專題三化學(xué)式和化學(xué)方程式專題三化學(xué)式和化學(xué)方程式專題三化學(xué)式和化學(xué)方程式專題三化學(xué)式和化學(xué)方程式專題三化學(xué)式和化學(xué)方程式竟賽要點(diǎn)竟賽要點(diǎn)000）.I.化學(xué)式（1）用元素符號(hào)來表示物質(zhì)分子組成的式子，叫化學(xué)式。各種物質(zhì)的化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)測定的，一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。（2）化學(xué)式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的?個(gè)分子；③表示該物質(zhì)由什么元素組成;④表明了由幾個(gè)什么原子構(gòu)成。（3）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式。（4）化學(xué)式涉及的計(jì)算：①化合物中各元素的質(zhì)量比；②化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);③一定質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量。2,化學(xué)方程式（1）化學(xué)方程式的意義：①宏觀方面：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；②微觀方面：表示反應(yīng)物、生成物的微粒數(shù)量比；③量變方面：表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。（2）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)所守恒定律的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，只是原子的重新組合過程。所以在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。（3）化學(xué)方程式的書寫①書寫原則有二：必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，還要遵守質(zhì)量守恒定律。②書寫步驟：a.寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物（左邊）和生成物（右邊）的化學(xué)式，并在反應(yīng)物和生成物之間畫?條短線（或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭）；L.配：配平化學(xué)方程式，并加以檢查時(shí)?注:注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件［點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、催化劑等J標(biāo)出生成物的狀態(tài)［氣體用“V,表示，沉淀用7”表示休口果反應(yīng)物中有氣體（或沉淀）,生成物中就不要標(biāo)“f”（或“（”）］，把短線改成等號(hào)。（4）化學(xué)方程式的配平這里介紹一種很通用的化學(xué)方程式的配平方法一設(shè)1法，其基本步驟是:a.找出反應(yīng)式兩邊組成較復(fù)雜（原子數(shù)目多）的化學(xué)式，設(shè)該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；卜.依次確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可以是分?jǐn)?shù)），最后在反應(yīng)式兩邊名乘以某數(shù)，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)。還有觀察法、奇數(shù)配偶法、氧化還原法，等等。3.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（1）依據(jù):質(zhì)量守恒定律。（2）一般解題步驟：①設(shè)未知數(shù)；②正確寫出化學(xué)方程式；③列出已知物和待求物的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系；④列出比例式，求未知數(shù);⑤寫出答案；⑥答。（3）有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算常見類型：①有關(guān)純凈物完全反應(yīng)的計(jì)算；②有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算（化學(xué)方程式中的各物質(zhì)間的關(guān)系指的是純凈物之間的美系，如有不純則不能代入關(guān)系式中）；③有關(guān)過量問題的計(jì)算。4.化學(xué)式和化學(xué)方程式命題特點(diǎn)分析從近20年的全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和能力競賽試題來看，化學(xué)式和化學(xué)方程式的試題較多，根據(jù)所給信息，結(jié)合社會(huì)，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，考式考生的知識(shí)再認(rèn)、再現(xiàn)能力，是每年必考的一個(gè)重點(diǎn)、熱點(diǎn)內(nèi)容。試題中出現(xiàn)頻率較高的是化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算等，有時(shí)與實(shí)驗(yàn)結(jié)合以綜合性試題呈現(xiàn)。形式上多以選擇題和簡答題為主，而化學(xué)方程式則以書寫為主，通常以信息和社會(huì)熱點(diǎn)為載體，考查考生縝密的邏輯推理能力、運(yùn)算能力、信息加T及綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決問題的能力。學(xué)科競賽還涉及一些考生平時(shí)沒學(xué)過的內(nèi)容，但通過對(duì)信息加工提煉，便得知識(shí)的運(yùn)用能力得以提高。根據(jù)對(duì)歷年試題的全面分析，今后化學(xué)競賽的命題趨勢可能有以下幾種：（1）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，由化學(xué)式或粒子符號(hào)計(jì)算化合價(jià)，根據(jù)生活、生產(chǎn)中常見物質(zhì)的俗名或用途B寫化學(xué)式，根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則，乃寫未學(xué)過的物質(zhì)的化學(xué)式及其讀法正誤。設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)，處理一喈相關(guān)數(shù)據(jù)，并通過定量計(jì)算，從而確定物質(zhì)的化學(xué)式仍是今后命題的一個(gè)重點(diǎn)。與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算主要類型是：①根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比；②計(jì)算混合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③根據(jù)元素的質(zhì)拈分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)的純度；④利用中位數(shù)的計(jì)算原理，合理推測混合物的組成；⑤利用元索的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推斷化學(xué)式。（2）根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律和化學(xué)式來確定元素的化合價(jià)，由粒子結(jié)構(gòu)確定化合價(jià)。理解化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，正確書寫電解質(zhì)溶液的電離方程式。（3）書寫化學(xué)方程式是歷年化學(xué)競賽試題的基礎(chǔ)題型之一，能很好地考看學(xué)生的化學(xué)基本功及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的扎實(shí)程度。從近年來競賽試題的熱點(diǎn)趨勢分析，它主要是從“知收立意”到“能力立意”的轉(zhuǎn)變，上要考杳參賽者扎實(shí)的化學(xué)國I識(shí)功底，信息的閱讀和捕捉以及靈活運(yùn)用基本概念等分析問題、解決問題的能力。常見類型有：①根據(jù)所給物質(zhì)書寫化學(xué)方程式；②選擇反應(yīng)物書寫化學(xué)方程式；③根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系書寫化學(xué)方程式;④用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象或原因；⑤書寫制備物質(zhì)的化學(xué)方程式；⑥選擇試劑代寫除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式；⑦利用信息書寫化學(xué)方程式；⑧根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程書寫化學(xué)方程式。（4）利用各種圖表和表格數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，是近幾年出現(xiàn)越來越多的一種題型，該題型著重考查學(xué)生對(duì)圖表的識(shí)讀能力和對(duì)數(shù)據(jù)的處理能力，開放性、創(chuàng)造性思維能力及思維的嚴(yán)密性。在今后的競賽中也將會(huì)越來越被重視。綜合計(jì)算題是化學(xué)計(jì)算中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，這類試題知識(shí)點(diǎn)多、信息閱讀量大、計(jì)算頭緒多、思維過程復(fù)雜，能充分考倉學(xué)生對(duì)基本概念、用本原理和元素化合物知識(shí)的綜介運(yùn)用能力、較強(qiáng)的文字表達(dá)能力、較高的分析應(yīng)川能力、縝帝的推理能力及綜合計(jì)算能力，必將是今后計(jì)算方面考查的重要組成部分。全國初中化學(xué)“天原杯”競賽教程全國初中化學(xué)“天原杯”競賽教程壇經(jīng)典賽題OOOO■■■,-，■6?■' ,■，■■ . ...”Q，, t邈:，(1992年全國初中化學(xué)競賽復(fù)賽題)某含氧酸的化學(xué)式為［LX。,1。該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學(xué)式可能是 ( )A.XO B.X02 C.X2O3 D.X()3思路點(diǎn)撥：此題考查的是學(xué)生對(duì)化合價(jià)規(guī)則的應(yīng)用能力。在化合物中，各元素化合價(jià)之和為零。而氫元素的化合價(jià)一般為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)一般為一2價(jià)，設(shè)X元素化合價(jià)為久，列式討論〃和1的取值：〃+h+(2；/—1)(—2)=0當(dāng)n=l時(shí)，n=+1,氧化物的化學(xué)式為X2()；當(dāng)〃=2時(shí)，了=+4,氧化物的化學(xué)式為X02；當(dāng)〃=3時(shí)，1=+7,氧化物的化學(xué)式為乂。7；當(dāng)心>3時(shí)，n>8,不成立。答案：B探索規(guī)律：根據(jù)化合物中的元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，可由化合物的化學(xué)式確定元素的化合價(jià)，然后再根據(jù)元素化合價(jià)書寫化學(xué)式，這是經(jīng)常出現(xiàn)的試題，只要選擇合適的方法便能解答。駟(浙江"第一屆自然科學(xué)競賽題)由兩種物質(zhì)組成的混合物?？耍至?式分別為C/LOz與匕卜【8。2,已知混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,求此混合物中氧元素的質(zhì)量。思路點(diǎn)撥：通過觀察、分析、比較，本題中給出的兩種物質(zhì)，C原子和H原子的個(gè)數(shù)比都是1：2,碳元索的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,由此可得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-48%—8%=，M%,所以，混合物中氧元素的質(zhì)量為44%.克。答案：44%?？颂剿饕?guī)律：已知混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或質(zhì)量)，求第三種元素的質(zhì)曷分?jǐn)?shù)(或質(zhì)量)，通常要考慮三種元素中是否有兩種元素的質(zhì)量比是一致的，找到這樣的規(guī)律性，解題就能化繁為簡。如：Na?S、Na2so「Na2so4組成的混合物中S的施量分?jǐn)?shù)為a%,求氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，就可以考慮到三種物質(zhì)的共同點(diǎn)，硫和鈉元素的質(zhì)置比總是32：46,由此可知鈉和硫總的質(zhì)量比23/16,因此不難得出氧元素的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為1—39a%/16。(孤(1993年全國初中化學(xué)競賽復(fù)賽題)硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠磯(FeSO」?7凡0)裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油狀液體,并放出有刺激性氣味的氣體(SO23反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色。這個(gè)變化的過程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示：⑴.⑵。思路點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)方程式的一般書寫規(guī)律，依題意紅色固體即為氧化鐵，結(jié)晶水合物受熱易失去結(jié)晶水，而關(guān)鍵詞是題中“有油狀液體流出“，在初中化學(xué)中只講到硫酸是油狀液體，故油狀液體是生成的硫酸。2FeSO,?7H式)+S(%+S()3+14H2O,將此過程剖析開，F(xiàn)cS(%?7H2O—FeS()44-7H2(),2FcSO4=^=FezO,j4S()2-|-S0a,S03+H2()-H2S()4o

專題三化學(xué)式和化學(xué)方程式專題三化學(xué)式和化學(xué)方程式答案：(1)2FcS()4?7H2()=^=Fe2()3+S()2+S03+14H2。 (2)S03+H2()—H2SO4探索規(guī)律：本題考查學(xué)生分析信息的能力，找出相關(guān)的反應(yīng)物和生成物，充分利用好質(zhì)量守恒定律就可以寫出完整的、正確的化學(xué)方程式了。僦》(1995年全國初中化學(xué)競賽復(fù)賽題)硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，化學(xué)上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成。例如，鎂橄欖石(MgzSiOQ常以2Mg()?Si。？表示。依照上法表示下列硅酸鹽的組成：高嶺石Al2(Si2Os)(OH)4TOC\o"1-5"\h\z?一 _ O鈣沸石CalAlzSisO】。)?3H2O . o滑石Mg3(Si4O10)(OH)2 "??■? - ?I — — 0思路點(diǎn)撥：充分利用好化合價(jià)守恒和題中信息進(jìn)行遷移創(chuàng)新。只要根據(jù)金屬氧化物、二氧化硅、水的順序書寫，最后使原子個(gè)數(shù)守恒，便可求得答案。答案：Al2()3?2SiO2-2H2。CaO-3SiO2?Al2()3?3H2O3MgO-4SiO2?H2O探索規(guī)律：充分利用化合物中各元素化合價(jià)之和為零的知識(shí)?，同時(shí)考杳學(xué)生的模仿能力、舉一反三的能力。此類試題在競賽中出現(xiàn)的幾率較少，但對(duì)這種能力要求出現(xiàn)的頻率較高。敏—(浙江用第七國自然科學(xué)競賽初賽題)有四組物質(zhì)：(1)Mg()、CaO、C()2、Fe2O3；⑵Zn、Al、Fe、Cu；⑶H3P()4.H20.HNO3.IIZS()4；(4)NO.CO,O2,C02o經(jīng)觀察比較，上述各組中均有一種物質(zhì)在性質(zhì)或類別等方面與眾不同，則這四種物質(zhì)依次是 ，它們在一起可發(fā)生反應(yīng)生成一種物質(zhì)，其化學(xué)方程式為二。思路點(diǎn)撥：通過分析比較，尋找每一組中性質(zhì)或類別不同的物質(zhì)，第一組中C02為酸性氧化物，其余為堿性氧化物；第二組中Cu的活潑性比氫麗(不能與稀酸反應(yīng))，其他均比氫強(qiáng)；第三組中Hz0為氧化物，其余為酸；第四組中02為單質(zhì)，其余為氧化物。由此得出四種物質(zhì)依次是：CO2、Cu、H2O、()2°答案：(,。2、Cll、HzO、C)2CC)2+2Cu+H2O+O2-^=Cll2(OH)2c。3探索規(guī)律：物質(zhì)的分類試題，關(guān)健是根據(jù)物質(zhì)分類的體系(注意分類層次)，通過分析比較，找到各種物質(zhì)對(duì)應(yīng)的位置。有時(shí)除了常規(guī)的分類體系外，還可以從物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等各個(gè)角度進(jìn)行個(gè)性化的分類。驗(yàn);公(1998年全國初中化學(xué)競賽完賽膻)自然界礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO「它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鈉可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，課外活動(dòng)小組同學(xué)用重晶石礦和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋼(設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水)。部分流程如下："BaS |卜?|"一當(dāng)選氣體“會(huì)1高溫①,可史水的鹽)后匚隔時(shí)高溫①按要求填空:(1)在步驟①中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元索的化合價(jià)降低了？(2)寫出步驟②中溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式:o(3)寫出利用A溶液制取Ba(OH)2的化學(xué)方程式:。(4)有同學(xué)指出，上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體H?S,應(yīng)將方法加以改進(jìn),請你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生MS,乂能獲得純凈BaS。入請寫有關(guān)化學(xué)方程式:o思路點(diǎn)撥：本題是一個(gè)綜合性的題目，考查了很多的知識(shí)點(diǎn)，如元素化合價(jià)的判斷、化學(xué)方程式的書寫、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律和物質(zhì)制備及提純等，具有一定的綜合性。在解題過程中，認(rèn)真研究制備流程是關(guān)鍵，從步驟①即礦石與C反應(yīng)后的產(chǎn)物是CO和BaS可知，碳元素的化合價(jià)升高了，而產(chǎn)物BaS中硫元素的化合價(jià)已經(jīng)是最低價(jià)即一2價(jià)，所以硫元素的化合價(jià)降低了。根據(jù)酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸的規(guī)律，可知道步驟②中溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式；而制取堿的方法有鹽與可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新碳，由于BaCk與可溶性被反應(yīng)不能滿足及分解反應(yīng)的條件，所以采用堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)制取Ba(°H)2；最后一問對(duì)物質(zhì)的制備和環(huán)境保護(hù)提出了要求，讓學(xué)生站在更高的角度去改進(jìn)實(shí)險(xiǎn)方案，以獲得更有利于環(huán)保的方法。答案：(1)碳的化合價(jià)升高，硫的化合價(jià)降低(2)BaCl2(3)BaCl+Na2cO3-=BaCO3I+2NaClBaC()3幽BaO+CO,fBaO+HX)==Ba(()H)2(4)不加入鹽酸而加入Na2cOs，東會(huì)產(chǎn)生H2S氣體BaS+Na2c(%-BaCOj|+Na2sBaCO3+2HCl一=BaCl2+H2()4-C()2fBaCl24-Na2S().1 BaS()N+2NaCl探索規(guī)律：本題考查學(xué)生的讀圖分析能力及對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。只要讀懂流程圖，認(rèn)真分析，并能從環(huán)境保護(hù)角度進(jìn)行物質(zhì)制備的設(shè)計(jì)，就能得出答案。本題融入了很多知識(shí)點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，逐步形成靈活的解題技巧。端力(2001年全國初中化學(xué)競賽笑賽題)三硝酸II'油酯［C3乩(ONO?)3］是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時(shí)產(chǎn)生高溫。爆炸按下式進(jìn)行(式中也、］。、之為化學(xué)計(jì)量數(shù))：4c3H5(ONO2)3—*-wN24~xCO2+jH2O4-z()2科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，相同條件(溫度、壓力)下，相同體積的不同氣體所含分子數(shù)相等。當(dāng)三硝酸甘油酯爆炸并恢復(fù)到常溫時(shí)，所得氣體的體積比為。思路點(diǎn)撥：本題給定了反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答，根據(jù)反應(yīng)前后各元素的種類和數(shù)量都相等，計(jì)算出的計(jì)量數(shù)為6、12、10、1,然后根據(jù)期中所提供的“科學(xué)實(shí)臉■證明，相同條件(溫度、壓力)下，相同體積的不同氣體所含分子數(shù)相等”這個(gè)信息，得出氣體的體積比。答案：N2:CO2:02=6：12：1探索規(guī)律：本題考查學(xué)生的計(jì)算推理能力和對(duì)信息的應(yīng)用能力。利用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，然后結(jié)合題給的信息，由分子數(shù)之比推斷出氣體的體積之比。軻(2002年全國初中化學(xué)競賽復(fù)賽題)由NaHS、MgSO八NaHS(%組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%,則。元素的質(zhì)埴分?jǐn)?shù)”，(0)為 ( )A.1.75。％ B.1—1.75a%C.1.25a% D.無法計(jì)算專題三 化學(xué)式和化學(xué)方程式專題三 化學(xué)式和化學(xué)方程式專題三 化學(xué)式和化學(xué)方程式專題三 化學(xué)式和化學(xué)方程式思路點(diǎn)撥：從三種化合物的化學(xué)式NaHS、MgSO』、NaHSO3看，MgS的相對(duì)分子質(zhì)量與NaHS相同，即它們有共同的部分“NaHS”，并且都存在如下關(guān)系：NaH(24)?S(32)°設(shè)該混合物中鈉元素(NaH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則Nall?S32a%24：32=x:a%,]=0.75〃％所以該混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-0.750%—〃％=1—1.75a%。答案：B探索規(guī)律：由化學(xué)式計(jì)算幾種物質(zhì)混合后某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可利用拆分轉(zhuǎn)化法，即找出各化學(xué)式中質(zhì)量相同的部分，利用它們質(zhì)量上的相同關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。針對(duì)不同題型的要求，采用不同的計(jì)算技巧，會(huì)收到良好的效果。(/；(2004年全國初中化學(xué)競賽題)為防止大氣污染，T.業(yè)上產(chǎn)生的硫化氫(ILS)要經(jīng)過處理，使其變成硫單質(zhì)。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：①用2%?3%的Na2C()3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NaHS；②再加入一種RNO(液)(R表示一種有機(jī)基團(tuán))與生成的這種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；③第一.步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；④RNH3H與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO。<1)寫出上述四步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①。②。③。?。(2)富瑪克斯法的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,RNO在整個(gè)過程中起到的作用。思路點(diǎn)撥：酸式鹽是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，①中已告訴一種酸式鹽為NaLIS,則另一種酸式鹽必是NaHCCZ；第②間將兩種生成物的具體名稱給出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成的堿中一定含有鈉元素，該堿一定是NaOH；第③問則是NaOH和NaHC()3反應(yīng)生成Na2c5和&O,從所寫方程式可以看出，NaHS、NaHCO3、NaOH、RN()、RNH()H都不是最終產(chǎn)物，只有H?S和(方才是反應(yīng)物，最終產(chǎn)物為乩()和S,將第②個(gè)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2與①③④相加即可得出總反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：⑴①Na2c(%+H2s==NaHCO3+NaHS②RNO+H?O+NaHS NaOH4-RNHOH③NaOH+NaHCO- Na2C();l+H2()?2RNH()H+()2 2RNO+2乩。(2)2HzS4-O2-2H2()+2S|催化劑探索規(guī)律：根據(jù)文字信息書寫未曾學(xué)過的化學(xué)方程式是競賽中的必考題，且所占分值比較大，解答本題的關(guān)健是讀懂所給文字信息，再將信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式。我畿魏耨全國初中化學(xué)“天原杯”競賽教程例”（2005年四川省中考題）我國每年都有大量的過期糧食——陳化糧，不能作為人畜的食用糧。人們常將陳化糧用來生產(chǎn)酒精，其過程為：（C6H,0O5）?+MH2O-!^>nCeH12O6（1）寫出陳化糧釀制酒精的化學(xué)方程式：— 。（2）寫出酒精燃燒的化學(xué)方程式：。（3）生產(chǎn)的酒精可以添加到汽油中得到乙醉汽油。使用乙醇汽油有很多優(yōu)點(diǎn)，根據(jù)你的思考，請寫出一條使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)： 思路點(diǎn)撥：由題意知，陳化糧釀制酒精分為兩步：第一步，反應(yīng)物（C/hoOs）”和乩。在催化劑的作用下，生成C6Hl2。6；第二步，反應(yīng)物CgH12。6在酒化酶的作用下，生成了C2Hs（）H和C（）2。確定了反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物后，書寫化學(xué)方程式就水到渠成了。答案：（1）（C6HHl+ C6HlzOg旦2c2H5OH+2c（%十C2H5OH4-3O2"2co2+3H2O（3）污染小，成本低（其他答案合理均可）探索規(guī)律：本題為信息給予題，考查同學(xué)們閱讀信息和分析、解決問題的能力。解題的關(guān)健在于通過閱讀分析信息，弄清反應(yīng)物是什么，生成物是什么，反應(yīng)需要什么條件。電熊（2006年全國初中化學(xué)競賽復(fù)賽題）下面4個(gè)觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的，寫出你熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定相應(yīng)的錯(cuò)誤觀點(diǎn)：序號(hào)錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證（化學(xué)方程式）(1)分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成(2)凡有化合物生成的反應(yīng)都是化合反應(yīng)(3)有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)(4)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)思路點(diǎn)撥：本題考查的是各種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)類型的知識(shí)，并能靈活用化學(xué)方程式加以表達(dá)，測試考生的知識(shí)遷移能力和運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。每個(gè)小題只要舉出一個(gè)證明格的反例，然后用化學(xué)方程式表現(xiàn)出來就行。第（1）小題只要寫出一個(gè)分解反應(yīng)而產(chǎn)物沒有單質(zhì)生成的反應(yīng)；第（2）小題，由于置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)郴能生成化合物，所以該試題的否定例證可寫的化學(xué)方程式很多，很具有開放性；第（3）小題中有的分解反應(yīng)也可以同時(shí)生成單質(zhì)和化合物；第（4）小題中酸與鹽、可溶性的堿與可溶性鹽、酸性氧化物與堿、堿性氧化物與酸等反應(yīng)都能生成鹽和水。答案:（1）Cu（OH）2=CuO+H2O（2）CaC（）3+2HCl-CaCl2+H2O-|-CO2f2KMQ-K2MnO4+MnO2+O2f（4）Ca（HCO3）2-CaCO3+H2O+CO2f探索規(guī)律：本題借助書寫化學(xué)方程式考查考生對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)規(guī)律知識(shí)的掌握情況，利用錯(cuò)誤嘗試，讓學(xué)生找出錯(cuò)誤，并糾正錯(cuò)誤，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的開放性思維和判斷能力有很大的幫助。全國初中化學(xué)“天原杯”競賽教程全國初中化學(xué)“天原杯”競賽教程早題：化學(xué)式和化學(xué)方程式早題：化學(xué)式和化學(xué)方程式續(xù)!力(浙江疝第九胭自然科學(xué)競賽初賽題)2004年國際糧農(nóng)組織將中國獨(dú)有的山茶油列為重點(diǎn)推廣的健康型食用油。山茶油的主要成分是檸檬醛，現(xiàn)從山茶油中提取15.2g檸檬醛，使其在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和4g水，則檸檬醛中 ()A.只含碳、氫元素B.一定含碳、氧元素，可能含氫元素'C.一定含碳、氫、氧元素D.一定含碳、氫元素，可能含氧元素思路點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從定性的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變可知檸檬醛中必然含有碳、氫元素，可能含有氧元素。從定量角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變，由于此題已經(jīng)給出了各種物質(zhì)的質(zhì)量，則可以通過計(jì)算確定氧元素是否存在。二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量：4.4gX12/44=1.2g,水中氫元素的質(zhì)量：14.4gX2/18=1.6g,生成物中碳和氤元素總共質(zhì)量有：1.2g+l.6g=2.8g,根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物中碳和氫元素的總質(zhì)量也是2.8g。而參加反應(yīng)的檸株醛的質(zhì)量為15.2g,所以檸檬睡中必然含有氧元素。答案：C探索規(guī)律：利用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題，可以從以下幾個(gè)方面考慮：一是反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；二是元素的種類不變，各元素的質(zhì)量不變；三是原子的種類和個(gè)數(shù)不變。在解題時(shí)，結(jié)合具體情境，選取適當(dāng)?shù)慕嵌确治?，只要抓住“質(zhì)量守恒”的本質(zhì)，一般來說，難度不大e繳L"<2004年全國初中化學(xué)競賽復(fù)賽蹈)Na2cO3、NaHC()3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g,溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO￡、HCO「全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29.0g,則原混合物中Na2c(%的質(zhì)量是多少？思路點(diǎn)撥：通過題干寫出沖2(：03、m卜9()3、?20、m()11、乩0之間能發(fā)生的反應(yīng)方程式：CaO+H2O—Ca(OH)2NaHCO34-Ca(()H)2—CaCO34+Na()H4-H2ONa2CO34-Ca(()H)2—fCaCO314-2NaOH由(1)4-(2)得到(4)：CaO+NaHCC)3=<aCO3I+NaOH由(1)4-(3)得到(5)：CaO+H2O+Na2co3^_=CaCO34+2Na()H反應(yīng)(4)中CaO與NaHCOs反應(yīng)，不會(huì)引起固體質(zhì)量增加，反應(yīng)(5)即Ca()與Na2c(%反應(yīng)，由于H2()參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量增加。固體增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的水的質(zhì)量。因此，根據(jù)反應(yīng)(5)得出關(guān)系式匕。?Na2co3,所以混合物中Na2c(%的質(zhì)量為106X(29.0g-27.2g)/18=10.6go答案：原混合物中Na2c1%的質(zhì)量是10.6g探索規(guī)律：解答此題的關(guān)鍵是通過對(duì)復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析，排除干擾，挖掘出問題的本質(zhì)(即固體增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的水的質(zhì)量兀主要考查學(xué)生將復(fù)雜、隱晦、困難的問題轉(zhuǎn)化為簡單、明朗的問題，抓住問題本質(zhì)的能力和思維的嚴(yán)密性?！洞苅(1994年全國初中化學(xué)競賽復(fù)賽題)用鋅片與稀硫酸反應(yīng)，六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下(注意：本題計(jì)算結(jié)果均取整數(shù))：序號(hào)加入鋅的質(zhì)量/g稀硫酸的質(zhì)量/g生成硫酸鋅的質(zhì)垃/g1260524603660154860- 17510606126017(D第2和第5兩次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量依次是o(2)畫出硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線。(3)(10+〃?)g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為go(4)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。思路點(diǎn)撥：分析第1至5次實(shí)險(xiǎn)，前三次鋅不足，根據(jù)正比例關(guān)系可推出第2次生成的硫酸鋅質(zhì)量是第1次質(zhì)量的2倍(即10g),第4與第6次生成的硫酸鋅質(zhì)量相等，第5次必然也是17g。分析表中數(shù)據(jù)，硫酸是定值，鋅片是變量，如果生成硫酸鋅的質(zhì)量不隨鋅片質(zhì)量變化而變化，說明硫酸已經(jīng)反應(yīng)完，生成硫酸鋅的質(zhì)量最大是17g,即可計(jì)算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(98乂17)息/(]61*60)8=17%,同時(shí)計(jì)算出與60g硫酸反應(yīng)鋅片的最大質(zhì)量為65X17g/161=7g,所以(10+/〃)g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為(10+〃?)g—7g=(3+初)go答案：(1)10g，17g(2)曲線圖見下圖⑶3+加(4)17%探索規(guī)律：本題是圖表型計(jì)算題，通過表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)哪種物質(zhì)過量。要求考生具備通過對(duì)表格中眾多數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，排除干擾、獲取和篩選出有用信息的能力，同時(shí)要求學(xué)生有較高的繪圖能力。這種能考查學(xué)生多方面能力的計(jì)算題型也是今后命題的趨勢。<(% (2010年天津市初中化學(xué)競賽題)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氯化鎖溶液與硫酸鈉溶液混合：。②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： 。

③氫氧化鋼溶液與稀硝酸混合: 。（2）上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特祈福、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是1%2+和SO/，而Cl、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是— <,（3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。思路點(diǎn)撥：第（1）小題只要根據(jù)貪分解反應(yīng)發(fā)生的條件（從反應(yīng)物和生成物兩個(gè)方面去考慮）就可解答；第（2）和（3）小題屬于信息類問題，需要讀懂題給信息的本質(zhì)含義，同時(shí)結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)中關(guān)于“生成水、氣體或沉淀”的知識(shí)，因此“料殊”離子即能相互結(jié)合成水、氣體或沉淀的離子，根據(jù)這一要求便可回答這兩個(gè)小題。答案：（1）①BaCL+Na2s（%==BaSON+2NaCl②K2c5+2HC1 2KC1+C022+H2（） ③Ba（Oil）2+2HNO3;Ba（NO3）2+2H2O（2）CO算和H+OH和H>（3）見右圖探索規(guī)律：這是一類將新舊知識(shí)緊密結(jié)合的試題，解答關(guān)鍵是尋找新知識(shí)的關(guān)健含義以及新舊知識(shí)的連接點(diǎn)。如本題中“Ba"和SOT”就是因?yàn)樯闪顺恋恚@是復(fù)分解反應(yīng)條件之一，題給的第二、三個(gè)問題是圍繞著復(fù)分解反應(yīng)的另兩個(gè)條件而展開的?？茖?duì)i）H練1OOOL新型凈水劑高鐵酸鈉（Na,FeOQ具有很強(qiáng)的氧化性，溶于水中能釋放大員的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒。在高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 （ ）A.4-6 B.1-5 C.+3 D.+2.已知金屬元素M（只有一種化合價(jià)）氧化物的化學(xué)式為M2O3,則它的氯化物的化學(xué)式為（）A.MCU B.MC13 C.M2ch D.MCI.科學(xué)家發(fā)明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼（B）和水在高溫下反應(yīng)生成氫氧化硼和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+6H2。型2B（（）H）3+3Hz，該反應(yīng)屬于Q^C）A.復(fù)分解反應(yīng) D.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng).科學(xué)家最近在一1。0℃的低溫下合成一種化合物X,此分子的模型如圖所 T\示，其中每個(gè)?代表一個(gè)碳原子，每個(gè)。代表一個(gè)氫原子。下列說法中不正確的是 （ ）OA.該分子的化學(xué)式為C5H4 （第'I題圖）B.該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.75%C.該分子中的氫原子與碳原子的個(gè)數(shù)比是4：5D.等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時(shí)消耗的氧氣更多.17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸儲(chǔ)水加入特殊的蒸儲(chǔ)器，反復(fù)加熱蒸惘101天，發(fā)現(xiàn)蒸儲(chǔ)器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個(gè)蒸儲(chǔ)裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)病也沒變、沉淀的質(zhì)量等于蒸偏那減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說法,其中錯(cuò)誤的是 （ ）A.精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B.水在K時(shí)間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥罜.物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 D.沉淀物來自于蒸儲(chǔ)器本身TOC\o"1-5"\h\z.已知：R+2O?-CO2+2H2O,則下列關(guān)于R組成的敘述中正確的是 （ ）A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫元素C.一定含有碳、氫、氧元素 D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素.某化合物為Mg2（OH）,“RO3?〃匕（）,則R的化合價(jià)為 （ ）A.+4 B.+（加+2） .C.+（2/n+2） D.+（4+m-2〃）.核電荷數(shù)小于18的某元素原子X,其原子的電子層數(shù)為〃，最外層電子數(shù)為2〃+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2/—建下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是 （ ）A.元素X能形成化學(xué)式為X（OII）3的堿B.元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)C.元素X能形成化學(xué)式為KXO,的含氧酸鉀鹽D.元素X能與某些金屬元素形成化合物.將8g硫分別在氧氣中燃燒，三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：內(nèi)容第一次第二次第三次給定策;氣的質(zhì)fit/g5816生成二氧化硫的質(zhì)量/g101616下列關(guān)于這三次實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是 （ ）A.這三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)，只有第二次符合質(zhì)量守恒定律B.第一次實(shí)驗(yàn)因?yàn)闆]生成13g二氧化硫，所以不符合質(zhì)量守恒定律C.三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)，都遵循質(zhì)量守恒定律 -D.三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)很難保證8g硫都參加反應(yīng)，故可能都不符合質(zhì)量守恒定律10.我國每年有5萬噸以上醬油出口歐盟，為國家創(chuàng)匯上千萬美元。但如果用添加鹽酸的辦法加速醬油生產(chǎn)，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中氯丙酥的含量偏高，影響人體健康。若氯丙醇的化學(xué)式為：HHH口II1門 「化學(xué)式中短線表示原子間的連接，］—f—I■I—I|II L如水分子可表示為（）—H匚cionII則該氯丙醇由種元素組成，各元素原子的個(gè)數(shù)比是,其相.對(duì)分子質(zhì)量為 O1L芯片是所有電腦、“科能家電”的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅（硅的元素符號(hào)為Si）為

專題三化學(xué)式和化學(xué)方程式泌蟋專題三化學(xué)式和化學(xué)方程式泌蟋材料制成的。用化學(xué)方法制得高純硅的反應(yīng)原理為：①SiOz+2c箜Si+2cof②Si+2cIz-SiC）.③SiCI,+2H2照Si+4HC1（1）上述反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（填序號(hào)兀Si（）z中硅元素的化合價(jià)為。.市售的某種含氟牙膏中含有抗牙齒腐蝕藥物,它的化學(xué)式為Na2FPO3.已知F是第9號(hào)元素，它在化合物中的化合價(jià)為一】價(jià)，鈉的相對(duì)原子質(zhì)盤是23,氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16,磷的相對(duì)原子質(zhì)量是31。（1）該藥物中磷的化合價(jià)為_價(jià)。（2）若該藥物的相對(duì)分子質(zhì)量是144,則籟原子核內(nèi)有個(gè)中子。.據(jù)報(bào)道：2009年5月7日下午，某氣霧劑廠車間內(nèi)鋁粉起火，因工作人員缺乏消防知識(shí)，用水滅火，結(jié)果發(fā)生爆炸。小科查找了有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)金屬鋁在加熱條件下能和水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2人1+6卜12（）2241（014）3+31122（1）發(fā)生這次爆炸的直接原因是 「（用化學(xué)方程式表示）。（2）其實(shí)，有些火災(zāi)也不能用水滅火，如（舉一例）。.小明同學(xué)為了測定石膏中結(jié)晶水的含量，設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)步驟：①用天平測出干燥空地堪的質(zhì)量為如g;②對(duì)卅弼加熱，直到不再有水蒸氣為止；③把適量石膏放入用煙，測出總質(zhì)量為〃?2g；④冷卻后稱量，i則得總質(zhì)量為m3go（1）上述操作步驟正確的順序是（用編號(hào)填寫）。（2）石膏中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）石膏的化學(xué)式為CaSO,?2H2O,則結(jié)晶水含量的理論值為o.下表中分別列出四種碳?xì)浠衔锏拿Q、相對(duì)分子質(zhì)量和沸點(diǎn)。名稱甲烷乙烷丙烷丁烷相對(duì)分子質(zhì)址16304458沸點(diǎn)/C—161-88.6-42.1—0,5（1）根據(jù)表中信息，得知這類碳?xì)浠衔锏姆悬c(diǎn)與它的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是:（2）甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學(xué)式分別為CH八（：2卜1八匕148、€：414］。，則含有8個(gè)碳原子燒燒的化學(xué)式為，從中發(fā)現(xiàn)這類碳?xì)浠衔锏姆肿又刑荚雍蜌湓咏Y(jié)合有一定規(guī)律,若分子中的碳原子數(shù)為〃，則氫原子數(shù)為，該烷燃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.美國“9?11”恐怖省件給紐約市帶來了一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難——“石棉污染”，世貿(mào)大廈中的裝修材料石棉纖維若被人體吸入易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為:CazMg5Si_.（%（OH%。請計(jì)算回答:（1）該石棉是由種元素組成的。（2）鈣元素和鎂元素質(zhì)量:比是。（3）硅的化合價(jià)為+4價(jià),則這種石棉的化學(xué)式中的r=，其中硅的質(zhì)垃分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。冷翅V化學(xué)式和化學(xué)方程式冷翅V化學(xué)式和化學(xué)方程式冷翅V化學(xué)式和化學(xué)方程式冷翅V化學(xué)式和化學(xué)方程式溫金國初中化學(xué)“天原杯''競賽教程溫金國初中化學(xué)“天原杯''競賽教程r>■r>■純牛奶配料：鮮牛奶保質(zhì)期：8個(gè)月凈含量：250mL/純牛奶配料：鮮牛奶保質(zhì)期：8個(gè)月凈含量：250mL/盒營養(yǎng)成分（每100mL）：鈣）0.Ug脂肪＞3.3g蛋白質(zhì)22.9g（1）包裝標(biāo)簽上脂肪）3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪質(zhì)顯至少3.3g。那么一盒牛奶含鈣至少 克（結(jié)果保留到0.01g）。（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .（結(jié)果保留為0?1%）。（3）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個(gè)人每天至少要喝盒這樣的牛奶。 . .」.已知元素R有+2和+4兩種價(jià)態(tài)。在化合物R（OH）“中，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%,在它的另一種化合物R（OH）“中，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.8%。試求：7〃和〃的值。R的相對(duì)原子質(zhì)量。19.最近美國某玻璃公司研制出一出產(chǎn)自潔玻璃”，該玻璃因穿上40納米厚的二氧化鈦（Ti（）2）外套，從而具有自潔、不斷分解有害氣體以及消滅細(xì)菌、病毒等作用。關(guān)于二氧化鈦，你認(rèn)為以下說法中借誤的是 （ ）A.二氧化鈦中鈦元素顯+4價(jià)B.二氧化鈦中的鈦元素為非金屬元素C.二氧化鈦是一種氧化物D.納米技術(shù)的應(yīng)用使二氧化鈦產(chǎn)生神奇的作用.已知銘（Bi）元素的化合價(jià)可表現(xiàn)為+3價(jià)或+5價(jià)。錯(cuò)酸例'（簡稱BG。）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中錯(cuò)（Ge）元素為+4價(jià)。BGS可看成由錯(cuò)和鈣兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜化合物，已知在做；（）中兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，則BGO的化學(xué)式可能是 （ ）A.Bi4Ge3O12B.Bi3Ge3OlsC.Bi4Ge3O16D.Bi3Ge3Ol2TOC\o"1-5"\h\z.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只 ；有一根頭發(fā)的二十萬分之一。如圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成。卜列有關(guān)碳膜片的說法中 ...HR...正確的是 （）a.碳膜片屬于單質(zhì) ：B.碳膜片與Cg是同一種物質(zhì) ,（隹？］.?圖、（弟21題閨）C.碳膜片屬于人工合成的有機(jī)高分子材料D.碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同.“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向?！熬G色化學(xué)”要求從根本上消除污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)。它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容，其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)人期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學(xué)反應(yīng)綠色化”的是 （ ）A.Ca（OH）2+Na2CO3—CaCO314-2NaOH,Na2CO3為原料，2NaOH為期望產(chǎn)品B.實(shí)驗(yàn)室制取CO?C.2M+N==2P+2Q,2P+M=Q（M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品）D,用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅:CuOH-H2SO4-CuSO44-H2O,Fe+CuSO4=~FeSO’+Cu.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測10813TOC\o"1-5"\h\z下列說法中正確的是 「 （ ）A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1:3D.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：1.某"化學(xué)試劑可用于凈水，在凈水處理過程中常使用一種無機(jī)高分子混凝劑，它的化學(xué)式可表示為［A12（0H）“（X-yHzOL，式中m等于 （ ）A.3—h B.34-Z/ C.6—?7 D.6+〃.一位科學(xué)家分析測定了取自三個(gè)不同地方的銅和硫化合物的樣品，獲得了如表所示的數(shù)據(jù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，能得出的結(jié)論是 （ ）樣品123樣品質(zhì)量/g5.0210.0599.6鋼元索的質(zhì)量/g3.356.7166.4硫元索的質(zhì)量/g1.673.3433.2TOC\o"1-5"\h\zA.三種樣品可能屬于同種物質(zhì)B.樣品1中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.樣品2的化學(xué)式是Cu2s -D.樣品3中銅元素與硫元素質(zhì)量比為1:2.已知，碘（D元素有一1、+1、+3、+5、+7等多種化合價(jià)，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根（I。；）離子構(gòu)成。你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的 （ ）A.I2O5 B.I2O7 C.I4O5 D.I（（）9.某化學(xué)興趣小組在研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中發(fā)現(xiàn)，某市近郊的一條小河呈較強(qiáng)的酸性。經(jīng)過調(diào)查和實(shí)驗(yàn)分析，查明是匕游河床含有某種物質(zhì)R在水中與氧氣反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H20+7（%-2FcSO4-!-2H2SO1o則R的化學(xué)式是 （ ）A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeSz.常溫常壓下，10mL某氣態(tài)物質(zhì)含有2.68X10，。個(gè)分子，而在這些分子里又含有8.04XIO/。個(gè)原子，則判斷該物質(zhì)是一種 （ ）專題式化學(xué)式和化學(xué)方程式專題式化學(xué)式和化學(xué)方程式專題式化學(xué)式和化學(xué)方程式專題式化學(xué)式和化學(xué)方程式全國初中化學(xué)“天原杯”競賽教程全國初中化學(xué)“天原杯”競賽教程A.單質(zhì) B.化合物 C混合物 I）.以上都有可能()I).69%（第30題圖）.某氫氧化鈉溶液中Na'與氫原子的個(gè)數(shù)比為】：41,()I).69%（第30題圖）A.5.1% B.9.8% C.10%.已知氮、碎的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成分，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天業(yè)等領(lǐng)域。請推測氮化硅的化學(xué)式為。醫(yī)學(xué)研究表明，偏硅酸有軟化血管的作用，對(duì)心臟病、離血壓有一定療效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，則偏硅酸的化學(xué)式為 。.木糖醇和普通的白糖相比，具有熱量低的特點(diǎn)，常用于減肥食品。已知該有機(jī)物由三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.9%,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6%,且每個(gè)分子中含有5個(gè)氧原子。試回答：（1）該有機(jī)物還含有的一種元素是。（2）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為（結(jié)果取整數(shù)）。（3）該有機(jī)物的化學(xué)式為0.新型材料納米級(jí)a-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原制備納米a-Fe,方法是：將固體粉料FeClz?〃H2（）脫水、真空干燥，然后在高溫條件下通入高純氮?dú)猓ㄗ鞅Ｗo(hù)氣）和氫氣（作還原劑）的混合氣體，生成納米a-Fc。請回答以下問題：<1）寫出生成納米aFe的化學(xué)方程式： :（2）反應(yīng)中保護(hù)氣的作用是 二 ..已知元素X與硫組成的化的物的化學(xué)式為SX-在該化合物中，X的質(zhì)的分?jǐn)?shù)為50%,又知X原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同：（1）X的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）X原子的核外電子數(shù)為，該元素是（填名稱）元素。34.已知Fe元素在化合物中通常顯+2價(jià)或+3價(jià)，因此Fes。，可寫成氧化物形式FeO-Fe,。3,或鹽的形式Fe（FeO2）2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物中顯+2價(jià)或+435.36.價(jià)，那么Pb3O35.36.價(jià)，那么Pb3O4也可以寫成或。天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如某種氧化銀（NiO）晶體中存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni?+被兩個(gè)Ni3+取代，其結(jié)果仍呈電中性，但化合物中Ni和。的比值卻發(fā)生了變化。某種氧化鍥樣品組成為NQ97O,該晶體中NV+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)比為（結(jié)果取整數(shù)比）。為了測定硫酸銅晶體（CuSO』?比乩。）中的結(jié)晶水的含量，現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)，將硫酸銅晶體放在堪煙里加熱,至不含結(jié)晶水。測得數(shù)據(jù)見右表。（1）反應(yīng)生成g水。（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含埴的白分比為。物質(zhì)質(zhì)量/g地堀+硫酸銅晶體45.5用期+無水硫酸銅36.5iff照20.5（3）硫酸