第第頁(共13頁)二、填空題(本題包括6小題，化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共18分)14?【解答】解：離子符號前的數(shù)字表示離子個數(shù)， 2個鎂離子可表示為：2Mg2+；元素符號正上方的數(shù)字表示化合價， Na2SO4中硫元素的化合價可表示為： Nh?FOq。故答案為：2Mg2+；陶乳4。15.【解答】解：(1)鋰的相對原子質(zhì)量為6.941;(2)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)；鋰原子最外層電子數(shù)為 1,與鋰元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 A;(3)同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同， AC核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素；答案：6.941;A;AC16?【解答】解：(1)鋼圓筒是用鋼制成的，屬于金屬材料。(2)為了防止鋼鐵的銹蝕，自行車的車架表面刷油漆可防銹，防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水。故答案為：(1)鋼圓筒；(2)氧氣和水。17?【解答】解：(1)“夏天曬鹽”中的“鹽”其溶解度可用右圖中 b來表示，因為b的溶解度受溫度的影響變化不大；故答案為：b;(2)在t『C時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 b=c>a;故答案為:b=c>a;(3)在t2°C時，將40g的a放入50g水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量= 30g+50g=80g,故答案為：80;(4)將t2。C時a、b、c的飽和溶液降溫至t1。C時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為 b>a>c,因為降溫后b的溶解度大于a,c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最??；故答案為： b>a>c;.【解答】解：(1)由反應(yīng)的微觀模擬圖可知，該反應(yīng)是過氧化氫溶液在二氧化鎰催化作用下分解成水和氧氣，MnOn反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2H202^ 2H2O+O2T。(2)由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后不變的是原子的種類等。MnOn故答為：(1)2H202 -2H2O+O2"(2)原子的種類。.【解答】解：(1)A?G是常見的7種物質(zhì)，其中A為黑色固體，A、E、F為單質(zhì)，B是易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B、D的組成元素相同，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，反應(yīng)①是工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)，所以C是氧化鐵，E是鐵，F(xiàn)為紅色固體，所以F是銅，G為黃色溶液，所以C可以氯化鐵，A會轉(zhuǎn)化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以物質(zhì) D的化學(xué)式是C02；(2)反應(yīng)②是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象是：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；(3)反應(yīng)③是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。故答案為：(1)C02;(2)有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。三、實驗題(本題包括2小題，化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共20分)20?【解答】解：(1)①是酒精燈；②是集氣瓶；(2)氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為： 2KClO3=^2KCl+3O2,；反應(yīng)條件是加熱適合用裝置A作發(fā)生裝置，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用排水法和向下排空氣法收集，所以應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是 AD或AE;若用裝置G收集氧氣則氣體應(yīng)從a通入；(3)用裝置C與D組合制取氣體，適合用過氧化氫制取氧氣(或用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳)，化學(xué)方程式為：2H2O2^^^^2H2O+O2f(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T)；裝置B和C對比,用分液漏斗代替長頸漏斗進(jìn)行實驗的優(yōu)點(diǎn)是：能夠控制反應(yīng)的速率；(4)實驗室用加熱氯化錢和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣， 反應(yīng)需要加熱，適合用裝置A作發(fā)生裝置。故答案為：(1)酒精燈；集氣瓶；MnO2(2)2KC103-^-2KCl+3O2T；AD或AE;a；MnOj(3)氧氣(或二氧化碳)；2H202 2H2O+O2T(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T)；能夠控制反應(yīng)的速率；(4)A。?【解答】解：［提高認(rèn)識］(2)紫甘藍(lán)汁在不同pH的溶液中顯示的不同顏色，所以結(jié)合表中的數(shù)據(jù)分析可知，上述五種溶液的pH值由大到小的順序是：⑤④③②①；［實驗探究］鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H2O;［問題猜想］氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時，可能恰好完全反應(yīng)，可能其中的一種物質(zhì)過量，所以猜想三是 NaCl,HCl;鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以興趣小組的同學(xué)一致認(rèn)為猜想四不合理，原因是：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生反應(yīng)而不能共存；［設(shè)計實驗］鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，步驟現(xiàn)象結(jié)論力某一取反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。石蕊溶液變紅猜想三成立力某一(寫一種)取反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生力殺二取反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入適量AgNO3溶液。產(chǎn)生白色沉淀氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀， 所以上述方案三不可行的原因是： 其他猜想中的氯離子和銀離子反應(yīng)也會生成氯化銀沉淀；［拓展應(yīng)用］胃酸過多，加入的藥物會與鹽酸反應(yīng)而消耗鹽酸，可以是碳酸鈉，化學(xué)式為： Na2CO3。故答案為：［提高認(rèn)識］(2)⑤④③②①；［實驗探究］NaOH+HCl=NaCl+H2O;［問題猜想］HCl;氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生反應(yīng)而不能共存；［設(shè)計實驗］步驟現(xiàn)象結(jié)論力某一猜想三成立第第13頁（共13頁）力某一（寫一種）取反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生力殺二其他猜想中的氯離子和銀離子反應(yīng)也會生成氯化銀沉淀;［拓展應(yīng)用］Na2CO3。四、計算題（本題共1小題，共4分）TOC\o"1-5"\h\z.【解答】解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x,該稀硫酸中