化學(xué)選修③·人教版新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)化學(xué)選修③·人教版新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測4課堂探究研析5學(xué)科核心素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7課時作業(yè)1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測4課堂探究研析5學(xué)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)在我們周圍廣泛存在著離子化合物，常溫下，許多離子化合物以晶體形態(tài)存在，如碳酸鈣等。這些晶體是如何形成的？在這些晶體中，微粒又是怎樣堆積的呢？依據(jù)前面研究金屬晶體結(jié)構(gòu)的方法，觀察NaCl晶體，發(fā)現(xiàn)其中的微粒排布同樣具有周期性，從中截取一個面心立方結(jié)構(gòu)，就得到了NaCl晶體的晶胞。在NaCl中，每個Na＋周圍分布有六個Cl－，同樣每個Cl－周圍分布有六個Na＋，那么，在一個晶胞中實(shí)際擁有的Na＋與Cl－各是多少個？在我們周圍廣泛存在著離子化合物，常溫下，許多離子化合物以晶體課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)一、離子晶體1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：2．決定晶體結(jié)構(gòu)的因素：一、離子晶體2．決定晶體結(jié)構(gòu)的因素：3．常見的離子晶體：668884性質(zhì)：(1)硬度________，難于壓縮。(2)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。(3)固體不導(dǎo)電，但在___________________中能導(dǎo)電。較大較高熔融狀態(tài)或水溶液3．常見的離子晶體：668884性質(zhì)：較大較高1穩(wěn)定高大1穩(wěn)定高大預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測1．思考辨析：(1)離子晶體中含有陰、陽離子，在固態(tài)時導(dǎo)電。(

)(2)離子晶體中不存在共價鍵。(

)(3)氯化鈉、氟化鈣晶體我們通常寫為NaCl、CaF2，說明晶體中存在組成為NaCl、CaF2的分子。(

)(4)在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Na＋的個數(shù)為6；Cl－的個數(shù)為4。(

)(5)氯化鈉的熔點(diǎn)大于氯化鉀的熔點(diǎn)。(

)(6)MgO的熔、沸點(diǎn)和硬度均高于CaO。(

)××××√√1．思考辨析：××××√√2．離子晶體中一定不會存在的相互作用是(

)A．離子鍵 B．極性鍵C．非極性鍵 D．范德華力D2．離子晶體中一定不會存在的相互作用是()D3．共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷中，含有兩種作用力的是(

)A．①②③

B．①③⑥C．②④⑤

D．①②③⑥解析：過氧化鈉中有離子鍵和共價鍵；石墨和白磷中存在共價鍵和分子間作用力。B3．共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體4．下列說法一定正確的是(

)A．固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體解析：四種晶體在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性區(qū)別如下：分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電(晶體硅導(dǎo)電)可導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電可導(dǎo)電可導(dǎo)電水溶液有的可導(dǎo)電－－可導(dǎo)電D4．下列說法一定正確的是()分子晶體原子晶體金屬晶體離子5．下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是(

)A．具有較高的熔點(diǎn) B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水 D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：從熔點(diǎn)來看，離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)，但金剛石、石英等原子晶體也有很高的熔點(diǎn)，A項(xiàng)錯誤；從溶解性來看，蔗糖、葡萄糖等分子晶體也可溶于水，C項(xiàng)錯誤：從導(dǎo)電性來看，AlCl3、HCl都不是離子化合物，但它們的水溶液均能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯誤；而如果固態(tài)不導(dǎo)電、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，說明由固態(tài)變?yōu)槿廴跔顟B(tài)的過程是克服離子鍵(而不是共價鍵或金屬鍵)的過程，即固態(tài)中原本有陰、陽離子，只是不能自由移動，而由陰、陽離子構(gòu)成的晶體一定是離子晶體，D項(xiàng)正確。D5．下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是()D6．下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是(

)A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)

ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)

ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)

ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)

ΔH4解析：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量稱為晶格能。A6．下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是()課堂探究研析課堂探究研析1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(1)離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。(2)離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵。由于靜電作用沒有方向性，故離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多地吸引陰離子，同樣，陰離子周圍可以盡可能多地吸引陽離子，故離子鍵也沒有飽和性。根據(jù)靜電作用大小的影響因素可知，在離子晶體中陰、陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。(3)離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰、陽離子的個數(shù)比，而不是表示其分子組成。知識點(diǎn)一離子晶體的結(jié)構(gòu)1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：知識點(diǎn)一離子晶體的結(jié)構(gòu)2．常見離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：2．常見離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：人教版化學(xué)選修三導(dǎo)學(xué)課件：第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第4節(jié)AA方法技巧：解答該題時，一要利用“均攤法”，求得每個晶胞中所含離子的數(shù)目；二要根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)求得陰陽離子的配位數(shù)。同時也可聯(lián)想NaCl晶體模型，利用熟悉的模型去解答有關(guān)問題。方法技巧：解答該題時，一要利用“均攤法”，求得每個晶胞中所含〔變式訓(xùn)練1〕

(1)下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖，(●為陽離子，○為陰離子)，以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________；B________；C________；D________.MNMN2MN2MN〔變式訓(xùn)練1〕(1)下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖，(●為陽(2)下面是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是________。①④(2)下面是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三導(dǎo)學(xué)課件：第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第4節(jié)知識點(diǎn)二離子晶體的性質(zhì)性質(zhì)原因熔沸點(diǎn)離子晶體中有較強(qiáng)的離子鍵，熔化或氣化時需消耗較多的能量。所以離子晶體有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和難揮發(fā)性。通常情況下。同種類型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高硬度硬而脆。離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度：當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎導(dǎo)電性不導(dǎo)電，但熔融或溶于水后能導(dǎo)電。離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，陰、陽離子不能自由移動，即晶體中無自由移動的離子，因此離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時，陰、陽離子獲得足夠的能量克服了離子間的相互作用力，成為自由移動的離子，在外加電場的作用下，離子定向移動而導(dǎo)電。離子晶體溶于水時，陰、陽離子受到水分子的作用成了自由移動的離子(或水合離子)，在外加電場的作用下，陰、陽離子定向移動而導(dǎo)電知識點(diǎn)二離子晶體的性質(zhì)性質(zhì)原因熔沸點(diǎn)離子晶體中有較強(qiáng)的離子性質(zhì)原因溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、苯、CCl4)中。當(dāng)把離子晶體放入水中時，水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使離子晶體中的離子克服離子間的相互作用力而離開晶體，變成在水中自由移動的離子延展性離子晶體中陰、陽離子交替出現(xiàn)，層與層之間如果滑動，同性離子相鄰而使斥力增大導(dǎo)致不穩(wěn)定，所以離子晶體無延展性性質(zhì)原因溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于

下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(

)A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO解析：由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所帶電荷數(shù)依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng)，晶格能依次增大，故熔點(diǎn)依次升高。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬度依次減小。A 下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A〔變式訓(xùn)練2〕根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是(

)A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl2小解析：由表中所給的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知：SiCl4的熔、沸點(diǎn)最低，均低于100℃，為分子晶體；單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)最高，高于2000℃，可能為原子晶體；AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，故可升華；NaCl的熔點(diǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，表明NaCl中的離子鍵較難斷裂，所以NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl2大。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃801710190682300沸點(diǎn)/℃14651418160572500D〔變式訓(xùn)練2〕根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)納米技術(shù)諾貝爾物理學(xué)獎獲得者，美國科學(xué)家費(fèi)曼(R.P.Feynman)在1959年的美國物理學(xué)年會上發(fā)表《底部有很大空間》的演講中曾預(yù)言：“至少依我看來，物理學(xué)的規(guī)律不排除一個原子一個原子地制造物品的可能性?！边@被公認(rèn)為納米科學(xué)技術(shù)思想的來源。1984年，德國薩爾蘭大學(xué)的格萊特(H.Gleiter)在高真空的條件下將粒徑為6nm的鐵粒子加壓成形，燒結(jié)得到納米量級的塊狀體，納米材料由此得到迅速發(fā)展。1990年，納米技術(shù)獲得了重大突破。美國國際商用機(jī)器公司(IBM)阿爾馬登研究中心的科學(xué)家成功地對單個的原子進(jìn)行了重排。他們使用掃描隧道顯微鏡慢慢地把35個氙原子移動到各自的位置，組成了IBM三個字母，而三個字母加起來還沒有3nm長。中國科學(xué)家利用原子力顯微鏡(AFM)技術(shù)“刻”下了世界上字號最小的唐詩。納米技術(shù)人教版化學(xué)選修三導(dǎo)學(xué)課件：第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第4節(jié)課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課時作業(yè)課時作業(yè)人教版化學(xué)選修三導(dǎo)學(xué)課件：第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第4節(jié)編后語聽課不僅要動腦，還要動口。這樣，上課就能夠主動接受和吸收知識，把被動的聽課變成了一種積極、互動的活動。這對提高我們的學(xué)習(xí)積極性和口頭表達(dá)能力，以及考試時回答主觀題很有幫助的。實(shí)踐證明，凡積極舉手發(fā)言的學(xué)生，學(xué)習(xí)進(jìn)步特別快。上課的動口，主要有以下幾個方式：第一，復(fù)述。課本上和老師講的內(nèi)容，有些往往非常專業(yè)和生硬，不好理解和記憶，我們聽課時要試著用自己的話把這些知識說一說。有時用自己的話可能要啰嗦一些，那不要緊，只要明白即可。第二，朗讀。老師要求大家朗讀課文、單詞時一定要出聲地讀出來。第三，提問。聽課時，對經(jīng)過自己思考過但未聽懂的問題可以及時舉手請教，對老師的講解，同學(xué)的回答，有不同看法的，也可以提出疑問。這種方法也可以保證自己集中注意力。第四，回答問題。上課時積極回答問題是吸收知識的有效途徑。課堂上回答問題要主動大膽。回答時要先想一想“老師提的是什么問題?”，“它和學(xué)過的內(nèi)容有什么聯(lián)系？”，并先在頭腦中理一理思路，想好回答時，先答什么，后答什么。老師對你的回答做出點(diǎn)評和講解，指出大家都應(yīng)該注意的問題和標(biāo)準(zhǔn)答案時你一定要仔細(xì)聽講，從中發(fā)現(xiàn)哪些是應(yīng)當(dāng)記住和掌握的。2022/11/19最新中小學(xué)教學(xué)課件36編后語聽課不僅要動腦，還要動口。這樣，上課就能夠主動接受和2022/11/19最新中小學(xué)教學(xué)課件37謝謝欣賞！2022/11/9最新中小學(xué)教學(xué)課件37謝謝欣賞！化學(xué)選修③·人教版新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)化學(xué)選修③·人教版新課標(biāo)導(dǎo)學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測4課堂探究研析5學(xué)科核心素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7課時作業(yè)1新課情境呈現(xiàn)2課前新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)自我檢測4課堂探究研析5學(xué)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)在我們周圍廣泛存在著離子化合物，常溫下，許多離子化合物以晶體形態(tài)存在，如碳酸鈣等。這些晶體是如何形成的？在這些晶體中，微粒又是怎樣堆積的呢？依據(jù)前面研究金屬晶體結(jié)構(gòu)的方法，觀察NaCl晶體，發(fā)現(xiàn)其中的微粒排布同樣具有周期性，從中截取一個面心立方結(jié)構(gòu)，就得到了NaCl晶體的晶胞。在NaCl中，每個Na＋周圍分布有六個Cl－，同樣每個Cl－周圍分布有六個Na＋，那么，在一個晶胞中實(shí)際擁有的Na＋與Cl－各是多少個？在我們周圍廣泛存在著離子化合物，常溫下，許多離子化合物以晶體課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)一、離子晶體1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：2．決定晶體結(jié)構(gòu)的因素：一、離子晶體2．決定晶體結(jié)構(gòu)的因素：3．常見的離子晶體：668884性質(zhì)：(1)硬度________，難于壓縮。(2)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。(3)固體不導(dǎo)電，但在___________________中能導(dǎo)電。較大較高熔融狀態(tài)或水溶液3．常見的離子晶體：668884性質(zhì)：較大較高1穩(wěn)定高大1穩(wěn)定高大預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測1．思考辨析：(1)離子晶體中含有陰、陽離子，在固態(tài)時導(dǎo)電。(

)(2)離子晶體中不存在共價鍵。(

)(3)氯化鈉、氟化鈣晶體我們通常寫為NaCl、CaF2，說明晶體中存在組成為NaCl、CaF2的分子。(

)(4)在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Na＋的個數(shù)為6；Cl－的個數(shù)為4。(

)(5)氯化鈉的熔點(diǎn)大于氯化鉀的熔點(diǎn)。(

)(6)MgO的熔、沸點(diǎn)和硬度均高于CaO。(

)××××√√1．思考辨析：××××√√2．離子晶體中一定不會存在的相互作用是(

)A．離子鍵 B．極性鍵C．非極性鍵 D．范德華力D2．離子晶體中一定不會存在的相互作用是()D3．共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷中，含有兩種作用力的是(

)A．①②③

B．①③⑥C．②④⑤

D．①②③⑥解析：過氧化鈉中有離子鍵和共價鍵；石墨和白磷中存在共價鍵和分子間作用力。B3．共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體4．下列說法一定正確的是(

)A．固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體解析：四種晶體在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性區(qū)別如下：分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電(晶體硅導(dǎo)電)可導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電可導(dǎo)電可導(dǎo)電水溶液有的可導(dǎo)電－－可導(dǎo)電D4．下列說法一定正確的是()分子晶體原子晶體金屬晶體離子5．下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是(

)A．具有較高的熔點(diǎn) B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水 D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：從熔點(diǎn)來看，離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)，但金剛石、石英等原子晶體也有很高的熔點(diǎn)，A項(xiàng)錯誤；從溶解性來看，蔗糖、葡萄糖等分子晶體也可溶于水，C項(xiàng)錯誤：從導(dǎo)電性來看，AlCl3、HCl都不是離子化合物，但它們的水溶液均能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯誤；而如果固態(tài)不導(dǎo)電、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，說明由固態(tài)變?yōu)槿廴跔顟B(tài)的過程是克服離子鍵(而不是共價鍵或金屬鍵)的過程，即固態(tài)中原本有陰、陽離子，只是不能自由移動，而由陰、陽離子構(gòu)成的晶體一定是離子晶體，D項(xiàng)正確。D5．下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是()D6．下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是(

)A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)

ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)

ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)

ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)

ΔH4解析：氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量稱為晶格能。A6．下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是()課堂探究研析課堂探究研析1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(1)離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。(2)離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵。由于靜電作用沒有方向性，故離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多地吸引陰離子，同樣，陰離子周圍可以盡可能多地吸引陽離子，故離子鍵也沒有飽和性。根據(jù)靜電作用大小的影響因素可知，在離子晶體中陰、陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。(3)離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰、陽離子的個數(shù)比，而不是表示其分子組成。知識點(diǎn)一離子晶體的結(jié)構(gòu)1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：知識點(diǎn)一離子晶體的結(jié)構(gòu)2．常見離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：2．常見離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：人教版化學(xué)選修三導(dǎo)學(xué)課件：第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第4節(jié)AA方法技巧：解答該題時，一要利用“均攤法”，求得每個晶胞中所含離子的數(shù)目；二要根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)求得陰陽離子的配位數(shù)。同時也可聯(lián)想NaCl晶體模型，利用熟悉的模型去解答有關(guān)問題。方法技巧：解答該題時，一要利用“均攤法”，求得每個晶胞中所含〔變式訓(xùn)練1〕

(1)下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖，(●為陽離子，○為陰離子)，以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________；B________；C________；D________.MNMN2MN2MN〔變式訓(xùn)練1〕(1)下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖，(●為陽(2)下面是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是________。①④(2)下面是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)選修三導(dǎo)學(xué)課件：第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第4節(jié)知識點(diǎn)二離子晶體的性質(zhì)性質(zhì)原因熔沸點(diǎn)離子晶體中有較強(qiáng)的離子鍵，熔化或氣化時需消耗較多的能量。所以離子晶體有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和難揮發(fā)性。通常情況下。同種類型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高硬度硬而脆。離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度：當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎導(dǎo)電性不導(dǎo)電，但熔融或溶于水后能導(dǎo)電。離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，陰、陽離子不能自由移動，即晶體中無自由移動的離子，因此離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時，陰、陽離子獲得足夠的能量克服了離子間的相互作用力，成為自由移動的離子，在外加電場的作用下，離子定向移動而導(dǎo)電。離子晶體溶于水時，陰、陽離子受到水分子的作用成了自由移動的離子(或水合離子)，在外加電場的作用下，陰、陽離子定向移動而導(dǎo)電知識點(diǎn)二離子晶體的性質(zhì)性質(zhì)原因熔沸點(diǎn)離子晶體中有較強(qiáng)的離子性質(zhì)原因溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、苯、CCl4)中。當(dāng)把離子晶體放入水中時，水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使離子晶體中的離子克服離子間的相互作用力而離開晶體，變成在水中自由移動的離子延展性離子晶體中陰、陽離子交替出現(xiàn)，層與層之間如果滑動，同性離子相鄰而使斥力增大導(dǎo)致不穩(wěn)定，所以離子晶體無延展性性質(zhì)原因溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于

下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(

)A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO解析：由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所帶電荷數(shù)依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng)，晶格能依次增大，故熔點(diǎn)依次升高。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬度依次減小。A 下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A〔變式訓(xùn)練2〕根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是(

)A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl2小解析：由表中所給的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知：SiCl4的熔、沸點(diǎn)最低，均低于100℃，為分子晶體；單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)最高，高于2000℃，可能為原子晶體；AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，故可升華；NaCl的熔點(diǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，表明NaCl中的離子鍵較難斷裂，所以NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl2大。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃801710190682300沸點(diǎn)/℃14651418160572500D〔變式訓(xùn)練2〕根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)