第四課時(shí)硝酸及硝酸鹽需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-第四課時(shí)需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)1課前熱身1．(全國(guó)高考題)下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃HNO3的是()A.AgB.CuC.AlD.FeAB2、

下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)的是： ()

A、濃HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3溶液B需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-課前熱身1．(全國(guó)高考題)下列塊狀金屬在常溫下能全部溶23．下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-D．I-、H+、Na+、NO3-4.含ng硝酸的稀溶液恰好使mg鐵粉完全溶解,若有n/4gHNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物),則n:m可以是()A.1:1B.2:1C.3:1D.9:1BDC需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-3．下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的3B5.25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-B5.25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸46．下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？A.氧化性B.酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)()（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)()（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2()（5）氧化銅溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2氣體()（7）用鐵槽存放濃硝酸()（8）檢驗(yàn)SO42-時(shí)不能先用硝酸酸化()cABAABAAA需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-6．下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？cABAABAAA需要更完57.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①硝基苯的制備②硝化甘油的制備

C6H6+HO—NO2→C6H5—NO2+H2OC3H5(OH)3+3HNO3→C3H5(ONO2)3+3H2O

需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-7.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+HO—NO2→C6H6要點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)硝酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制備方法工業(yè)方法實(shí)驗(yàn)室法用途經(jīng)典題型需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-要點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)硝物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制備方法工業(yè)方法實(shí)驗(yàn)室法用7一、硝酸的物理性質(zhì)硝酸硫酸顏色狀態(tài)密度沸點(diǎn)溶解性無色（純硝酸）無色油狀液體液體1.84g／mL（98.3％）

1.5027g／mL（純硝酸）338℃（98.3％）

83℃（純硝酸）難揮發(fā)性酸易揮發(fā)性酸發(fā)煙硝酸（98％以上）易溶于水易溶于水“發(fā)煙”的原因是什么？“發(fā)煙”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣生成了極微小的硝酸液滴的緣故。為什么常見濃硝酸?，F(xiàn)出黃色？硝酸分解發(fā)出的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸而使硝酸呈黃色。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-一、硝酸的物理性質(zhì)硝酸硫酸顏色狀態(tài)密度沸點(diǎn)溶解性無色（純硝酸8二、化學(xué)性質(zhì)硝酸硫酸1、具有酸的通性1、具有酸的通性2、濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在哪幾方面？請(qǐng)用方程式表示。2、不穩(wěn)定性3、強(qiáng)氧化性需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-二、化學(xué)性質(zhì)硝酸硫酸1、具有酸的通性1、具有酸的通性2、濃硫91、硝酸是一元強(qiáng)酸HNO3=H＋＋NO3－具有酸的化學(xué)通性⑴稀硝酸使石蕊試液變紅；⑵硝酸能與除金Au、鉑Pt等以外的所有金屬反應(yīng)；⑶硝酸與堿性氧化物的反應(yīng)；⑷硝酸與堿的反應(yīng)；⑸硝酸與某些鹽的反應(yīng)在濃硝酸中滴入石蕊試液，有何現(xiàn)象？濃硝酸使石蕊試液變紅，后退色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）；產(chǎn)物是什么？要溶解Au、Pt怎么辦？不產(chǎn)生H2，生成硝酸鹽、水、氮的氧化物；用“王水”（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3）CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OCu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2OCaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-1、硝酸是一元強(qiáng)酸HNO3=H＋＋NO3－具有酸102、硝酸HNO3的不穩(wěn)定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑硝酸越濃、光照越強(qiáng)或溫度越高，硝酸分解越快，NO2溶于濃硝酸使之呈黃色。光照或高溫硝酸HNO3的存放應(yīng)注意什么？怎樣保存？硝酸的保存：盛裝在棕色細(xì)口瓶，存放在避光、低溫陰涼處。怎樣除去硝酸的黃色？通入空氣或氧氣，可除去硝酸的黃色4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-2、硝酸HNO3的不穩(wěn)定性光照或高溫硝酸HNO311①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3、硝酸的強(qiáng)氧化性Ag＋2HNO3（濃）=AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag＋4HNO3（?。?3AgNO3＋NO↑＋2H2O在上述反應(yīng)中，HNO3及起氧化劑的作用，又起酸的作用。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3C12練習(xí):ag銅與含bg溶質(zhì)的硝酸溶液恰好反應(yīng)，若a∶b=4∶10.5，則反應(yīng)中被還原的硝酸的質(zhì)量為()A.bgB.b/2gC.3b/4gD.b/4g【解析】反應(yīng)的硝酸分為兩部分：被還原和顯酸性的。銅為a/64mol，未被還原的硝酸為a/32mol，則被還原的硝酸為（b-a/32×63）g。把a(bǔ)∶b=4∶10.5代入得：（b-a/32×63）g=b/4gD【解題回顧】如用化學(xué)方程式無從下手，解題關(guān)鍵是抓住硝酸的二重性—酸性和氧化性來考慮。習(xí)題一需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-練習(xí):ag銅與含bg溶質(zhì)的硝酸溶液恰好反應(yīng)，若a∶b=13C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑②.硝酸能與許多非金屬反應(yīng):S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

③鋁、鐵在冷的濃硝酸中鈍化（加熱時(shí)金屬溶解

需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑②.硝酸能與14a、Fe2+、H2S、S2-、HI

、I-、SO32-、SO2、H2SO3、HBr等一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存?、?硝酸能與還原性化合物反應(yīng):3H2S＋2HNO3（稀）=3S↓＋2NO↑＋4H2O3SO32－＋2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-a、Fe2+、H2S、S2-、HI、I-、SO315b、NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了強(qiáng)氧化性，與Fe2+、SO32-等不能共存!Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在溶液中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽攸S色.這說明。Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.c、

硝酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)皮膚、衣物、紙張等有強(qiáng)腐蝕作用，使用硝酸（特別是濃硝酸）時(shí)，一定要格外小心，注意安全，萬一不慎將濃硝酸灑在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打水或肥皂水洗滌。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-b、NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存16練習(xí)：在濃硝酸中放入銅片:

(1)開始反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.化學(xué)方程式為：

．(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為.(4)待反應(yīng)結(jié)束后,再向其中加入25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因

,

.Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O溶液變藍(lán),有紅棕色氣體逸出.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O加入稀硫酸后,與原溶液中的NO3-構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件,又能過量的Cu反應(yīng).方程式如(2)習(xí)題二需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-練習(xí)：在濃硝酸中放入銅片:

(1)開始反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為17解題回顧:1.較活潑的金屬與HNO3反應(yīng)，隨金屬的活動(dòng)性不同、HNO3的濃度不同，除生成鹽、水外，其還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如：NO2、NO、N2O、N2、NH3、NH4NO3等。但一般：濃硝酸：

NO2稀硝酸：NO2.硝酸在與金屬反應(yīng)時(shí),既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性.在計(jì)算時(shí),?？蓮倪@兩方面利用守恒法.因此,在復(fù)雜的反應(yīng)過程計(jì)算中,可從某物質(zhì)的用途逐一分析得出答案.硝酸越稀,被還原的價(jià)態(tài)越低,是否濃度越小,硝酸的氧化性越強(qiáng)呢?需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-解題回顧:硝酸越稀,被還原的價(jià)態(tài)越低,是否濃度越小,硝酸的氧18【討論】硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有密切的關(guān)系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知這些氮氧化物均可與銅發(fā)生反應(yīng)： 2NxOy+2yCu→2yCuO+xN2 你能否設(shè)計(jì)一個(gè)可以確定硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置模型？需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【討論】需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-ww19【思考】此裝置系統(tǒng)應(yīng)包含幾個(gè)大部分？

應(yīng)該包含三個(gè)大部分——金屬與硝酸反應(yīng)的部分、氮氧化物與銅反應(yīng)的部分和氮?dú)怏w積的確定部分?！舅伎肌窟€需要測(cè)量哪些數(shù)據(jù)嗎？如果需要，應(yīng)該如何測(cè)量？

還需要測(cè)量銅質(zhì)量的增加。稱重即可。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【思考】此裝置系統(tǒng)應(yīng)包含幾個(gè)大部分？需要更完整的資源請(qǐng)到20【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選擇何種裝置？若反應(yīng)速率太小，應(yīng)采取什么對(duì)策？

應(yīng)選擇固-液反應(yīng)的裝置。給反應(yīng)容器加熱?！舅伎肌考訜釕?yīng)考慮什么因素？選擇什么方式？

加熱應(yīng)防止硝酸分解；所以，加熱方式應(yīng)是微熱，如水浴加熱。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選擇何種裝置21【思考】如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，你認(rèn)為此裝置的設(shè)計(jì)有沒有問題，應(yīng)該如何完善？

如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，會(huì)與裝置中空氣里的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果錯(cuò)誤。應(yīng)該在金屬與硝酸反應(yīng)之前排凈裝置中的空氣?！舅伎肌坑檬裁捶椒ㄅ艃艨諝?？怎樣改進(jìn)裝置的設(shè)計(jì)？

可以用CO2排凈裝置中的空氣，在金屬與硝酸反應(yīng)的裝置前添加一個(gè)CO2發(fā)生器。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【思考】如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，你認(rèn)為此裝置的設(shè)計(jì)有沒有問題22【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷產(chǎn)物氣體的成分除氮的氧化物以外還可能有什么？其對(duì)后續(xù)反應(yīng)有無干擾？應(yīng)如何凈化？?jī)艋b置的位置是什么？

還可能有水蒸氣和CO2。水蒸氣的存在可能干擾氮氧化物與銅的反應(yīng)；CO2的存在可能使氮?dú)怏w積的測(cè)量產(chǎn)生誤差。可以用濃硫酸干燥除去水蒸氣，其裝置應(yīng)放在氮氧化物與銅的反應(yīng)的裝置之前；用NaOH溶液除去CO2，其裝置放在氮?dú)怏w積測(cè)量的裝置之前。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷產(chǎn)物23【思考】選擇什么裝置完成氮氧化物與銅的反應(yīng)？ 用加熱的硬質(zhì)試管。【思考】銅選擇什么形態(tài)？原因何在？

用銅粉，反應(yīng)接觸面積大，使氮氧化物與銅的反應(yīng)更為完全。在硬質(zhì)試管兩端填入玻璃棉?！舅伎肌咳绾螠y(cè)量N2的體積？

用量氣裝置。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【思考】選擇什么裝置完成氮氧化物與銅的反應(yīng)？需要更完整的資源24需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-www.xs254、硝酸HNO3與有機(jī)物的反應(yīng)如：①

—NO2硝化反應(yīng)＋HO－NO2＋H2O②酯化反應(yīng)CH3CH2－OH＋HO－NO2CH3CH2－O－NO2＋H2O③顏色反應(yīng)如：硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)—NO2需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-4、硝酸HNO3與有機(jī)物的反應(yīng)如：—NO2需要更完整的26三.硝酸的制備工業(yè)制法1.第一階段:氨的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O2.第二階段:NO2的生成和吸收:2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3.計(jì)算關(guān)系：NH3-NO-NO2-HNO3主要設(shè)備:氧化爐吸收塔尾氣處理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O6.稀硝酸HNO3的濃縮

稀HNO350％96％以上的硝酸濃硫酸或Mg(NO3)2(吸水劑)蒸餾需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-三.硝酸的制備工業(yè)制法濃硫酸或Mg(NO3)2(吸水劑)蒸27(2)實(shí)驗(yàn)室制備原理：NaNO3(S)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑微熱藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸裝置：固液加熱（曲頸甑）收集：冷凝能否強(qiáng)熱？為什么？能否用氯氣的裝置？為什么？需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-(2)實(shí)驗(yàn)室制備能否強(qiáng)熱？為什么？能否用氯氣的裝置？為什么？284.硝酸的用途重要的化工產(chǎn)品，又是重要的化工原料，主要用于醫(yī)藥、炸藥（TNT)、染料、化肥等，化學(xué)試劑需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-4.硝酸的用途重要的化工產(chǎn)品，又是重要的化工原料，主要用于醫(yī)29

硝酸鹽1、硝酸鹽的物理共性離子晶體，易溶于水。（NH4NO3溶于水劇烈吸熱，溶液溫度降低）2、化學(xué)共性⑴不穩(wěn)定性，受熱易分解，高溫有強(qiáng)氧化性，⑵、硝酸鹽在強(qiáng)酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性（見硝酸的性質(zhì)）

3、硝酸（HNO3）、硝酸鹽（NO3－）的檢驗(yàn)（鑒定、鑒別）操作：HNO3、NO3－

(aq)有紅棕色的氣體（NO2）生成原理：Cu＋2NO3（濃）＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑（紅棕色）＋2H2O3Cu＋2NO3（濃）＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2NO＋O2=2NO2（紅棕色）濃硫酸銅需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-

硝酸鹽Cu＋2NO3（濃）＋4H＋=30【例】（上海市高考題）某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下：需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【例】（上海市高考題）某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)31依據(jù)上述步驟,完成下列填空：(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用硝酸

(填“濃”或“稀”)。原因是

(填序號(hào)，下同)。a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量b.減少原料銀的消耗量c.節(jié)省硝酸的用量(2)步驟B加熱保溫的作用是

。a.有利于加快反應(yīng)速率b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c(H+)(3)步驟Ｃ中是為了除去Fｅ3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是.a.置換反應(yīng)b.水解反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式

。?。╝）(c)（a）、(c)（b）Fe(OH)3、Cu(OH)2需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-依據(jù)上述步驟,完成下列填空：?。╝）(c)（a）、(c)（32【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O可知：每生成1molAgNO3，消耗濃HNO32mol，產(chǎn)生1molNO2，消耗稀HNO34/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因?yàn)椋╝）、(c)。（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加熱保溫是使反應(yīng)加快，促使HNO3與Ag反應(yīng)，而不希望HNO3損失，因此其目的是（a）、(c)。（3）由水解原理，溶液濃度小，促進(jìn)水解，使Fｅ3+、Cu2+生成難溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【解析】需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-ww33【解題回顧】聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)流程，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，理解化學(xué)原理解答生產(chǎn)中的問題是高考的熱點(diǎn)。用到的化學(xué)原理有：反應(yīng)速率、水解反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純的方法。試題的能力要求較高，立意新。考生應(yīng)首先將整個(gè)流程看懂，在理解每一操作步驟的目的和作用的同時(shí)，須聯(lián)系各步驟的相互關(guān)系和作用。明確前一操作是后一操作過程的基礎(chǔ)和條件。如：過量的Ag與稀HNO3混合其目的是使HNO3充分反應(yīng)，一來節(jié)約硝酸，二來減少NOx的排放。步驟B加熱保溫的原因也是為這一目的而設(shè)置的。它使NOx不斷逸出，降低酸度，有利于下一步用水沖稀，使雜質(zhì)離子水解完全，并通過靜置而沉降。以上三個(gè)步驟一環(huán)緊扣一環(huán)。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【解題回顧】需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-34練習(xí)習(xí)題三需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-練習(xí)習(xí)題三需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-w35第四課時(shí)硝酸及硝酸鹽需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-第四課時(shí)需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)36課前熱身1．(全國(guó)高考題)下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃HNO3的是()A.AgB.CuC.AlD.FeAB2、

下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)的是： ()

A、濃HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3溶液B需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-課前熱身1．(全國(guó)高考題)下列塊狀金屬在常溫下能全部溶373．下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-D．I-、H+、Na+、NO3-4.含ng硝酸的稀溶液恰好使mg鐵粉完全溶解,若有n/4gHNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物),則n:m可以是()A.1:1B.2:1C.3:1D.9:1BDC需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-3．下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的38B5.25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-B5.25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸396．下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？A.氧化性B.酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)()（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)()（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2()（5）氧化銅溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2氣體()（7）用鐵槽存放濃硝酸()（8）檢驗(yàn)SO42-時(shí)不能先用硝酸酸化()cABAABAAA需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-6．下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？cABAABAAA需要更完407.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①硝基苯的制備②硝化甘油的制備

C6H6+HO—NO2→C6H5—NO2+H2OC3H5(OH)3+3HNO3→C3H5(ONO2)3+3H2O

需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-7.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+HO—NO2→C6H41要點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)硝酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制備方法工業(yè)方法實(shí)驗(yàn)室法用途經(jīng)典題型需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-要點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)硝物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制備方法工業(yè)方法實(shí)驗(yàn)室法用42一、硝酸的物理性質(zhì)硝酸硫酸顏色狀態(tài)密度沸點(diǎn)溶解性無色（純硝酸）無色油狀液體液體1.84g／mL（98.3％）

1.5027g／mL（純硝酸）338℃（98.3％）

83℃（純硝酸）難揮發(fā)性酸易揮發(fā)性酸發(fā)煙硝酸（98％以上）易溶于水易溶于水“發(fā)煙”的原因是什么？“發(fā)煙”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣生成了極微小的硝酸液滴的緣故。為什么常見濃硝酸?，F(xiàn)出黃色？硝酸分解發(fā)出的二氧化氮?dú)怏w溶于硝酸而使硝酸呈黃色。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-一、硝酸的物理性質(zhì)硝酸硫酸顏色狀態(tài)密度沸點(diǎn)溶解性無色（純硝酸43二、化學(xué)性質(zhì)硝酸硫酸1、具有酸的通性1、具有酸的通性2、濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在哪幾方面？請(qǐng)用方程式表示。2、不穩(wěn)定性3、強(qiáng)氧化性需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-二、化學(xué)性質(zhì)硝酸硫酸1、具有酸的通性1、具有酸的通性2、濃硫441、硝酸是一元強(qiáng)酸HNO3=H＋＋NO3－具有酸的化學(xué)通性⑴稀硝酸使石蕊試液變紅；⑵硝酸能與除金Au、鉑Pt等以外的所有金屬反應(yīng)；⑶硝酸與堿性氧化物的反應(yīng)；⑷硝酸與堿的反應(yīng)；⑸硝酸與某些鹽的反應(yīng)在濃硝酸中滴入石蕊試液，有何現(xiàn)象？濃硝酸使石蕊試液變紅，后退色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）；產(chǎn)物是什么？要溶解Au、Pt怎么辦？不產(chǎn)生H2，生成硝酸鹽、水、氮的氧化物；用“王水”（濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3）CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OCu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2OCaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-1、硝酸是一元強(qiáng)酸HNO3=H＋＋NO3－具有酸452、硝酸HNO3的不穩(wěn)定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑硝酸越濃、光照越強(qiáng)或溫度越高，硝酸分解越快，NO2溶于濃硝酸使之呈黃色。光照或高溫硝酸HNO3的存放應(yīng)注意什么？怎樣保存？硝酸的保存：盛裝在棕色細(xì)口瓶，存放在避光、低溫陰涼處。怎樣除去硝酸的黃色？通入空氣或氧氣，可除去硝酸的黃色4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-2、硝酸HNO3的不穩(wěn)定性光照或高溫硝酸HNO346①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3、硝酸的強(qiáng)氧化性Ag＋2HNO3（濃）=AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag＋4HNO3（稀）=3AgNO3＋NO↑＋2H2O在上述反應(yīng)中，HNO3及起氧化劑的作用，又起酸的作用。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-①.硝酸能與大部分金屬反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3C47練習(xí):ag銅與含bg溶質(zhì)的硝酸溶液恰好反應(yīng)，若a∶b=4∶10.5，則反應(yīng)中被還原的硝酸的質(zhì)量為()A.bgB.b/2gC.3b/4gD.b/4g【解析】反應(yīng)的硝酸分為兩部分：被還原和顯酸性的。銅為a/64mol，未被還原的硝酸為a/32mol，則被還原的硝酸為（b-a/32×63）g。把a(bǔ)∶b=4∶10.5代入得：（b-a/32×63）g=b/4gD【解題回顧】如用化學(xué)方程式無從下手，解題關(guān)鍵是抓住硝酸的二重性—酸性和氧化性來考慮。習(xí)題一需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-練習(xí):ag銅與含bg溶質(zhì)的硝酸溶液恰好反應(yīng)，若a∶b=48C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑②.硝酸能與許多非金屬反應(yīng):S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

③鋁、鐵在冷的濃硝酸中鈍化（加熱時(shí)金屬溶解

需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑②.硝酸能與49a、Fe2+、H2S、S2-、HI

、I-、SO32-、SO2、H2SO3、HBr等一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存！④.硝酸能與還原性化合物反應(yīng):3H2S＋2HNO3（?。?3S↓＋2NO↑＋4H2O3SO32－＋2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-a、Fe2+、H2S、S2-、HI、I-、SO350b、NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了強(qiáng)氧化性，與Fe2+、SO32-等不能共存!Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在溶液中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽攸S色.這說明。Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.c、

硝酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)皮膚、衣物、紙張等有強(qiáng)腐蝕作用，使用硝酸（特別是濃硝酸）時(shí)，一定要格外小心，注意安全，萬一不慎將濃硝酸灑在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打水或肥皂水洗滌。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-b、NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存51練習(xí)：在濃硝酸中放入銅片:

(1)開始反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.化學(xué)方程式為：

．(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為.(4)待反應(yīng)結(jié)束后,再向其中加入25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因

,

.Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O溶液變藍(lán),有紅棕色氣體逸出.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O加入稀硫酸后,與原溶液中的NO3-構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件,又能過量的Cu反應(yīng).方程式如(2)習(xí)題二需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-練習(xí)：在濃硝酸中放入銅片:

(1)開始反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為52解題回顧:1.較活潑的金屬與HNO3反應(yīng)，隨金屬的活動(dòng)性不同、HNO3的濃度不同，除生成鹽、水外，其還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如：NO2、NO、N2O、N2、NH3、NH4NO3等。但一般：濃硝酸：

NO2稀硝酸：NO2.硝酸在與金屬反應(yīng)時(shí),既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性.在計(jì)算時(shí),?？蓮倪@兩方面利用守恒法.因此,在復(fù)雜的反應(yīng)過程計(jì)算中,可從某物質(zhì)的用途逐一分析得出答案.硝酸越稀,被還原的價(jià)態(tài)越低,是否濃度越小,硝酸的氧化性越強(qiáng)呢?需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-解題回顧:硝酸越稀,被還原的價(jià)態(tài)越低,是否濃度越小,硝酸的氧53【討論】硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有密切的關(guān)系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知這些氮氧化物均可與銅發(fā)生反應(yīng)： 2NxOy+2yCu→2yCuO+xN2 你能否設(shè)計(jì)一個(gè)可以確定硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置模型？需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【討論】需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-ww54【思考】此裝置系統(tǒng)應(yīng)包含幾個(gè)大部分？

應(yīng)該包含三個(gè)大部分——金屬與硝酸反應(yīng)的部分、氮氧化物與銅反應(yīng)的部分和氮?dú)怏w積的確定部分?！舅伎肌窟€需要測(cè)量哪些數(shù)據(jù)嗎？如果需要，應(yīng)該如何測(cè)量？

還需要測(cè)量銅質(zhì)量的增加。稱重即可。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【思考】此裝置系統(tǒng)應(yīng)包含幾個(gè)大部分？需要更完整的資源請(qǐng)到55【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選擇何種裝置？若反應(yīng)速率太小，應(yīng)采取什么對(duì)策？

應(yīng)選擇固-液反應(yīng)的裝置。給反應(yīng)容器加熱?！舅伎肌考訜釕?yīng)考慮什么因素？選擇什么方式？

加熱應(yīng)防止硝酸分解；所以，加熱方式應(yīng)是微熱，如水浴加熱。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，應(yīng)選擇何種裝置56【思考】如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，你認(rèn)為此裝置的設(shè)計(jì)有沒有問題，應(yīng)該如何完善？

如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，會(huì)與裝置中空氣里的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果錯(cuò)誤。應(yīng)該在金屬與硝酸反應(yīng)之前排凈裝置中的空氣?！舅伎肌坑檬裁捶椒ㄅ艃艨諝猓吭鯓痈倪M(jìn)裝置的設(shè)計(jì)？

可以用CO2排凈裝置中的空氣，在金屬與硝酸反應(yīng)的裝置前添加一個(gè)CO2發(fā)生器。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【思考】如果反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO，你認(rèn)為此裝置的設(shè)計(jì)有沒有問題57【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷產(chǎn)物氣體的成分除氮的氧化物以外還可能有什么？其對(duì)后續(xù)反應(yīng)有無干擾？應(yīng)如何凈化？?jī)艋b置的位置是什么？

還可能有水蒸氣和CO2。水蒸氣的存在可能干擾氮氧化物與銅的反應(yīng)；CO2的存在可能使氮?dú)怏w積的測(cè)量產(chǎn)生誤差?？梢杂脻饬蛩岣稍锍ニ魵?，其裝置應(yīng)放在氮氧化物與銅的反應(yīng)的裝置之前；用NaOH溶液除去CO2，其裝置放在氮?dú)怏w積測(cè)量的裝置之前。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【思考】根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷產(chǎn)物58【思考】選擇什么裝置完成氮氧化物與銅的反應(yīng)？ 用加熱的硬質(zhì)試管?！舅伎肌裤~選擇什么形態(tài)？原因何在？

用銅粉，反應(yīng)接觸面積大，使氮氧化物與銅的反應(yīng)更為完全。在硬質(zhì)試管兩端填入玻璃棉。【思考】如何測(cè)量N2的體積？

用量氣裝置。需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-【思考】選擇什么裝置完成氮氧化物與銅的反應(yīng)？需要更完整的資源59需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-www.xs604、硝酸HNO3與有機(jī)物的反應(yīng)如：①

—NO2硝化反應(yīng)＋HO－NO2＋H2O②酯化反應(yīng)CH3CH2－OH＋HO－NO2CH3CH2－O－NO2＋H2O③顏色反應(yīng)如：硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)—NO2需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-4、硝酸HNO3與有機(jī)物的反應(yīng)如：—NO2需要更完整的61三.硝酸的制備工業(yè)制法1.第一階段:氨的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O2.第二階段:NO2的生成和吸收:2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3.計(jì)算關(guān)系：NH3-NO-NO2-HNO3主要設(shè)備:氧化爐吸收塔尾氣處理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O6.稀硝酸HNO3的濃縮

稀HNO350％96％以上的硝酸濃硫酸或Mg(NO3)2(吸水劑)蒸餾需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-三.硝酸的制備工業(yè)制法濃硫酸或Mg(NO3)2(吸水劑)蒸62(2)實(shí)驗(yàn)室制備原理：NaNO3(S)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑微熱藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸裝置：固液加熱（曲頸甑）收集：冷凝能否強(qiáng)熱？為什么？能否用氯氣的裝置？為什么？需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-(2)實(shí)驗(yàn)室制備能否強(qiáng)熱？為什么？能否用氯氣的裝置？為什么？634.硝酸的用途重要的化工產(chǎn)品，又是重要的化工原料，主要用于醫(yī)藥、炸藥（TNT)、染料、化肥等，化學(xué)試劑需要更完整的資源請(qǐng)到新世紀(jì)教育網(wǎng)-4.硝酸的用途重要的化工產(chǎn)品，又是重要的化工原