☆化學(xué)試題第☆化學(xué)試題第頁(yè)(共6頁(yè))表示有就環(huán)境下.氯化傾溶液pH變化校大.則說(shuō)明i二SU匕硫被氧氣氮化為強(qiáng)酸確酸.反應(yīng)的為子方程；式為2Ba?+02+2S()2+2HZO一2BaSO(I+4H+.C正確；由圖可知.曲線c、d在有氣.環(huán)境下.pHi變化幾乎相同.所以不能說(shuō)明曲級(jí)d所表示的過(guò)程；中NCK是氧化SO?的主要微粒J)錯(cuò)誤。10.1)由圖可知.放電時(shí)M極生成H..H一轉(zhuǎn)化為i也.發(fā)生還原反應(yīng)?作正極?N極為負(fù)極.H：突去電子形成H.H.和()H反應(yīng)生成H3()5充電時(shí).；N極H?()中H+放電生成H?和()H.H轉(zhuǎn)化為:也.發(fā)生還原反應(yīng).作陰極?連接電源負(fù)極.M極為:陽(yáng)極.H：失去電子形成FT?；瘜W(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能:時(shí)還可能終化為熱能箏.因此該裝置化學(xué)能與電能:之間的能量轉(zhuǎn)化效率小于100%.A錯(cuò)誤；充電時(shí).:電極N接電源的魚(yú)極,電極M接電源的正極.B錯(cuò);誤；放電過(guò)程中，Na.由負(fù)極移命正極.則、a-由右i他通過(guò)交換膜向左池移動(dòng).C錯(cuò)誤；放電時(shí).N極電i極反應(yīng)式為H24-2()H--2e- 2H?().D正確。A將10%NM)H溶液與2%CuSO,溶液在焼杯；中制成敏無(wú)化飼懸濁液.用新制的氛就化鋼懸濁液:檢驗(yàn)乙醜的官能團(tuán)醛基，實(shí)驗(yàn)需要用到放頭滴管以i及試賞.并在酒雑燈上宜接加熱.A正確；制備乙酸i乙隣不用Na()H溶液.B錯(cuò)誤；若證明亞晩酸酸性i強(qiáng)于碳酸,應(yīng)該將二氧化硫氣體通入碳酸鈉溶液中i造行臉證.C轉(zhuǎn)誤；食鹽的制實(shí)脫中滴加稀鹽酸中i和時(shí)需要進(jìn)行pH的測(cè)定，需要玻璃儀器還有表面!皿.另試管實(shí)臉還需要膠頭滿管.『)錯(cuò)誤。AB嬉燒固體.應(yīng)用址璃.且放在泥三角上.加熱時(shí)i需要用酒粘燈.并用玻璃棒攪拌.A錯(cuò)誤,Au、Ag不；溶于稀硫酸誤；根據(jù)已知信息堿浸''時(shí)R()2；與氫菓?化鈉溶液反應(yīng).反應(yīng)的離子方程式為RO：+2()H—TeOp+Hf().C正確；根據(jù)流程圖可知.:加入Na：SO,后?Te"變?yōu)榱薚e.被還原.1)正確。BI)由圖可知.右側(cè)裝置為電釁池，a極為電釁池：的陽(yáng)極.NH；在陽(yáng)極失去電子發(fā)生紋化反應(yīng)生成iNCh.電極反應(yīng)式為NH：—6e「十3C「一NCK+IH.b極為電解池的陰極，氫離子在陰極苻到電子;發(fā)生還原反應(yīng)生成％.電極反應(yīng)式為2H+2eiH?f.則c為直流電源的正極，d為直流電源的負(fù)i

fe；afe生成的NCI,進(jìn)入左側(cè)的二就化氯發(fā)生器中與NaCKX發(fā)生氧化還原反應(yīng)3H:()4-NC1)+6NhCIQ 6CI()2+NH,f+3NaCl+3Na()H.由分析可知，c為宣流電源的正極，b為電解池陰被?氫離子得到電子生成出，電極反應(yīng)式為2H'4-2e—H3t，在b極區(qū)流出的Y溶■液是稀鹽酸，A錯(cuò)誤；由分析可知浦極為電解光的汨極.NH；在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NC1,.電板反應(yīng)式為NH；一6e+3C1NCL+4H?B正確：由分析可知.二就化氮發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為3HZO+NC1S+6、aCI(? 6CIO2+NFLf+3NaCl+3Na()H.其中NCU作氧化劑，NaCIO.作還原剤.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:6,(、錯(cuò)誤；當(dāng)有0.3mol陰,子通過(guò)離子交換膜時(shí).說(shuō)明b電極消耗0.3molH+,由彳導(dǎo)失電子數(shù)目守恒可知.轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí).二氧化氣發(fā)生器中生成0.05molNH3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為1.12I..D正確;14.1>圖像中COOCIIC()()CH,比—能量低?C(X)CH<14.1>圖像中COOCIIC()()CH,比—能量低?/ 総定.A正確：該反應(yīng)歷程中生成兩種物質(zhì)都是吸.狄反應(yīng).溫度升高，CH：,CH()的轉(zhuǎn)化率COOCH,埔大.B正琬；生成、J 的過(guò)程中.市Ph,p?() f()()CH,丄人生成、丿 的辻程活化能最CH.OOC小.反反速率最快?C正確：兩個(gè)反應(yīng)歷程中，知只、*成CH.OOCCH.OOCpi.,? 6 ph,.?中間產(chǎn)物，V-/、 }-\是生成CH,OOCCH.OOCCOOCH.的中間戶物?兩個(gè)過(guò)程中冋產(chǎn)物不同?【)借誤.COOCH.的中間戶物?兩個(gè)過(guò)程中冋產(chǎn)物15.AI)向N/Fc(),溶液中滴加稀碰.酸.發(fā)生反應(yīng)：FeOT+H=HFe()i、HFe<)「4-HH2Fe().、H.FeO,+H一H,Fe()：.則開(kāi)始時(shí)

Fe()f的物廣的量分?jǐn)?shù)最大.曲線I表示FeOi的變化曲線.隨希破酸滴入.HFe()「開(kāi)始增多.曲線II表示HFe()<的變化曲線，然后掛著被消耗而戒小.HzFeOt開(kāi)始?jí)埗?曲踐III表示1%FeO,的變化曲線，迎后產(chǎn)生H,Fe()；，曲線IV表示H,Ee().的變化曲線。由分析可知，曲線I表示Fe()廠的變化曲線.A正確押、b、c三點(diǎn)溶液的微粒不同.p()H不同?即敘氧根禹子濃度不同?対水的電禹程度影響不相等.B轉(zhuǎn)誤；b點(diǎn)溶液中還金有疏跛離子.由電荷守恒:c《Na‘)+c(H>4-r(H1FeO1,)=dOH)+2c-(FeO?-)+c<HFeOr)+2r<SO?-).C錯(cuò)誤；由Fc()T+Hz()一^HFc()「+()H的平衡常數(shù)K=光潔*?從5……c(HFe()r).?'JKi=r(OH~)=10*,同理Kt=IO~12.Ks=IO-7-3，則FdX-+3H2Os~HtFe(V+3OH的平衡常數(shù)K=<(H、FeQ)?c(()H)

3OH的平衡常數(shù)K=<(H,FQ〉?<(()H) r(H：,Fe(),)?<(()H).(H.Fd),) <<HFe()(I<(HFe(),)?<(()H)

<-(FcO：)卻K=K>XKzXK,=卻K=K>XKzXK,=16.解析：(1〉過(guò)波金屬的價(jià)包孑包舍3dSEMJ,1普的電子?！?〉①相鄰兩原子間的第一條共價(jià)鍵為。桂，圖中給定的為二氣二毗喧合鈾.則此唆分子<0>的分子弍為C,H,N?CH鍵、C\及C—C第一條為。健.共計(jì)1】條；②二氯二毗喧合偽中.C—C間存在非極性鍵.P(—N間存在配位鍵，分子冋存在范德華力；③根據(jù)圖像可知.反式二氯二此咬合飴分子的結(jié)構(gòu)為完全対稱(chēng)?正負(fù)電荷中心吏合,分子是非極性分子。(3)①每個(gè)分子中的艄版于在某一才命上排列成行.構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”.則Pt金屬的價(jià)電子可在金屬Pt間傳遞而導(dǎo)電；②“分子全屆”中，的反子的配位款為4.若鈾版子以sp'的方式雜化.則為四面體構(gòu)型,由圖中給定的信息可知.“分子金屬”為平面構(gòu)型.(4)根據(jù)品體的化學(xué)式可知.Co<0>的分子弍為C,H,N?CH鍵、C\及C—C1.。原子數(shù)為4Xy=2.符合比例；B中Co原子數(shù)為頃原子數(shù)為=1.不符合比例；(ZCo原子數(shù)為1+4><+=2,()原子款為L(zhǎng)符合比例；D中C。原子數(shù)為4><+=1,()原子款為4X"|"=2?笄合比例。(5)金屬餡晶體中.*白原子的配位數(shù)為12.為最密堆積.根據(jù)投影圖可知.則晶體為面心立方最密堆積.一個(gè)晶胞中含有的鈾原子個(gè)數(shù)為8X-|-+6Xy=4,^屬餡晶體的校長(zhǎng)為a.c/=Y=195X4 ='/4X1956^x10:,xn,kja~VNaJX10!l°3d4s答案：h>|n|n|人⑷可冋(1分)(2〉①11(1分)②ad(l分)③非極性分子(1分)(3)①電子(1分)②否(1分)若伯原子軌道為sp;，雜化.則該分子結(jié)構(gòu)為四面體.非平面結(jié)構(gòu)(2分)⑷％分〉⑸石製訂3分)17.解析：(1)?處理溫度為80(?頻處理漁中幾乎不令S元素.應(yīng)生成成酸鹽.預(yù)處理時(shí)CuzS發(fā)生反應(yīng)的壽子方程式為Cu?S4-5Mn(>.4-12H*-^-2Cu2++S(X_+5Mn?-+6H：().采用稀H.SO.溶液添加Mn(X依預(yù)處理劑,稀硫酸提供了酸性環(huán)境.MnQ作氧化劑.可以氧化Cu.S.若用濃疎戰(zhàn)作與化剤.會(huì)產(chǎn)生二氧化成。(2)①I(mǎi)中發(fā)生的姦子反應(yīng)方程弍為AgC：l(s)+德(另-(aq)iAg(&Q)i-<aq)+C「(aq).常溢下此辰應(yīng)的平街常數(shù)K=K*(AgCI)XK"Ag(S(%)r]=2.8X10"XI.8X10-)。=5.04X10。②II中還原剤為Naz^O,,在磁性條件下進(jìn)行反應(yīng)生成Na2SO.(.離子反應(yīng)方程式為2Ag(S2O3)廠+S:O?-+4OH—2Ag+ +2S()「+2H；O:③發(fā)生反應(yīng)為AgCI+2&()「Ag(s.o3)r+cr,隨著循環(huán)次數(shù)的増加,浸出液中SJ為濃度城,小.C「濃度増大.浸出反應(yīng)平衡左移.浸出率下降。(3)由已知.常溢下(25*C時(shí))，HSeU的水解常數(shù)為山=冬=曙☆化學(xué)試題詳解答案 第☆化學(xué)試題詳解答案 第I頁(yè)（共6頁(yè)）3.7X10_,2.HSeOi的電離常數(shù)K,=2.5X10'.壓（）：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)建立的關(guān)系式為KFeO,?所以K|（＜K1I：.因此NaHSeO,溶液的pHV7,FU極上亞硒酸災(zāi)電子生成硒酸.電極反應(yīng)式為H:SeOa-2e~+H2（） Se（）T+4H+。（4）反萃取后生成疏酸銅.根據(jù)革取原理2RH+Cu'-—KCU+2H-.則應(yīng)増大氫離子濃度,使平街遂尙移動(dòng),同時(shí)不引入新雜質(zhì).所以迭擇硫酸作反萃取劑。答案：（1）Cu.S+5Mn（＞-+12H*=2Cu^+SOT+5Mn^+6H2（X2分）減少污染性氣體二軻化硫的排放（1分）（2＞（D5.04X103（2分〉②2：1（1分）③隨著循環(huán)次數(shù)的増加.浸出液中&（）；濃度減小,C「濃度増大?浸出反應(yīng)AgCKs）+2SJ須（aq）—Ag（S2（）,）*」aq）+C「（aq）平衡左移，浸出率下降（2分〉（3X（1分〉H2Se（）s-2e+H?（）—SeOT+1H，（2分）（4）HjSOt（l分）18.解析：裝覧A制備氣氣.波鹽酸具有揮發(fā)性.產(chǎn)生的氯氣中泥有HC1.HCI能與裝迓C中的KOH反應(yīng)生成KC1.為提高K/FeQ的地度.需要將HCI除去.即裝覧8的作用是除去氣氣中的HCI.裝置B中盛放飽和食鹽水,因?yàn)镾L氣有卷，需要尾氣吸收.即裝丑D的作用是吸收多余的氯氣。（2）根據(jù)上述分析.裝覧8中應(yīng)盛放飽和食鹽水.裝乳8為洗氣脫.應(yīng)是長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣，裝置圖為.（3）裝置C利用Cl2的氧化桂.將尊一飽和食鹽水Fe（（）H）,敘化成KeFeO,,本身被還原成C「.其離子方程式為3CI2+2Fe（OH）3+10（）H 2Fe＜k+601_+8H2（）O3）根據(jù)題中所給信息:K?Fe（）,在0?5七的強(qiáng)城性溶液中校穩(wěn)定.因此裝置C貿(mào)于冰水浴中.其原因是KjFeO,在0?5*C環(huán)境中較穩(wěn)定.防止制反應(yīng)發(fā)生。（5）&2）,難溶于乙醉.用乙辱洗漆粗產(chǎn)品.減少產(chǎn)品溶解損失.便于產(chǎn)品的干燥?！?）反應(yīng)①中Cr元素以CiOT形式存在.反應(yīng)③中Cr元素以Cr2（X形式存在.因此反應(yīng)②中應(yīng)是CK》-拈化成CnOT.其離子方程式為2CrCT+2H,=CnOT+Cr＜X-?土Cn（）T?3Fe2t.K.FeO（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為VX10"'LXcmol,L1XXMg?mol1 Xug1°°%=^?%；滴定管使用時(shí)充用蒸憶水洗滌?然后再用待盛液洞洗.滴定管先用蒸個(gè)水潤(rùn)洗再用標(biāo)淺液潤(rùn)洗.則測(cè)得的結(jié)果無(wú)影響。答案：（1〉分液漏斗（1分）⑵菖一飽和食鹽水(2分)(3)3CI2+2Fe(OH)3+10OH 2FeOJ-+6C「+8HZO(2分)（4）K：FeO,在。?5*C環(huán)境中較穩(wěn)定.防止副反應(yīng)發(fā)生（1分）（5）誠(chéng)少產(chǎn)品溶解損失；便于產(chǎn)品的干燥（1分〉(6)2Cr<);+2Hf=Cr2()=+出()(2分)拝%（2分）無(wú)影響（1分）19.解析：A與Br:在催化剤存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B?B發(fā)生信息①的反應(yīng).結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的分子組成可知?A為()BrCOCH,V-Bro-()C()('H,NIL;E分子式是GH,?姻E為E月Cl?發(fā)生笨林上取代反應(yīng)生成F為?HCI,二者在一定條件下發(fā)生☆化學(xué)試題詳解答案第☆化學(xué)試題詳解答案第5頁(yè)（共6頁(yè)）反應(yīng)生成J為Q。七Br（i＞轉(zhuǎn)變?yōu)槭悄画h(huán)上的取代反應(yīng),需要在Fe（或FeCI..）作依化劑條件下與Cl2反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn).所以E轉(zhuǎn)化成F的試剤是Ck.反應(yīng)命件是Fe或FeCL作催化剤。＜2）A—B的化學(xué)方構(gòu)簡(jiǎn)式。（5〉甲苯可以被酸性高犠駿鉀就化成苯甲酸.苯甲酸與甲醇能生成苯甲破甲所?再結(jié)合信息①②和流程圖可設(shè)計(jì)如下合成路?線：程式為?COCHa7NH+2Br：催化対 ?+2HBr.反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。（3＞由上述分析可知.化合物J的結(jié)構(gòu)茴式為H是OH.分子式是C,H?（XN.其同分異構(gòu)體M符合下列條件：①M(fèi)分子中共有5種氛原子.其中苯環(huán)上的S.原子有2種.說(shuō)明物質(zhì)分子中含有5種不同位置的H原子.有兩個(gè)取代基在苯環(huán)上處于對(duì)位；②M分子屮有-COOH,說(shuō)明物質(zhì)分子中的一個(gè)倒鏈上舍有叛基?則其可能的結(jié)構(gòu)有：CHNH.NHC(X)HCOOHNHCHC(X)HCH：，C()()HCH?\H.共1種不同結(jié)構(gòu).可從中任寫(xiě)一種結(jié)K2C。CII.NHCOCIL；?HC1()NHNHSO.CH答案：（1）CI2＞催化劑Fe（或FeChXl分〉()CC4- 2Br2催化剤 ?(4)4(2分)《任寫(xiě)一種即nD（l分）☆化學(xué)試題詳解答案第☆化學(xué)試題詳解答案第6頁(yè)(共6頁(yè))OQ()CH,H，NNH*HzO濃14叔)/厶KMn()"H0-c<K,H.所以x>(H2O)=0.1MPa、p(CO)=0.02MPa."HiMP，K一(°?°2Mpa〉X(0.06Mpa〉'_球)-0.06MPa.Kr-(0.02Mpa)X(0.1M回—2.16X10'(Mpa)-；理論上水碳起始物質(zhì)的量之比箏于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.即水碳起始物質(zhì)的量之比1：1時(shí)■?氛氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將達(dá)到最()C—NHNHC—NHNHSO2CH,CH:1S(hCICH=NCHK《O,CH.NHCOCH,■NCI(3分)大。(2)①由題中國(guó)像可知.。?4min.CHiib1.8mol,L1i'J1.3mol?L1.$化了0.5mol?1.'.6?9min.CH］由1.3mol?I.1到0.7mol?I.，變化了0.6mol?IL,所以6?9min時(shí)的反應(yīng)速率比0?4min時(shí)的大.且平街向正反應(yīng)方向移動(dòng).說(shuō)明第6min改變的條件為升高溫度或増加水蒸氣的量.再根據(jù)務(wù)9min平衡時(shí)甲烷濃度為0.7mol-1.7,水蒸氣濃度為1.4mol?1L,說(shuō)明20.解析：1.①C(s)+Q<g)—C(X(g>AM.②2ll.(g)4-甲垸消耗1.1mol.水蒸氣消耗2.2mol.所以不可能(X(g) 2H：()(I)AH?,③H?O⑴ H：O(g)△H”根據(jù)蓋.斯定律.將①一②一③X2得：C(s)+為増加水蒸氣的量?因此改變的條件只可能為升髙溫度；②由CH,(g)+2H/()(g)一C(》(g>+4H2(g)2H?()(B>—CO2(g)+2H.(g)AH=AH,-AH-—2AH,。II.(1)依據(jù)化學(xué)方程弍和題中所給的數(shù)據(jù).計(jì)算出平衡時(shí)CH,JLO.CO.IL的物質(zhì)的量.計(jì)算出它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)以及它們的分壓.計(jì)算K?；根據(jù)題意.假設(shè)m(CH()=xmol.M(H20)=3工mol.甲蜿轉(zhuǎn)化率為a.fi'JCH(<g)+H.O<g>—^CO(g)+3H2<g)芯始物質(zhì)的量(mol)3a-：)：)變化物質(zhì)的量(mol)a-ra.r平衡物質(zhì)的量(mcl)(1—a).r(3—a)x3心平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為(1—mol+<3—a).rmol+aj*mol+3aJ-mol—(4+2g)xmol.因?yàn)檫_(dá)到平術(shù)時(shí)紅氣的物質(zhì)的量分教為0.3.即(4饋0.3.a=0.5,所以平術(shù)后的總物質(zhì)的量為5_rmol.平大.到9min時(shí)達(dá)到新的平術(shù).CO：的波度為△位=+165.0kJ-mol'可知.升高溫度.平衡正向移功.X為CO：的變化濃度.所以ce的濃度増(3>由題中圖示信息可知.整個(gè)流程.體現(xiàn)了“垛色化孕”思想.即原子的利用率百分之百.所以步驟III是CH,C()()Na與城石灰中的NaOH反應(yīng).生成CH,的分壓為p(CH<)的分壓為p(CH<)^fxo.2MPa=0.02MPa.術(shù)后n<CH,)=0.5xmol,n(H：())=2.5xmol."(CO)=0.5xmol%n(Hj)=l.5xmol,平衡后CHt同一容器中