2021年廣西壯族自治區(qū)河池市中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結構簡式如圖，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是

（

）

A．加成反應

B．酯化反應

C．氧化反應

D．水解反應參考答案：D略2.三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl參考答案：D3.二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列方法中不能對二者進行鑒別的是()。A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質譜法C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略4.將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol／L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）

A．200mL

B．250mL

C．425mL

D．560mL參考答案：B略5.甲醇不僅作為F1賽車的燃料添加劑，也廣泛應用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.乙池負極反應為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2OB.乙池中電池工作時，CO32-不斷移向負極C.理論上32g甲醇被消耗時，C極上放出氣體體積(標準狀況下)為67.2LD.甲池中Cu電極發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：D乙為甲醇燃料電池，電解質是熔融碳酸鹽，所以甲醇為負極，空氣為正極。總反應為：CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O，正極為空氣中的氧氣得電子，因為電解質是熔融的碳酸鹽（沒有水，也沒有氫離子），所以反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-。用總反應減去正極反應（注意將正極反應擴大3/2倍），得到負極反應：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，選項A正確。原電池中陰離子向負極移動，所以選項B正確。根據(jù)負極反應，消耗1mol甲醇，轉移6mol電子，所以在C電極（為電解的陰極，反應為2H++2e-=H2↑）上得到3mol氫氣，標準狀況下體積為67.2L。選項C正確。甲池中Cu電極為電解的陽極，所以發(fā)生的反應為Cu-2e-=Cu2+，選項D錯誤。點睛：本題中的乙電池是一個典型的非水體系電解質電池，這類電池在書寫其電極反應方程式的時候，應該考慮體系沒有水，所以在反應物中不出現(xiàn)水、氫離子等物質。同時還要考慮，這種非水體系總是要導電的，所以體系中會有一個離子移動，而且一定在一極生成另一極被反應。例如本題中的碳酸根離子，就是在正極生成，負極被反應。6.在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的C2HOH，當重新達到平衡時，18O原子應存在于()。A．乙酸乙酯和乙醇中B．乙酸中C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中參考答案：A略7.（2000·上海卷）13.維生素C的結構簡式為，有關它的敘述錯誤的是（）A.是一個環(huán)狀的酯類化合物

B.易起氧化及加成反應C.可以溶解于水

D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略8.在裝有水的容器中，用棉線懸掛一個在水中保持平衡的金屬棒，該棒由鐵和銅焊接而成，棉線系在兩種金屬接縫處（如圖），再向水中加入少量CuSO4，經過一段時間應看到的現(xiàn)象是（

）A.鐵端將附著銅增重下沉

B.銅端將附著銅增重下沉C.鐵端將變細減重上升

D.銅端粗細不變將下沉參考答案：B略9.某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（

）①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO

④可能含有I－A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①③參考答案：B略10.下列①中變化的實質相似，①中變化的實質相似的選項是參考答案：A略11.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A．冷水 B．沸水

C．NaOH溶液 D．NaCl溶液參考答案：B略12.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無法計算參考答案：B略13.下列除雜質的方法不可行的是A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：A略14.用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電。為使溶液恢復到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8gCuO。則電解后溶液中c（H＋）約為

A．0．5mol／L

B．1mol／L

C．2mol／L

D．4mol／L參考答案：B略15.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X＋2Y3+===X2+＋2Y2+，則下列解釋：其中正確的是（）

①X被氧化；

②X是氧化劑；

③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；

⑥Y3+的氧化性比X2+要強．

A．②④⑥

B．①③④

C．②⑤

D．①③⑤⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應，甲組同學用題27圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。

(1)儀器B的名稱是__________。(2)實驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為__________；Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅴ中的試劑為__________。(3)乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)經上述反應，2.5g化合物A理論上可得0.56L(標準狀況)M；則A的化學式為__________。參考答案：（1）分液漏斗

（2）堿石灰

（3）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

濃硫酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）【化學一選修5有機化學基礎】

互為同分異構體的有機物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結構，加熱時能與新制的氫氧化銅濁液反應,生成磚紅色物質；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為2:1:1。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。A－I等有機物的轉化關系如下：

乙知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質發(fā)生a—H原子的取代反應。

如：

請回答下列問題：（1）A、B、C的結構簡式分別是:A_____,B_____，C_____（2）E、GJ分子中的官能團種數(shù)（不同官能團的個數(shù)）分別為：E_____，G_____，I_____（3）寫出下列反應的化學方程式；

D→C:_____________________________________________

G→H:_____________________________________________（4）寫出下列反應類型：

F→G_____________________________________________

A→I中的①________________________________________（5）寫出F發(fā)生加聚反應生成的產物的結構簡式_______________（6）與A的官能團組成和個數(shù)均相同的同分異構體還有__________個。參考答案：（15分）【化學一選修5有機化學基礎】略18.化合物C和E都是有醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示，B和D互為同分異構體。試寫出：化學方程式A→D

，B→C

。反應類型A→B

B→C

A→E

。E的結構簡式

。A的同分異構體(同類別且有支鏈)的結構簡式：

及

。參考答案：略19.二氧化鈦(TiO2)廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產流程如下：回答下列問題：⑴Ti原子核外電子層數(shù)為4，位于元素周期表第ⅣB族。Ti原子序數(shù)為

。⑵FeTiO3溶于過量硫酸的離子方程式______________________。⑶流程中生成TiO2·xH2O離子方程式為____________________________