微粒半徑的比較上海市實驗學(xué)校唐群［知識要求］:元素原子半徑和元素化合價是元素的兩條主要性質(zhì)。原子半徑及離子半徑、微粒半徑是高考命題的熱點之一，從中可反映出考生對元素周期律的理解能力和應(yīng)用這一知識解決問題的能力。［知識回顧］:微粒半徑大小的比校一般要掌握以下規(guī)律：對原子來說：①同周期元素的原子（稀有氣體除外），從左到右原子半徑逐漸—;同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸0稀有氣體元素的原子半徑同周期元素原子半徑。2對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)常使用的比較原則是：同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應(yīng)原子半徑—，陰離子比相應(yīng)原子半徑__；電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子（如0〃、廠、N（廣、Mg〃、A/3*）,隨著核電荷數(shù)的離子半徑。微粒半徑大小判斷簡易規(guī)律：1、同元素微粒：I■飾千〈r<rwwf2、 同主族微粒：電子層數(shù)越多，半徑越大3、 電子層數(shù)相同的簡單微粒：核電荷數(shù)越大，半徑越小例1：下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（ ）A.CsI b.NaF c.LU D.KCl例2下列4種微粒，按半徑由大到小順序排列的是（ ）XlS"S"P"S"P* ②YlS"S"P"S"P51S21S22S22P63S23P6W1S22S22P5A、A、①〉②〉③〉④B、③〉④〉①〉②C、③〉①〉②〉④ D、>②〉④〉③例3:X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A、 X的原子序數(shù)比Y小B、 X的原子最外層電子數(shù)比Y的大C、 X的原子半徑比Y的大D、 X元素的最高正價比Y的小［知識拓展］:由微粒半徑的大小推導(dǎo)原子序數(shù)（或元素的核電荷數(shù)）的大小例題.有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和喝d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b;陰離子所帶的負電荷數(shù)為c>d。則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序為。Ad<c<aB.c<.d<b<.aCd<a<b<c d.c<d<a<b利用微粒的半徑大小比校酸、堿性的強弱例題：結(jié)合微粒半徑分析HF、HC1、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強利用微粒半徑的大小比校物質(zhì)熔沸點的高低同類晶體的熔沸點比較思路為：原子晶依：共價鍵鍵能，鍵長，原子半徑離子晶體：離子鍵強弱，離子電荷數(shù)多少、離子半徑大小金屬晶體：金屬鍵強弱；金屬離子半徑、離子的電荷數(shù)

例題：碳化硅(SiC)的晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三種晶體①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是O② B.②③①C.② D.②①③利用微粒半徑的大小規(guī)律來比較物質(zhì)的熱穩(wěn)定性例題.鐵鹽受熱分解的過程，實質(zhì)上是鞍離子仍將質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根形成NHs的過程，對于同類鐵鹽，可根據(jù)此過程判斷其熱穩(wěn)定性的強弱，試比較陽尺血口…；熱穩(wěn)定性的強弱的順序 ，其原因是同步練習(xí)一：.1、 下列微粒半徑的大小順序不正確的是()(A)H<F<N (B)Fe〉Fe2+〉Fe3+(C)S2〃〉Cr>Na+〉Mg2+(D)F〃〉O2-〉S2~2、下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是( )r(K)>r(Na)>r(Li) B.r(Mg'*)〉r(Na)>r(F)C r(Na*)>r(Mg2*)>r(Al") D.R(C1)>r(F)>r(F)3、 下列離子化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是()，陰離子與陽離子的核間距最大的是() (A)KC1 (B)NaF (C)Lil (D)CsI4、 如果肝+、Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，zn-的半徑大于Y"-的半徑，則三種元素得原子序數(shù)由大到小的順序是(A)Z〉X〉Y(A)Z〉X〉Y(B)X>Y>Z(0Z>Y>X(D)X>Z>Y5、W、X元素的陽離子與丫.Z元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且W分別與5、W、X元素的陽離子與丫.Z元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且W分別與Y、Z形成WY、W2Z型離子化合物，則它們的原子序數(shù)關(guān)系是（）（A）X>W>Z>Y（B）W>X>Z>Y（C）W>X>Y>Z（D）X>W>Y>Z6、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：Xj丫2+、W.Z?-、R-,下列分析不正確的是（）8,入原子序數(shù)：Y>X>W>R>Zc、W一定是稀有氣體元素的原子7,下列粒子半徑之比大于1的是（ ）B、微粒半徑：X+>Y2+>Z2~>R~D,原原半徑:X>Y>Z>RCanCl°，CT、K+A.——B.K Mg在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原原核外電原層數(shù)相同，X的原原半徑大于Y的原原半徑，X與Z兩原原的陽離原具有相同的電原層結(jié)構(gòu)，Z的離原半徑大于X的離原半徑，則三種元素中原原序數(shù)最大的是（）無法判斷9,下列粒原半徑大小的比較中，正確的是（）B.S2'>Cl>Na>A13+C.Na<Mg<Al<S D.Cs>Rb>K>Na10、下列說法正確的是（）X〃'+和Y”-與氛的電原層結(jié)構(gòu)相同，原原半徑前者大于后者NaF和Mg/?中陽離原與陰離原半徑之比，前者小于后者〃0和［'O原原的核外電原數(shù)，前者大于后者<HCI和的穩(wěn)定性，前者大于后者同步練習(xí)二：下列敘述正確的是（ ）電原層數(shù)少的元素原原半徑一定小于電原層數(shù)多的元素的原原半徑核外電原層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同質(zhì)原數(shù)相同的不同單核微粒，電原數(shù)越多，半徑越大D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大元素周期表中前20號不同周期的四種元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、DB，可形成共價化合物A：B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是：A.D>OB>AB.B>C>D>AC.D>B>OA D.C>D>A>BA、B、C、D四種短周期元素，其^子A'、B2\C\D，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（）原子序數(shù)由大到小的順序是：B〉A(chǔ)〉C〉D離子半徑由大到小的順序是：B2>A->C>D2-A,B、C、D四種元素可能屬于同一周期A,B、C、D四種元素一定屬于短周期元素已知短周期元素的離子jF、bB\cC3\dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑八>B>D>C B.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑C>D>B>A D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XIK比丫、HZ，則下列判斷正確的是攵原子半徑Z>Y>X B.Z的非金屬性最強C、氫化物還原性XH：’>H2Y>HZ,穩(wěn)定性XH3>H2Y>HZ最高氧化物對應(yīng)水化物乩XO（酸性最強右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，下說法中不正確的是（ ）原子半徑大小順序是c>b>d>ad的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定3和d的原子結(jié)合可以形成帶3個負電荷的陰離子D.a.b、c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系是c>b>a幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號LMQRT原子半徑/nm主要化合價+2+3+6、-2+2-2卜列敘述正確的是（ ）A.T的氫化物沸點高于Q的氫化物沸點 B.1八\1的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>LC.T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體 D.1八。形成的簡單離子核外電子數(shù)相等8、八、B.C.D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B,其中八、B處于同一周期，A、C處于同一主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外電子層上？電子數(shù)是D原子最外電子層上s電子數(shù)的2倍。試回答：這四種元素分別是A,B, （,D；這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序?qū)懗鯝、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式9.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是族周期’、、、IAHAHIAIVAVAVIAV11A2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定a.b、e三種元素的原子半徑：e>b>a六種元素中"G謬素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑c、e、f的最高岳氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強10.有A、B、C.D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表元素編號目能沁g〃 元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C 其陽稍子與B的陰離子有相同的電子層