關(guān)于濃度溫度對化學(xué)平衡的影響第1頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五一、化學(xué)平衡的移動當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變

、

、

等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動．平衡混合物中各組分物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨著改變，從而在一段時間后達(dá)到

，這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是

．以上過程可歸納如下：濃度壓強新的平衡狀態(tài)溫度化學(xué)平衡的移動第2頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五第3頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個反應(yīng)體系中存在下述平衡：實驗2-6Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3紅色將上述溶液均分置于兩支試管中（1）向1號試管中滴加4滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化；（2）向2號試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察顏色變化；（3）向上述1、2兩支試管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。第4頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五1、兩支試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改變了什么條件？2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改變了什么條件？編號12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺3、反應(yīng)后溶液顏色發(fā)生變化的原因是什么？第5頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度濃度對化學(xué)平衡的影響V正增大V正＞V逆正反應(yīng)方向V正減小V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆增大V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆減小V正＞V逆正反應(yīng)方向第6頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五t1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v逆

t（s）

v0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ用速度-時間圖分析平衡移動增加反應(yīng)物的濃度第7頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五第8頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響第9頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol實驗步驟：將NO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化已知NO2與N2O4存在如下平衡：實驗2-7第10頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五條件改變氣體顏色平衡移動的方向升高溫度

平衡向

方向移動降低溫度

平衡向

方向移動氣體顏色變深氣體顏色變淺吸熱放熱(紅棕色)(無色)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=－56.9kJ/mol第11頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動方向升高溫度降低溫度均增大V吸＞V放吸熱方向均減小V吸＜V放放熱方向思考：改變溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？第12頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五V(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高溫度新平衡··V(正)V(逆)0vt原平衡V’

(吸)新平衡V’(放)降低溫度第13頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五2、溫度對化學(xué)平衡的影響溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。結(jié)論：其它條件不變的情況下第14頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動，且增大V(正)，可進行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2

C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2C鞏固提高：第15頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B鞏固提高：第16頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大BC鞏固提高：第17頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五回顧、總結(jié)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，第18頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)鞏固提高：第19頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五鞏固提高：對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響的是A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動C第20頁，共22頁，2022年，5月20日，6點11分，星期五2、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(S)+3Y(g)2Z(g),△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④