限時訓(xùn)練7①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.①②相連時，外電路電流從②流向①；??相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由人到小的順序是（）?@??B.①③④②C.③④②①D.??@?2?少量鐵粉與1OOmLO.Olmol-L1的桶鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H?的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的加H2②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用1OniLO.lmol-L1的鹽酸A.B.③⑦⑧A.B.③⑦⑧C.②④⑥D(zhuǎn).如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，E極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、E、C應(yīng)是卜列各組中的A?A是Zn>E是CmC卜列各組中的A?A是Zn>E是CmC為桶硫酸C為椰硫酸C.A是Cu,E是Fe,C為硝酸銅溶液D.A是Fe,E是Ag,C為桶AgNCh溶液fl銀質(zhì)器皿口久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag’S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理町進(jìn)行如卜?處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是處理過程中銀器一直保持恒重銀器為正極，Agf被還原生成單質(zhì)銀該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3照色褪去的原因是黑色Ag：S轉(zhuǎn)化為白色AgCl在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池且A1作負(fù)極的是2鄉(xiāng)vw2鄉(xiāng)纟狀精扁常液2鄉(xiāng)vw2鄉(xiāng)纟狀精扁常液⑤⑥CuC12沼液比液⑦⑧②?⑦B.③④⑤C.④⑧②?⑦B.③④⑤C.④⑧D.②?⑥⑦銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作一段時間后，下列不正確的鋅電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C?溶液中的SOF?向鋅電極移動D?銅電極質(zhì)量增加7?如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（）外電路的電流方向為：Xt外電路tY若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnSOF移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)8?某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe^+Fe=3Fe2-,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是正極為Cm正極為Cm負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCh溶液正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeSO」溶液正極為Fs負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液D.正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液9?下列燒杯中盛放的都是桶硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生人量氣泡的是A.A.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是酒精溶解于水B.白磷熔化C.氯化鈉受熱熔化D.碳酸氫技受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體已知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJo且氧氣中1mol0=0鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中l(wèi)molH—H鍵斷裂時吸收熱量為（）920kJB.557kJC.188kJD.436kJ下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯誤的是（）A.化學(xué)能：2molH>ImolH：B.H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為比C.穩(wěn)定性：HVH：D.Hl2H的過程是吸熱過程生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO’的12000?20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N三NF-FN-F鍵能/kTmol"941.7154.8283.0下列說法中正確的是過程N(yùn)2（g）=2N（g）放出能量B.過程N(yùn)（g）+3F（g）=NFs（g）放出能量反應(yīng)N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）吸收熱量NFs吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)下列說法正確的是（）凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C（石墨，s）==C（金剛石，s）,反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂D.伴有能量變化的物質(zhì)變化，都是化學(xué)變化右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增YX：晶體熔化、液態(tài)WXs氣化均需克服分子間作用力根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T）X3貝有氧化性和還原性如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl：溶液。AA（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是（填標(biāo)號，下同），屬于電解池的是?（2）A池中Zn是極，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應(yīng)式為Cu是極，發(fā)應(yīng)，電極反應(yīng)式為A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）B池中Pt是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為?B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）C池中Zn是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；反應(yīng)過程中，溶液濃度（填“變大”“變小”或“不變”）。本卷山系統(tǒng)ri本卷山系統(tǒng)ri動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。本卷山系統(tǒng)I'l本卷山系統(tǒng)I'l動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案B【解析】【分析】組成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱?！驹斀狻拷M成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極，活潑性①〉②；①③相連時，③為正極，活潑性①〉③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④〉②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③〉④；綜上分析可知活潑性：①＞3＞④〉②；故選B【解析】【分析】根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答。【詳解】加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；加濃鹽酸，氫離子濃度增人，反應(yīng)速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變；加CuO固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗鐵影響氫氣總量；加氯化鈉溶液，相當(dāng)于桶釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量；改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量。答案選B?！军c(diǎn)睛】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。外界條件對反應(yīng)速率的影響一般是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑，注意本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題。C【解析】【詳解】該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以E作負(fù)極，A作正極，B的活潑性人于A的活潑性，所以A、D錯誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C符合題意，故選C。B【解析】【詳解】A.銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性人于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的AgzS得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯誤；銀作正極，正極上Agf得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故E正確；AI2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H：S和A1(OH)3,故C錯誤：照色褪去是Ag：S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl,故D錯誤；故選A【解析】分析：原電池的構(gòu)成條件為：①具有兩個活性不同的電極；②有電解質(zhì)溶液：③形成閉合回路；④對應(yīng)常溫卞能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(放熱反應(yīng))，以此來解答。詳解：由原電池的構(gòu)成條件及圖可知：①中只有1個電極，不能構(gòu)成原電池：⑤中酒精為非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池；⑧中不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；只有②③④⑥⑦符合原電池的構(gòu)成條件，則能形成原電池，其中③金屬鎂的活潑性較A1強(qiáng)，Mg做負(fù)極;④金屬鋁常溫下和濃硝酸鈍化，金屬銅做負(fù)極，其余的原電池裝置中，金屬鋁做負(fù)極。答案選A。B【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.金屬性Zn>Cu,則鋅是負(fù)極，鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,A正確；電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯誤；溶液中的陰離子SOF向負(fù)極，即向鋅電極移動，C正確；銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選BoC【解析】分析：根據(jù)電子的流向可知X是負(fù)極，Y是正極，結(jié)合原電池的工作原理分析解答。詳解：A.電流的方向是正電荷的移動方向，所以外電路的電流方向為：丫?外電路一X,A錯誤：若兩電極分別為Zn和碳棒，由于活動性Zn>C,則X為Zn,Y是碳棒，E錯誤；根據(jù)電子流向可知X是負(fù)極，Y是正極，溶液中的氫離子放電。陰離子向負(fù)極移動，則SOF移向x電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生，C正確；X極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D錯誤。答案選Co點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意利用原電池比較金屬性強(qiáng)弱時需要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，例如鎂、鋁、橋硫酸構(gòu)成原電池時鎂是負(fù)極，鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池時鋁是負(fù)極，答題時需要靈活應(yīng)用。&A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)2Fe3?+Fe=3Fe"知，F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極，比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)M+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A.鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確：鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSCU溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，E錯誤；Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件卞的原電池，則不符合題意，C錯誤；Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯誤；答案選A。A【解析】【分析】銅與桶硫酸不反應(yīng)，故銅電極上產(chǎn)生人量氣泡應(yīng)是構(gòu)成原電池，且銅電極作正極?！驹斀狻緼項，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2t，銅片上產(chǎn)生大量氣泡；B項，該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；C項，該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；D項，該裝置沒有形成閉合回路，Z11與稀硫酸反應(yīng)生成Z11SO4和H：,Z11片上產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上沒有氣泡；答案選A。D【解析】A、酒精溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項A錯誤；E、白磷熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項E錯誤；C、氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項C錯誤；D、碳酸氫錢受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，選項D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，難度不大，根據(jù)定義分析判斷即可。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”知，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可。D【解析】【分析】III根據(jù)口=二計算lg氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量■舊鍵斷裂M吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H：(g)+丄O?g)=H9(g)進(jìn)行計算。2【詳解】mIp水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H,lmol水含有2mol氫氧鍵，lg氫氣的物質(zhì)的量為n(HJ=楊■=丄“?〃血=0.5mol,完全燃燒生成水蒸氣時放出能屋121kJ,所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱屋=新鍵生成釋放的能量-I日鍵斷裂吸收的能屋，設(shè)氫氣中ImolH-H鍵斷裂時吸收熱量為x,根據(jù)方程式:H2(g)+yO2(g)=H2O(g),則2x463kj-(x+Jx496kJ)=2xl21kJ,解得x=436kJ,答案選Do【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。B【解析】【分析】【詳解】由H轉(zhuǎn)化為比時要形成化學(xué)鍵，而形成化學(xué)鍵的過程會放出熱量，故產(chǎn)物所具有的能量比反應(yīng)物的低物質(zhì)具有的能屋越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應(yīng),B錯誤；正確選項BoB【解析】由N,(g)T2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)吸收能量，A項錯誤；由N(g)+3F(g)TNF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B項正確；反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)AH=(941.7+3x154.8-283.0x6)kJmor^-291.9kJmol'1,AH<0,放出熱量,C項錯誤：NF3吸收能屋后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，D項錯誤。C【解析】【分析】【詳解】經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是否吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，選項A不正確；C(石墨，s)==C(金剛石，s),反應(yīng)中沒有電子的得失，但是有能量的變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不存在的，選項B不正確；干冰升華時，只發(fā)生了物理變化，改變是分子間的距離，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂，選項c正確：伴有能量變化的物質(zhì)變化，不一定都是化學(xué)變化，如水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，選項D不正確。答案選C。D【解析】【分析】從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為神元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑人小關(guān)系為：P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的