念書破萬卷下筆若有神《無機化學(xué)》課外練習(xí)題一．選擇題（選擇一個正確的答案，打上記號“”）1．丈量3d態(tài)（n=3，l=2）氫原子的軌道角動量A．1；B．3；C．5；D．7

；

Z軸重量可獲得幾個測定值？E．02．假定NH3

+

基是呈平面的，并有三個等價的氫原子，那么成鍵軌道是如何雜化的？A．sp3

；

B．sp

；

C．sp2

；

D．sp3d

；

E．dsp23．以下分子中，偶極矩為零的是：A．PCl3；B．NF3；C．SO2；D．NO2；E．BCl34．已知各離子的半徑（pm）是：O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31），Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113）以下化合物中不擁有NaCl型構(gòu)造的是：A．MgO；B．CaS；C．SrSe；D．SrS；E．BeO5．以下物質(zhì)中，只要戰(zhàn)勝色散力就能沸騰的是：A．H2O；B．Hg；C．Br2（l）；D．CHCl3；E．C2H5OH6．XeO4的價層電子對構(gòu)型/分子構(gòu)型是：A．八面體/平面正方形；B．八面體/四方錐；C．四周體/三角錐；D．正四周體/正四周體；E．五角雙錐/變形八面體7．以下各對物質(zhì)中，屬于等電子體的是：A．O2和O3；B．NO和CO；C．N2和NO；D．NO和NO+；E．CO和CN-8．離子鍵和共價鍵比較：A．作用距離更短，作用范圍更小；B．作用距離更長，作用范圍更大；C．作用距離更長，作用范圍更??；D．二者相差不多；E．因鍵的性質(zhì)不同樣，不可以比較。9．以下對于共價鍵的說法中，哪一個是正確的？．同樣原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍；B．原子形成共價鍵的數(shù)量等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)；C．一般來說，鍵的鍵能比鍵的鍵能?。籇．全部不同樣原子間的鍵最少擁有弱極性；E．共價鍵結(jié)協(xié)力的實質(zhì)不是電性的。E=-13.6(Z—)2/n2(eV)。以下說法中，10．多電子原子中，每一個電子的近似能量為：正確的選項是：A．4s電子的障蔽常數(shù)4s反應(yīng)了4s電子障蔽原子核作用的大?。籅．當(dāng)n和Z同樣時，某一電子的值愈大，該電子的能量就愈低；C．主量子數(shù)n同樣時，角量子數(shù)l不同樣時，隨l增大，障蔽作用增添；D．軌道能量序次為EnsEnpEndEnf的主要原由是電子云鉆穿效應(yīng)挨次減小的結(jié)果；E．電子的鉆穿效應(yīng)愈大，其障蔽效應(yīng)就愈小。11．對HF及其相關(guān)問題的表達，正確的選項是：氫氟酸是弱酸，因此液態(tài)HF導(dǎo)電性較弱；氫氟酸的濃度愈大，酸性愈弱；C.因為氫氟酸是弱酸，導(dǎo)電性弱，因此不可以用電解HF水溶液的方法制氟；H2F2是二元酸；念書破萬卷下筆若有神KF的HF溶液是導(dǎo)電的，在必定條件下電解此溶液可制得氟。12．對于氮族元素一些鹵化物水解的表達，不正確的選項是：PCl5水解性強于PCl3，因為極化力P(V)>P(III)；三鹵化物MX3的水解性按周期表從上到下挨次減弱C.減弱的原由：同族元素從上到下金屬性加強，M(III)極化力減弱；D.NCl3與PCl3水解均可生成HCl；NCl3與PCl3水解機理是不同樣的。13．對于碳、硅單質(zhì)的描繪，正確的選項是：金剛石晶體中原子以sp3雜化軌道成鍵，因此單元晶胞是正四周體；金剛石在室溫時對全部化學(xué)試劑都顯惰性，在空氣中加熱就任何溫度都能堅固存在；石墨晶體中每個碳原子形成三個單鍵，剩下一個P電子參加形成Πmm鍵;石墨不如金剛石開朗；晶體硅的構(gòu)造與石墨相像。14．對于硼化合物的以下說法正確的選項是：A.與CH4近似，最簡單的硼烷是BH3;乙硼烷中兩個BH3單元由B—B鍵相連；鹵化物擁有水解性；硼酸是三元酸；結(jié)晶狀B2O3是由三角形BO3單元構(gòu)成。15．二氧化碳分子沒有偶極矩這一事實表示該分子是：A.以共價鍵聯(lián)合的；B.以離子鍵聯(lián)合的；D.線形的，而且對稱；E.非線形的。

C.角形的：16．氣態(tài)鹵素單質(zhì)的顏色隨分子量的增大而加深的原由是：鹵素單質(zhì)的極化作用不同樣；鹵素價電子能量高低不同樣；鹵素原子半徑不同樣；鹵素分子間的作使勁不同樣；其他。17．濃硫酸加硝酸鹽的混淆物，經(jīng)過加熱可以制得硫酸鹽或硫酸氫鹽，但濃硝酸加硫酸鹽即便加熱也不可以制備相應(yīng)的硝酸鹽，這主假如因為：硫酸鹽比硝酸鹽堅固得多；硫酸是離子化合物，硝酸是共價化合物；硫酸的氧化能力不如硝酸；硝酸比硫酸易揮發(fā)；以上說法都不是。18．以下物質(zhì)中在空氣中不可以自燃的是：A.P4(白磷)B.P2H4C.PH3D.B2H6E.SiH419．把金屬鉀升華，使之進入石墨層中形成夾層化合物，進而使石墨的導(dǎo)電能力：A.增大B.降低C.完滿損壞D.不變E.都不是20．硫的熔點、沸點要比氧高得多，而氟到氯卻沒有很大的差異，其主要原由是：A．硫的原子半徑比氧大；

B

．硫的原子量比氧大；C．硫的電子親和能比氧??；

D

．硫的電離能比氧??；．在分子中，硫的原子數(shù)要比氧原子數(shù)多。念書破萬卷下筆若有神答案：12345678910CCEECDEBDD11121314151617181920EDCCDBDCAE二．簡答題：1．A、B、C三種元素的原子最后一個電子填補在同樣的能級組軌道上，B的核電荷數(shù)比A大9個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多7個；1mol的A單質(zhì)同酸反應(yīng)置換出1gH2，同時轉(zhuǎn)變?yōu)閾碛袣逶拥碾娮訉訕?gòu)造的離子。判斷A、B、C各為何種元素，A、B與C反應(yīng)時生成的化合物的化學(xué)式。A：K；B：Ni；C：Br；K+1/2Br2=KBr；Ni+Br2=NiBr22．為何元素的電負性O(shè)N，而元素的第一電離能卻ON？因為N的價電子層構(gòu)造是2s22p3，為半充滿構(gòu)造，特別堅固。3．氯化亞銅和氯化亞汞都是抗磁體，問應(yīng)當(dāng)用CuCl或Cu2Cl2和Hg2Cl2或HgCl分別表示它們的構(gòu)成，為何？因為氯化亞銅和氯化亞汞為抗磁體，說明其分子中沒有未成對的價電子。Cu+的價電子層構(gòu)造為3d104s0，因此氯化亞銅的分子式為CuCl。Hg+的價電子層構(gòu)造為5d106s1，因此氯化亞汞的分子式應(yīng)為Hg2Cl2。4．為何當(dāng)硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl時，會產(chǎn)生積淀？請說明所發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)。[Ag(NH3)2]++2HNO3=Ag++2NH4++2NO3-Ag++Cl-=AgCl(s)5．試從構(gòu)造角度來解說，為何大部分過渡金屬的配離子是有色的，而Zn(II)的配離子是無色的？大部分過渡金屬的配離子，因為存在d－d電子的躍遷，選擇性地汲取可見光而呈色。0Zn（II）離子的價電子層構(gòu)造為3d4s，不可以發(fā)生d－d電子的躍遷，因此無色。6．用銀和硝酸反應(yīng)制取AgNO3,為了充分利用硝酸，問采納濃硝酸仍是用稀硝酸有益？Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O采納稀硝酸更加合理。7．Zn2+的半徑小于Ca2+的半徑，但ZnCl2的熔點卻大大低于CaCl2的熔點。極化能力：Zn2+>Ca2+，因此分子的共價性：ZnCl2>CaCl2；因此，熔點：ZnCl2<<CaCl2。8．氯的電負性比氧小，但為何好多金屬都比較簡單和氯作用，而與氧的作用反而較難？氯分子為共價單鍵，鍵級為1；氧分子為多重鍵，鍵級為2。因此氯分子比氧分子更活潑，易與金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。9．為何BH3不存在，而BF3卻能堅固存在？BF3分子構(gòu)造中存在一個Π46的大π鍵，產(chǎn)生了額外的堅固性，而BH3沒有。10．在我國北方某地打出一口富含H2S氣的井，今有兩種使H2S轉(zhuǎn)變成S的方案：使H2S不完滿焚燒生成S：2H2S+O2=2H2O+2Sb.使1/3量H2S完滿焚燒生成SO2:2H2S+3O2=2H2O+2SO2產(chǎn)物SO2再和其他2/3H2S反應(yīng)生成S:念書破萬卷下筆若有神SO2

+2H2S=3S+2H2O試分析實質(zhì)上使用方案（b）而不使用方案（因為（a）方案中反應(yīng)過程難以控制，易生成

a）的原由。SO2污染環(huán)境。三．試依據(jù)價層電子對互斥理論或雜化軌道理論，寫出以下物質(zhì)的分子或離子構(gòu)造，并說明中心原子的雜化態(tài)和成鍵狀況：O3；ClF3；CS2；SO3；NO；[Cr(NH3)6]3+；Ni(CO)4；[Ni(CN)4]2-拜見課本和課件的相關(guān)資料。四．用價鍵理論及晶體場理論解說：1．[FeF6]3-是高自旋的；[Fe(CN)6]3-是低自旋的。2+2-2．[Ni(NH3)6]為八面體；[Ni(CN)4]為正方形。五、試達成和配平以下各變化步驟的反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件：FeS2→S→SO2→K2SO3→K2SO4→K2S2O8→H2O23FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S(在限量空氣中焚燒)S+O2=SO2(焚燒)SO2(g)+2KOH(aq)=K2SO3(aq)+H2O(l)K2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=K2SO4(aq)+2HCl(aq)2HSO4-(aq)=S2O82-(aq)+H2(g)(電解)(NH4)2S2O8(aq)+2H2O=2NH4HSO4(aq)+H2O2(aq)（硫酸介質(zhì)中）六、由電導(dǎo)實驗指出，在液態(tài)BrF3(A)中有略微的電導(dǎo)現(xiàn)象產(chǎn)生，說明在液態(tài)BrF3中有陽離子(B)和陰離子(C)存在。這類陽離子(B)和陰離子(C)也存在于BrF2SbF6、(BrF2)2SnF6、KBrF4、AgBrF4、Ba(BrF4)2中。試回答以下問題：⑴寫出(B)、(C)的化學(xué)式；⑵指出(A)、(B)、(C)的分子或離子構(gòu)造式和中心原子（或離子）的雜化態(tài)。⑶依據(jù)Lewis的酸堿電子理論，(B)和(C)何者是酸，何者是堿？+-（2）A：BrF3為T構(gòu)造，sp3d不等性雜化；+為角形構(gòu)造，3B：BrF2sp不等性雜化；C：BrF4-為平面四邊形，sp3d2不等性雜化。3）B為Lewis酸，C為Lewis堿。七、無機化合物的鑒識某一未知的無機化合物A有以下相關(guān)的性質(zhì)：1．A是一種淡黃色或白色可溶性固體，加熱時升華，分子量為266；2．A與水發(fā)生強烈反應(yīng)，形成溶液B；3．在溶液B中加入NH4Cl的NH3?H2O溶液時，產(chǎn)生白色膠狀積淀；4．在溶液B中加入AgNO3的稀HNO3溶液時，也產(chǎn)生白色凝膠狀積淀物C。C易溶于稀氨水溶液，當(dāng)加入過分氨水時，又生成白色膠狀積淀物D；5．D過濾分別后，可溶于過分的NaOH，獲得一澄清溶液E。6．在溶液E中通入CO2，可從頭獲得D；7．化合物A可溶于干燥的乙醚中，隨后加入LiH可發(fā)生反應(yīng)獲得產(chǎn)物F，如加入過分LiH，則念書破萬卷下筆若有神產(chǎn)物F轉(zhuǎn)變成另一種化合物G。試鑒識物質(zhì)A是什么化合物？并寫出從B到G的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。3+-解：A：Al2Cl6；B：[Al(H2O)6]+Cl(aq)；C：AgCl(s)；D：Al(OH)3；E：Na[Al(OH)4](aq)八、綜合題：從沙子到半導(dǎo)體化學(xué)造就了生命，也豐富了生命。數(shù)千年來，人類向來充分利用著沙子。人類從沙子中制造了玻璃，又從玻璃制造了透鏡，透鏡又用來制造望遠鏡、顯微鏡、眼鏡以及化學(xué)實驗中所需的玻璃用具。近來，人們開始用沙子作為合成半導(dǎo)體的開初物質(zhì)。在含Si－O鍵的化合物中有硅元素，它是地殼中含量最豐富的元素之一，地球表面有大批的二氧化硅（SiO2）。β－方石英（二氧化硅的一種構(gòu)造）請回答以下問題：1．β－方石英的一個晶胞中分別含有幾個Si原子和O原子？2．指出該構(gòu)造中Si的雜化軌道種類并展望O－Si－O鍵的鍵角。3．SiO2特別堅固，但可與HF反應(yīng)，在半導(dǎo)體加工過程中，可以利用這個反應(yīng)來蝕刻玻璃：SiO2(s)+6HF(aq)A(aq)+2H+(aq)+2H2O(l)畫出A物種的構(gòu)造。4．在電弧爐中加熱二氧化硅和焦炭（碳的一種形式）至3000°C，可以獲得硅。寫出并配平SiO2與碳反應(yīng)的方程式。假定此時只有一種氣體產(chǎn)生，試畫出該氣體的路易斯構(gòu)造式并注明形式電荷。5．畫出上述反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的分子軌道能級圖。6．為獲得超純硅，可以用Cl2氣體辦理粗硅，獲得“B”，或用HCl氣體辦理粗硅，獲得“C”。寫出并配平Si與Cl2反應(yīng)的方程式。7．展望“B的”分子構(gòu)造。8．以下反應(yīng)