/18BFe3+、Na+、NO-、ClO-3溶液pH=1CNa+、Al3+、Cl-、SO2-4滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH+、Ba2+、NO-、CHCOOH433滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生答案C解析A項，根據(jù)電荷守恒，若c(K+)Vc(S02-)，貝9溶液呈酸性，此時HS-不存在；B4項，在酸性條件下，ClO-發(fā)生反應(yīng);D項，由于存在CHCOOH,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液時，CHCOOH33與NaOH先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不會立即有氣泡產(chǎn)生。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()無色溶液中：H+、Na+、I-、CIO-pH=13的溶液：Na+、K+、SiO2-、CO2-33含有較多Ag+溶液：HCO-、K+、Na+、Cl-c(H+)=0.1mol?L-i的溶液：Na+、NH+、SO2-、SO2-4423答案B解析A項，ClO-(H+)氧化I-；C項，Ag+與Cl-反應(yīng)；D項，2H++S2O2===S(+SO2f+HO。2下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol?L-i時有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol?L-1時又能生成沉淀。則該組離子可能是()Na+、Ba2+、NO-、CO2-33Ba2+、K+、Cl-、NO-3Mg2+、NH+、SO2-、Cl-44Fe2+、Na+、SO2-、NO-43答案D解析A項，Ba2+與CO]-生成BaCO3沉淀；B項，在酸性條件下不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀；C項，在酸性條件下不能生成氣體；D項，在酸性條件生成NO氣體，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()1.0mol?L-i的KNO溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO2-34與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO-、NO-由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol?L-i的溶液：NH+、Ba2+、AlO-、Cl-42pH=12的溶液：K+、Na+、CHCOO-、Br-答案D解析A項溶液中，N0「在酸性條件下能夠?qū)e2+氧化；B項溶液中，能夠與Al反應(yīng)產(chǎn)生屯的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO-在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；C項溶液中，水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性條件下AlO-不能大量存在，在強(qiáng)堿性條件下NH+不能大量存在。4已知某溶液中可能含有S02-、SO2-及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試34管中，然后分別進(jìn)行如下實驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是（）若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO42-4若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO2-3若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO2-24若做焰色反應(yīng)實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na+,但不能確定是否有K+①②③④B.①④C.②③④D.②③答案C解析①SO2-干擾；^a2+—°^BaSO3-—~S02:③已排除Ag+的干擾；④K+的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察。某溶液含有III中的離子（見下表），欲用I中的試劑來檢驗溶液中是否還含有II中的離子，能夠成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許進(jìn)行加熱、過濾、萃取等操作）選項IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO3溶液Cl-I-CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀鹽酸、BaCl溶液2SO2-4SO2-3答案D解析A項，稀氨水和Mg2+、Al3+反應(yīng)都生成白色沉淀；B項，黃色AgI沉淀會將AgCl沉淀的白色掩蓋；C項，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液呈血紅色，而Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)；D項,SO2-與稀鹽酸反應(yīng)生成SO，而SO2-與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀BaSO。TOC\o"1-5"\h\z244用過量的HSO、NaOH、NH?H0、NaCl等溶液，按下列步驟分開五種離子，則溶液①、2432②、③、④是（）

①NaCl②NaOH③NH?HO④HSO224①NaCl②NH?HO③NaOH④HSO224①HSO②NH?HO③NaOH④NaCl2432①HSO②NaOH③NH?HO④NaCl2432答案B解析-AgCl原溶液NH3?—濾液1—原溶液NH3?—濾液1—A1(OH)3NaOH—NaAlC)2I—Fe(OH)3H2SO4—BaSOi—濾液一濾液—Fe(OH)3某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO]-、SO2-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：4第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50go第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()一定存在Mg2+②可能存在CO3-③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2＋A.①③B.②③C.③⑤D.④⑤答案A解析在酸性條件下，CO2-不能大量存在。根據(jù)實驗(2)，原溶液應(yīng)含SO2-，則不含34/、2.33gBa2+，n(SO2-)—=0.01mol。2233g?mol-i3.50g根據(jù)實驗⑴，一定含Cl-，n(Cl-)=i43.5g?mol-i"022molo負(fù)電荷總數(shù)為2X0.01mol+0.022mol=0.022mol。而H+所帶正電荷總數(shù)為0.01mol，由于Ba2+不存在，所以一定存在Mg2+。常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH+、Cu+、Ba2+、Al+、Ag2+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO-、SO2-、C02-,已知：343五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：五種鹽中，一定沒有的陽離子是；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式TOC\o"1-5"\h\z是。D的化學(xué)式為，溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是。若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是。答案(1)Cu2+、Fe3+(NH)SO、Al(SO)24243NaCOCO2-+HO??HCO-+OH-23323Ag++Cl-===AgCl(Al3++3NH?HO===Al(OH)；+3NH+3234取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色解析由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2+和Fe3+；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl、(NH)SO、AgNO、NaCO、Al(SO)；檢驗NH+,常用的方法是將錢鹽24243232434與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO2-、SO2-,為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用34的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鎖溶液、漠水和酚酉太試液。檢驗其中OH-的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。圖中試劑①?⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是①，②，③，④，⑤圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是TOC\o"1-5"\h\za、b、c。白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是。⑷無色溶液C加試劑③的主要目的是。白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是。氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是答案(1)Ba(NO)HClHNOBrAgNO32323SO2－SO2－Cl－34BaS0+2H+===B^++S0f+HO322中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾會使S02-對SO2-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)S02-是否存在344SO+Br+2HO===4H++SO2-+2Br-2224解析該題的實驗?zāi)康氖菣z驗無色溶液中的陰離子：Cl-、OH-、SO2-、SO2-,據(jù)框圖分34析，試劑①將其分為兩組，而試劑②又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO和BaSO，而氣體E一定是SO。據(jù)題中所給被選試劑，試32劑①必定是Ba(NO3)2溶液，試劑②必是稀鹽酸，試劑④必是溴水。溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)和Ba2+、NO-(新加入)，向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑③應(yīng)為稀硝酸，目的是中和OH-，防止對下一步用試劑⑤AgNO3溶液檢驗Cl-產(chǎn)生干擾?；衔顰、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH+、Ca2+4陰離子OH-、NO-、I-、HCO-、AlO-、HSO-3324若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性?；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。TOC\o"1-5"\h\zB的化學(xué)式為。A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程。若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A的化學(xué)式為。經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示);。請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因。答案⑴①Ba(OH)②H++SO2-+NH++Ba2++20H-===MBaSO；+NHf+2HO244432(2)①Fel26I-+2NO-+8H+===31+2NOf+4HO3222I-+Fe2++NO-+4H+===I+NOf+2HO+Fe3+或3Fe2++NO-+4H+===NOf+2HO+3Fe332232+(只要有I-、Fe2+參與反應(yīng)且配平即可)取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則II合理(其他合理即可)解析(1)A溶液呈強(qiáng)酸性，應(yīng)含有HSO-4，B溶液呈強(qiáng)堿性，根據(jù)A、B混合產(chǎn)生的現(xiàn)象，4可以判斷A為NHHSO,B為Ba(OH)。(2)A溶液呈淺綠色，應(yīng)含有Fe2+,B溶液的焰色42反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na+；向含有Fe2+的溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不含有NO-3，加入B后溶液變黃，說明B在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，B應(yīng)為NaNO3，A應(yīng)為FeI2，變黃原因可能為I：6I-+2NO-+8H+===3I+2NOf+4HO，H：2I-+Fe2++NO-+4H+3223===I+NOf+2HO+Fe3+或3Fe2++NO-+4H+===3F^++NOf+2HO,取少量黃色溶液于2232試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則II合理?，F(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Ab+和五種陰離子Cl-、OH-、NO-、CO2-、X中的一種。33(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，剩余白色固體,則X為(填字母)。A.Br-B.SO2-4C.CHCOO-D.HCO-33將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸24TOC\o"1-5"\h\z溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程，若要將Cu完全溶解，至少加入HSO的物質(zhì)的量是。24E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)KCOBa(OH)(2)B2323Cu+8H++2NO-===3Cu++2NOf+4HO0.4mol322Fe3++2I-===2Fe2++I2解析⑴根據(jù)溶解性，一定含有K2CO3，由于OH-和Fe3+、Cu2+、AH+均反應(yīng)，所以還一定含有Ba(OH)2。(2)根據(jù)產(chǎn)