解析化學習題五解析化學習題五12/12解析化學習題五第四章酸堿均衡和酸堿滴定法一、單項選擇題（種類說明：每一道試題下邊有A、B、C、D四個備選答案，請從中選擇一個最正確答案。）1.以下各組酸堿對中，不屬于共軛酸堿對的是（）+-；C.HNO3--；2–A.H2Ac-HAc；B.NH3-NH2NO3D.H2SO4-SO4因為弱酸弱堿的互相滴定不會出現(xiàn)突躍，也就不可以用指示劑確立終點，所以在酸堿滴定法中，配制標準溶液必然用（）。A.強堿或強酸B.弱堿或弱酸C.強堿弱酸鹽D.強酸弱堿鹽3.以下弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接正確滴定的是（）。A.0.1mol·L－1苯酚Ka=1.1×10－10·－13BO3Ka×10－10C.0.1mol·L－1羥胺Kb=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HFKa=3.5×10－44.用硼砂標定0.1mol·L－1的HCl時，應采納的指示劑是（）。A.中性紅B.甲基紅C.酚酞D.百里酚酞5.用NaOH測定食醋的總酸量，最適合的指示劑是（）。A.中性紅B.甲基紅C.酚酞D.甲基橙酚酞指示劑在酸性溶液中呈無色，當溶液由酸性變到堿性時，變?yōu)榧t色，在濃堿中變?yōu)椋ǎa2CO3和NaHCO3混淆物可用HCl標準溶液來測定，測定過程頂用到的兩種指示劑是（）。A.酚酞、百里酚藍C.酚酞、中性紅

B.酚酞、百里酚酞D.酚酞、甲基橙Na2CO3和NaHCO3混淆物可用HCl標準溶液來測定，測定過程中兩種指示劑的滴加次序為（）。A.酚酞、甲基橙B.甲基橙、酚酞C.酚酞、百里酚藍D.百里酚藍、酚酞9.在酸堿滴定中，一般把滴定至化學計量點（）的溶液

pH

值變化范圍稱為滴定突躍范圍。A.前后±0.1%相對偏差

B.前后±0.2%相對偏差C.0.0%

D.前后±1%相對偏差10.H3PO4是三元酸，用

溶液滴準時，pH值突躍有（D.沒法確立

）個。用強堿滴定一元弱酸時，應吻合cKa≥10－8的條件，這是因為（）。A.cKa＜10－8時滴定突躍范圍窄B.cKa＜10－8時沒法確立化學計量關系cKa＜10－8時指示劑不發(fā)生顏色變化D.cKa＜10－8時反響不可以進行在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的散布系數(shù)（δH2C2O4），以下表達正確的選項是（）。A.(δH2C2O4)隨pH值增大而減小B.(δH2C2O4)隨pH值增大而增大22O4)隨酸度增大而減小D.(δH224)隨酸度減小而增大13.C.(δHCCO多元酸正確分步滴定的條件是（）。－54A.Kai＞10B.Kai/Kai＋1≥10C.cKai≥10－8D.cKai≥10－8、Kai/Kai＋1≥10414.為使pH滴定突躍范圍增大，可以采納以下舉措中的（）。A.改變滴定方式B.加熱被滴溶液C.增添溶液酸度D.增添滴定劑濃度15.用0.10mol·L－1滴定0.16g純23（106g·mol－1），至甲基橙終點約HClNaCO需HCl溶液（）mL。A.1016.以下酸堿滴定反響中，其化學計量點pH值等于7.00的是（）。A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl17.蒸餾法測定NH4＋（Ka=5.6×10－10），蒸出的NH3用H33（Ka1=5.8×10－10）HCl滴定，H3BO3溶液加入量（BO溶液汲取，此后用標準）。A.已知正確濃度B.已知正確體積C.不需正確量取D.濃度、體積均需正確－1滴定－1時的突躍為～，用18.用0.1000mol·LHCl·NaOH0.1000molL0.01000mol·L－1HCl滴定－1NaOH時的突躍范圍是（）。0.01000molLA.9.7～1～C.9.7～D.8.7～－滴定－（a）時pH突躍范19.用0.1000mol·LNaOH·1HAcpK圍為7.7～9.7，由此可推測用mol·L－1NaOH滴定為pKa=3.7的mol·L－1某一元酸，其pH突躍范圍為（）。A.6.8～B.6.7～9.7C.6.7～D.7.7～用同一溶液分別滴定體積相同的H2SO4和HAc溶液，耗費NaOH體積相等，說明H24和HAc兩種溶液中（）。SO－1B.H24和HAc濃度相等A.氫離子濃度（mol·L）相等SOC.H2SO4濃度為HAc濃度的1/2D.兩個滴定的pH突躍范圍相等酸堿滴定法測定CaCO3含量時，應采納（）。A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法22.以下物質中，哪一個是兩性離子。（）2－B.SO42－2－3－A.CO3C.HPO4D.PO4用0.1mol·L－1HCl滴定0.1mol·L－1的NH3·H2O（pKb），其最正確指示劑是（）。A.甲基橙（pKHIn）B.甲基紅（pKHIn）24.C.中性紅（pKHIn）D.酚酞（pKHIn）選擇酸堿指示劑時，不需考慮下邊的哪一要素（）。A.計量點pHB.指示劑的變色范圍C.滴定方向D.指示劑的摩爾質量25.CO2對酸堿滴定的影響，在以下哪一種狀況時可忽視（）？A.選甲基橙作指示劑B.以甲基紅作指示劑C.選酚酞作指示劑D.以百里酚藍作指示劑26.標定HCl和NaOH溶液常用的基準物質是（）。A.硼砂和EDTAB.草酸和KCrO722C.CaCO3和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀27.以NaOH滴定H34（Ka1×－3a2×－8a3×－13,K）至生成PO=7.610,K=6.210=4.41024，溶液的pH值為（）。NaHPO28．按質子理論，Na2HPO4是：（）A.中性物質B.酸性物質C.堿性物質D.兩性物質29．共軛酸堿對的Ka與Kb的關系是：（）A.Ka=KbB.Ka·Kb=1C.Ka·Kb=KSH2OD.Ka=-Kb30．強酸滴定強堿時，濃度均增大10倍，則滴定突躍范圍將：（）A.增大2個pH單位B.增大1個pH單位C.增大3個pH單位D.增大個pH單位31．中性溶液嚴格地說，是指：（）A.pH=7.00的溶液B.pOH=7.00的溶液的溶液D.[H+]=[OH-]的溶液32．在下述Na2S溶液的質子條件式中，正確的選項是：（）A.[H+]+[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]+-2--[H]+[H2S]=[HS]+2[S]+[OH][H+]+[H2S]+[HS-]=[OH-][H+]+[H2S]=[HS-]+[OH-]33．在H3PO4溶液中，組分HPO42-的散布系數(shù)達最大時，所對應的pH值為：（）A.1/2（PKa1+PKa2）B.1/2（PKa1+PKa3）C.1/2（PKa2+PKa3）D.1/3（PKa1+PKa3）34．以下哪一組是共軛酸堿對（）A.H2PO4—PO43-B.H2CO3—CO32-C.NH4+—NH3H3ASO4—HASO42-35．人體血液的pH值老是在7.35~7.45之間，這是因為（）人體內含有大批的水份血液中含有必然的O2血液中的HCO3－和H2CO3起緩沖作用新陳代謝出的酸堿物質是以等物質的量溶解在血液中36．NaOH溶液的標簽濃度為0.3000mol/L，該溶液在擱置中汲取了空氣中的CO2，現(xiàn)以酚酞為指示劑，用HCl標準溶液標定，其標定結果比標簽濃度（）A.高B.低C.無影響D.不確立E.上述狀況都可能存在37．用已知濃度的NaOH標準濃液，滴定相同濃度的不一樣樣樣種弱酸時，若弱酸的Ka愈大，則（）A.耗費的NaOH量愈多B.滴定突躍范圍愈大C.滴定突躍范圍愈小滴定終點時，指示劑顏色變化愈不顯然38．在酸堿滴定法中，選擇指示劑時，可以不考慮哪個要素（A．滴定的突躍范圍B.指示劑分子量的大小C．指示劑的變色范圍D.指示劑用量

）39．以下對于指示劑的定義正確的選項是（）．指示劑為有色物質B．指示劑為有機染料，可以和酸堿聯(lián)合成有色物質而指示終點C．指示劑為弱酸或弱堿，且其酸式或堿式構造擁有不一樣樣樣的顏色D．指示劑在不一樣樣樣溶液中可表現(xiàn)不一樣樣樣的顏色40．對于酸堿指示劑，以下說法錯誤的選項是（）.A:指示劑自己是有機弱酸或弱堿B:指示劑的變色范圍越窄越好C:HIn與In-的顏色差別越大越好D:指示劑的變色范圍必然所有落在滴定突躍范圍之內41．滴定解析中，一般利用指示劑顏色發(fā)生突變的哪一點來判斷化學計量的抵達，這一點稱為：（）A.滴定終點B.理論終點C.化學計量點D.突躍點42.以甲基橙為指示劑，能用NaOH標準溶液直接滴定的酸和能用HCL標準溶液直接滴定的堿分別是（）2-32C2O4，C2O43PO4，PO4C，AC，HCOO43.在濃度相同時，以下鹽的水溶液中，其緩沖作用最大的是（）POC.NaBO.10HO2HPO3242472444.已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,則0.10mol·L-1共軛堿NaB溶液的pH是（）A.B.C.D.45．標準溶液滴定，滴定突躍為7.74-9.70,可用于這種滴定的指示劑是（）.A．甲基橙(3.1-4.4)B．溴酚藍－4.6)C．甲基紅－6.2)D．酚酞－9.6)46．以下四種滴定反響，突躍范圍最大的是（）.A．滴定B．滴定C．滴定D．滴定47．弱堿性物質，使其堿性加強，應選擇（）溶劑.A．酸性B．堿性C．中性D．惰性48．酸堿滴定中，選擇指示劑的依據(jù)是（）。A．依據(jù)指示劑pH選擇B．依據(jù)實質需要選擇C．依據(jù)理論終點pH選擇D．依據(jù)滴定終點pH選擇49．強酸滴定弱堿時，一般要求堿的離解常數(shù)與濃度的乘積達（），才可能選擇指示劑指示。A．≥10-8B．<10-8C．>10-2D．>10-950．酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）A.Kao＝KHInoB.指示劑的變色范圍與理論終點圓滿吻合C.指示劑的變色范圍所有或部分落入滴定的pH突躍范圍以內D.指示劑的變色范圍應圓滿落在滴定的pH突躍范圍以內二、多項選擇題（種類說明：每一道試題下邊有A、B、C、D、E五個備選答案，此中有二至五個選項是吻合題目要求的，請選出正確選項。）1.酸的解析濃度是指：（）A.各型體均衡濃度之和B.必然體積溶液中含某酸溶質的量C.溶液中的H+濃度D.溶液中的OH-濃度E.溶液中的[H+]與[OH-]之和2.以下滴定中能產生兩個以上滴定突躍的有：（）NaOH滴定H3PO4溶液（H3PO4：Ka1=7.6×10-3；Ka2×10-8；Ka3×10-13）NaOH滴定H2C2O4溶液（H2C2O4：Ka1=5.9×10-2；Ka2×10-5）HCl滴定Na2CO3溶液（H2CO3：Ka1×10-7；Ka2×10-11）HCl滴定NaOH＋Na3PO4溶液HCl滴定奎寧溶液（奎寧：Kb1×10-6；Kb2×10-10）3.影響酸堿滴定PH突躍范圍大小的要素主要有（A.指示劑的變色范圍B.指示劑用量C.酸堿的濃度D.酸堿的強度E.溶液的溫度

）4．用強酸滴定弱堿時，表達正確的選項是：A.滴定終點時，溶液必然呈中性C.弱堿的Kb越小，突躍范圍越小

（B.滴定終點時，溶液必然呈酸性D.宜采納在酸性地區(qū)變色的指示劑

）宜采納在堿性地區(qū)變色的指示劑5．影響指示劑變色范圍的主要要素是A.指示劑的用量B.標準溶液用量D.標準溶液的濃度E.被測物質的濃度

（C.滴準時的溫度

）6.與緩沖溶液的緩沖容量大小相關的要素是（A.緩沖溶液的pH范圍B.外加的酸量D.緩沖溶液的濃度比E.外加的堿量

）

C.緩沖溶液的總濃度7．配制NaOH標準溶液，以下操作正確的選項是（）。A．先配成飽和溶液B．裝于聚乙烯塑料瓶中C．密塞、擱置多天再標定D．標準時用煮沸并冷卻過的蒸餾水E．用酚酞作指示劑三、填空題（種類說明：請將正確答案填于試題預留的橫線上。）1.在酸堿滴定中，指示劑的選擇是認為依據(jù)的。強堿滴定弱酸，滴定曲線的突躍范圍在堿性范圍內，所以甲基橙、甲基紅等作為滴定的指示劑。3.滴定范圍的大小與滴定劑和被滴定物的濃度相關，濃度越，突躍范圍越長，可供選擇的指示劑越。4.酸堿指示劑大多數(shù)是弱酸或弱堿。5.指示劑的變色范圍越越好。值應為。6.甲基橙的pKHIn，其理論變色范圍的pH在理論上，cHIn=cIn－時，溶液的pH=pKHIn，此pH值稱為指示劑的?；煜甘緞┯袃煞N配制方法：一是用一種不隨H＋濃度變化而改變顏色的和一種指示劑混淆而成；二是由兩種不一樣樣樣的混淆而成。憂如Na2CO3和NaHCO3混淆物含量的測定相同，在一次滴定中先后使用兩種不一樣樣樣的指示劑來指示滴定的兩個終點，這種方法稱為法。10.最理想的指示劑應是恰幸虧時變色的指示劑。在酸堿滴定解析過程中，為了直觀形象地描繪滴定溶液中H＋濃度的變化規(guī)律，平常認為縱坐標，以加入滴定劑的為橫坐標，繪成曲線。此曲線稱為。12.酸堿滴定曲線是以變化為特點的。滴準時酸堿的濃度越大，滴定的突躍范圍。13.酸堿滴定法是用去滴定各樣擁有酸堿性的物質，當達到化學計量點時，經(jīng)過滴定劑的體積和，按反響的關系，計算出被測物的含量。14.在酸堿滴定中，選擇指示劑是依據(jù)和來確立的。15.二元弱酸被正確滴定的判斷依據(jù)是是。16.依據(jù)酸堿質子理論，共軛酸堿對的Ka和Kb關系是

是酸，。

，可以分步滴定的判據(jù)是堿，17.構成上相差一個質子的每一對酸堿，稱為，其Ka和Kb的關系是。用汲取了CO2的NaOH標準溶液滴定HAc至酚酞變色，將致使結果(偏低、偏高、不變)，用它滴定HCl至甲基橙變色，將致使結果(偏低、偏高、不變)。某混淆堿試樣，用HCl標準溶液滴定至酚酞終點用量為V1mL，連續(xù)用HCl滴至甲基橙終點用量為V2mL，若V2＜V1，則混淆堿的構成為。有一堿液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，也可能是它們的混淆物。今用HCl標準溶液滴定，酚酞終點時耗費HClV1mL，若取相同量堿液用甲基橙為指示劑滴定，終點時用去HClV2mL，試由V1與V2關系判斷堿液構成；(1)V12時，構成為。(2)V21時，構成為。=V=2V(3)V1＜V2＜2V1時，構成為。(4)V2＞2V1時，構成為。(5)V1=0、V2＞0時，構成為。21.用汲取了

CO2

的標準

NaOH溶液測定工業(yè)

HAc的含量時，會使解析結果

；如以甲基橙為指示劑，用此

NaOH溶液測定工業(yè)

HCl

的含量時，對解析結果

_______22.用

0.100mol

·

L

-1

HCl滴定同濃度

NaOH的

pH突躍范圍為

。若

HCl和

NaOH的濃度均減小10倍,則pH突躍范圍是。23.用雙指示劑法（酚酞、甲基橙）測定混淆堿樣時，設酚酞變色時耗費

HCl的體積為

V1,甲基橙變色時，耗費

HCl

的體積為

V2，則：（ｌ）

V1>0,V

2=0時，為

。（２）

V1=0,V

2>0時，為

。（３）

V1=V2=0時，為

。（４）

V1>V2>0時，為

。（５）

V2>V1>0時，為

。24、滴定解析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱為________,指示劑變色點和理論上的化學計量點之間存在的差別而惹起的偏差稱為________。四、名詞解說（種類說明：請將正確答案填于預留空白處。）1.酸堿滴定法在水溶液中以質子轉移反響為基礎的滴定解析方法2.共軛酸堿對酸（HA）給出質子后所余的部分即是該酸的共軛堿（A-），堿（A-）接受質子后即形成該堿的共軛酸（HA），HA和A-稱為共軛酸堿對散布系數(shù)酸堿均衡系統(tǒng)溶液中，某種酸堿組分的均衡濃度占其總濃度的分數(shù)。質量均衡式在一個化學均衡系統(tǒng)中5．電荷均衡式6.質子條件式7.兩性物質8.解析濃度9.均衡濃度10.滴定曲線11.滴定突躍范圍12.滴定偏差五、簡答題（種類說明：把答案寫在試題下方空白處。）1、何謂弱堿溶液的解析濃度和均衡濃度？兩者關系怎樣？1．解析濃度和均衡濃度是兩個相關系的，但又不一樣樣樣的見解，弱堿的解析濃度也就是溶液中溶解弱堿的總濃度，包含離解和未離解部分的濃度，常用“C”表示；在弱堿水溶液中，堿離解不圓滿，多元堿還分步離解，此時溶液中堿以多種組分形式存在，均衡時各組分型體的濃度稱為均衡濃度，用“[]”表示，各組分的均衡濃度之和即為該堿的解析濃度。酸的濃度與酸度有什么差別？舉例說明。酸堿質子理論對酸堿是怎樣定義的，酸堿反響的實質是什么？依據(jù)酸堿質子理論，酸堿的強度與哪些要素相關？H34溶液中，有幾種存在形式？當pH=4.70時，溶液中以哪一種形5.在式為主？H3PO4、H2PO4-、HPO42-、。PO43-四種形式。，以H2PO4-為主，占99.4%。6.何謂酸堿指示劑？其變色原理、變色范圍是什么？選擇指示劑的原則是什么？7.0.1mol·L－1H3A可否用0.1mol·L－1NaOH溶液直接滴定，如能直接滴定，有幾個突躍？并求出計量點的pH值，應選擇什么指示劑。（已知Ka1=1.0×10－2，Ka2=1.0×10－6，Ka3=1.0×10－12）cKa1＞10－8，cKa2＞10－8，cKa3＜10－8；且Ka1/Ka2＝104，Ka2/Ka3＞104；∴第一級和第二級H＋可直接滴定，有兩個滴定突躍。第一計量點pH=4.0，選甲基橙指示劑；第二計量點pH=9.0，選酚酞指示劑寫出以下各物質的質子等衡式(1)NH424(2)22Y(1)[H＋]+[H3PO4]=[HPO42－]+2[PO43－]+[OH－])；(2)[H＋]+4[H6Y2＋]+3[H5＋]+2[H4Y]+[3－]=[HY3－]+2[Y4－]+[OHYHY－]9．為何用鹽酸可滴定硼砂而不可以直接滴定醋酸鈉？又為何用氫氧化鈉可滴定醋酸而不可以直接滴定硼酸？六、計算題（種類說明：把答案寫在試題下方空白處。）1.已知琥珀酸（H2C4H4O4）（以H2A表示）的pKa1＝4.19，pKa2＝5.57，計算在pH為4.88和-的δ0、δ1和δ2。若該酸的解析濃度為，求pH為5.00時H2A、HA-和A2時的三種型體的均衡濃度。2.用NaOH液（）滴定HCOOH液（）時，⑴用中性紅為指示劑，滴定到pH＝7.0為終點；⑵用百里酚酞為指示劑，滴定到pH＝10.0為終點，分別計算它們的滴定終點偏差。3.取碳酸鈣試樣，溶于25.00mL的溶液中，過分的酸用NaOH溶液回滴定，耗費5.50mL，求碳酸鈣的百分含量。（MCaCO3＝）4.測定藥用Na2CO3的含量時，稱取試樣，用的HCl標準溶液滴定，用去HCl標準溶液23.00mL，試計算純堿中Na2CO3的百分含量（MNa2CO3）。5．有一含Na2CO3的NaOH藥品，用的HCl滴定至酚酞終點，耗去酸48.16ml，連續(xù)滴定至甲基橙變色，用去酸，試計算Na2CO3和NaOH的百分含量（MNa2CO3，MNaOH）6．某試樣含NaHCO3和Na2CO3，稱取，以酚酞為指示劑，用的HCl滴定耗去20.10ml，既而用甲基橙為指示劑，連續(xù)用HCl滴定，共用去47.70ml，求各組分的含量。7.某樣品只含NaCO及KHCO。取樣0.2608g，在酸性條件下與50.00毫升22424KMnO4溶液作用圓滿；相同量的該樣品，用溶液中和圓滿需多少毫升？MM）（Na2C2O4KHC2O48.某含銨鹽藥物試樣，加過度的NaOH溶液加熱，逸出的氨所有汲取在的酸中，過分的酸用回滴，用去1.56ml，計算試樣NH3的百分含量？（MNH3=17.03）9.稱取苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后，用水稀釋至250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶中，加溴液（KBrO3＋KBr）25.00mL、鹽酸、KI。定量析出的I2，用Na2S2O3標準溶液（）滴定，用去20.02mL。另取溴液25.00mL做空白實驗，用去Na2S2O3標準溶液40.20mL。計算試樣中苯酚的百分質量分數(shù)。（M苯酚＝）稱取某磷酸鹽樣品（可能成分Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4）0.7250g，用水溶解后，加入酚酞指示劑，用標準溶液HCl（0.2000mol/L）滴定至終點時耗費20.02ml。同質量的試樣，以甲基橙為指示劑，用同濃度的HCl滴定至終點時耗費42.04ml。試解析試樣的構成，并計算各組分的質量分數(shù)。（MNa3PO4＝；MNa2HPO4＝；MNaH2PO4＝）11、在0.2815克含CaCO3及中性雜質的石灰石里加入HCl溶液(0.1175mol/L)20.00ml，滴定過分的酸用去5.60mlNaOH溶液，1mlNaOH溶液相當于0.975mlHCl，計算石灰石的純度及CO2的百分含量。12．NaCO3液(0.1mol/L)20ml兩份，用HCl液(0.2mol/L)滴定，分別用甲基橙和酚酞為指示劑，問變色時所用鹽酸的體積各為多少？附：答案第四章酸堿均衡和酸堿滴定法一、單項選擇題二、多項選擇題三、填空題pH突躍范圍不可以大；多有機窄～理論變色點惰性染料；指示劑雙指示劑化學計量點溶液的pH值；體積；滴定曲線pH值；越大強酸或強堿；濃度；計量pH值突躍范圍；指示劑的變色范圍cKai≥10－8；Ka1/Ka2≥104能供給質子的物質；能接受質子的物質；Ka×Kb=Kw共軛酸堿對；Ka×Kb=Kw偏高；不變NaOH和Na2CO3(1)NaOH；(2)Na2CO3；(3)NaOH＋Na2CO3；(4)Na2CO3＋NaHCO3；(5)NaHCO3偏高，無影響NaOH，NaHCO3，Na2CO3，NaOH+Na2CO3，NaHCO3+Na2CO3滴定終點，滴定偏差四、名詞解說。五、簡答題答：∵cKa1＞10－8，cKa2＞10－8，cKa3＜10－8；且Ka1/Ka2＝104，Ka2/Ka3＞104；∴第一級和第二級H＋可直接滴定，有兩個滴定突躍。第一計量點pH=4.0，選甲基橙指示劑；第二計量點pH=9.0，選酚酞指示劑2.(1)[H＋]+[H32－