第2課時(shí)

氧化劑和還原劑第三節(jié)氧化還原反應(yīng)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)——當(dāng)堂檢測(cè)

鞏固反饋1.分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化和電子得失情況，請(qǐng)?zhí)顚懺诶ㄌ?hào)內(nèi)：一、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：表示的是反應(yīng)前后

由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的

；②在反應(yīng)物到生成物之間畫一個(gè)線橋，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化的

元素；③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)(有價(jià)態(tài)變化的元素的

原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)×發(fā)生價(jià)態(tài)變化的

)；同一元素化合價(jià)同一種一個(gè)原子個(gè)數(shù)④將轉(zhuǎn)移的電子數(shù)標(biāo)在線橋上，并注明得失。如：(2)單線橋法：表示的是反應(yīng)前后

原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的

；②用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾指向

的元素，箭頭指向

的元素。注意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越“===”與生成物相連。③在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)得失。如：不同元素化合價(jià)失電子得電子氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。(2)單線橋法：確定變化化合價(jià)，計(jì)算價(jià)態(tài)的變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。歸納總結(jié)1.在2Mg＋O22MgO的化學(xué)反應(yīng)中：(1)氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為___價(jià)，氧原子得到電子的總數(shù)為___。(2)鎂原子失去電子的總數(shù)為____，1molMg反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。答案解析活學(xué)活用－2442mol解析在該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低2，化合價(jià)降低總數(shù)是2×2＝4；氧原子得電子數(shù)是2，得電子總數(shù)是2×2＝4；鎂元素化合價(jià)升高2，化合價(jià)升高總數(shù)是2×2＝4；鎂原子失電子數(shù)是2，失電子總數(shù)是2×2＝4。2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)用氫氣還原氧化銅。答案答案(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。答案答案1.寫出鋁粉與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________。二、氧化劑和還原劑答案2.在上述反應(yīng)中：(1)發(fā)生還原反應(yīng)的是____，判斷的依據(jù)是________________________________。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的是___，判斷的依據(jù)是_________________________________。(3)氧化劑是____，表現(xiàn)出_____性。(4)還原劑是___，表現(xiàn)出_____性。HCl因?yàn)闅湓氐幕蟽r(jià)降低，得到電子Al因?yàn)殇X元素的化合價(jià)升高，失去電子HCl氧化Al還原答案3.判斷下列說法是否正確(1)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)是氧化劑，失去電子的反應(yīng)物質(zhì)是還原劑(

)(2)氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)是元素化合價(jià)降低的反應(yīng)(

)(3)氧化劑失去電子被氧化，還原劑得到電子被還原(

)(4)氧化劑被還原后的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物(

)答案√√×√(1)氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖示歸納總結(jié)(2)常見的氧化劑：濃硫酸、硝酸、氯化鐵、高錳酸鉀等。常見的還原劑：鐵、鋁、氫氣、碳、一氧化碳等。3.分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是___，還原劑是___；發(fā)生氧化反應(yīng)的是___，發(fā)生還原反應(yīng)的是___。(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是_______，還原劑是_______；被氧化的元素是________________，被還原的元素是_________________。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是____，還原劑是_____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，被還原的元素是______________。答活學(xué)活用Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的錳元素SO2H2SH2SSO2中的硫元素解析反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A、B、C中水既非氧化劑又非還原劑；D中水作氧化劑。4.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是A.Na2O＋H2O===2NaOHB.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==