重慶市2019年初中學業(yè)水平暨高中招生考試化學試題（B卷）可能用到的相對原子質量 :H1 C12N14 O16Na23C135.5Ag108一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意。.森林火災中的下列現(xiàn)象屬于化學變化的是（）A.樹干燃燒B.樹葉飄落 C.大樹倒塌D.樹枝折斷【答案】 A【解析】 樹干燃燒生成新的物質屬于化學變化； 樹葉飄落、大樹倒塌和樹枝折斷只是物質的形態(tài)、位置等發(fā)生變化，沒有生成新的物質，屬于物理變化。故選 A。雷電能自然固氮并最終形成氮肥，下列屬于含氮復合肥料的是（）A. KNO3 B. Ca（NO3）2 C. NH4NO3 D. NaNO3【答案】A【解析】KNO屬于復合肥；Ca（NO”NaNO不屬于化肥；NH4NO屬于氮肥。故選A。下列用于醫(yī)療衛(wèi)生的物品中屬于純凈物的是（）A.福爾馬林B.液氮 C.碘酒D.止咳糖漿【答案】B【解析】福爾馬林、碘酒和止咳糖漿都屬于混合物；液氮屬于單質，是純凈物。故選B。從安全角度考慮，下列做法正確的是（）A.電線老化著火，馬上用水澆滅B.夜晚天然氣泄露，立即開燈查找原因C蒸發(fā)時為防止液體飛濺，用蓋子蓋住蒸發(fā)皿D.濃硫酸稀釋時將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌【答案】D【解析】電線著火，應該馬上關閉電源，因為水導電，不能用水澆滅；夜晚天然氣泄露，應立即切斷天然氣閥門，開窗通風后，再開燈查找原因，防止天然氣爆炸；蒸發(fā)時為防止液體飛濺，用玻璃棒不斷攪拌；濃硫酸稀釋時將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，防止水沸騰，液滴飛濺。故選 D。

.頭發(fā)油膩是因為油脂的分泌，清洗時堿性溶液效果更好。從 pH角度考慮效果最好的洗發(fā)水的pH為（ ）A.8 B.7 C.6 D.4【答案】A【解析】pH>7溶液顯堿性，pH=7溶液顯中性，pH<7溶液顯酸性。故選A。.地球表面約有71蹴水覆蓋，但可供人類使用的淡水總量卻不足總水量的 1%下列有關說法正確的是（ ）A.用活性炭給水殺菌消毒 B. 為了健康可多飲蒸儲水C.用肥皂水鑒別硬水和軟水 D. 煮沸可以使軟水變?yōu)橛菜敬鸢浮緾【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，但不能起到殺菌消毒作用； 蒸儲水缺乏礦物質，適量飲用；用肥皂水鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，否則為硬水；煮沸可以使硬水變?yōu)檐浰?。故選Co.下列做法符合人體健康或節(jié)能環(huán)保的是（ ）A.將垃圾遠離居民區(qū)進行焚燒B. 選擇騎自行車或者步行出行A.將垃圾遠離居民區(qū)進行焚燒B. 選擇騎自行車或者步行出行C.食用已經淘洗好的霉變大米D. 施大量農藥減少農作物病蟲害【解析】焚燒垃圾會污染環(huán)境，應該對垃圾分類回收，這樣可以既保護環(huán)境，又節(jié)約資源；選擇騎自行車或者步行出行，會減少大氣污染物的排放， 節(jié)能環(huán)保，還鍛煉身體；霉變大米含有黃曲霉素有毒，食用有害人體健康；施用大量農藥會污染環(huán)境。故選 Bo.用硫酸鈉固體配制質量分數為 5%勺硫酸鈉溶液時，一般不會用到的儀器是（ ）【解析】配制一定質量分數的溶液,玻璃棒加快物質溶解；托盤天平稱量固體藥品；燒杯配【解析】配制一定質量分數的溶液,玻璃棒加快物質溶解；托盤天平稱量固體藥品；燒杯配制溶液。不需要漏斗。故選 B。.打火機的使用過程為按下開關釋放液態(tài)丁烷， 電火花引燃丁烷氣體。松開開關停止釋放丁烷，火焰熄滅。則下列說法正確的是（ ）A.松開開關時，丁烷分子停止運動B.按下開關時，丁烷分子的質量變大火焰熄滅是因為氣態(tài)丁烷變成了液態(tài)丁烷電火花引燃丁烷時，溫度達到了丁烷的著火點TOC\o"1-5"\h\z【答案】 D【解析】 打火機的使用過程中丁烷分子是不斷運動的； 按下開關時，丁烷分子的分子間間隔變大；火焰熄滅是因為隔離可燃物丁烷；電火花引燃丁烷時，溫度達到了丁烷的著火點。故選 D。.螃蟹作為美食已進入千家萬戶，蟹肉中的砷 （As）元素以有機砷 （C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有關說法正確的是（）A.C5H11AsO2由五種元素組成 B.C 5H11AsO2中有一個氧分子C.一個QHiAsQ分子由19個原子構成 D.C5HiAsQ中碳、氫元素質量比為 5:11【解析】有機碑QHiAsQ由C、H、As、O等四種元素組成；一個GHiAsQ分子中有兩個氧

原子；一個QHiAsQ分子由19個原子構成；GHiAsO中碳、氫元素原子個數比為 5:11。故選C。.假設與排除是探索未知物的一種方法。（本草綱目拾遺》中記載 :“強水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵 ）”，下列物質最可能是“強水”的是（）A.硫酸亞鐵溶液 B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸【答案】C【解析】金、銀、銅、鉛不能與硫酸亞鐵溶液反應；金、銀、銅不與稀鹽酸和稀硫酸反應；最可能是“強水”的是濃硝酸和濃鹽酸的混合物可以與金、銀、銅、鉛、鐵反應。故選C。.下列有關碳及其化合物的說法錯誤的是（）A.CO2的水溶液使石蕊顯紅色 B. 干冰用于人工降雨C.緊閉門窗用木炭烤火易使人中毒D.金剛石導電性能良好【解析】CO溶于水且與水反應生成碳酸使石蕊顯紅色；干冰升華吸熱， 可以用于人工降雨;用木炭烤火易生成一氧化碳，緊閉門窗易使人中毒；石墨導電性能良好，可以用作電極。故選D。.下列物質分類正確的是（B.營養(yǎng)物質：蛋白質、水A.酸：鎰酸鉀、碳酸B.營養(yǎng)物質：蛋白質、水C.鹽：氯化鉀、氫氧化鈉D.C.鹽：氯化鉀、氫氧化鈉D.合成材料：塑料、蠶絲【解析】鎰酸鉀屬于鹽、碳酸屬于酸；人體六大基本營養(yǎng)物質 ：蛋白質、水、糖類、維生素、油脂和無機鹽；氯化鉀屬于鹽、氫氧化鈉屬于堿；塑料屬于合成材料、蠶絲屬于天然纖維。故選B。.下列實驗方案不能達到目的的是（ ）A.NaOH溶液除去稀鹽酸中的 A.NaOH溶液除去稀鹽酸中的 FeCl3B. 用帶火星的木條鑒別Q和COC.高溫下足量C.高溫下足量FezQ除去CO中的COD.用水鑒別NHNO和NaO例種固體【解析】NaOH§液與稀鹽酸、FeCl3都反應，不能達到實驗目的；用帶火星的木條鑒別 Q和CO,若木條復燃證明是氧氣， 熄滅為二氧化碳，可以達到實驗目的；CO高溫下足量FezQ反應可以除去CO中的CO可以達到實驗目的；NHNO固體溶于水，溶液溫度降低， NaOHU體溶于水，溶液溫度升高，可以達到實驗目的。故選 Ao.為了探究鐵制品銹蝕的條件，小明用普通鐵釘、純鐵釘同時進行下面的四組實驗，一段時間后只在實驗I中觀察到了紅褐色的銹斑，其他均無明顯變化。下列說法錯誤的是（）A.I和n說明鐵制品銹蝕需要 QB.I和川說明鐵制品銹蝕需要 H2OC.I和IV說明H2O和Q同時存在，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕D.m和IV說明鐵制品的銹蝕與鐵制品內部結構有關【答案】D【解析】I和H對比實驗說明鐵制品銹蝕需要 Q;I和出對比實驗說明鐵制品銹蝕需要 H2QI和IV對比實驗說明H2O和Q同時存在，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕；出和IV說明鐵制品的銹蝕與鐵制品內部結構和水有關。故選 D=.某同學誤將少量KMnO當成MnO^口入KC1Q中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如下圖所示，下列關于該過程的說法正確的是（ ）A.c代表氧氣 B.t 2時刻，Q開始產生C.ti時刻，KMnO開始分解 D. 起催化作用物質的質量一直保持不變【答案】C【解析】根據高鎰酸鉀加熱生成二氧化鎰可以做催化劑， 同時生成氧氣；氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑和加熱的條件下生成氧氣判斷圖中 a：氯酸鉀，b:高鎰酸鉀，c：氯化鉀；ti時刻，KMnOW始分解產生氧氣；起催化作用物質是高鎰酸鉀，隨著加熱反應進行其質量先減小，直至完全反應后保持不變。故選 Q二、填空題（本大題包括5個小題，21分）.（4分）氯是一種重要的“成鹽元素”，在海水、鹽湖和鹽礦中廣泛存在。（1）鹵水點豆腐時常用到氯化鎂，氯化鎂的化學式為。（2）構成氯化鈣的基本微粒是離子，則鈣離子的化學符號為—，氯原子的結構示意圖為—。（3）次氯酸鈉（NaClO）溶液吸收SO的化學方程式為：NaClO+SQ+H2O=NaCl+X則X的化學式為?！敬鸢浮浚?）MgCb（2）Ca+ ;（3）HkSO【解析】（1）根據鎂元素的化合價為+2,氯元素化合價通常為-1判斷氯化鎂的化學式為MgCl2；（2）鈣元素的最外層電子數為2已失去2個電子形成鈣離子C4，氯元素的原子序數為17,氯原子的結構示意圖為（3）根據質量守恒定律判斷X的化學式為H2SOo.（4分）從燒煤的綠皮車到利用電能的動車、高鐵，火車的速度更快，能源更環(huán)保。（1）鐵路上常用鋁熱劑對鋼軌進行焊接， 發(fā)生反應的化學方程式為 2Al+FezQ直適Al2O+2Fe,該反應屬于基本反應類型中的反應，發(fā)生還原反應的物質是（填名稱）。（2）綠皮車使用的煤為三大化石燃料之一。常溫下呈液態(tài)的化石燃料為。煤氣化能得到更清潔的能源，煤氣化的部分反應為:C+CQ高溫2COC+H2O高溫Hb+CQ關于上述兩個反應的說法錯誤的是（ 填序號）。

A.都是化合反應 B.生成物都易燃 C. 反應物都是單質與氧化物【答案】(1)置換氧化鐵(或三氧化二鐵) (2)石油A【解析】(1)根據方程式2Al+FezQ高溫Al2O+2Fe判斷該反應置換反應，發(fā)生還原的是氧化鐵(或三氧化二鐵)；(2)三大化石燃料：煤、石、天然氣其中石油常溫下呈液態(tài)； C+CO高溫2CO屬于化合反應，C+HO高溫Hb+CO屬于置換反應；Hb和COtB易燃；反應物C+C斜口C+HO都是單質與氧化物。故選AoO.(4分)某興趣小組同學設計了如圖流程對銅礦冶煉銅時得到的一種黑色固體進行探究。O(1)分離出白色沉淀的操作 I的名稱是(2)紅色固體為單質，無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反應①的的化學方程式為(3)反應②的化學方程式為。(4)反應③恰好完全反應，則溶液 A中的溶質為(填化學式)?！敬鸢浮?1)過濾(2)C+2CuOW溫2Cu+COT(3)CuO+HSO=CuSO+HO(4)HClCuCl2【解析】(1)分離固液用過濾，分離出白色沉淀的操作 I是過濾；(2)根據流程圖和紅色固體為單質銅，無色氣體二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁判斷該反應方程式： C+2CuO^溫2Cu+COT;(3)黑色氧化銅與稀硫酸反應方程式： CuO+HSO=CuSO+HO;(4)根據反應方程式：CuSO+BaCl2=CuCL+BaSOj,HbSO+BaCl2=2HCl+BaSOj,溶液A中的溶質為HCl和CuCl2。.(4分)銘(Cr)是一種重要的金屬元素，銘的單質及其化合物應用廣泛。(1)重銘酸鉀(K2C「2。)可用于測試酒駕，則重銘酸鉀中銘元素的化合價為。(2)銘桶可以盛裝A1C13溶液，不能盛裝稀硫酸，則金屬活動性， CrAl( 填“>”“<”)。根據上述信息，不能證明Zn和Cr的活動性強弱的試劑組是。A.Zn、Cr和稀硫酸B.Cr、ZnSO溶液C.Cu、ZnSO溶液、CrS。溶液(3)Cr2(SO4)3為有毒的重金屬鹽，可用 KOHB液將其轉化為沉淀而除去，該轉化的化學方程式為。【答案】(1)+6(2)<C(3)Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH3J+3K2SO【解析】（1）根據鉀元素化合價為+1,氧元素為-2和化合物中元素正負化合價代數和為 0,計算重銘酸鉀中銘元素的化合價為 +6;（2）根據銘桶可以盛裝A1C13溶液，不能盛裝稀硫酸判斷銘位于金屬活動性順序表中氫前和鋁后，即金屬活動性， Cr<Al;Zn、Cr和稀硫酸均反應，可以通過產生氫氣的快慢判斷兩者活動性強弱； Cr如與ZnSO溶液反應說明銘金屬活動性強于鋅，否則銘金屬活動性弱于鋅； Cu不與ZnSO溶液、CrS。溶液反應，無法判斷三者金屬活動性弓II弱。故選 Co（3）根據反應物和生成物判斷該反應方程式：Cr2（SQ）3+6KOH=2Cr（OH3J+3&SO。.（5分）我國制堿工業(yè)的先驅一一侯德榜成功地探索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。溫度/c10203040溶解度/gNaCO12.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO8.29.611.112.7（1）由上表可知，在10C-40c之間溶解度隨溫度變化最小的物質是（填名稱）。40c時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至 20c,所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是（用化學式表示）。（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為。（4）制堿原理為向飽和的 NaCl溶液中通人足量NH和CO生成NaHCO!體和NHCl,NaHCO加熱分解即制得純堿。①生成NaHCO勺化學方程式為。②結合上表分析，析出 NaHCO!體的原因可能有（填序號）。A.溶劑質量減少B.同溫下NaHCO#解度小于NaClC.生成的NaHC既量大于消耗的NaCl質量【答案】（1）氯化鈉（2）NaCl、N&CO、NaHCO（合理表達即可）N&CO;（4）HbO+NaCl+NH+CgNHCl+NaHCOj ABC【解析】（1）根據表格判斷在10C-40c之間溶解度隨溫度變化最小的物質是氯化鈉； （2）40c時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至 20C,所得溶液仍然是飽和溶液，其溶液的溶質質量分數=溶解度/（溶解度+100）X100%即它們溶質的質量分數由大到小的順序是NaCl、NaCO、NaHCO（合理表達即可）；（3）純堿是碳酸鈉的化學式為 NaCO;（4）根據反應物、生成物和反應條件判斷生成 NaHCO勺化學方程式為

H2O+NaCl+NH+CO=NHCl+NaHCOJ,溶齊質量減少、同溫下 NaHCOB解度小于NaCl和生成的NaHCOM量大于消耗的NaCl質量都能析出NaHCOl體。故選ABC三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）.（5分）氧氣在中學化學中有著舉足輕重的地位。（1）實驗I中儀器①的名稱為體。,現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，產生色固（1）實驗I中儀器①的名稱為體。,現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，產生色固（2）實驗n為電解水制氧氣發(fā)生反應的化學方程式為:氣體a在電源白勺 （填 “正”或“負”）極端產生。（3）實驗三為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內加少量水并將水面上方空間分為 5等份,接下來的實驗步驟依次為（填序號），最后打開彈簧夾。①冷卻到室溫 ②彈簧夾夾緊橡皮管③點燃燃燒匙內的紅磷后， 立即伸入瓶中并把塞子塞緊【答案】（1）集氣瓶黑（2）2H2O 2H2T+QT負（3）②③①【解析】（1）儀器①是集氣瓶，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體；（ 2）電解水的反應方程式：2H2O通電2H2T+QT,圖中a氣體體積大約是b氣體的2倍，可以判斷a為氫氣與電源負極相連； （3）測定空氣中氧氣含量的實驗時， 先用彈簧夾夾緊橡皮管，再點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，冷卻到室溫后觀察集氣瓶中水減少的體積。.（6分）Ca（OH”變質得到Ca（OH）2和CaCO的混合物。李琳同學設計了如下圖的實驗裝置來測定CaCO的含量，她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒氮氣后關閉止水夾，再打開分液漏斗活塞。提示：堿石灰（可以吸收CO和H2O）濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發(fā)性。（1）通入Na（1）通入Na的原因之一是Na的化學性質（填活潑或者不活潑）。（2）甲裝置中發(fā)生中和反應的化學方程式為。（3）濃硫酸的作用是。（4）測定CaCO勺含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質量。①另一個物理量為 （填序號）。A.滴下的稀鹽酸質量 B. 反應前后乙裝置增加的質量C.反應前后丙裝置增加的質量 D.反應前后丁裝置增加的質量②若去掉丁裝置，測得CaC蛤量 （ 填“偏高”、“偏低”或“不變”）。③甲裝置中反應結束后打開止水夾再通入一會兒 N2的目的是?！敬鸢浮浚?）不活潑（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸氣）（合理表述即可）（4）①C②偏高③排出甲、乙裝置及連接導管中的二氧化碳氣體，使其被丙裝置內堿石灰吸收，實驗結果更加準確。（合理表述即可）【解析】（1）氮氣化學性質不活潑，可以趕走裝置內空氣防止空氣中二氧化碳對實驗的干擾；（2）稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應： Ca（OHX+2HCl=CaCl2+2H2Q（3）濃硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸氣）；（ 4）①測定CaCO的含量需要測定樣品的質量和反應后生成二氧化碳的質量，即反應前后丙裝置增加的質量。故選 C;②去掉丁裝置，空氣中的二氧化碳和水汽會被丙裝置吸收，導致質量增加，使測得 CaCO含量