專題一：微粒半徑的大小與比較方法歸納：影響微粒半徑大小的因素電子層數(shù)的多少②原子核對外層電子的吸引③核外電子的多少。三種因素都起作用，但有主次的關(guān)系，通常情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來比較微粒半徑的大?。阂豢础半娮訉訑?shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大.如：r(Cl)>r(F)、r(O2—)>r(S2—)、r(Na)>r(Na+)。二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)>r(Cl)、r(02-)>r(F-)>r(Na+)o三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)?！纠}1】下列關(guān)于微粒半徑大小的比較正確的是()Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>AI3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na解析：A錯，4種離子的核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑依次減小，“徑小序大”，即Al3+<Mg2+<Na+<O2-；B對，因S2-，Cl-比Na+，Al3+多一個電子層，則S2-，Cl-半徑比Na+，Al3+大，而S2-，Cl-和Na+，AI3+也分別適用“徑小序大”原則，則S2->Cl->Na+>Al3+；C錯，Na,Mg,Al,S的原子半徑依次減?。籇錯，Na，K,Rb,Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大。答案：B【例題2】已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.原子序數(shù)XVYB.原子半徑XVYC.離子半徑X>YD.原子最外層電子數(shù)XVY解析：由題意可知X、Y在周期表中的位置如右圖所示：因此原子序數(shù)X>Y；原子半徑X>Y；離子半徑XVY(同層比較核電荷數(shù))；只有D正確。答案：DY答案：D點(diǎn)撥：微粒半徑的大小比較可歸納為“同層比核，同核比層”?！巴瑢颖群恕崩纾篘a+與F-、Cl與S、Cl-與S2-等，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，核對電子的引力就越大，半徑因而就越??；“同核比層”例如：Na與Na+、Cl與Cl-的核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越大，原子或離子的半徑就越大。元素的原子半徑、離子半徑大小的比較規(guī)律：同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如第三周期中的元素的原子半徑：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。同主族原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如第IA族中的元素的原子半徑：HVLiVNaVKVRbVCs。同周期陽離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小。如第三周期中的：Na+>Mg2+>Al3+。同周期陰離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小。如第三周期中的：P3->S2->Cl-。同主族的陽離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如第IA族中的陽離子半徑：H+VLi+VNa+VK+VRb+VCs+。同主族的陰離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如第WA族中的：F-VCl-VBr-VI-陽離子的半徑總比相應(yīng)的原子半徑小(同種元素的陽離子帶的正電荷越多，其半徑越小)。如：Fe3+VFe2+VFe、Na+VNa。陰離子的半徑總比相應(yīng)的原子半徑大。如：S2->S、Cl->Cl。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：S2->Cl->K+>Ca2+、F->Na+>Mg2+>Al3+。同一元素的不同價態(tài)的離子半徑，價態(tài)越高則離子半徑越小。如Fe3+VFe2+VFe，H->H>H+。練習(xí)1.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2-、C-，離子半徑r(A2-)>r(C-)，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>B原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)離子半徑由大到小的順序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C」解析：根據(jù)題意可推知三種元素在元素周期表中的位置為：BA進(jìn)一步推知A、B、C分別為S、Mg、F。A選項中中的原子序數(shù)應(yīng)為A>B>C；B選項正確；C選項中的離子半徑應(yīng)為r(A2-)>r(C-)>r(B2+)；D選項中最外層電子數(shù)應(yīng)為C>A>B。答案：B練習(xí)2.下列敘述正確的是同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高解析：主族元素單質(zhì)熔點(diǎn)變化的規(guī)律：同一主族的金屬元素如：IA族隨著原子半徑的增大熔點(diǎn)降低；而同一主族的非金屬元素如：第WA族隨著原子半徑的增大熔點(diǎn)升高，A錯；同一周期元素的原子，半徑越小越不易失去電子，B錯。N、O、F元素的氫化物分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比P、S、Cl的氫化物要高，C錯。稀有氣體元素的固體屬于分子晶體，原子序數(shù)越大則其單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，D對。答案：D點(diǎn)撥：根據(jù)元素周期律判斷同主族或同周期元素及同一類型化合物的性質(zhì)遞變是高考的熱點(diǎn)，此類題目一般難度不大，解題的關(guān)鍵是要理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，并掌握相關(guān)的原子半徑、電子排布、化合價及元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。練習(xí)3.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是A.金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點(diǎn)：X>WC.離子還原性：X>WD.原子及離子半徑：Z>Y>X解析：短周期元素W中最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17，則W為Cl；含Z的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na；X與W(Cl)同主族，故X為F；Y的原子序數(shù)為(17+9)^2=13，則Y為Al。答案：B練習(xí)4.下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF練習(xí)5.有a,b,c,d四種元素，a,b為同周期元素，c,d為同主族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且c離子的電荷數(shù)大于b離子，則下列說法正確的是()?aM4?sd入bA入a?alHJ?sd入aAAd?aMJ?sd舍入bA???￥&bvcvdva??7￥gbvcvavd???￥&Gbvdva>■??F?@n??D.??s6?>BnIII善ffi畫噩瀏M、>Bffl￡ll—￡H噩、>cs?棗->MW^>阻甘A?pMw*ffiA2,>{-HHc:湖()A.期w削萍?>{-四、」/s有削湖CVAVBB?麗w*ffiffl>{-四、.hs有削湖r(B)vr(A)vr(c)caw*ffiffl