頁共8頁絕密★啟用并使用完畢前高三摸底考試試題化學本試卷分第一卷和第二卷兩局部，共8頁?？偡种?00分?？荚囉脮r90分鐘?？记绊氈?．答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、縣區(qū)和科類填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．第一卷每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案不能答在試卷上。3．第二卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，不能寫在試卷上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64第一卷〔選擇題，共40分〕一、選擇題(此題包括10小題，每題只有一個選項符合題意，每題4分，共40分)1．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)開展密切相關。以下說法中正確的是A．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品B．“84〞消毒液、高錳酸鉀溶液和雙氧水進行環(huán)境消毒時原理是相同的C．汽車尾氣中含有的主要污染物是SO2、COD．“PM2.5〞是指在空氣中直徑小于或等于2.5×10－6米的細小顆粒物，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體2．以下化學用語不正確的是A．中子數(shù)為7的氮原子：147NB．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—HC．NaOH的電子式：EQNa:eq\o(\s\up7()\s\do6()):HD．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：eq\o(\s\up6(〕),2,\s\do6(〕))eq\o(\s\up6(〕),8,\s\do6(〕))3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB．1molFe粉與足量氯氣充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生NA個氯氣分子D．過氧化鈉與CO2反響時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4．能正確表示以下反響的離子方程式為A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOHeq\o(\s\up2(——),——,\s\do0())Ca2+＋2CH3COO―＋CO2↑＋H2OB．鈉與CuSO4溶液反響：2Na＋Cu2+eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0())Cu＋2Na+C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反響：Fe2+＋H2O2＋2H+eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0())Fe3+＋2H2OD．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H+eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0())Fe2+＋H2S↑5．W、X、Y、Z、Q是五種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W原子半徑最??；X元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金屬性在同周期元素中最強。以下說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>QB．Q分別與W、Y形成的化合物中的化學鍵類型相同C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZD．Q與Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：Q>Z6．以下實驗現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中參加CCl4，振蕩后靜置分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I－B向BaCl2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成沉淀是BaSO3C向品紅溶液中滴加氯水溶液紅色褪去氯水具有漂白性D常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味的氣體反響生成SO27．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反響：MHx(s)＋yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0到達化學平衡。以下有關表達正確的是A．平衡時容器內(nèi)氣體壓強保持不變B．吸收ymolH2只需投入1molMHxC．假設降溫，該反響的平衡常數(shù)減小D．假設向容器內(nèi)通入少量氫氣，那么υ(放氫)>υ(吸氫)8．以下有關實驗裝置進行的相應實驗，能到達實驗目的的是A．用圖①所示裝置制取純潔的CO2氣體B．用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反響的熱效應C．用圖③所示裝置制取并收集枯燥純潔的NH3D．用圖④裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色沉淀9．對于可逆反響2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，以下圖像正確的是〔注：AB3%是混合氣體中AB3的體積分數(shù)〕10．在2L密閉容器中進行反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反響時間(t)的變化如圖。以下判斷正確的是A．其他條件不變，適當增加C(s)質(zhì)量會使平衡正向移動B．10min時，改變的外界條件可能是減小H2的濃度C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后CO濃度增大D．10~12min時段反響的平衡常數(shù)逐漸增大第二卷〔非選擇題，共60分〕11．〔12分〕A～H各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如以下圖。A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D；常溫下B、D、G、H均為無色氣體，反響③④⑤中只標出了常溫下的氣體產(chǎn)物。請答復：〔1〕A中含有的化學鍵有：?！?〕寫出反響②的化學方程式：?！?〕寫出反響④的離子方程式：?！?〕寫出氣體D的電子式：?！?〕實驗室中檢驗氣體D的方法是：〔6〕H是一種大氣污染物，在一定條件下可用H與D反響消除其污染，那么反響時，在同溫同壓下，H與D的氣體體積比V(H):V(D)＝。12．〔12分〕Cu2S有多種用途。以硫酸銅為原料合成Cu2S的工藝流程如下：：①Cu2S＋2O2eq\o(\s\up8(灼燒),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0())eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2CuO＋SO2②4CuOeq\o(\s\up8(高溫強熱),══════,\s\do4())2Cu2O＋O2↑③Cu2O＋2H+eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0())Cu2+＋Cu＋H2O答復以下問題：〔1〕Cu2S中銅元素的化合價為__________?！?〕“加熱合成〞時產(chǎn)物中Cu2S與S的物質(zhì)的量之比為1：1，那么該反響的化學方程式為_______________________________________________________________________?！?〕“加熱除硫〞時發(fā)生反響的離子方程式為_____________________________________；Cu2S中混有的單質(zhì)硫，還可用與上述反響不同的原理除去，那么選用的試劑可以是_______________〔填化學式〕〔4〕實驗室中，過濾后洗滌沉淀的操作方法為_______________________________?！?〕假設將所得Cu2S產(chǎn)品置于空氣中充分灼燒，冷卻后得黑色固體A，再將固體A在電爐中高溫強熱片刻，得到固體混合物B。請設計實驗證明固體混合物B中含有Cu2O。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________13．〔12分〕〔1〕肼〔N2H4，無色液體〕既是化工原料，又可用作火箭燃料。：①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ/ml②2NO2(g)N2O4(g)△H2＝－57.2kJ/mol③N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－534.0kJ/mol肼N2H4(g)與N2O4(g)混合反響，會立即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱，反應的熱化學方程式為：?！?〕假設在一定溫度下，將1molN2O4氣體充入一恒壓密閉容器中，以下示意圖正確且能說明反響N2O4(g)2NO2(g)到達平衡狀態(tài)的是________?！?〕假設在相同溫度下，上述反響N2O4(g)2NO2(g)，改在體積為1L的恒容密閉容器中進行并到達平衡。①該反響的化學平衡常數(shù)將________〔填“增大〞“不變〞或“減小〞〕。②假設再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新到達平衡后，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)將〔填“增大〞“不變〞或“減小〞〕?！?〕在另一個恒容密閉容器中通入NO2氣體并發(fā)生可逆反響2NO2(g)N2O4(g)，溫度T1、T2下NO2的物質(zhì)的量濃度c(NO2)隨時間t變化的曲線如下圖。T2下，在0～t1時間內(nèi)，用N2O4表示的反響速率為：mol·L－1·min－1；M點的正反響速率υ(正)N點的逆反響速率υ(逆)〔填“大于〞“小于〞或“等于〞，下同〕；該反響進行到M點放出的熱量進行到W點放出的熱量。14．〔12分〕在一定條件下，將5.0molSO2和4.0molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，測得局部數(shù)據(jù)如下表。t/min012345n(SO2)/mol5.03.02.01.41.01.0n(SO3)/mol0.02.03.03.64.04.0〔1〕工業(yè)生產(chǎn)中此反響O2需過量，目的是：。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為?！?〕實驗條件下該反響的平衡常數(shù)K1＝〔填數(shù)值〕。假設在同樣條件下，把方程式改寫為SO3(g)SO2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)，那么該反響的平衡常數(shù)K2＝〔用含K1的式子表示〕。〔3〕其他條件不變，假設平衡后移走一半平衡混合氣，再次達平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度是a．1.0mol/Lb．2.0mol/Lc.小于1.0mol/Ld.大于1.0mol/L，小于2.0mol/L〔4〕在同樣條件下，假設將5molSO3充入2L密閉容器中，還需同時充入molO2，才能到達上述表格所示的相同的平衡狀態(tài)?！?〕假設該反響的逆反響速率與時間的關系如以下圖所示，請據(jù)圖答復以下問題：①反響在t1、t3、t7時都到達了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件是：t2時______________；t8時______________。②假設t4時增大容器的容積，t5時到達平衡，t6時增大反響物的濃度，請在答題紙中相應的圖上畫出t4～t6時逆反響速率與時間的關系線。15．〔12分〕工業(yè)上制得的氮化鋁〔AlN〕產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計了如以下圖所示實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)?！?〕實驗原理：①Al4C3與硫酸反響可生成CH4。②AlN溶于強酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣。請寫出AlN與鹽酸反響的化學方程式。

〔2〕實驗過程：①連接實驗裝置，檢驗氣密性，稱得D裝置的質(zhì)量為mg，記錄酸式滴定管初始讀數(shù)。寫出檢驗裝置B氣密性的方法。②測定Al4C3：稱取ngAlN樣品置于錐形瓶中，塞好橡膠塞，翻開活塞K1，關閉活塞K2、K3，通過分液漏斗參加過量(填化學式)并充分反響。

③繼續(xù)測定AlN：待上述反響進行完全后，翻開活塞K3，關閉活塞K1，再通過分液漏斗參加過量的濃溶液(填化學式)，充分反響后，再翻開K2，通入空氣將氨氣完全吹出。

④最后稱得D裝置的質(zhì)量為wg，記錄酸式滴定管最終讀數(shù)并得出收集到氣體體積為VmL〔標準狀況〕?！?〕數(shù)據(jù)分析

：①AlN的質(zhì)量分數(shù)為〔請化為最簡式〕×100％。

②假設讀取酸式滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，那么所測氣體的體積(填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞)。

③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為〔請化為最簡式〕×100％。高三檢測化學試題答案及評分標準一、選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題4分，共40分〕1．B2．C3．D4．A5．D6．C7．A8．B9．D10．C附：第10題D選項說明：由熱化學方程式知，該反響為氣體總體積增大的吸熱反響，因而在減壓和升溫時化學平衡正向移動。D選項中10~12min時段濃度曲線下降，并且斜率大于開始時、濃度最大時的0~5min時段，故一定是改變了外界條件――或是升高了溫度、或是使用了催化劑。結(jié)合12min后到達平衡時水蒸氣的濃度降低，那么說明只有升高溫度符合題意。再由曲線知，反響到12min時才到達平衡，那么在10~12min時段是平衡的移動過程，移動過程只有Qc，沒有到達平衡就沒有平衡常數(shù)K，所以D選項錯誤?？v觀此題，既使不考慮溫度，只要想到這是濃度變化曲線，不是平衡曲線，不到平行線就沒有到達平衡，就不要談平衡常數(shù)，僅由此也應該能夠得到D錯誤。二、非選擇題〔共60分〕說明：凡元素符號有錯、化學式有錯、方程式不配平者皆不得分。11．〔每空皆2分，共12分〕〔1〕離子鍵極性共價鍵〔或共價鍵〕〔2分，多答無錯不扣分，有錯不得分〕〔2〕2Mg＋CO2C＋2MgO〔2分，缺條件扣1分〕〔3〕NH4＋＋HCO3－＋2OH－eq\o(\s\up8(△),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO32－＋NH3↑＋2H2O〔2分，缺條件扣1分〕〔4〕〔2分〕〔5〕將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，假設試紙變藍，證明為氨氣〔濕潤的紅色石蕊試紙，變藍，整體得分，有錯無分；蘸取濃鹽酸靠近有白煙，蘸字寫錯無分，寫成煙霧無分〕〔2分〕〔6〕3:2〔2分〕12．〔每空皆2分，共12分〕〔1〕＋1〔2分〕〔2〕2Na2S2O3＋2CuSO4＋2H2Oeq\o(\s\up8(△),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Cu2S↓＋2H2SO4＋S↓＋2Na2SO4〔2分，寫離子方程式給分〕〔3〕3S＋6OH－eq\o(\s\up8(△),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2S2－＋SO32－＋3H2O〔2分，缺條件扣1分〕CS2〔或CCl4、C6H6〕〔2分〕〔4〕沿玻璃棒向過濾器中加適量蒸餾水，使其浸沒沉淀，靜置待水流出后，重復此操作2~3次?！?分，加蒸餾水至浸沒沉淀1分，靜置待水流出后，重復此操作2~3次1分，分步得分〕〔5〕取少量固體混合物B于試