初三化學(xué)自主招生試題初三化學(xué)自主招生試題初三化學(xué)自主招生試題初中化學(xué)能力檢測試題（考試時間：40分鐘滿分：70分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32K-39C-12N-14Mg-24Ca-40Cu-64Na-23Ag-108Zn-65一、選擇題（30分）每題只有一個選項符合題意1．二百多年前，哪位法國科學(xué)家利用天平進行定量實驗，研究了空氣的成分A．B．C．D．2．以下知識概括，完滿正確的一組是A．能量變化B．環(huán)境保護①碳和二氧化碳是吸熱反響①合理施用化肥和農(nóng)藥②煤焚燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閮?nèi)能②重復(fù)使用塑料袋和塑料盒③在化學(xué)反響中只有焚燒才能放出熱量③工業(yè)“三廢”辦理達標后排放C．?dāng)?shù)字含義D．資源節(jié)儉①Fe2+：一個鐵離子帶2個單位正電荷①廢舊金屬回收利用②SO3：一個三氧化硫分子中含有3個原子②提議使用乙醇汽油③Mg：化合物中鎂元素顯+2價③實驗后用剩藥品放回原瓶3．分類法是將學(xué)的重要方法。按混淆物、化合物、氧化物、單質(zhì)的次序擺列正確的選項是A．氯酸鉀醫(yī)用酒精壯冰石墨B．膽礬碘酒二氧化錳石墨C．碘酒碳酸鈉蒸餾水液氧D．天然氣熟石灰氧化銅火堿4．為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄資料制成的氣球按右圖裝置進行實驗。開始時氣球浮于燒杯底部，翻開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢降落。氣球內(nèi)可能的氣體是A．甲烷B．氧氣C．二氧化碳D．氯氣5．以下所示的圖像能反響相對應(yīng)實驗的是A．向pH=9的Ca(OH)2溶液中不停加水稀釋B．向氫氧化鈉和碳酸鈉的混淆溶液中逐滴加入稀鹽酸至過分C．在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別放入必然量的等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中充分反響6．以下相關(guān)實驗的討論正確的選項是A．點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明可燃物必然是H2或含有H2B．實驗室用大理石與鹽酸反響制取的CO2通入澄清石灰水無積淀生成，可能是由于鹽酸太濃C．某混淆氣體能使灼熱的氧化銅變?yōu)榧t色固體，且導(dǎo)出后氣體能使澄清石灰水變污濁，證明原氣體中必然含有一氧化碳D．含二氧化碳、一氧化碳、氫氣、水蒸氣、氮氣的混淆氣體，挨次經(jīng)過石灰水、灼熱的氧化銅、干燥劑（假設(shè)每步都充分汲?。?，最后只剩下氮氣7．某化學(xué)小組用必然量AgNO3和Al（NO3）3的混淆溶液加入銅粉和鋅粉，充分反響后過濾，獲得溶液甲和固體乙，以以下圖，則：①溶液甲中必然含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固體乙中必然含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是藍色，則溶液甲必然含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中必然沒有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四種說法正確的個數(shù)為A．1個B．2個C．3個D．4個8．現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì)的無色溶液．對于該溶液中所含溶質(zhì)，有以下幾種猜想，此中合理的是A．H2SO4、KOH、NaClB．NaNO3、NaCl、CuCl2C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO39．分別、除雜和查驗是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)，以下實驗設(shè)計能達到目的是實驗內(nèi)容實驗設(shè)計A除掉銅粉中少許的鐵粉加入足量的稀硫酸，過濾，蒸發(fā)B提純含有少許NaCl的KNO3固體先加入水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶C劃分NH4HCO3和NH4Cl取樣，加稀鹽酸，察看能否有氣泡產(chǎn)生先用NaOH溶液汲取掉CO2分別出CO，再向節(jié)余溶液中D分別CO2和CO混淆物加濃鹽酸，即可“開釋”出純凈的CO210.某溶液中含3+2+2﹣﹣3+2+2-的個數(shù)比為3：3：1，可推知溶液中3+2Fe，Mg，S04，NO3，此中Fe，Mg，S04Fe，S04﹣，NO3﹣的個數(shù)比是A．3：2：1B．1：2：1C．3：1：15D．3：1：1311．已知某氣體由SO2、H2、CO中的一種或幾種構(gòu)成，經(jīng)測定該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體的構(gòu)成不能夠能是A．SO2B．H2、COC．SO2、COD．SO2、H2、CO12．元素周期表中，同周期元素的構(gòu)造和性質(zhì)表現(xiàn)必然的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）。以下相關(guān)說法不正確的選項是元素NaMg①SiP②Cl原子的最外層電子數(shù)1234567原子半徑（10－10m）③最高正價＋1＋2＋4＋5＋7④⑤最低負價－4－3－1A．⑤處的最高正價是＋6，最低負價是－2B．③處的數(shù)值介于—之間C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)D．元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學(xué)式為AlS13．為除掉粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4獲得NaCl，可將粗鹽溶解于水，此后進行以下六項操作：①過濾②加合適鹽酸③加過分Na2CO3溶液④加過分NaOH溶液⑤加過分BaCl2溶液⑥蒸發(fā)，正確的操作次序是A．⑤④③①②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D(zhuǎn)．①④⑤③②⑥14．已知：在同溫同壓下，同樣體積的任何氣體所含的分子數(shù)量都同樣，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混淆，發(fā)生反響生成硫和水．現(xiàn)將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混淆，若反響后氣體的分子數(shù)是反響前的倍，則m與n的比值為A．1：5B．1：3C．1：1D．1：215．某CaCl2樣品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質(zhì)，取該樣品克溶于合適水中，獲得澄清的無色溶液，此后向此中加入足量AgNO3溶液，獲得克白色積淀，則該樣品構(gòu)成的以下推測中正確的選項是．．A．只有MgCl2，沒有NaClB．可能有MgCl2和KNO3C．可能沒有CuCl2和Na2CO3D．必然是由CaCl2、NaCl、MgCl2構(gòu)成的二、填空題(此題包含個小題，共分)（7分）化學(xué)使世界變得更為絢爛多彩。人類的生產(chǎn)、生活和化學(xué)密不能夠分。1）現(xiàn)有H、C、O、Na、Ca五種常有的元素，請采用此中的元素寫出符合以下要求的物質(zhì)各一種（用化學(xué)式表示）：①最常用的溶劑②食醋中的酸③自制汽水常用的鹽（2）2015年5月12日，我國最長跨海大橋——泉州灣大橋正式通車。①工人給大橋鋼鐵器件噴上油漆，目的是為了防備鐵生銹。生活中我們常用稀硫酸來往除表面的鐵銹，寫出該反響的化學(xué)方程式，若要配制500克質(zhì)量分數(shù)為%的稀硫酸用來除鐵銹，則需用量筒量取98%密度ml的濃硫酸約____ml。②大橋的建成，把隔海相望的泉州環(huán)灣城市群連成一片，驅(qū)車跨躍泉州灣只要8分鐘，有益于節(jié)儉化石燃料的使用，進而有益于減緩（填序號）。A．霧霾天氣B．溫室效應(yīng)C．赤潮的形成D．酸雨的形成．（7分）比較與分析概括會使你變得更聰慧。請分析下表中信息，回答相關(guān)問題：單質(zhì)的常溫常壓下單質(zhì)與氫氣名稱符號原子構(gòu)造表示圖反響化學(xué)式狀態(tài)氟FF2氣態(tài)黑暗處爆炸氯ClCl2氣態(tài)光照爆炸溴BrBr2液態(tài)加熱反響碘II2固態(tài)連續(xù)加熱緩慢反響⑴上述表中X=⑵①試概括氟、氯、溴、碘的原子構(gòu)造規(guī)律（答一點即可）：；②試概括氟、氯、溴、碘對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點即可）：；⑶已知：Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相像，Cl2+H2O=HCl+HClO，此中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反響的反響方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H，試分別寫出Br2與水，Br2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程2式：；。18.（9分）A、B、C、D為初中化學(xué)常有的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素構(gòu)成，相對分子質(zhì)量均小于100。（1）取少許A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色。A的水溶液顯性。（2）向上述溶液中通入合適．．的氣體B，無污濁現(xiàn)象，且反響后溶液仍為藍色。該反響的化學(xué)方程式為。（3）向（2）所得溶液中加入必然量C的溶液，出現(xiàn)污濁現(xiàn)象。過濾后，濾液仍為藍色。由此推測，C物質(zhì)是（寫化學(xué)式），產(chǎn)生污濁現(xiàn)象的原由是（用化學(xué)方程式表示）。（4）向濾液中加入必然量D溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，反響后溶液變?yōu)榧t色。由此推測，D物質(zhì)是（寫化學(xué)式），最后獲得的溶液中溶質(zhì)(指示劑除外)可能是_______（寫出全部可能）。（11分）工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少許的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學(xué)進行了以下實驗，請你參加過程分析．資料1：草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O資料2：濃硫酸擁有吸水性；氫氧化鈉溶液能汲取二氧化碳；堿石灰固體既能吸水又能汲取二氧化碳；CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4復(fù)原成鐵．（1）以下可用作草酸分解制取氣體的裝置如圖1是（填字母編號）．鐵紅氣體發(fā)生堿石灰堿石灰Ca(OH)2溶液問題討論：用如圖2所示裝置進行實驗：（2）實驗前應(yīng)先．（3）B裝置的作用是．（4）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過分的CO，此中加熱前作用是：（5）寫出D裝置中所發(fā)生反響的一個化學(xué)方程式數(shù)據(jù)分析：資料3：鐵的常有氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質(zhì)量分數(shù)%%%（6）稱取鐵紅樣品，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)．①D中充分反響后獲得Fe粉的質(zhì)量為mg，則其范圍是．②實驗前后稱得E裝置增重，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是．實驗討論：反省1：本實驗中假如缺乏C裝置（不考慮其余要素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．反省2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個顯然缺點．（6分）某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經(jīng)從頭辦理回收相關(guān)金屬和化合物，設(shè)計了以下工藝流程圖，請據(jù)圖回答：（1）步驟①和④需要進行的操作為

，（2）步驟①中鋅粉必然過分的原由是

。（3）查驗步驟④中加入的稀硫酸能否足量的方法是

。4）稱取15g固體C放入燒杯中，向此中加入100g稀硫酸，兩者恰巧完滿反響。反響結(jié)束后稱量燒杯中節(jié)余物質(zhì)的總質(zhì)量為（不包含燒杯的質(zhì)量且氣體的溶解忽視不計）。試計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出詳盡的計算過程)參照答案：一、選擇題（30分）每題2分題號123456789101112131415答案DBCADBDDCDCDAAB二、非選擇題（40分）16.（共7分）（1）H2O；CH3COOH；NaHCO3；（各1分）（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2分）（1分）；ABD（1分）。(共7分）⑴；17；（1分）⑵①跟著原子核電荷數(shù)的增添，電子層數(shù)也漸漸增添（其余合理答案均可）；（1分）②跟著原子核電荷數(shù)的增添，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)漸漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)（或跟著原子核電荷數(shù)的增添，其單質(zhì)的化學(xué)開朗性漸漸減弱）（1分）⑶Br+HO=HBr+HBrO（2分）；Br+2NaOH=NaBrO+NaBr+H（2分）22218.(共9分）（1）堿（1分）（2）CO+2NaOH=NaCO+HO（2分）（3）Ca(OH);（1分）NaCO2232223+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2分）（4）HCl（1分）NaCl、HCl或NaCl、CaCl2、HCl（2分）；少寫，錯寫不得分19.（共11分）（1）d（1分）（2）檢查裝置的氣密性（1分）（3）考證二氧化碳已除盡（1分）（4）將裝置中的空氣排出，防備發(fā)生爆炸．（合理即可）（1分）（5）3CO+FeO2Fe+3CO，（一氧化碳與FeO、FeO也能夠）（2分）2334（6）①＜m＜；（1分）②%（2分）【實驗討論】偏??；（1分）缺乏尾氣辦理裝置；（1分）20.（共6分）(1)過濾（1分）(2)保證廢液中的CuSO、FeSO完滿反響（1分）(3).向固體D中加44入稀硫酸，若沒有氣泡產(chǎn)生，說明加入的稀硫酸足量（1分）(4)%（3分）設(shè)15g固體C中Zn的質(zhì)量為x，反響所得ZnSO4的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1612Xyx=13gy=因此，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=%化學(xué)試題答題卷一、選擇題（30分）每題2分題號123456789101112131415答案二、非選擇題（40分）16、（7分）（1），，（2）①，②17、（7分）1）2）①②（3），18、（9分）(1)（2）(3)__