應(yīng)后溶液樣品，加入足量BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則樣品溶液中有碳酸鈉；然后再向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞，若酚酞變紅，則樣品溶液中有氫氧化鈉。第9頁(yè)三、學(xué)案導(dǎo)讀請(qǐng)同學(xué)們查閱書(shū)本獨(dú)立完成學(xué)案

（含考點(diǎn)分析及對(duì)應(yīng)經(jīng)典試題）第10頁(yè)酸、堿、鹽復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案1．濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸濃硫酸純凈濃鹽酸為色、氣味液體；濃鹽酸易，在空氣中會(huì)形成；有腐蝕性。人體中胃酸即是鹽酸。純凈硫酸為無(wú)色液體，不揮發(fā)；濃硫酸有性，可作干燥劑；有強(qiáng)烈腐蝕性；稀釋方法是。2．鹽酸和硫酸用途鹽酸濃硫用于金屬表面

；人體胃液中含有鹽酸，可

。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、冶煉石油和金屬除銹。濃硫酸含有吸水性，可作。（一）常見(jiàn)酸、堿第11頁(yè)3.酸化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象1.與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊遇酸溶液變

色，無(wú)色酚酞遇酸溶液變

色。2.酸＋活潑金屬→

Zn＋H2S04＝Fe＋HC1＝3.酸＋金屬氧化物→

H2SO4＋Fe2O3＝HC1＋Fe2O3＝4.酸＋堿→

HCl+Ca(OH)2＝H2SO4＋NaOH＝5.酸＋一些鹽→HCl+AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝第12頁(yè)酸相同化學(xué)性質(zhì)1、能與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)

2、酸＋金屬→鹽＋氫氣3、酸＋金屬氧化物→鹽＋水4、酸＋堿→鹽＋水5、酸1＋鹽1→酸2＋鹽2酸常見(jiàn)酸鹽酸硫酸特征：用途：主要化工產(chǎn)品。用于除銹、制造藥品等；濃鹽酸含有揮發(fā)性、腐蝕性特征：用途：化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和除銹等；濃硫酸常做干燥劑濃硫酸含有吸水性和脫水性，以及氧化性和腐蝕性知識(shí)地圖：H+＋酸根離子第13頁(yè)4.氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈉俗稱

、

、

，易溶于水，溶解時(shí)

；有腐蝕性。暴露在空氣中易

，

。氫氧化鈣俗稱

、

；微溶于水，水溶液通常叫

；有腐蝕性，氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為

。5.氫氧化鈉和氫氧化鈣用途氫氧化鈉氫氧化鈣用于肥皂、

、

、

和印染工業(yè)；爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，可用來(lái)

?？捎米鹘ㄖ牧希勺鬓r(nóng)藥

，可改良

性土壤。

第14頁(yè)6.堿化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象1.與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊遇堿溶液變

色，無(wú)色酚酞遇堿溶液變

色。2.堿＋一些非金屬氧化物→

Ca(OH)2＋CO2＝NaOH＋CO2＝NaOH＋S03＝3.酸＋堿→

HCl＋NaOH＝H2SO4＋Ca(OH)2＝4.堿＋一些鹽→NaOH＋CuSO4＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝第15頁(yè)相同化學(xué)性質(zhì)1、能使酸堿指示劑顯示不一樣顏色2、堿＋非金屬氧化物→鹽＋水3、堿＋酸→鹽和水（中和反應(yīng)）4、堿1＋鹽1→堿2＋鹽2堿常見(jiàn)堿氫氧化鈉氫氧化鈣特征：用途：做建筑材料；農(nóng)業(yè)上用來(lái)改良酸性土壤腐蝕性特征：用途：化工原料。用于肥皂、造紙等工業(yè)；生活中可去除油污。固體易潮解、腐蝕性堿知識(shí)地圖：金屬離子＋OH－第16頁(yè)（二）酸堿性與酸堿度1、溶液酸堿性慣用

測(cè)定，酸堿度慣用

測(cè)定。2、酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊試液酚酞試液3、酸堿度（pH）酸性溶液堿性溶液中性溶液pH第17頁(yè)例題1、小剛在探究氫氧化鈉溶液性質(zhì)試驗(yàn)后，忘記了蓋試劑瓶瓶塞。一周后，發(fā)覺(jué)藥品變質(zhì)。(1)請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證藥品是否變質(zhì)，并填寫(xiě)試驗(yàn)匯報(bào)：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論1.取樣20mL于試管中。2.滴加

。

氫氧化鈉變質(zhì)(2)他想除去該氫氧化鈉溶液中雜質(zhì)，應(yīng)該先滴加適量

（填化學(xué)式）溶液，靜置后再經(jīng)過(guò)

（操作名稱），即可到達(dá)實(shí)臉目標(biāo)。第18頁(yè)變式題：某包裝盒里有一包白色物質(zhì),上面寫(xiě)“生石灰干燥劑”字樣,敞口放置幾天后同學(xué)發(fā)覺(jué)固體粉化。那么該生石灰是否變質(zhì)了呢？請(qǐng)回答：（1）生石灰做干燥反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）。

（2）為探究固體粉化后可否繼續(xù)做干燥劑,他做了以下探究：取適量粉末于燒杯中加蒸餾水溶解,用溫度計(jì)測(cè)量，溫度沒(méi)有改變。結(jié)論：

。（3）為探究粉末里含有物質(zhì),做以下試驗(yàn)：取適量粉末加入蒸餾水溶解,再加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅。結(jié)論：

。第19頁(yè)（4）該同學(xué)認(rèn)為粉末里除了含有（3）中探究到物質(zhì)還可能有其它物質(zhì).可能含有.請(qǐng)寫(xiě)出證實(shí)存在試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。變式2：試驗(yàn)室有一瓶敞口放置氫氧化鈣粉末，同學(xué)們提出了以下猜測(cè)。猜測(cè)一：該粉末沒(méi)有變質(zhì)[Ca(OH)2]；猜測(cè)二：部分變質(zhì)[Ca(OH)2和CaCO3]；猜測(cè)三：全部變質(zhì)[CaCO3]。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證以上假設(shè)（包含試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象，并寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式）。第20頁(yè)2、探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH改變規(guī)律，得到如圖所表示曲線。以下相關(guān)該試驗(yàn)事實(shí)說(shuō)法正確是（）A．該試驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C．A點(diǎn)時(shí)溶液能使紫色石蕊試液變紅D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉第21頁(yè)

變式題1、某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)試驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液，然后逐步滴入稀硫酸，測(cè)得溶液pH及顏色改變情況以下表。（1）請(qǐng)寫(xiě)出從上表中取得兩點(diǎn)信息。（2）當(dāng)加入7mL稀硫酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)是什么？滴入稀硫酸體積/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6試液顏色藍(lán)色紫色紅色第22頁(yè)

變式2、某同學(xué)做氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)試驗(yàn)，對(duì)反應(yīng)后廢液中所含溶質(zhì)種類(lèi)做出了以下預(yù)測(cè)：A.只有氯化鈉；B.有氯化鈉、氫氧化鈉和氯化氫。（1）上述預(yù)測(cè)中不合理是什么？理由是什么？（2）提出你另外一個(gè)預(yù)測(cè)，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證。第23頁(yè)（三）、鹽

氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名食鹽

大理石或石灰石主要成份化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水白色晶體，易溶于水白色晶體，易溶于水白色固體，難溶于水用途化工原料、調(diào)味品化工原料、洗滌劑食品工業(yè)、醫(yī)療建筑材料、制生石灰1、生活中常見(jiàn)鹽

第24頁(yè)1、鹽+金屬=新鹽+新金屬Fe+CuSO4=Zn+CuSO4=Cu+AgNO3= 2、鹽+酸=新鹽+新酸CaCO3+HCl=Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl=3、鹽+堿=新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=FeCl3+NaOH=4、鹽+鹽=新鹽+新鹽Na2CO3+CaCl2=Na2CO3+BaCl2=Na2SO4+BaCl2=2、鹽化學(xué)性質(zhì)第25頁(yè)3、常見(jiàn)化肥種類(lèi)和作用化肥種類(lèi)常見(jiàn)化肥物質(zhì)種類(lèi)在植物生活中作用缺泛時(shí)癥狀氮肥尿素[CO（NH2）

2]、氨水（NH3·H2O）銨鹽：NH4Cl、

NH4HCO3硝酸鹽：NaNO3、NH4NO氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素組成元素，氮肥能促進(jìn)作物莖葉茂盛，葉色濃綠生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停滯，光合作用速率和產(chǎn)物受影響，植株矮小葉片發(fā)黃磷肥磷礦粉[Ca3（PO4）2]鈣鎂磷粉（鈣和鎂磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣[Ca（H2PO4）2和CaSO4]增強(qiáng)抗寒和抗旱能力促進(jìn)作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒飽滿生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低，鉀肥硫酸鉀（K2

SO4）氯化鉀（KCl）

能促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力。莖桿軟弱，易倒伏，復(fù)合肥料磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、硝酸鉀（KNO3）磷酸氫二銨同時(shí)含有兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素，有效成份高第26頁(yè)4、化學(xué)肥料簡(jiǎn)易判別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉未加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰大部分入出含有刺激性氣味氨氣無(wú)刺激性氣體放出銨鹽檢驗(yàn)：加堿微熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體。原理是：NH4++OH-=NH3↑+H2O第27頁(yè)鹽相同化學(xué)性質(zhì)1、鹽1＋金屬單質(zhì)1→鹽2＋金屬單質(zhì)22、鹽1＋酸1→鹽2＋酸23、鹽1＋堿1→鹽2＋堿2金屬離子＋酸根離子鹽常見(jiàn)鹽氯化鈉碳酸鈣碳酸氫鈉碳酸鈉：粗鹽提純HCO3－、CO32－檢驗(yàn)化學(xué)肥料復(fù)合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫銨等氮肥：尿素、硝酸銨等磷肥：磷礦粉、過(guò)磷酸鈣等鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀等化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境影響化肥判別方法知識(shí)地圖：第28頁(yè)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件提醒：NaNO3、KNO3、AgCl、BaSO4不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

2.酸＋鹽→新酸＋新鹽4.鹽＋堿→新鹽＋新堿

5.鹽＋鹽→新鹽＋新鹽生成物有沉淀、氣體或水生成(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)3.酸+金屬氧化物→鹽+水AB+CD=AD+CB有酸可不溶無(wú)酸必都溶生成水氣沉淀啥都行

1.酸＋堿→水＋鹽第29頁(yè)1.碳酸鋇和鹽酸2.氫氧化鈣和硝酸鉀3.氯化鋇和硝酸鈉4.硫酸和氫氧化鉀練習(xí)1：以下復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生？若能，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。1.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑2.Ca(OH)2+KNO3=不反應(yīng)3.BaCl2+NaNO3=不反應(yīng)4.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O第30頁(yè)

1.碳酸鈣和硫酸鈉

2.氫氧化鈉和硫酸銅

3.碳酸鉀和硝酸鋇

4.碳酸鉀和硫酸鋇1.CaCO3+Na2SO4=不反應(yīng)2.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3.K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO34.K2CO3+BaSO4=不反應(yīng)2、以下復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生？若能，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。第31頁(yè)例1、今天是化學(xué)試驗(yàn)室開(kāi)放日，小紅準(zhǔn)備完成鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉四種無(wú)色溶液判別試驗(yàn)，他先分別取少許這四種溶液于試管中，再分別向這四只試管中，滴入紫色石蕊試液：（1）先被判別出來(lái)兩種物質(zhì)是

和