初中中考化學模擬試卷試題及含答案初中中考化學模擬試卷試題及含答案初中中考化學模擬試卷試題及含答案中考模擬考試題一、選擇題：以下每題只有一個選項符合題意。1、以下物質中，能導電的是aA．蔗糖B．酒精C．KNO3晶體D．食鹽水2、以下物質中，屬于酸的是A．KNO3B．NaOHC．H2SO4D．NaCl3、以下物質中，屬于正鹽的是A．NaHCO3B．Na2SO4C．Ba(OH)2D．H2S4、以下物質中，屬于酸性氧化物的是A．MgOB．Fe2O3C．CO2D．H2O5、以下電離方程式中，正確的選項是A．B．C．D．6、以下物質中，易溶于水的是A．Fe2O3B．BaSO4C．CaCO3D．NaCl7、以下物質中，金屬活動性最強的是A．CaB．CuC．FeD．Zn8、以下金屬中，不可以夠與稀硫酸反響生成氫氣的是A．鋅B．銅C．鐵D．鋇9、以下溶液中，pH值大于7的是A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．生石灰溶于水D．硝酸溶液10、以下反響中，必于復分解反響的是A．2KClO32KCl+3O2B．Fe+2HClFeCl2+H2C．2Mg+O22MgOD．NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO223211、以下表達中，與鐵的化學性質相關的是A．鐵能傳熱、導電B．純鐵是銀白色的有金屬光彩的金屬C．鐵在濕潤的空氣中能生銹D．純鐵有優(yōu)秀的延展性12、以下溶液中，能使紫色石蕊試液變藍的是A．澄清的石灰水B．鹽酸溶液C．食鹽水D．二氧化碳溶于水13、以下溶液中，能使無色酚酞試液變紅的是A．稀硫酸溶液B．氯化鈉溶液C．苛性鈉溶液D．水14、以下溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是A．澄清的石灰水B．食鹽水C．氫氧化鈉溶液D．氯化氫氣體溶于水15、以下物質的性質中，屬于化學性質的是A．濃硫酸有吸水性B．硫酸有酸性C．濃鹽酸有揮發(fā)性D．食鹽溶于水16、以下物質的溶液中，滴加火堿溶液，能產生藍色積淀的是A．CuSO4B．Ba(OH)2C．CaCl2D．KNO317、以下物質的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，能產生紅褐色積淀的是A．MgCl2B．Na2SO4C．FeCl3D．CuCl218、除掉盛放石灰水的試劑瓶內壁上的白膜，應當加入的試劑是A．氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸C．食鹽水D．CaCl2溶液19、以下物質溶于水，不可以夠發(fā)生化學反響的是A．NaOH和HClB．BaCl和Na2SO4C．NaNO3和CuCl2D．NaCl和AgNO320、以下物質溶于水，能發(fā)生化學反響的是A．NaCl和KNO3B．NaOH和BaCl2C．CaCl2和FeCl3D．Ba(OH)2和Na2SO421、鑒識硫酸和鹽酸，應當采用的試劑是A．氯化鋇溶液B．硝酸銀溶液C．無色酚酞試液D．紫色石蕊試液22、以下物質中，不用密封保留的是A．濃硫酸B．氯化鈉固體C．濃鹽酸D．燒堿固體23、能將水、氯氧化鋇溶液、稀鹽酸劃分開的一種試劑是A．無色酚酞試液B．氯化鋇溶液C．紫色石蕊試液D．硝酸銀溶液24、以下氣體中，不可以夠用固體氫氧化鈉干燥的是A．CO2B．H2C．O2D．CO25、為證明銅的金屬活動性比銀強，需要的一種試劑是A．碳酸鈉溶液B．硝酸銀溶液C．鹽酸D．氯化鈣溶液26、鋼鐵制品除銹（主要成分是Fe2O3），應當采用的試劑是A．硫酸銅溶液B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．鹽酸27、質量同樣的鋅和鐵，分別與足量的稀硫酸反響，生成氫氣的質量比為A．2∶3B．65∶56C．56∶65D．1∶128、以下物質中，既能與水反響，又能與鹽酸反響的是A．CuOB．Ca(OH)2C．CaOD．Na2CO329、20克溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液與20克鹽酸恰巧完滿反響，那么，鹽酸中溶質的質量分數為A．5.7%B．4.6%C．9.1%D．10%29、等質量的鋅片與以下溶液充分反響后，溶液質量減少的是A．稀硫酸B．硝酸銀溶液C．硫酸銅溶液D．硫酸亞鐵溶液30、以下各組物質，均易溶于水的是A．NH4Cl、Na2CO3、AgNO3B．Na2SO4、CaCl2、AgClC．NaCl、BaSO4、NaOHD．CaCO3、CuCl2、KNO331、以下物質的變化，不可以夠一步實現的是A．CuOCuSO4B．CuSO4ZnSO4C．FeFe3O4D．CuOCu(OH)232、以下各組物質的溶液，pH值小到大次序擺列的是A．H2SO4、KOH、NaClB．NaOH、NaCl、H2OC．HNO3、KCl、Na2CO3D．CaCl2、Ba(OH)2、H2O33、以下各組物，能在水溶液中大批共存的是A．Na2SO4、CuCl2、KOHB．NaCl、Na2CO3、NaOHC．NaCl、KNO3、AgNO3D．Ba(OH)2、H2SO4、HCl34、能用于鑒識鹽酸、氯化鐵、硝酸銅、硫酸鈉四種溶液的一種試劑是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．Ba(OH)2溶液35、將以下各組溶液挨次混淆，（酸過分）最后沒有積淀的是A．AgNO3、HCl、K2SO4B．Na2SO4、HNO3、BaCl2C．Na2CO3、BaCl2、

HNO3D

．K2CO3、AgNO3、HCl36、有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面復蓋有X；將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶。問這三種金屬的活動性次序正確的是A．Y＞X＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞Z＞XD．X＞Y＞Z37、胃酸（主要萬分是鹽酸）過多的病人服用含氫氧化鋁（Al(OH)3）的藥物治療時，所發(fā)生的化學反響屬于A．復分解反響B(tài)．置換反響C．化合反響D．分解反響38、將以下各組物質（三種）的溶液充分混淆，在濾紙上能必然留下兩種不溶物質的是A．FeCl3、Ba(OH)2、Na2SO4B．K2SO4、NaOH、CuCl2C．NaOH、H2SO4、K2CO3D．MgSO4、HCl、Ba(OH)239、鐵粉入硝酸銀和硝酸銅的混淆溶液中，充分反響后過濾，濾紙上的殘留物可能是A．鐵和銀B．只有銀C．只有銅D．鐵和銅40、溶液的質量同樣，溶質的質量分數也同樣的稀硫酸分別與以下物質反響所獲得的溶液中溶質的質量分數最大的是A．ZnOB．ZnCO2C．ZnD．Zn(OH)241、向10克溶質的質量分數為2%的苛性鈉溶液中逐滴加入10克溶質的質量分數為2%的鹽酸，反響過程中溶液的pH隨加入鹽酸質量（mHCl）的變化符合以以下圖示的是42、以下各組物質，只借助于水就能夠鑒其他是A．CuSO4、KOH、NaOHB．BaSO4、CuSO4、NaClC．CaCO3、BaCO3、Na2CO3D．AgNO3、KNO3、NaCl43、以下化合物中，氮元素的化合價屬于－3價的是A．NH4ClB．N2C．N2O3D．HNO344、以下物質在純氧氣中焚燒，能產生光明的藍紫色火焰的是A．氫氣B．一氧化碳C．硫橫D．木炭45、在托盤天平兩頭各放一只盛有過分稀硫酸的燒杯，調停天平使之均衡；往右側燒杯中放入必然量的鎂條，往右側的燒杯中放入與鎂條質量同樣的銅、鋁合金；待能反響的金屬完滿反響后，發(fā)現天平仍保持均衡。那么，合金中銅與鋁的質量比為A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶1二、填表：1、填表：俗稱名稱化學式種類火堿氫氯酸Ca(OH)2膽礬氧化鈣2、氫氧化鈉是色的體，于水。它露置在空氣中，表面會發(fā)生潮解，這是因為它的緣由。同時它還可以夠與空氣中的發(fā)生反響，其化學方程式為，從而使氫氧化鈉變質；所以，氫氧化鈉固體必然保留；而它的水溶液也必然保存。3、以H、O、K、S四種元素中，選擇適合的元素構成以下各種物質。（要求寫化學式且每類物可能不但調種）1）堿。2）含氧酸。（3）堿性氧化物。4）酸性氧化物。5）酸式鹽。6）正鹽。4、濃硫酸稀釋時，必然要把沿器壁倒入里，而且用不停攪拌；使產生的快速擴散。5、用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）冶煉鐵的主要反響的化學方程式為。在反響中，復原劑是，被復原的物質是。6、現有鐵、石灰水、硝酸鋇溶液，碳酸鈉溶液、稀鹽酸，這五種物質分別是以以下圖A、B、C、D、E中的一種物質：它們之間的連線表示相鄰的兩種物質之間能發(fā)生化學反響。由此推測圖中A、B、C、D、E表示的物質可能是（請寫化學式）：，B，C，D，E。發(fā)生相關反響的化學方程式為：（1），（2），3），4），5），6），7）。三、簡答題：1、現有HCl、NaOH、FeCl3、CuSO4、AgCl五種物質的溶液，今后中采用適合的物質實現以下要求的反響，寫出相關反響的化學方程式即可：（1）有紅褐色積淀生成的反響：；2）有水生成的反響：；3）有藍色積淀生成的反響：；4）有白色積淀生成且不溶于稀硝酸的反響：①；②。2、用最簡單的方法查驗生石灰水中含有未完滿分解完的碳酸鈣：（1）所加試劑是；（2）察看到的現象是；（3）相關反響的化學方程式。3、以下各題中括號內的物質為少許雜質，請寫出用一種試劑除掉雜質的化學方程式：1）NaOH（Na2CO3）：；2）NaCl（Na2CO3）：；3）NaCl（Na2SO4）：；4）NaCl（MgCl2）：。4、寫出實現以下轉變的化學方程式（各舉一例即可）：1）有氣體生成的化學方程式：；2）有水生成的化學方程式：；3）有積淀生成的化學方程式：。四、實驗題：1、有一包固體粉末，可能由Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、KNO3中的一種或幾種構成。做以下實驗：1）將此固體粉末加水、攪拌、過濾，得無色溶液及白色沉沉；2）將白色積淀加適合稀HCl，積淀部分溶解，同時產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變污濁；3）將未溶解的白色積淀加入稀硝酸，白色積淀不溶解。推測：原固體粉末中必然含有，可能含有，必然不含有。寫出相關反響的化學方程式：①；②；③；④。2、由一種堿和一種正鹽構成的固體混淆物，按以下步驟進行實驗。由上述實驗步驟、實驗現象及生成物推測，該混淆物可能由構成。五、計算題：1、將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，完滿反響后，溶液增重17.6克。求參加反響的氫氧化鈉的質量是多少克？2、用損失

20噸含Na2CO360%的天然堿與消石灰反響來制取火堿，在生產過程中Na2CO31%，試計算能生產98%的火堿多少噸？3、把銅和氧化銅的混淆物

2克，通入足量的氫氣，

加熱充分反響，獲得

1.84克銅。那么，原混淆物中氧化銅的質量分數是多少？4、10

克氯化鉀溶液與

10克硝酸銀溶液恰巧完滿反響，生成積淀

1.435

克，求：1）硝酸銀溶液中，溶質的質量分數是多少？2）反響后溶液中溶質的質量分數是多少？（3）若20℃時，硝酸鉀的溶解度為

31.6克，要使反響后的溶液變?yōu)?/p>

20℃時的飽和溶液，需要蒸發(fā)掉水多少克？【參照答案】：一、選擇題：題號123456789答案DCBCCDABC題號101112131415161718答案DCACDBACB題號192021222324252627答案CDABCABDC題號282930313233343536答案CBADCBDCC題號373839404142434445答案AABCDBACD二、填空題：1、填表：俗稱名稱化學式種類氫氧化鈉NaOH堿鹽酸HCl堿熟石灰氫氧化鈣堿五水硫酸銅CuSO4·5H2O鹽（或結晶水合物）生石灰CaO堿性氧化物2、白；固；易溶；汲取空氣中的水蒸氣二氧化碳2NaOH+CO2Na2CO3+H2O密封；密封3、（1）NaOH2）H2SO3H2SO43）Na2O4）SO2SO35）NaHSO3NaHSO4NaHS6）Na2SO3Na2SO4Na2S4、濃硫酸；慢慢；水；玻璃棒；熱量5、CO；Fe2O36、A：FeB：HClC：Ca(OH)2D：Na2CO3E：Ba(NO3)2三、簡答題：1、（1）3NaOH+FeCl3Fe(OH)3ˉ+3NaCl（2）NaOH+HClNaCl+HO2（3）2NaOH+CuSOCu(OH)+Na2SO42ˉ4（4）①HCl+AgNO3AgClˉ+HNO3②FeCl3+3AgNO33AgClˉ+Fe(NO3)32、（1）稀鹽酸（2）有無色氣體生成（3）2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO23、（1）NaCO+Ca(OH)2CaCO+2NaOH233ˉ（2）NaCO+2HCl2NaCl+H2O+CO223（3）Na2SO4+BaCl2BaSO4ˉ+2NaCl（4）MgCl2+2NaOHMg(OH)2ˉ+2NaCl4、（1）2KClO2KCl+3O23（2）NaOH+HCl

NaCl+H

2O（3）CuSO4+BaCl2BaSO4ˉ+CuCl2四、實驗題：1、必然含有：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2可能含有：KNO3必然不含有：CuSO4①NaSO+BaCl2BaSO+2NaCl244ˉ②Na2CO3+BaCl2BaCO3ˉ+2NaCl③BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2④Ca(OH)2+CO2CaCO+HO3ˉ22、NaOH和CaCO3或Ca(OH)2和Na2CO3（構成）五、計算題：1、分析：依據質量守恒定律，增添的質量必為參加反響的二氧化碳的質量。解：設參加反響的氫氧化鈉的質量為x答：略2、分析：（1）20噸天然堿中含純Na2CO3的質量可求：20噸×60%=12噸（2）因為實質生產中損失了1%的Na2CO3，實質用于生產即參加反響的Na2CO3的質量為：12噸－12噸×1%=11.88噸所以可求生產出來的純NaOH的質量。解：設可生產純NaOH的質量為x∴可得98%的火堿：8.97噸÷98%＝9.15噸答：略3、分析