高三化學(xué)第高三化學(xué)第頁（共9頁）18.（12分）近年來，我國印刷電路板（PCB）制造業(yè)發(fā)展迅速，總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)18.上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻PCB表面的銅箔。已知：①一定條件下，Cu與Cu2+反應(yīng)可生成+1價銅。②氯化亞銅（CuCl）難溶于水，可與C「形成l-進(jìn)入溶液。I.蝕刻過程中將Cu轉(zhuǎn)化為l-去除。（1）蝕刻過程的離子方程式有、CuCl+2c「l-o（2）蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結(jié)合上述反應(yīng)解釋原因：。n.蝕刻一段時間后，將蝕刻廢液中的 l-轉(zhuǎn)化為Cu2+,即可再生循環(huán)利用，常用方法如下：（1）化學(xué)再生：加入H2O2溶液可使蝕刻液再生，該反應(yīng)的離子方程式是c（2）電解再生（電極不參與反應(yīng)）：按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。XIXI羽離「■交.換膜①在極（填“a”或"b”）回收得到金屬Cu。②結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽極區(qū)蝕刻液再生的原理：。③實(shí)際電解過程中，通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體，則流出液 1、流出液2混合后，還需補(bǔ)充試劑,得到可循環(huán)使用的再生液。④研究表明：其他條件不變，使用無膜電解槽再生時，一段時間后，電極上析出Cu的總量反而會隨電解時間的增長而減少。解釋 Cu的總量減少的原因：。19.(13分)探究0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)與不同金屬反應(yīng)時的多樣性的原因。(各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩)編R金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)I鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑,該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀， 此時取反應(yīng)后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。n銅粉無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到得以證實(shí)。(2)已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。①為了確定黑色固體的成分是否含有 Fe與Fe3O4,重復(fù)實(shí)驗(yàn)I,及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：[x含KJFdC'NV:的、? 幾分鐘后1 3%N“】溶液] ■——>n卜yj天二) 。2一二，黑色粉末 FsQ/ 黑色粉末附近變藍(lán)無切顯變化該實(shí)驗(yàn)說明黑色固體中一定含有,結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由：②除上述結(jié)論外，分析實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有。(3)實(shí)驗(yàn)I、n中現(xiàn)象的差異，與 Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+vFe2+v。(4)繼續(xù)探究0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)與Fe的反應(yīng)。編R金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)m鐵粉持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH=4,含有Fe2+,無Fe3+。鐵絲無明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH=2,含有Fe2+FnFe3+;Fe3+被還原的量多于實(shí)驗(yàn)出。②實(shí)驗(yàn)出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動速率遠(yuǎn)大于Fe3+。結(jié)合實(shí)驗(yàn)I、n,由反應(yīng)中金屬表面離子濃度的變化， 推測實(shí)驗(yàn)出、IV現(xiàn)象差異的原因：

東城區(qū)2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 2019.1注：學(xué)生答案與本答案不符時，合理答案給分第一部分（共42分）題號1234567答案ADDBDBC題號891011121314答案BBDACCD第二部分（共58分）(10分)(1)①Q(mào)”cx61極性②萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等(2)①2CO(g)+4H2(g)===C2H4(g)+2H2(g)AH=-210kJ/mol②2-甲基丁烷④Fe2+④Fe2++2Fe3++8OH60CFQJ+4H2。(11分)Br-CH2-CH2-Br（2）碳碳雙鍵 較基NaOH水溶液(4)CEL 才砧甌 CH,(4)CH：=C-COOH-+HQ-CH；1cHM，八，CH?=C=CO口-CHCHOH+HQ(6)（5）取代反應(yīng)(6)士LRO+G(CH加口片H(12分)0.32abcd(3)①小-、 都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH)>c(H+)溶液中c( )和c(OH—)均增大，使+H2O NH3-H2O+H+平衡向右移動，促使NH3逸出NH4HCO3+NH4HSO3===(NH4)2SO3H2OJ+CO2T(4)加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(12分).(1)Cu2+Cu+2C1===2CuCl(2)鹽酸可溶解覆蓋在Cu表面的CuCl,促進(jìn)蝕刻Cun.(1)2l-+H2O2+2H+===2Cu2++6Cl+2H2O(2)①b②陽極發(fā)生反應(yīng)：l-—e===Cu2++3C1,陰極區(qū)的C「通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，使蝕刻廢液再生③HCl④陽極生成的Cu2+移向陰極，使電極上析出的 Cu溶解(13分)一條光亮的“通路”(2)①Fe 濾紙ii上無明顯現(xiàn)象，說明 Fe3O4不能溶解產(chǎn)生Fe2+,所以濾紙i上粉末附近變藍(lán)只能是Fe被氧化產(chǎn)生Fe2+②H2、Fe2+(3)H+<Cu2+vFe3+(4)①Fe+2H+===F伊+H2T,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(Fe+2Fe3+