.江西省金溪縣第一中學(xué)2015屆高三化學(xué)第五次加強訓(xùn)練試題7．以下做法中不正確的選項是（）．．．A．向污水中加入適合明礬，可除掉其中的懸浮物B．用氫氟酸刻蝕工藝玻璃上的紋飾C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用無水乙醇代替CCl4D．在海輪外殼上嵌入鋅塊，可減緩船體的腐化速率8.以下列圖是某有機物分子的比率模型，相關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的選項是（）A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基C．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3D．分子中可能含有氨基9．以下列圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說法正確的選項是（）A．原子半徑：Z>Y>XB．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反響C．WX3和水反響生成的化合物是離子化合物D．氣態(tài)氫化物的牢固性：R<W10．在熔融的KOH中，大氣中的氧可將鉻鐵礦(FeCr2O4)中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價，氧化1molFeCr2O4在理論上需要氧氣（）A．2molB．2.5molC．3molD．4mol11．已知25℃時Mg(OH)2的Ksp為5.6×10－123－3,MgF2的Ksp為7.4×10－113－3mol·Lmol·L。下列說法中正確的選項是()A．25℃時，Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小.專業(yè)..B．25℃時，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小C．25℃時，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力2－12D．25℃時，飽和Mg(OH)溶液與0.1mol·LNaF溶液等體積混淆，能生成MgF積淀12．分子式為C5H10O的有機物，發(fā)生銀鏡反響后，酸化，若不考慮立體異構(gòu)，其產(chǎn)物的同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反響，又能與金屬鈉反響生成氫氣有()A．12種B、10種C．8種D．14種13．以下對于有機物的說法中正確的選項是()．乙烷和乙烯都能與氫氣在必然條件下發(fā)生加成反響．乙烯、苯、乙醛均能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色．蔗糖、淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒識（14分）以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學(xué)習(xí)的過程：［研究課題］研究乙二酸的某些性質(zhì)［查閱資料］乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4·2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變污濁。［提出猜想］猜想一：乙二酸擁有不牢固性依照草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。設(shè)計方案：⑴請用以下裝置組成一套研究并考證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連結(jié)導(dǎo)管略去）。請回答以下問題：.專業(yè)..①裝置的連結(jié)次序為：A→()→D→()→B→D②裝置中堿石灰的作用是。實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應(yīng)進行的操作是。③整套裝置存在不合理之處為。猜想二：乙二酸擁有弱酸性，設(shè)計方案：⑵該小組同學(xué)為考證草酸擁有弱酸性設(shè)計了以下實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖莀_____（填字母）。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定相同濃度的草酸和鹽酸溶液的pHC．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pHD．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出⑶該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反響，使用pH計測定反響后溶液，結(jié)果呈酸性，則溶液中各離子的濃度由大到小的順序為。猜想三：乙二酸擁有復(fù)原性，設(shè)計方案：⑷該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過分的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液退色，進而判斷草酸擁有較強的復(fù)原性。該反響的離子方程式為。27.（14分）鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)辦理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程以下：2捕汞器汞回收BaSH焙燒錳粉浸取過濾濾液除Fe2過濾濾液除重金屬①②硫酸水43NHHCO成品過濾、沖洗、烘干母液過濾③.專業(yè)..請回答以下問題：鋅錳廢電池的回完工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的根源能夠是_________________。原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時一部分MnO2被復(fù)原，另一部分被碳復(fù)原，MnO2被復(fù)原為一氧化錳。已知：2MnO(s)＋c(s)=2MnO(s)2△H=－174.6kJ·mol－1＋CO(g);2△H=283kJ·mol－1C(s)＋CO(g)=2CO(g);寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。(3)50-55C時，向MnSO的母液中加入足量NHHCO，反響的化學(xué)方程式為MnSO44342NH4HCO3=(NH4)2SO4＋＋＋(4)已知三種離子積淀時的pH范圍：Fe3＋:2.7－3.7,Mn2＋:8.6－10.1,Fe2＋:7.6－9.6步驟②中除掉的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2＋氧化為Fe3＋，爾后再將pH調(diào)至_______使Fe3＋積淀完好。產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反響式：_____________。28．（15分）二氧化碳是惹起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。（1）在必然溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反響為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO(g)和CHOH(g)的濃度隨時間變化如右圖23所示。①能說明該反響已達平衡狀態(tài)的是________。．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混淆氣體中保持不變B．混淆氣體的密度不隨時間的變化而變化.專業(yè)..C．單位時間內(nèi)每耗資1.2molH2，同時生成0.4molH2OD．反響中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變n(CH3OH)②以下舉措中能使n(CO2)增大的是________（選填編號）。A．高升溫度B．恒溫恒容下充入He(g)C．將H2O(g)從系統(tǒng)中分別D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2③計算該溫度下此反響的平衡常數(shù)K＝___________。若改變條件（填選項），可使K＝1。A．增大壓強B．增大反響物濃度C．降低溫度D．高升溫度E．加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。①M區(qū)發(fā)生反響的電極反響式為_______________________________。②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反響的總反響的離子方程式為：____________________________。假定溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上耗資甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。29.（15分）氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其構(gòu)造以以下列圖所示：它的一條合成路線以下：.專業(yè)..提示：（圖中部分反響條件及部分反響物、生成物已略去）1）氯貝特的分子式為__________________2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反響生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的構(gòu)造簡式為____________,B中含有的官能團名稱為________________（3）要實現(xiàn)反響①所示的轉(zhuǎn)變，加入以下物質(zhì)不能夠達到目的的是____________a．NaOHb．Na2CO3cNaHCO3d．CH3COONa4）反響②的反響種類為______,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，請判斷同時知足以下條件的所有