36-/NUMPAGES36第34講物質(zhì)的分離、提純與檢驗考情直播考綱解讀考綱內(nèi)容能力要求考向定位1．能對常見混合物分離、提純；2．能對常見的物質(zhì)(包括氣體、無機(jī)離子)進(jìn)行檢驗和鑒不。1．了解對混合物分離、提純的差不多要求。2．掌握常用的分離和提純差不多操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項。3．能綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)(包括氣體、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒不本講重點是①混合物分離、提純；②分離和提純差不多操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項；③綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)(包括氣體、無機(jī)離子)進(jìn)行檢驗和鑒不。今后的命題方向：將元素化合物知識作為實驗的載體，以新情境來考查考生對常見的物質(zhì)進(jìn)行分離、提純、檢驗和鑒不的實驗綜合運用能力。2.考點整合考點1物質(zhì)的分離提純1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應(yīng)遵循“兩不兩易”原則，即不增加，不減少所需物質(zhì)，所選試劑廉價易得，欲得物質(zhì)易于。2．物質(zhì)分離提純的常用方法①物理方法:過濾、結(jié)晶重結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等。②化學(xué)方法：(1)加熱法：混合物中混有性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如，食鹽中混有氯化銨。(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。(3)轉(zhuǎn)化法：不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要通過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后在將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如，苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。(4)酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。(5)氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；對混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。②化學(xué)方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、氧化還原法等。特不提醒：在解答物質(zhì)提純試題時，選擇試劑和實驗措施應(yīng)考慮三個方面：①不能引入新雜質(zhì)；②提純后的物質(zhì)成分不變；③實驗過程和操作方法簡單易行。[例1](黃岡中學(xué)2009屆高三月考)下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（）A．用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾［解析］膠體不能透過半透膜，能透過濾紙，不能用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物。答案:A考點2物質(zhì)的檢驗1．常見陽離子的檢驗物質(zhì)檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分不呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃片觀看鉀離子焰色)。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體。Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開始時生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍(lán)色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。2．常見陰離子的檢驗物質(zhì)檢驗方法OH－能使①無色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分不變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。C1－能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。Br－能與AgNO3溶液反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。I－①能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。②I－也能與氯水反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。SO32－①濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。②能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。S2－能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色PbS或CuS沉淀。CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3－①取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；颌谙騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時放出CO2氣體。PO43－含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關(guān)反應(yīng)方程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。特不提醒：無機(jī)物鑒不顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2<pH<10.0)或紅色(pH>10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦差不多被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。（2）化學(xué)變化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH<4.4)中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4<pH<6.0)中呈橙色。3、黃色世界（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（3）化學(xué)變化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（3）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2（2）化學(xué)變化：①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍(lán)色世界（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍(lán)，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán)，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀看）（3）化學(xué)變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0<pH<8.0）溶液中呈紫色，④鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化學(xué)變化：①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇HCl產(chǎn)生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙。[例2]只用一種試劑即可區(qū)不NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八種無色溶液，這種試劑為()A．硫酸 B．氨水 C．FeCl3溶液 D．鹽酸[解析]FeCl3溶液與NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2產(chǎn)生紫色沉淀，與NaOH生成Fe(OH)3 紅褐色沉淀，與Na2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體，與NaSCN生成血紅色溶液，與H2S產(chǎn)生淡黃S沉淀、與AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，與C6H5OH顯紫色。答案C考點3專門的除雜方法特不提醒：在使用常規(guī)的方法無法進(jìn)行除雜操作時，即依照物理方法或化學(xué)反應(yīng)不能將雜質(zhì)直接除去，可突破定勢思維，“一反常規(guī)”，將被提純的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，然后再利用化學(xué)反應(yīng)將其重新還原為被提純物質(zhì)，在此過程中雜質(zhì)即被除去。［例3］(09屆鹽城高三聯(lián)考)七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的要緊成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)溫度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：依照以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。加熱煮沸的要緊目的是________。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有_______(填化學(xué)式)等物質(zhì)。（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是_______；（4）沉淀C的化學(xué)式是_______。過濾II需趁熱過濾的理由是_______[解析]向硼鎂泥中加硫酸時MnO2、SiO2不溶解，PH=5～6時Fe(OH)3、Al(OH)3也會沉淀，加熱煮沸的要緊目的是促進(jìn)Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2，由于MgSO4的溶解度不大，溫度低時結(jié)晶析出，因此過濾II需趁熱過濾。答案：（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－促進(jìn)Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2）Fe(OH)3Al(OH)3（3）取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，假如溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3＋（4）CaSO4·2H2O或CaSO4以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出。熱點1物質(zhì)的鑒不[真題1]（2005廣東高考）下列各組物質(zhì)僅有蒸鎦水不能鑒不出的是 （） A．苯、酒精、硝基苯 B．食鹽、燒堿、硝酸銨 C．蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D．氧化銅、二氧化錳、活性炭[思路分析]解答本題能夠從每項中各物質(zhì)加入水后物理、化學(xué)變化及試驗現(xiàn)象的異同著手。碳酸鈣粉末不溶于水；D中都為黑色不溶于水的物質(zhì)。答案：D[名師指引][新題導(dǎo)練]1(2007年高考廣東文基，實驗)下列實驗可行的是()(A)用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2(B)用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4(C)用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2＋(D)用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物熱點2混合物檢驗的實驗設(shè)計[真題2]（2008四川卷）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實驗，依照所給實驗現(xiàn)象完成表格（關(guān)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。確信存在的物質(zhì)確信不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；確信存在的物質(zhì)確信不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。確信存在的物質(zhì)確信不存在的物質(zhì)理由（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是______________。[思路分析]本題要緊考查離子的檢驗和共存，解題的關(guān)鍵在于熟悉常見物質(zhì)、離子的特征，然后結(jié)合題意解決問題。［解析］（1）混合物放入水中得到無色溶液，確信無CuSO4，因為CuSO4溶液是藍(lán)色的。因為BaCO3、BaSO4、MgCO3等差不多上不溶于水的白色沉淀，因此無法確定存在哪些物質(zhì)。（2）焰色反應(yīng)呈黃色，講明存在鈉鹽，即混合物中確信含有Na2SO4。不能確定哪種物質(zhì)確信不存在。（3）在（2）中通過焰色反應(yīng)，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。（4）通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍(lán)色答案：（l）（2）Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消逝。（4）Al2(SO4)3[名師指引]本題將物質(zhì)、離子檢驗的方法與閱讀分析相結(jié)合，即要求考生掌握離子檢驗的基礎(chǔ)知識，又要求考生能正確獵取信息。[新題導(dǎo)練]2.某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果與下圖所示。試回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為

。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式

。（3）沉淀丙是

。如何用一化學(xué)實驗來確定其成分

。（4）氣體甲的成分有哪幾種可能

。（5）綜合上述信息，能夠確信存在的離子有

，一定不存在的離子是

，可能存在的離子是

。熱點3分離提純在化工生產(chǎn)中的運用[真題3]（2008廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的要緊成分為。（2）“趁熱過濾”的緣故是。（3）若在實驗室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其緣故是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。[思路分析]本題首先要依照圖弄清生產(chǎn)流程，然后據(jù)具體解決各個小題所涉及的問題。[解析](1)

因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，因此“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)

觀看坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3)

思路方向：1.減少過濾的時刻2.保持過濾時的溫度。(4)

思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所阻礙。(5)通過觀看兩個熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s)+H2O（g）。

答案：(1)

濾渣的要緊成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)

“趁熱過濾”的緣故是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3)

若在實驗室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)

若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其緣故是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；緣故：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol[名師指引]本題要緊以元素化合物為背景，以化學(xué)工業(yè)原理為基礎(chǔ)，將分離提純、物質(zhì)制備及差不多操作等內(nèi)容融為一體，形成綜合實驗題。[新題導(dǎo)練]3(2009深圳東方書院第二次模擬)Ⅰ．下列實驗操作的結(jié)果偏高的是()A．配制溶液時，容量瓶中原有少量蒸餾水B．配制溶液操作中，轉(zhuǎn)移溶解的溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌C．配制溶液時，定容時仰視觀看液面D．用固體NaOH配制其溶液時，溶解后直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容E．用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿液時，酸式滴定管終點讀數(shù)時俯視F．用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿液時，用堿式滴定管量取堿液時尖嘴氣泡前無后有Ⅱ．氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體（CuC12·2H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純。Cu2+、Fe2+、Cl－Ⅰ過程加入XCu2+、Fe2+、Cl－Ⅰ過程加入XⅡ溶液蒸發(fā)結(jié)晶CuCl2·2H2O(晶體)Z加入Y操作ⅢWW已知：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+4.76.7Fe2+7.69.6Fe3+1.93.2（1）下列物質(zhì)中，在Ⅰ中加入的X最適合的是（填序號）A．FeB．KMnO4C．H2O2D．NaOH一定條件（2）加入的物質(zhì)Y能夠是，操作Ⅲ的名稱是。一定條件（3）某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2H+Cu2++H2↑設(shè)計實驗來制取氯化銅溶液。該同學(xué)設(shè)計的裝置應(yīng)該為。（填“原電池”或“電解池”）。請在答題紙的方框中畫出該同學(xué)設(shè)計的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。（4）從CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶體，在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，應(yīng)采取的措施是?！飺尫诸l道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1．下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是()①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水A．①②B．②④C．③④D．①②④2．下列操作中錯誤的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4,振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離3．（2008北京卷）下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒不的是①KOHNa2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2 ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④4．兩瓶氣體分不為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計了各種鑒不法，①用濕潤的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加適量苯⑤一定條件下改變溫度（）A．只能采納①③④B．只能采納②③④C．能采納②③④⑤D．都能夠5．（2008廣東理科基礎(chǔ)）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A．碘鹽中碘的檢驗B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒不D．雞蛋殼要緊成分的檢驗6．可用于鑒不以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A.②與③ B.③與④ C.①與④ D.①與②7．某學(xué)生設(shè)計的檢驗下列有機(jī)物的方法中，正確的是（）A．往氯仿中滴加硝酸銀溶液，檢驗其中是否含有氯元素B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒不乙烯和乙炔C．用氯化鐵溶液鑒不苯和苯的同系物D．用新制的氫氧化銅懸濁液鑒不乙醛和乙醇8．下圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC飽和碳酸鈉溶液①②硫酸③在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分不是 A．①蒸餾②過濾③分液 B．①分液②蒸餾③蒸餾 C．①蒸餾②分液③分液 D．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾9．對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分不進(jìn)行如下實驗：①加熱時放出的氣體能夠使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③關(guān)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋10．海水的綜合利用能夠制備金屬鎂，其流和如下圖所示：若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氧化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時，能得到無水MgCl2，其緣故是Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)如何樣除去？寫出實驗步驟。 。實驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分不講明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時： ； 過濾時： ；蒸發(fā)時： 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11．某溶液可能含有K+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。依照以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論中錯誤的是ＡA．此溶液中一定有S2－、SO32－、K+B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－C．此溶液中一定沒有Ag+、A13+D．此溶液中可能有S2－、NO3－12．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中接著滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此能夠推斷：該溶液中確信不存在的離子是（A）A．Al3+、Mg2+、I-、SO32－B．Mg2+、Na+、CO32-、I-C．Al3+、Na+、SO32-、I-D．Al3+、CO32-、Br-、SO32-13．（2008年廣東省高考模擬）某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進(jìn)行如下實驗：①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。依照以上實驗推斷，該晶體是BA．KAl(SO4)2·12H2OB．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD．KCl·MgCl2·6H2O14．（2007重慶高考）用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是④④③②①Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO415．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請依照要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：Ba(OH)Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/℃⑴高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有；⑵將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是；⑶將“⑵”中濾液并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加（填一種試劑名稱），再通入二氧化

碳。當(dāng)觀看到時，即可停止通二氧化碳。⑸濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。16．(北京明光中學(xué)2009年教學(xué)檢測)（1）某學(xué)生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體________________________．若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________．寫出反應(yīng)的離子方程式________________________．（2）①寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________．②某學(xué)生推斷和反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的推斷合理嗎?________．簡要講明理由：______________________．③該同學(xué)無法斷定和反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進(jìn)行實驗．裝置中B的作用是_______________，D的作用是_______________．④為確認(rèn)和反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號）________．A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀看細(xì)木條是否著火燃燒．B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀看是否有沉淀生成．D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀看是否有氣泡或沉淀生成能力提高訓(xùn)練17．（廣州市第47中學(xué)2008屆月考）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：2828.1g固體過量濃NaOH溶液①11.2L氣體堿石灰體積不變濃硫酸②白色沉淀5.80g久置③無明顯變化無色溶液稀鹽酸④白色沉淀過量稀鹽酸⑤無色溶液6.72L氣體回答下列問題：=1\*GB2⑴混合物中是否存在FeCl2否___(填“是”或“否”)；=2\*GB2⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4是___(填“是”或“否”)，你的推斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少4.48L。=3\*GB2⑶寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：AlO－＋H＋＋HO==Al(OH__。=4\*GB2⑷請依照計算結(jié)果推斷混合物中是否含有AlCl3(講出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程)由題中信息可推得一定g，因此一定沒題中信息可推得一定含有g(shù)含含，因此一定沒有A有AlCl題中信息可推得一定含有g(shù)，因此一定沒含有A。=5\*GB2⑸把AlCl3溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3晶體，請你設(shè)計一個可行的簡易實驗方案，如何樣從溶液中得到較純的AlCl3結(jié)晶。往濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體______________________________________________________________________。18．(常州市新橋中學(xué)09高三月考)某溶液中可能含有C032—、S042—、HCO3—三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，在小明實驗的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實驗，對小明的實驗給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。完成下列探究過程：(l）提出假設(shè)：假設(shè)l：溶液中只存在C032—假設(shè)2:假設(shè)3:假設(shè)4：溶液中存在S042—、HCO3—(2)基于假設(shè)4,設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。III、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②③④19．(2009屆廣東省中山一中)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。工業(yè)工業(yè)廢水泥污澄清溶液步驟1步驟2固體殘渣CuSO4溶液步驟3CuSO4·5H2OHg（1）步驟1的要緊操作是，需用到的玻璃儀器除燒杯外有。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式），固體殘渣的成分是（填化學(xué)式）。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，緣故是參考答案

考情直播考點整合考點1增加雜質(zhì)；分離；穩(wěn)定；新雜質(zhì)；考點2紅；黃；淺紫；BaSO4；Al(OH)3；[Ag(NH3)2]+；藍(lán)；灰綠；紅；血紅；紅褐；Cu(OH)2；考點3紅；藍(lán)；黃；；淡黃；黃；藍(lán)；BaSO4；褪色；SO2；黑；高考重點熱點題型探究[新題導(dǎo)練]1答案：ABaCl2雜質(zhì)；Ｃ中KSCN溶液只能檢驗溶液中的Fe３＋；Ｄ中CaCl2和NaCl都溶解于水，不能用溶解、過濾的方法分離。2．答案：（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O

（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，講明沉淀丙是BaCO3，若沉淀僅部分溶解，講明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。

（4）氣體甲有5種可能：①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S⑤CO2和SO2（5）Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO32―、SO42―3．答案：ⅠDFⅡ（1）C（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；過濾；（3）電解（4）加入適量稀鹽酸★搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1．答案B[解析]①中酒精與水互溶②中甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇都有能互溶液。2．A［解析］此題考查了常見的混合物的分離方法。大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入乙醇和濃硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能過量，又引入新的雜質(zhì)，因此A是錯的。3．A不用試劑進(jìn)行鑒不，常規(guī)題型。4．Ｃ［解析］①中NO2和Br2蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙顯色，因此不能鑒不兩種氣體。5．答案A[解析]碘鹽中含的是碘元素，故不能檢驗碘鹽中的碘，故A不能完成此實驗；B、C、D都能夠。6．A[解析]溴能與丁香酚的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，也能與肉桂酸中的C=C雙鍵加成，因此都能褪色，與乙酰水楊酸的C=O雙鍵不能加成，氯化鐵與丁香酚顯紫色，如此丁香酚與肉桂酸被區(qū)分。7．D[解析]新制的氫氧化銅能與乙醛發(fā)生“銅鏡”反應(yīng)而乙醇不能。8．B[解析]本題第①步專門直觀，是分液因此排除A，C，第②步加入硫酸要得到乙酸只有蒸餾。因此答案為B。9．答案：Ｃ［解析］通過①②能夠確定H2S