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則x＋y＝50%×1、x－y＝0.1，解得x＝0.3、y＝0.2，故整個體系的熱量變化為＋131.4kJ·mol－1×0.3mol－41.1kJ·mol－1×0.2mol＝＋31.2kJ（吸收熱量）。平衡時氣體總物質(zhì)的量是1.3mol，總壓強為0.26MPa，故反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝eq\f(p（CO）·p（H2）,p（H2O）)＝eq\f(\f(0.1,1.3)×0.26MPa×\f(0.5,1.3)×0.26MPa,\f(0.5,1.3)×0.26MPa)＝0.02MPa。（2）①由Ka2＝eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c（H＋）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)＝5.0×10－11、c（COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))）∶c（HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))）＝1∶2，可得c（H＋）＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝10。②再生塔中產(chǎn)生CO2的同時生成K2CO3，說明KHCO3在水蒸氣加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)。③由題意知，CO2在陰極得到電子生成C2H4，圖中質(zhì)子交換膜提示有H＋參與反應(yīng)，故陰極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O。2．答案：（1）＋170（2）高溫熱分解能夠獲得H2，H2可作燃料，且副產(chǎn)物少能耗高（3）50%4.76（4）①越高（或越大）H2S的熱分解反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓條件下，不斷充入Ar，導(dǎo)致H2S的分壓降低，相當于減壓，平衡正向移動，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率升高②d24.9解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)④＝（①＋②）÷3－③，即ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2）÷3－ΔH3＝＋170kJ·mol－1。（2）克勞斯工藝無法獲取H2，且存在副產(chǎn)物SO2，高溫熱分解能夠獲得H2，H2可作燃料，且副產(chǎn)物少；高溫熱分解法的缺點是需要高溫條件，能耗高。（3）設(shè)初始時H2S為1mol，則Ar為4mol，H2S轉(zhuǎn)化了2xmol，列三段式：2H2S（g）?S2（g）＋2H2（g）初始量/mol:100轉(zhuǎn)化量/mol:2xx2x平衡量/mol:1－2xx2x平衡時H2S與H2的分壓相等，則n（H2S）＝n（H2），1－2x＝2x，可得x＝0.25，則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.25×2,1)×100%＝50%，平衡時，n（H2S）＝n（H2）＝0.5mol，n（S2）＝0.25mol，此時容器中氣體總物質(zhì)的量為0.5mol＋0.5mol＋0.25mol＋4mol＝5.25mol，則H2S（g）、S2（g）、H2（g）的分壓分別為（100×eq\f(0.5,5.25)）kPa、（100×eq\f(0.25,5.25)）kPa、（100×eq\f(0.5,5.25)）kPa，代入Kp＝eq\f(p2（H2）×p（S2）,p2（H2S）)，可得Kp≈4.76kPa。（4）①n（H2S）∶n（Ar）越小，可理解為恒壓條件下，不斷充入Ar，導(dǎo)致H2S的分壓降低，相當于進行減壓操作，H2S的熱分解反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時平衡正向移動，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率升高。②由①中分析知n（H2S）∶n（Ar）＝1∶9時的轉(zhuǎn)化率僅低于n（H2S）∶n（Ar）＝1∶19時的轉(zhuǎn)化率，故對應(yīng)圖中曲線d，0.1s時，H2S的轉(zhuǎn)化率為24%，設(shè)H2S、Ar初始量分別為1mol、9mol，列三段式：2H2S（g）?S2（g）＋2H2（g）初始量/mol:100變化量/mol:0.240.120.240．1s時/mol:0.760.120.24H2S的初始分壓＝100×eq\f(1,1＋9)kPa＝10kPa，0.1s時，H2S的分壓＝100×eq\f(0.76,0.76＋0.12＋0.24＋9)kPa≈7.51kPa，則變化的H2S分壓約為10kPa－7.51kPa＝2.49kPa，故H2S分壓的平均變化率為2.49kPa÷0.1s＝24.9kPa·s－1。3．答案：（1）ΔH3－ΔH4（或ΔH2＋ΔH3－ΔH5）（2）AD（3）44（4）①ac②eq\f(p2（H2）,p（CH4）·p0)③由題圖2中A點對應(yīng)溫度下反應(yīng)c的lnKeq\o\al(\s\up11(r),\s\do4(p))＝0，即Keq\o\al(\s\up11(r),\s\do4(p))＝eq\f(p2（H2）,p（CH4）·p0)＝1，p（CH4）＝eq\f(p2（H2）,p0)＝eq\f(（40kPa）2,100kPa)＝16kPa，p初始（CH4）＝100kPa×eq\f(1,2)＝50kPa，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(50kPa－16kPa,50kPa)×100%＝68%（5）干冰做制冷劑、人工降雨等（合理即可）解析：（1）由題給反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)a可由反應(yīng)c－d或反應(yīng)b＋c－e得到，故根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝ΔH3－ΔH4或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH5。（2）增大CO2的濃度，反應(yīng)a、b的正反應(yīng)速率增加；增大CH4的濃度，反應(yīng)a、c的正反應(yīng)速率增加，A正確。由于C（s）是固體，移去部分C（s），平衡不移動，B錯誤。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響化學平衡移動，則不能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤。降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確。故選AD。（3）由題圖1可知，反應(yīng)分為CH4eq\o(→,\s\up7(1))CH3＋Heq\o(→,\s\up7(2))CH2＋2Heq\o(→,\s\up7(3))CH＋3Heq\o(→,\s\up7(4))C＋4H