2021年浙江省紹興市新昌澄潭中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol/L)2.01.00平衡濃度/(mol/L)c1c20.4下列判斷不正確的是()A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B.當容器中Cl2為1.2mol時，反應達到平衡C.升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2mol/L參考答案：C略2.（2003·廣東、廣西、河南卷）29.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.原子序數(shù)X＜YB.原子半徑X＜YC.離子半徑X＞YD.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D

略3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的（

）A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B解析：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B。4.下列有關實驗的敘述正確的是（）A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等雜質(zhì)可用蒸餾的方法B．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽D．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42﹣參考答案：A考點：化學實驗方案的評價；焰色反應；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實驗評價題．分析：A．可用蒸餾的方法獲取蒸餾水；B．二者都與稀硝酸反應；C．不一定為鈉鹽，可證明含有鈉元素；D．不能排除Ag+的干擾．解答：解：A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法獲取蒸餾水，以除去水中的可溶性離子，故A正確；B．二者都與稀硝酸反應，應加入稀鹽酸或稀硫酸，故B錯誤；C．焰色反應為元素的性質(zhì)，不一定為鈉鹽，可證明含有鈉元素，故C錯誤；D．不能排除Ag+的干擾，應先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗，故D錯誤．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．5.（2008·廣東卷）將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）

ΔH＜0，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是（

）A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.無法確定參考答案：A正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b＜a。

6.下列說法中正確的是A．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取金屬MgB．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋參考答案：B略7.某學生用量筒取液體時，量筒平穩(wěn)地放置在實驗臺上，使視線與凹液面的最低點保持水平，讀數(shù)為18mL；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為12mL，則該學生實際倒出的液體體積為A．肯定大于6mL

B．肯定小于6mL

C．肯定等于6mL

D．可能大于也可能小于6mL參考答案：A略8.下列說法不正確的是

A．0.1mol/L的某酸溶液的pH為1

B．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V≤20mLC．0.1mol/L的HCl溶液與0.2mol/L的CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較為：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl與NaF兩溶液中，離子總數(shù)：NaCl＞NaF參考答案：A9.與CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的變化屬于同一反應類型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C． D．CH3COOH→CH3COOC2H5參考答案：A【考點】取代反應與加成反應．【分析】乙烯與溴發(fā)生反應C=C雙鍵其中1個碳碳鍵斷裂，不飽和的碳原子與溴原子直接結(jié)合生成CH2Br﹣CH2Br，屬于加成反應，據(jù)此結(jié)合選項解答．【解答】解：A．乙醛與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，故A正確；B．氯乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯，屬于消去反應，故B錯誤；C．苯環(huán)中H原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應，故C錯誤；D．乙酸與乙醇反應，乙酸中﹣OH被﹣OC2H5取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查有機反應類型，比較基礎，注意對有機反應類型概念的理解把握．10.某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理。下列敘述正確的是(

)

A．銀片為負極，發(fā)生的反應為：Ag＋+e-=AgB．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池

D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)參考答案：C11.化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略12.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol－1，其晶體密度為dg·cm－3，若右圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示A．117a3d

B．58.5/(2a3d)

C．234/(a3d)

D．58.5/(4a3d)參考答案：B13.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：實驗編號c（HX）c（NaOH）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10

下列說法不正確的是

A．從甲組情況分析，若a=7，則HX為強酸；若a>7，則HX為弱酸

B．在乙組混合溶液中，離子濃度c（X—）=c（Na+）

C．從丙組實驗結(jié)果分析，HX是弱酸

D．丁組實驗所得混合溶液中，由水電離出的c（OH一）=10—10mol／L參考答案：D略14.（13分）（1）A、B、C、D四種元素處于同一周期;在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高;B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的;C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。①A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）_____________；②B的單質(zhì)分子中存在_____________個π鍵；③D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，其熔點比金剛石_____________（填“高”或“低”）；（2）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，但卻是強溫室氣體，下列推測不正確的是A．NF3分子呈三角錐形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

(3)氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應，寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式_____________________。某含Ti3+的配合物，化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。該配合物的配體是_____________。參考答案：（1）①F﹥N﹥O（2分）②2（2分）

③高（2分）（2）B．（2分）

(3)1S22S22P63S23P63d54s1

（3分）

Cl-

H2O（2分）

15.（2010·全國卷）．下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的參考答案：DA若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗是進行科學探究的重要途徑，也是學習科學知識的主要手段之一。請回答下列有關問題：(1)在實驗室若用C裝置制備氨氣，其化學方程式為_________________________________，若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是________________________。(2)若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣，其離子反應方程式是

，儀器裝置連接順序是AFEGJ,其中F的作用是

。(3)B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進行NO2的有關實驗。①寫出B中反應的化學方程式____________________________________________。②欲用H裝置驗證NO2與H2O的反應，操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入具支試管的可能的操作是_________________________________。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；濃氨水、生石灰（2）4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中混有的氯化氫氣體（3）①Cu+4NHO3(濃)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②微熱試管，使試管內(nèi)氣體逸出，待二氧化氮和水反應后，引發(fā)燒杯中的水沿導管進入試管中【Ks5u解析】（1）C裝置是固體與固體加熱制備氣體的反應，則在實驗室若用C裝置制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，D裝置是是粉末狀固體與液體反應不加熱生成氣體的反應裝置，若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是濃氨水、生石灰；（2）若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣，其離子反應方程式是4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，儀器裝置連接順序是AFEGJ,其中F的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（3）①在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進行NO2的有關實驗，則B中反應的化學方程式為Cu+4NHO3(濃)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，②利用熱脹冷縮的原理，用H裝置驗證NO2與H2O的反應，操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入具支試管的可能的操作是微熱試管，使試管內(nèi)氣體逸出，待二氧化氮和水反應后，引發(fā)燒杯中的水沿導管進入試管中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）

A．用膠頭滴管向試管中滴加液體，滴管一定不能伸入到試管中

B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)C．無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離D．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

E．為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比F．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管G．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止H．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌J．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產(chǎn)生沉淀K．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉參考答案：（6分）BCDGJK（少1個正確選項扣2分，錯一個倒扣2分，最低為0分）略18.（12分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：（1）溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學鍵稱為

▲

；Br－基態(tài)核外電子排布式為

▲

。（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為

▲

。（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為

▲

；1molMIm中含鍵數(shù)目為

▲

mol。（4）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關說法正確的是

▲

（填序號）。a．該化合物的化學式為CuBr2 b．銅的配位數(shù)為8c．與每個Br緊鄰的Br有12個d．由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)，可確定R點的原子坐標參數(shù)為(,,)參考答案：（1）配位鍵（2分）

[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分）（2）BH4－或BeH42－（2分）（3）sp2和sp3（共2分）

12（2分）

（4）cd（2分）

試題分析：（1）溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學鍵稱為配位鍵；Br的原子序數(shù)是35，Br－基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6。（2）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與NH4+互為等電子體的陰離子為BH4－或BeH42－。（3）MIm中碳原子既有甲基，還有形成碳碳雙鍵的碳原子，其雜化軌道類型為sp2和sp3；單鍵都是鍵，雙鍵中還含有一個鍵，則1molMIm中含鍵數(shù)目為12mol。（4）a．該晶胞中含有4個銅原子，溴原子的個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，所以化合物的化學式為CuBr，a錯誤；b．銅的配位數(shù)為4，b錯誤；c．與每個Br緊鄰的Br有12個，c正確；d．由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)，可確定R點的原子坐標參數(shù)為(，，)，d正確。答案選cd；

19.鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________。（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________。（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為__________。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。參考答案：(1)3d24s2

(2)CN-（或NO+、C22-）

(3)CO2

(4)分子

(5)產(chǎn)生白色沉淀

[Co(NH3)5SO4]Br

(6)6【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理，由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式，進而可寫出價電子排布式；

(2)根據(jù)等電子體的概念寫出符合題目要求的等電子體；

(3)可根據(jù)分子的構(gòu)型來判斷碳的雜化方式，四面體形屬于sp3雜化，平面形中的碳屬于sp2雜化，直線形中的碳屬于sp雜化；

(4)根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)來判斷晶體類型；

(5)絡合物由內(nèi)界和外界組成，絡合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子(