第五單元化學方程式人教版化學九年級上冊

課題1質量守恒定律第五單元化學方程式人教版化學九年級上冊課題11學習目標2.會用原子、分子的觀點解釋質量守恒的原因。3.掌握質量守恒定律的應用。1.理解質量守恒定律。學習目標2.會用原子、分子的觀點解釋質量守恒的原因。3.掌握2新課引入木炭燃燒鐵生銹新課引入木炭燃燒鐵生銹3現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡。文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質量測定密閉體系新課講授現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡。4（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細沙？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？新課講授（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷5實驗1小結：m1m2冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量：=

磷+氧氣點燃五氧化二磷

新課講授實驗1小結：m1m2冷卻后稱量錐形瓶內物質6

2、鐵與硫酸銅溶液反應新課講授2、鐵與硫酸銅溶液反應新課講授7實驗2小結：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

m1

m2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質的總質量：＝新課講授實驗2小結：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

8實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前后各物質質量總和分析相等白磷燃燒，產生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色相等P+O2P2O5點燃質量總和質量總和質量總和質量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4新課講授實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前后各物質質量總和分析相等白9通過實驗我們能得到什么結論？

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。生成物反應物反應物質的質量總和生成物的質量總和新課講授通過實驗我們能得到什么結論？參加化學反應的各物質的質10鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還要重，為什么？在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應有氣泡生成，反應前后物質的總質量為什么不相等呢？實驗5-1：實驗5-2：新課講授鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的11實驗5-1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

m1m2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳m1=m2新課講授實驗5-1：

12實驗5-2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針指向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂+氧氣→氧化鎂m1

m2若在密閉容器中進行試驗：新課講授實驗5-2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產生白原因：1、13參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律概念要點:2、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。3、質量守恒定律的“守恒”是指質量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒。新課講授參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量14水的電解:質量守恒定律的本質是，化學反應前后；1、宏觀：物質的總質量不變，元素的質量和元素的種類不變。2、微觀：原子的種類、數(shù)目，質量都不變。新課講授水的電解:質量守恒定律的本質是，化學反應前后；新課講授15原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物質的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質的總質量新課講授原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物質的種類16新課講授新課講授17C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含義：1、每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳質的含義：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳2、每一個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子化學方程式新課講授C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:18化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子化學方程式的意義:①表示反應物、生成物②表示反應條件③表示反應物和生成物間的質量比④表示參加反應和生成的各微粒的數(shù)量關系質的意義量的意義其他:a.該反應是什么反應；b.化學變化中分子可分,原子不可再分；c.化學變化中元素種類、原子種類、數(shù)量都不變。新課講授化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子化學方程式的意義:①19說說下列化學式的含義新課講授說說下列化學式的含義新課講授201.“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是（）A．生成物全部是化合物B．參加反應的兩種分子個數(shù)比為3∶2C．反應后分子個數(shù)變少了D．反應后原子個數(shù)變少了C針對訓練1.“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體。212.對質量守恒定律的正確理解是（

）A．參加反應的各種物質的質量不變B．化學反應前后各物質的質量不變C．化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和D．參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等D針對訓練2.對質量守恒定律的正確理解是（

）D針對訓練223.密閉容器中加熱蔗糖產生炭黑和水實驗說明（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的D針對訓練3.密閉容器中加熱蔗糖產生炭黑和水實驗說明（）D針對23知識梳理2.從微觀和宏觀上分析化學反應中質量守恒的原因。3.質量守恒定律的應用。1.質量守恒定律。知識梳理2.從微觀和宏觀上分析化學反應中質量守恒的原因。3.24第五單元化學方程式人教版化學九年級上冊

課題1質量守恒定律第五單元化學方程式人教版化學九年級上冊課題125學習目標2.會用原子、分子的觀點解釋質量守恒的原因。3.掌握質量守恒定律的應用。1.理解質量守恒定律。學習目標2.會用原子、分子的觀點解釋質量守恒的原因。3.掌握26新課引入木炭燃燒鐵生銹新課引入木炭燃燒鐵生銹27現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡。文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質量測定密閉體系新課講授現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡。28（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細沙？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？新課講授（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷29實驗1小結：m1m2冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量：=

磷+氧氣點燃五氧化二磷

新課講授實驗1小結：m1m2冷卻后稱量錐形瓶內物質30

2、鐵與硫酸銅溶液反應新課講授2、鐵與硫酸銅溶液反應新課講授31實驗2小結：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

m1

m2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質的總質量：＝新課講授實驗2小結：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

32實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前后各物質質量總和分析相等白磷燃燒，產生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色相等P+O2P2O5點燃質量總和質量總和質量總和質量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4新課講授實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前后各物質質量總和分析相等白33通過實驗我們能得到什么結論？

參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。生成物反應物反應物質的質量總和生成物的質量總和新課講授通過實驗我們能得到什么結論？參加化學反應的各物質的質34鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還要重，為什么？在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應有氣泡生成，反應前后物質的總質量為什么不相等呢？實驗5-1：實驗5-2：新課講授鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的35實驗5-1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

m1m2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳m1=m2新課講授實驗5-1：

36實驗5-2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針指向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂+氧氣→氧化鎂m1

m2若在密閉容器中進行試驗：新課講授實驗5-2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產生白原因：1、37參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律概念要點:2、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。3、質量守恒定律的“守恒”是指質量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒。新課講授參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量38水的電解:質量守恒定律的本質是，化學反應前后；1、宏觀：物質的總質量不變，元素的質量和元素的種類不變。2、微觀：原子的種類、數(shù)目，質量都不變。新課講授水的電解:質量守恒定律的本質是，化學反應前后；新課講授39原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物質的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質的總質量新課講授原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物質的種類40新課講授新課講授41C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含義：1、每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳質的含義：碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳2、每一個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子化學方程式新課講授C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:42化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子化學方程式的意義:①表示反應物、生成物②表示反應條件③表示反應物和生成物間的質量比④表示參加反應和生成的各微粒的數(shù)量關系質的意義量的意義其他:a.該反應是什么反應；b.化學變化中分子可分,原子不可再分；c.化學變化中元素種類、原子種類、數(shù)量都不變。新課講授化學方