2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A．100mL溶液中NO3－濃度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－總數(shù)為0.4NA2、氧化還原反應的實質(zhì)是A．化合價的升降 B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或偏移 D．氧原子的得失3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，18gH2O的體積約為22.4LB．28gN2和CO的混合氣含有的分子數(shù)為NAC．1molCH4中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023D．同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有相同個數(shù)的原子4、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水5、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物C氯化鈉溶液電解質(zhì)能導電的物質(zhì)DNaOH堿電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D6、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A．240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．不慎將NaOH溶液到皮膚上，應立即用較多的水沖洗C．用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的CCl4層應從分液漏斗下端放出D．實驗室酒精起火，可以用水澆滅7、能正確表示下列反應的離子方程式的是()①碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵與稀鹽酸反應：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑③稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H＋+SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓④鐵與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④8、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L,c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L9、下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適合用于宇航員（宇航員呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具）出艙時的供氧劑的是A．Na2O2B．H2O2C．KClO3D．HNO310、原子的種類取決于A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．原子序數(shù)11、下列說法正確的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面下B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．純水的導電性很差,所以水不是電解質(zhì)12、下列電離方程式正確的是()A．MgSO4=Mg＋2＋ B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHC．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－13、小蘇打是焙制糕點常用的發(fā)酵粉，小蘇打屬于A．堿 B．氧化物 C．鹽 D．有機物14、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)315、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液16、五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標準硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為A．0.05mol B．0.2mol C．0.lmol D．0.3mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。18、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。19、某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題：（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）___________________________。（3）步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。（4）步驟五：將濾液倒入________中進行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。（7）已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構成的11.7gNaCl中含有________克。20、青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156--157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。21、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)：請回答：（1）W的化學式是____________。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100mL溶液中NO3－濃度是4mol·L-1，A錯誤；B.500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B錯誤；C.500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正確；D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－總數(shù)為0.6NA，D錯誤；答案選C。2、C【解析】

氧化還原反應的實質(zhì)為電子的轉移（電子的得失或偏移）；化合價的升降為氧化還原反應的特征；分子中各原子重新組合不一定有化合價的變化，不一定是氧化還原反應；有些氧化還原反應中沒有氧原子參與，如Na在Cl2中燃燒生成NaCl等，氧原子的得失不是氧化還原反應的實質(zhì)；故答案為C。3、B【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用。A.標準狀況下，H2O不是氣態(tài)；B.N2和CO的摩爾質(zhì)量相同；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；D.同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比。【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，錯誤；B.N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，即分子數(shù)N=n×NA=NA，正確；C.1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)約為（6+1×4）×6.02×1023=6.02×1024，錯誤；D.同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣的物質(zhì)的量相同，O2中含有2個氧原子，NH3中含有4個原子，故同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有的原子個數(shù)不相同，錯誤。4、D【解析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實驗或帶來實驗安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.蒸發(fā)皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實驗操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。5、C【解析】

A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關系,故A正確；B.非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合關系，故B正確；C.能導電的物質(zhì)有純凈物，有混合物，而電解質(zhì)一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關系，故C錯誤；D.電解質(zhì)屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，而電解質(zhì)在固態(tài)時，沒有自由移動的離子，不能導電；所以電解質(zhì)不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬單質(zhì)或電解質(zhì)溶液。6、D【解析】

A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實驗室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會繼續(xù)燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯誤。故合理選項是D。7、D【解析】

①醋酸是弱電解質(zhì)用化學式書寫；②鐵和稀鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵和氫氣；③氫氧化鋇完全反應，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構；④鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水?！驹斀狻竣俅姿崾侨蹼娊赓|(zhì)用化學式書寫，碳酸鈣加到醋酸溶液中生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故錯誤；②鐵和稀鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故正確；③硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應，反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構，故錯誤；④鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，注意有些化學反應還與反應物的量有關。8、A【解析】

設硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，列式計算c值，據(jù)此答題。【詳解】設硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正確。

故選A。【點睛】本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算經(jīng)常運用。9、A【解析】

能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質(zhì)是常溫下可以和人體呼出氣體水以及二氧化碳之間反應產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)?！驹斀狻緼項、因過氧化鈉為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，則最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故A正確；B項、過氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來加快反應速率，且過氧化氫為液體，不方便攜帶，故B錯誤；C項、氯酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱、需要催化劑，不適合在太空中使用，故C錯誤；D項、硝酸見光能分解生成氧氣，但同時生成二氧化氮有害氣體，且硝酸不容易攜帶，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，側重于化學與生活的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應生成氧氣的條件是解題關鍵。10、C【解析】

原子由原子核和核外電子構成，原子核一般由質(zhì)子和中子構成，元素的種類決定于原子結構中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，答案選C。11、B【解析】

A、因溫度計測的是蒸汽的溫度，故應放在蒸餾燒瓶支管口處，選項A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項B正確；C．電解質(zhì)為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，除了酸、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項C錯誤；D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。12、C【解析】

A．MgSO4電離產(chǎn)生Mg2+、，電離方程式為：MgSO4=Mg2++，A錯誤；B．Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2＋、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-，B錯誤；C．Al2(SO4)3電離方程式為Al3＋、，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正確；D．KClO3電離產(chǎn)生K＋、，電離方程式為：KClO3=K＋+，D錯誤；故合理選項是C。13、C【解析】

小蘇打是NaHCO3，其屬于酸式鹽，故選C。14、A【解析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯誤；綜上所述，本題選A。15、C【解析】A．氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯誤；C．氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，可檢驗，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會和水反應生成氯化氫與硝酸銀反應生成白色沉淀，故D錯誤；故選C。16、A【解析】

首先根據(jù)題意找出IF5與硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量關系，然后用關系式法計算求解?！驹斀狻扛鶕?jù)題干的方程式：IF5+3H2O=HIO3+5HF、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知關系式：IF5——HIO3——3I2——6Na2S2O3，由于在反應過程中消耗硫代硫酸鈉0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量是n(IF5)==，所以選項A符合題意，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了關系式法在氧化還原反應計算的應用的知識。在多步化學反應中，使用關系式法，可以大大減少計算過程，提高做題正確率，關鍵是根據(jù)反應方程式找出已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關系，本題難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。18、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵。19、攪拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等鹽酸沒有蒸發(fā)皿有大量固體析出引流攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺重結晶1.85【解析】

（1）步驟一為粗鹽的溶解過程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；答案為：攪拌等。（2）步驟二對粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)離子除去的過程，根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)為原則，用氯化鋇除去硫酸根離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，用氫氧化鈉除去鎂離子，需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入，否則過量的鋇離子無法除去，對于氫氧化鈉試劑，可以先加也可以后加，對除去其他雜質(zhì)離子無影響，因此沉淀劑的加入順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步驟二中的除雜試劑為過量，會殘留碳酸鈉和氫氧化鈉，在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過量的除雜試劑，調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測定），鹽酸具有揮發(fā)性，受熱可揮發(fā)，若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度沒有影響。答案為：鹽酸；沒有。（4）步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發(fā)結晶操作，蒸發(fā)操作在蒸發(fā)皿中進行，用酒精燈加熱至有大量晶體析出時，撤去酒精燈，利用余熱蒸干。答案為：蒸發(fā)皿；有大量固體析出。（5）在步驟三為過濾操作，用玻璃棒引流，操作五為蒸發(fā)操作，使用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺。答案為：引流；攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺。（6）利用物質(zhì)的溶解度不同，可利用重結晶的方法將微量的NaBr和KCl除去。答案為：重結晶；（7）11.7g氯化鈉中氯原子的物質(zhì)的量==0.2mol；氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比；，Cl和Cl的原子個數(shù)之比為1.5:0.5=3:1，所以含Cl的質(zhì)量=0.2mol××37g/mol=1.85g。答案為：1.85。【點睛】粗鹽提純是對物質(zhì)分離提純的典型考題，及考察基本提純的實驗操作，同時也考察了離子間的相互反應，在粗鹽提純除雜操作過程中，一定要注意除雜試劑的添加順序，要把雜質(zhì)除盡，也就是除雜試劑要過量，除雜不能引入新的雜質(zhì)。20、溶解青蒿素漏斗、玻璃棒蒸餾B將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔上口【解析】

根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進行分析解答?！驹斀狻?1)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ