化學(xué)反響與熱效應(yīng)練習(xí)題一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案）1、今有以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

（）H2(g)

＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

；△H＝akJ/molH2(g)

＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

；△H＝bkJ/mol2H(g)

＋O2(g)

＝2HO(l)

；△H＝ckJ/mol對(duì)于它們的以下表述，正確的選項(xiàng)是A.它們都是吸熱反響

B.a

、b和

c均為正當(dāng)C.反響熱的關(guān)系：

a＝b

D.反響熱的關(guān)系：

2b＝c2、已知：

H2(g)

＋F2(g)

2HF(g)＋270kJ，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)A．2L氟化氫氣體分解成

1L的氫氣和

1L的氟氣汲取

270kJ熱量B．1mol氫氣與

1mol氟氣反響生成

2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于

270kJC．在同樣條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反響生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ3、白磷與氧可發(fā)生以下反響：P4+5O2=P4O10。已知斷裂以下化學(xué)鍵需要汲取的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。依據(jù)圖示的分子構(gòu)造和相關(guān)數(shù)據(jù)估量該反響的△H，此中正確的選項(xiàng)是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的焚燒熱分別是·mol-1、·mol-1和·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反響生成C2H5OH(l)的△H為( )A．·mol-1B．+·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-15、化學(xué)反響N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反響的熱化學(xué)方程式是( )223△H·-1A．N(g)+3H(g)=2NH(1);=2(a-b-c)kJmol．223△H·mol-1BN(g)+3H(g)=2NH(g);=2(b-a)kJ．12323H·mol-12123．223H·-1D2N(g)+2H(g)=NH(g);△=(a+b)kJmol6、以下對(duì)于熱化學(xué)反響的描繪中正確的選項(xiàng)是( )A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－kJ/molB．CO(g)的焚燒熱是mol，則2CO(g)2CO(g)＋O(g)反響的2△H＝2×molC．需要加熱才能發(fā)生的反響必定是吸熱反響D．1mol甲烷焚燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的焚燒熱7、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2>℃③Sn(s，灰)Sn(s，白)△H3=+·mol－1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．△H1>△H2

（）B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a的反響是放熱反響D．錫制器皿長(zhǎng)久處在低于℃的環(huán)境中，會(huì)自行破壞8、下述做法能改良空氣質(zhì)量的是

（）A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源C．鼓舞個(gè)人購(gòu)置和使用汽車取代公交車D．限制使用電動(dòng)車9、已知：①

1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要汲取

436kJ的能量②1molCl

2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要汲取

243kJ的能量③由

H原子和

Cl

原子形成

1molHCl

分子時(shí)開(kāi)釋

431kJ的能量以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

（）A．氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)．氫氣和氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，反響的△H=183kJ/molB．氫氣和氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，反響的△H=－183kJ/molC．氫氣和氯氣反響生成1mol氯化氫氣體，反響的△H=－183kJ/molD10、已知：CHCHCHCH(g)＋(g)→4CO(g)＋5HO(l)＋2878kJ322322(CH)CHCH(g)＋(g)→4CO(g)＋5HO(l)＋2869kJ32322以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．正丁烷分子儲(chǔ)藏的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)固性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)變?yōu)檎⊥榈倪^(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多11、已知

1g

氫氣完整焚燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量

121kJ，且氧氣中

1molO=O鍵完整斷裂時(shí)汲取熱量

496kJ，水蒸氣中

1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量

463kJ，則氫氣中

1molH—H鍵斷裂時(shí)汲取熱量為

（）A．920kJ

B．557kJC．436kJ

D．188kJ12、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)

＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

H＝－molCO(g)＋1/2O2(g)

＝CO2(g)

H＝－molC8H18(l)

＋25/2O2(g)

＝8CO2(g)

＋9H2O(l)

H＝－5518kJ/molCH4(g)

＋2O(g)

＝CO2(g)

＋2HO(l)

H＝－mol同樣質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完整焚燒時(shí)，放出熱量最少的是（

）A.H2

B

.CO

C.

C8H18

D

.CH413、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

（）物質(zhì)焚燒不必定是放熱反響放熱反響不需要從外界汲取任何能量就能發(fā)生在一個(gè)確立的化學(xué)反響中，反響物總能量老是高于生成物總能量化學(xué)反響除了生成新的物質(zhì)外，還陪伴著能量的變化14、以下說(shuō)法或表示法正確的選項(xiàng)是：（）若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完整焚燒，后者放出的熱量多。由“C（石墨）→C（金剛石）；H＝＋119kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)固。－在稀溶液中：H＋OH＝H2O；H＝－mol，若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混淆，放出的熱量大于在101kPa時(shí)，2gH2完整焚燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣焚燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H＋O＝2HO；H＝＋mol（g）2（g）2（l）15、阿伏加德羅常數(shù)值記為N，則對(duì)于CH＋5/2O2（氣）＝2CO＋A22（氣）（氣）H2O（液）；H＝－1300kJ/mol的以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是：（）有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，汲取1300kJ的能量B.有

8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出

1300kJ能量C.有

NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，汲取

1300kJ

能量有2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1300kJ的能量二、填空題16、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反響生成PCl3(g)和PCl5(g)。反響過(guò)程和能量關(guān)系以下圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。依據(jù)上圖回答以下問(wèn)題：(1)P

和

Cl2

反響生

成

PCl3

的熱

化學(xué)

方程式_______________________________(2)PCl

5

分解成

PCl3

和

Cl2

的熱化學(xué)

方程式_____________________________17、已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，這二者反響生成氮?dú)夂退羝?。且：①N2（g）＋2O（g）＝2NO2g）△H1＝＋·mol－1②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ·mol－1請(qǐng)計(jì)算：（1）1mol氣態(tài)肼和NO2完整反響時(shí)放出的熱量（2）寫出肼和NO2完整反響的熱化學(xué)方程式18、將的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中焚燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量，（1）該反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________（2）又已知：H2O(g)=H2O(l)H2＝－mol，則(標(biāo)準(zhǔn)情況)乙硼烷完整焚燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。19、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不論化學(xué)過(guò)程是一步達(dá)成或分幾步達(dá)成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是同樣的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反響的熱效應(yīng)。（1）P4(s,白磷)+5O2(g)P4O10(s)H12983.2kJ/mol（2）P(s，紅磷)5O(g)1PO(s)HkJ/mol4244102738.5則白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷的熱化學(xué)方程式_____________同樣的情況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)固性比紅磷___________（填“高”或“低”）。20、已知H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g），反響過(guò)程中能量變化以以下圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）圖中

a，b分別代表什么意義a.

；b.

。（2）該反響是

反響（填“吸熱”或“放熱”），△

H

（填“<0”或“>0”）。即墨一中高三化學(xué)《化學(xué)反響與熱效應(yīng)》練習(xí)題（答案）一、選擇題1~5DCAAA6~10BDBCA11~15CDCCB二、填空323－1。2===2）PCl5(g)=