中考化學化學溶解度綜合經(jīng)典題及詳細答案一、初中化學溶解度下列有關溶液的說法中，錯誤的是外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化【答案】C【解析】【分析】【詳解】溶液是均一穩(wěn)定的混合物，外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來，正確；微觀上看，物質溶解時都有擴散過程（吸熱）和水合（放熱）兩個過程，物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，正確；溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，相互混合的微粒間以幾乎相同的速度遠動著，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性，錯誤；飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。因此物質的溶解能力受溶質、溶劑、溫度的影響，所以改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化，正確；選C。下圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列有關說法正確的是t2°C時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，所得甲、乙溶液中溶質的質量不等t『C時，等質量甲、乙溶液中所含溶劑的質量甲等于乙乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲t2°C時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t『C,甲溶液析出晶體的質量人于乙【答案】A【解析】試題分析：A、從溶解度曲線可看出,t2°C時，甲的溶解度=50g,而乙的溶解度＜50g,故在

兩個各盛有l(wèi)OOg水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶質的質量不等，正確，B、tl°C時，甲、乙物質的溶解度相等，但沒有指明是飽和溶液，故等質量甲、乙溶液中所含溶劑的質量甲不一定等于乙，錯誤，C、從溶解度曲線可看出，甲的溶解度隨溫度的升高變化較犬，而乙的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙，錯誤，D、沒有指明高溫時的溶液是否是等質量，故無法判斷析出晶體量的多少，錯誤，故選A考點：溶解度曲線的意義下列有關溶解度的說法錯誤的是（）濤解度毎濤解度毎2CTC時，甲和乙的溶解度相等40°C時，若將40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%40C時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g,降溫至20C,析出晶體（均不含結晶水）的質量關系是：m（ip>=m（</>20”C時，將甲物質的飽和溶液升溫到40°C,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，20°C時，甲和乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意;B、40"C時，乙物質的溶解度是40g,所以若將40g乙放入160g水中充分溶解將完全溶解，故所得溶液的溶質質量分數(shù)為40g200^x解，故所得溶液的溶質質量分數(shù)為40g200^x100%=20%,故B正確，不符合題意:C、40C時，甲物質的溶解度人于乙物質的溶解度，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g,降溫至20°C,甲、乙物質的溶解度相等，所以析出晶體（均不含結晶水）的質量關系是:m<qi）>m（^）,故C錯誤，符合題意；D、20”C時，將甲物質的飽和溶液升溫到40°C,溶解度增人，所以溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故D正確，不符合題意。故選Co物質甲與乙的溶解度曲線如圖所示，卜?列說法錯誤的是

溶解度￡溶解度￡常溫下，乙易溶于水t2°C甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比乙的飽和溶液k從t2°C降至tfC,甲溶液中有晶體析出甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大【答案】C【解析】【分析】由物質甲與乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增人，乙的溶解度隨溫度的變化基本不變，tFC時，甲乙兩種物質的溶解度相同?！驹斀狻緼、乙的溶解度為35.7°C,則常溫下，乙易溶于水，故A正確；溶解度

溶解度十100gB、t溶解度

溶解度十100gX100%,則甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比乙的飽和溶液人，故B正確;C、從t2°C降至ti°C,甲的飽和溶液中有晶體析出，故C不正確；甲的溶解度隨溫度的升高而增人，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的人，故D正確。故選A?！军c睛】溶液屮溶質的質量分數(shù)=溶質質量溶液質量溶液屮溶質的質量分數(shù)=溶質質量溶液質量xlOO%如圖是X、Y.Z三種固體物質的溶解度曲線圖，以下說法錯誤的是要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2ttlC時,將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3°C,仍然是飽和溶液t3C時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到tl?C,溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為Y>Z>X

D.若0"C時，Y的溶解度為20g,此溫度下Y飽和溶液的質屋分數(shù)是16.7%【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2°C正確，因為此溫度下兩物質的溶解度相等，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、t「C時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t「C,仍然是飽和溶液錯誤，X、Y的溶解的都隨溫度升高而增大，屬于不飽和溶液，Z的溶解度隨溫度升高而減小，是飽和溶液，錯誤符合題意，故選項正確：C、根據(jù)溶解度曲線可知，t「C時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t「C,溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為Y>Z>X正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、若D、若O'C時，Y的溶解度為20g,此溫度下Y飽和溶液的質量分數(shù)=20g呢xl00%?6.7%,正確但不符合題意，故選項錯誤;故選B。甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。卜列說法正確的是（）0匕0匕t溫度/c甲的溶解度人于乙的溶解度兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增人t「C時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質量分數(shù)相等t2°C時，甲飽和溶液溶質質量分數(shù)為50%【答案】B【解析】【分析】【詳解】試題分析：從圖示看：當溫度人于t『C時，甲的溶解度人于乙的溶解度；兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增X:ti°C時，甲.乙兩種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)相等；t2°C時，甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)為50克/150克xl00%=33.3%o故選B?？键c：溶解度溶質的質量分數(shù)溶解度曲線如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的由叮C升溫到tJC時，N物質溶液溶質質量分數(shù)不變M物質的溶解度人于N物質的溶解度N物質的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】D【解析】【詳解】A、在t2°C時，M的溶解度大于N的溶解度，則在t2°C時，M的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比N大，此選項錯誤；B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由DC升溫到t2°C時，N的飽和溶液中就會有晶體析出，則溶液中溶質的質量分數(shù)就會減小，此選項錯誤：C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質的溶解度曲線可知，在高于t「C時的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項錯誤；D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項正確。故選：D。將60<C的飽和硝酸鉀溶液降溫至20C,沒有變化的是（）溶質質量B.溶劑質量C.溶液質量D.溶質的質量分數(shù)【答案】B【解析】【詳解】將60C的飽和硝酸鉀溶液降溫至20C,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故會有晶體析出，溶質質量變小，溶液質量變小，溶質質量分數(shù)變小，而溶劑的質量不變，故選B?！军c睛】掌握溶液的轉化以及溶解度隨溫度的變化特點是正確解答本題的關鍵.甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如下圖。卞列說法不正確的是（）0tib溫度匚甲物質的溶解度可能人于乙物質的溶解度t『C時,60克甲的飽和溶液中加入10克乙物質,溶液質量可能仍為60gt2°C時，甲、乙飽和溶液分別降溫至t】°C,析出甲的質量可能比乙人t2°C時，甲溶液的溶質質量分數(shù)可能人于乙溶液的溶質質量分數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，甲物質的溶解度可能人于乙物質的溶解度，說法正確；故不符合題意：B、t「C時，60克甲的飽和溶液中加入10克乙物質，全部溶解，故溶液質量是70g,說法錯誤；故符合題意；C、甲的溶解度隨溫度的升高增人明顯，故E°C時，等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫至（C,甲析出晶體的質量比乙多，說法正確；故不符合題意：D、t2°C時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)，若不是飽和則有可能乙溶液的溶質質量分數(shù)人于甲溶液的溶質質量分數(shù)，說法正確；故不符合題意：故選E【點睛】本題難度不是很人，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。如圖為甲乙兩種固體在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是（）0U匕溫度tt2°C時，將甲乙兩種物質的飽和溶液降低至tfC,仍為飽和溶液tfC時，甲乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%甲物質中混有少量乙，可采用蒸發(fā)溶劑方法提純甲t2°C時，N點表示乙物質的不飽和溶液【答案】B【解析】A、甲物質的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故溫度由t2°C降低到t〕C時，甲物質仍然是飽和溶液，乙物質變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤。B、t「C時甲乙物質的溶解度相等，都是25g,故甲乙物質的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)是莎乂100%=20%,故正確；C、甲物質的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，甲物質中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲物質，故錯誤；D、t2°C時，乙物質的溶解度小于25g,故t2°C時N點表示乙物質的飽和溶液，故錯誤。故選B。如圖為晶體M（不含結晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質的溶液。下列有關說法或a、b間的轉化方法錯誤的是（）溶解度增溶解度增t2°C時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液將兩份溶液溫度降到t「C時，a、b中都有晶體析出從a-b：先將a降溫到tfC,過濾后將濾液升溫到t2°C從b~a：在b中加入M至剛好飽和【答案】B【解析】試題分析：溶解度曲線圖中點所對應的溶液：曲線卞方的點所對應的溶液為不飽和溶液，曲線上的點對應的溶液恰好是飽和溶液。曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液。曲線上的點隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向右平移，溫度降低時沿曲線卞移；當曲線隨溫度升高而I、?行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫度降低時向左平移。A、t2°C時，a是曲線上的點，是飽和溶液：b點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確：B、兩份溶液溫度降到t『C時，a點沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體：b點平行向左移，t『C時恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項判斷錯誤：C、從aTb即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液.可釆取降溫結晶后再升溫實現(xiàn).先將a降溫到t『C,析出晶體后成為t『C時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會平行向右移動，溫度至t2°C到達b點，因此從aTb的轉化方法正確；D、從bTa即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質M至飽和即可，轉化方法正確，故選B?？键c：考查固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸館操作：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法12.20°C時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl,逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗小組第一組第一?組第三組第四組水的質量/g50505050所取NaCl的質量/g15202530剩余NaCl的質量/g02712卜列說法錯誤的是20C時，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9:25相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關【答案】A【解析】結合第二、第三、第四組實驗中剩余固體的質量，知道20°C時50g水中最多能溶解lSgNaCloA.20°C時,68gNaC1飽和溶液中含W18gNaCl,錯誤：B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確：C.第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為（20-2）:50=9:25,正確；D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關，正確。故選Ao13.已知：Na2O+H2O=2NaOH,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na?。，充分反應后恢復到原來溫度。下列說法中，正確的是溶質質量增多，溶液的質量減少溶質質量增多，溶液的質量增加溶劑的質量減少，溶質質量分數(shù)不變?nèi)軇┑馁|量減少，溶質質量分數(shù)增人【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應Na2O+H2O=2NaOH^n,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na?。，由于反應消耗了水，溶液中的溶劑質量減少，由于生成了氫氧化鈉，溶質的質量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na?。充分反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會出現(xiàn)剩余固體不能溶解.【詳解】A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少，前錯后對，所以錯誤；B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少，前后都錯，所以錯誤；C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度,溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是定值，所以正確；D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度卞的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是定值，前對后錯，所以錯誤：故選Co14.KCI和KNOm的溶解度表及溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）溫度/°c20304050溶解度s/gKCI34.037.040.042.6KNOs31.645.863.985.5L>0ti溫度PA.甲表示KNO?溶解度曲線B.溫度t「C應在20?30°C之間40C時,lOgKCl加入20g水中，可得到33.3%的溶液50C時，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30C,有晶體析出【答案】c【解析】【分析】【詳解】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲表示KNOs溶解度曲線，故A正確，不符合題意；B、20?30°C,氯化鉀的溶解度從34g增大到37g,硝酸鉀的溶解度從31?6g增大到45?8g,所以溫度t「c應在20?30C之間，故B正確，不符合題意；C、40°C時，氯化鉀的溶解度是40.0g,所以lOgKCl加入20g水中，有固體剩余，形成的是40Oe該溫度下的氯化鉀飽和溶液，故溶液的質量分數(shù)為："?點°x100%?28.6%,故100g+40.0gC錯誤，符合題意。D、30?C時，硝酸鉀的溶解度是45.8g,所以50°C時,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降溫到30C,有晶體析出，故D正確，不符合題意。【點睛】本題難度不大，掌握固體溶解度曲線是解題關鍵。根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度人小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的人小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。15?飽和溶液用水桶釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（）A?溶質的質量溶劑的質量溶液的質量D.溶質與溶劑的質量比【答案】A【解析】【詳解】A項，飽和溶液用水桶釋變成不飽和溶液的過程中，溶質的質量不變，正確;B項，飽和溶液用水橋釋變成不飽和溶液的過程中，溶劑的質量增加，錯誤;C項，飽和溶液用水桶釋變成不飽和溶液的過程中，溶液的質量增加，錯誤；D項，飽和溶液用水桶釋變成不飽和溶液的過程中，溶質與溶劑的質量比發(fā)生改變，錯誤。故選A。16.鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCI2.KCI和MgSO4等物質，它們的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小t『C時，KCI和MgSO4兩溶液所含溶質質量一定相等c.t2°C時，100gMgCl2的飽和溶液中含wagMgChD.將t】°C時的KCI飽和溶液升溫到t2°C,溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀敬鸢浮緿【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，MgSOq的溶解度不是始終隨溫度的升高而減小，故A錯誤；B、t『C時，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相等，如果兩種溶液是飽和溶液，并且溶液質量相等，則溶質質量一定相等，但題目未告知兩溶液質量是否相等，故B錯誤；C、t2°C時，溶解度的含義是100g水中最多能溶解ag氯化鎂，因此lOOgMgCh的飽和溶液中含有氯化鎂的質量小于ag,故C錯誤；D、氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增人，將t『C時的KCI飽和溶液升溫到t2°C,溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，故D正確。故選：Do在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（）①硝酸鉀晶體不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中倉鹽的質量分數(shù)不變，④溶液中食鹽的質量分數(shù)減小，⑤溶液中食鹽的質量分數(shù)增大.A.①③B.②③C.②④D.②⑤【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，飽和溶液是指在一定的穩(wěn)定卞對一種溶質來說的，若該加入其他的溶質仍能夠繼續(xù)溶解，即加入少量的硝酸鉀晶體后，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，由于硝酸鉀的溶解，而使溶液的質量增加，所以倉鹽的質量分數(shù)要減小，②④是正確的，故選Co【點睛】根據(jù)飽和溶液的定義可知：在一定溫度下，向一定量溶劑中加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫這種溶質的飽和溶液，也就是說對這種溶質是飽和的，但是其他的溶質仍可以繼續(xù)溶解直至飽和。（2012年山東煙臺，4題，1分）溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關于溶液的說法正確的是（）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液溶液組成中一定含有水飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液融雪劑的作用原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于0°C【答案】D【解析】

A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，水屬于均一穩(wěn)定但屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯；B、溶液是指在一定條件卞溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物.溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，故B錯；C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不再溶解某一溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，所以飽和溶液是對于某一溶質來說的，故C錯；D、水中加入融雪劑后凝固點降低，沸點升高，所以凝固點要比水的凝固點低，即凝固點低于0°C,故D正確。常溫下，將盛有KNOs飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示.卞列說法正確的是（）飽和硝—囪三冰水

飽和硝—囪三冰水

酸鉀滾液昆合物飽和硝試管內(nèi)溶液中溶質的質量不變試管內(nèi)溶液總質量不變硝酸鉀的溶解度不變試管內(nèi)水的質量不變【答案】D【解析】【詳解】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNOm飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質的質量減小，故選項說法錯誤。由A選項的分析，試管內(nèi)溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，則試管內(nèi)溶液總質量減小，故選項說法錯誤。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，故選項說法錯誤。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有KNOj飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶劑的質量不變，故選項說法正確。故選：D?！军c睛】本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度影響的變化趨勢、溫度改變后溶液組成的變化是正確解答本題的關鍵.卜圖是對20°C—定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，卜?列說法正確的是

析出lg甲共析岀鬼甲析出lg甲共析岀鬼甲共析出ng甲蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液甲的溶解度隨溫度的升高而減小n的數(shù)值是1120°C時甲的溶解度是6g【答案】C【解析】A、蒸發(fā)前燒杯中的溶液沒有固體剩余，故可能是飽和溶液也町能是不飽和溶液，錯誤；B、該過程中溫度不變，故不能判斷該物質的溶解度和溫度的關系，錯誤；C、第一次蒸發(fā)10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發(fā)10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲llg,即n二11,正確;D、20°C時10g水中能溶解5g甲得到飽和狀態(tài),那么100g水中能溶解50g甲,故20°C時甲的溶解度是50g,錯誤。故選C。溫度t卜?圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。卜?列說法正確的是溫度t溫度升高，兩種物質的溶解度都增人50°C的M2SO4飽和溶液降到40°C時有晶體析出40°C時，75g飽和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4可用降溫結晶的方法提純含少量M2SO4的NaCI【答案】C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不人；B選項是錯誤的的敘述，在50°C的Na2SO4飽和溶液降到40°C時溶解度的數(shù)值增大，沒有晶體析出；C選項根據(jù)溶解度的數(shù)值，可知是正確的敘述：D選項是錯誤的敘述，因為硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化，出現(xiàn)不同的變化趨勢，故選C考點：溶解度曲線甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，卜?列說法不正確的是（）10^-^:0t__匕溫度總t『C時，甲和乙的溶解度相等甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增人ti°C時，甲和乙各30g分別加入90g水中，均能完全溶解t2°C時，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液【答案】C【解析】試題分析：A、由溶解度曲線圖可知ti°C時，甲和乙的溶解度相等，故A正確；B、根據(jù)溶解度曲線圖町知甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增人，故B正確；C、由溶解度曲線圖可知t『C時，甲和乙的溶解度都為30g,即在ti°C時，100g水中溶解30g甲、乙剛好達到飽和，所以t『C時，甲和乙各30g分別加入90g水中，還會有一部分固體不溶解，故C錯誤；D、t2°C時甲物質的溶解度為50g,即t2°C時，在100g水中最多溶解50g甲物質,所以t2°C時，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液，故D正確.故選C.考點:固體溶解度曲線及其作用甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）:1:11?0102030溫度t滾解度('g依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙人10°C時，甲、乙飽和溶液溶質的質量相同20°C時，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶質質量分數(shù)為37.5%將20°C時的甲、乙飽和溶液升溫至30°C,甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)均不變【答案】D【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溫度影響溶解度，所以不指名溫度，無法比較溶解度的人小，錯誤;B、飽和溶液溶質的質雖分數(shù)=帶鳩評00%,ior時，甲、乙的溶解度相同，飽和溶液溶質的質量分數(shù)相同，溶液的質量不確定，錯誤：c、20°C時，甲的溶解度為40g,溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量，把30g甲放入50g水中，溶質為20g,形成的溶液中溶質質量分數(shù)為20g-70xl00%^28.6%,錯誤：D、將20°C時的甲、乙飽和溶液升溫至30°C,甲、乙的溶解度變?nèi)耍芤鹤兂刹伙柡腿芤?，溶質、溶劑的量都不變，溶液中溶質的質量分數(shù)均不變，正確。故選D。圖表資料為我們提供很多信息，下列說法錯誤的是（）根據(jù)原子結構示意圖，能推斷原子的中子數(shù)根據(jù)元素周期表，能查找元素的原子序數(shù)、元素符號、相對原子質量根據(jù)金屬活動性順序表，能判斷金屬是否容易被桶鹽酸腐蝕根據(jù)溶解度曲線，能判斷從溶液中獲取晶體的方法【答案】A【解析】【分析】【詳解】:A、根據(jù)原子的結構示意圖，不能判斷原子核內(nèi)中子數(shù)的多少，說法錯誤，故符合題意：B、從元素周期表中可以查找元素的原子序數(shù)、元素符號、相對原子質量等，說法正確，故不符合題意；C、根據(jù)金屬活動性順序，可以判斷金屬的位置，能判斷是否容易被鹽酸腐蝕，說法正確故不符合題意；D、溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度，根據(jù)溶質受溫度影響的人小選擇從溶液中獲得晶體的方法，說法正確，故不符合題意；故選A【點睛】根據(jù)原子的結構示意圖的意義分析；根據(jù)元素周期表的意義分析；根據(jù)金屬活動性順序表的應用考慮：溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度，根據(jù)溶質受溫度影響人小；進行解答。卜圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。卞列敘述錯誤的是

XX解度也0t!t2Q溫度匕ti°C時，三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲t2°C時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由ti°C時溶解度的大小可知，選項A正確：B、t2°C時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等是錯誤的敘述，因為題中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項B不正確；C、若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲是正確的，選項C正確；D、若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項D正確。故選B。一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解，所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（）飽和硫酸銅溶液?硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液?硫酸銅晶體A.溶劑的質量增加，溶液顏色變淺B.溶質溶解度不變，溶液顏色變深溶質的質量增加，溶液顏色變深D.溶質溶解度不變，溶液顏色不變【答案】D【解析】【分析】對于有顏色的溶液，溶液的溶質質量分數(shù)相同，溶液的顏色就相同。【詳解】A、加入水溶劑增多，一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項A不正確；B、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔?，加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項B不正確；C、加入一定量的水有部分晶體溶解，溶液中溶質質量增加，溶液仍然飽和，但溶質質量分數(shù)不變，所以溶液顏色是不變的，選項C不正確；D、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔?，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項D正確。故選D。下圖是某物質的溶解度曲線，60°C時，取100g水配制成該物質的飽和溶液，當溫度降低至30°C時所得溶液的質量為o3^__o3^__eb4(溫度tTOC\o"1-5"\h\z130g140g160g180g【答案】B【解析】【分析】【詳解】60°C時，物質的溶解度是80g,100g水配制成該物質的飽和溶液質量=80g+100g=180g,30°C時，物質的溶解度是40g,有40g的物質析出，所得溶液的質