第1節(jié)水與水溶液（第2課時）第3章物質在水溶液中的行為一、導入新課復習回顧1.什么是強電解質？強電解質包括哪些物質？在水溶液中能全部電離的電解質是強電解質。強電解質包括強酸、強堿和大多數鹽。2.什么是弱電解質？弱電解質包括哪些物質？在水溶液中部分電離的電解質是弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱堿和水。水酸溶液堿溶液酸性溶液堿性溶液?二、水溶液的酸堿性與pH

二、水溶液的酸堿性與pH化合物c/mol·L-1

HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-3NaCl1.0×10-21.下表列出了室溫下一些溶液的c平(H+)或c平(OH-)，請?zhí)钌峡杖钡臄祿?.0×10-121.0×10-111.0×10-121.0×10-111.0×10-71.0×10-7二、水溶液的酸堿性與pH堿性溶液：c(H+)

c(OH-)1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關系（常溫）中性溶液：c(H+)

c(OH-)=酸性溶液：c(H+)

c(OH-)=1.0×10-7mol/Lc(H+)

1.0×10-7mol/L

c(OH-)

1.0×10-7mol/L＞＜c(H+)

1.0×10-7mol/Lc(OH-)

1.0×10-7mol/L＞＜＜＞二、水溶液的酸堿性與pH思考·交流⑴c(H+)＞1.0×10-7mol/L的溶液一定呈酸性嗎？如何判斷溶液的酸堿性？⑵當c(H+)或c(OH-)很小時，用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸堿性適不適合？⑶你還知道可以用什么方法表示溶液的酸堿性？不一定，利用c(H+)和c(OH-)濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性。不適合。二、水溶液的酸堿性與pH2.pH（常溫）⑴定義：⑵數值范圍：⑶溶液的酸堿性和pH的關系：中性溶液：c(H+)酸性溶液：c(H+)堿性溶液：c(H+)=1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/LpHpHpH=7＜7＞7pH是c(H+)的負對數，即pH=-lgc(H+)。pH在0～14之間。＞＜當溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。二、水溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關系2.pH定義：數值范圍：溶液的酸堿性和pH的關系：pH的測定：pH試紙pH計二、水溶液的酸堿性與pH將pH試紙放在表面皿上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點在pH試紙上，變色后與標準比色卡對照，讀出讀數。二、水溶液的酸堿性與pH3.求0.01mol/LNaOH溶液的pH。解：c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12c(OH-)KW

=10-12mol/L0.0110-14

=當堂檢測二、水溶液的酸堿性與pHpH的應用人體健康調節(jié)環(huán)保治理污水農業(yè)生產調節(jié)三、溶液pH的計算1.酸和堿的pH的計算（1）酸溶液：直接求c(H+)，再計算pH。（2）堿溶液：先求c(OH-)，再求c(H+)，最后計算pH。c(H+)=c(OH-)KWpH=－lgc(H+)pH=－lgc(H+)三、溶液pH的計算交流·研討試求算pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后的pH。c(H+)=mol/L=5×10-4

mol/L

10-3+10-52pH=－lgc(H+)=－lg(5×10-4)=3.3

解：三、溶液pH的計算2.強酸與強酸溶液混合后的pH的計算方法：先求c(H+)，再求pH。

c(H＋)混＝三、溶液pH的計算交流·研討試求算pH=10與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后的pH。解：c(OH-)=mol/L=5×10-3

mol/L

10-4+10-22c(H+)===2×10-12

mol/L

KWc(OH-)10-145×10-3pH=－lgc(H+)=－lg(2×10-12)=11.7三、溶液pH的計算3.強堿與強堿溶液混合后的pH的計算方法：先求c(OH-)，通過c(H+)=

，再求pH。c(OH-)KW

c(OH－)混＝三、溶液pH的計算交流·研討試求算pH=4的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后的pH。解：據題意可知堿過量，計算過量的氫氧根離子濃度：c(OH-)=mol/L=5×10-3

mol/L

10-2-10-42c(H+)===2×10-12

mol/L

KWc(OH-)10-145×10-3pH=－lgc(H+)=－lg(2×10-12)=11.7三、溶液pH的計算4.強酸與強堿溶液混合后的pH的計算⑴強酸和強堿恰好完全反應，溶液呈中性，pH＝7。⑵酸過量，先求剩余c(H＋)，再求pH。c(H＋)余＝

⑶堿過量，先求剩余c(OH－)，通過c(H+)=KW÷c(OH-)，再求pH。c(OH－)余＝

三、溶液pH的計算交流·研討⑴求0.005mol/L硫酸溶液的pH；⑵求用水稀釋到原來體積的10-2后的pH；⑶求再繼續(xù)稀釋到原來體積的10-4后的pH。⑵c(H+)=0.01÷100=0.0001mol/L解：⑴pH=－lgc(H+)=－lg0.01=2pH=－lgc(H+)=－lg0.0001=4⑶pH≈7三、溶液pH的計算5.酸、堿溶液稀釋后的pH的計算強酸（pH=a）弱酸（pH=a）強堿（pH=b）弱堿（pH=b）稀釋10n倍后的pH無限稀釋稀釋2倍a+na<pH<(a+n)b-n(b-n)<pH<bpH≈7但小于7pH≈7但大于7a＋0.3b－0.3堿按堿，酸按酸，同強混合在之間，異強混合看過量，無限稀釋7為限。三、課堂小結1.計算方法(1)酸性溶液的pH計算c(酸)→c(H＋)→pH(2)堿