SO3H2SO4CuSO4K2SO4

KHSO4SO42-Cu2ONaH標出下列指定元素的化合價Na2SH2S

FeSNaHSFeSO4Fe2O3FeCl3Na2FeO4H2O2SO2Na2SO3NaHSO3SO32-MnCl2MnO2KMnO4MnO4—NH3NH4+Mg3N2CO2Na2CO3C2O42-SiO2K2Cr2O7NONaNO2NO2N2O4HNO3Cu(NO3)2NO3-NH4NO3HClMnCl2Cl2HClONaClOKClO3HClO4KIO3第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.判斷：下列化學屬何種基本反應(yīng)類型？⑤

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu⑥MgO+2HCl===MgCl2+H2O①S+O2===SO2點燃②H2O+CaO==Ca(OH)2③CaCO3==CaO+CO2↑高溫④2H2O==2H2↑+O2↑電解化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

Cl2↑+2H2O?下列反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3＋NO2↑＋H2O2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O4NH3＋5O2===4NO＋6H2O2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑.themegalleryCompanyLogo新概念

氧化反應(yīng)（化合價升高）

還原反應(yīng)（化合價降低）

氧化還原反應(yīng)（化合價升降）

化學反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)概念辨析置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)⑤

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu⑥MgO+2HCl===MgCl2+H2O①S+O2===SO2點燃②H2O+CaO==Ca(OH)2③CaCO3==CaO+CO2↑高溫④2H2O==2H2↑+O2↑電解在氧化還原反應(yīng)中為什么會發(fā)生化合價的升降？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么呢？Na—e-Na+＋NaNa+Cl＋e-Cl-－[問題]化合價的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl失去2e-，化合價升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)得到2e-，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升降的原因：電子的得失（三）、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)H2+Cl2===2HCl點燃00+1-1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)+11+17287你的電子借我用用ClH哼！不借7化合價升降的原因：電子的偏移CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1化合價降低，得2e-電子,被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，失2e-電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)雙線橋法：1.用雙線橋法分析下列反應(yīng)。②2KClO3

2KCl＋3O2↑④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O③

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

Cl2↑+2H2O?2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?H2O2H2O+O2MnO2↑⑥4NH3＋5O2===4NO＋6H2OCuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1化合價降低，得2e-電子,被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，失2e-電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物++所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)口訣：升失氧還降得還氧CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1化合價降低，得2e-電子,被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，失2e-電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物++氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物發(fā)生

反應(yīng)

產(chǎn)物發(fā)生

反應(yīng)

還原劑

產(chǎn)物

性

性

氧化劑小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念生成發(fā)生具有生成發(fā)生具有化合價升降值相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等同時發(fā)生

電子，化合價

，被

電子，化合價

，被

失升高氧化還原氧化氧化得降低還原氧化還原還原1、常見的氧化劑2、常見的還原劑

KMnO4(H+)

K2Cr2O7

Fe3+

濃H2SO4

HClO

Cl2

O2

HNO3

H2O2還原Mn2+

Cr3+

Fe2+

SO2

Cl—

Cl—

H2O

NO2

H2O產(chǎn)物O2—

NO活潑金屬H2CCOSO2/SO32—I—S2—S金屬離子H2O/H+CO/CO2CO2SO42—I2S/SO2SO2氧化產(chǎn)物拓展一：物質(zhì)氧化性，還原性強弱氧化性：氧化劑

電子的性質(zhì)還原性：還原劑

電子的性質(zhì)所含元素化合價

；所含元素化合價

。（1）（2）氧化性、還原性的強弱只與得/失電子的能力有關(guān)系，與得/失電子的數(shù)目沒有關(guān)系（3）元素處于最低價態(tài)元素處于中間價態(tài)元素處于最高價態(tài)只有

性既有

性又有

性只有

性優(yōu)化方案：P20氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（1）歸納：氧化性、還原性強弱的比較（4）根據(jù)反應(yīng)條件比較Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性：HNO3(濃)>H2SO4(濃)1.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2==2FeCl3下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（）A、ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

B、BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C、BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

D、BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2C拓展2

歸中反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中，同一元素的不同價態(tài)生成中間某價態(tài)。原理：化合價只靠攏不相交例：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3H2O+3K2SO4

2Na2S+Na2SO3+6HCl=3S+6NaCl+3H2O-1+50-2+40哪個正確？6HCl+KClO3=3Cl2+3H2O+KCl牛刀小試用雙線橋分析下列反應(yīng)（1）

I2O5+

CO=

I2+

CO2（2）

HI+

HNO3=

I2+

NO↑+

H2O（3）

Cu2O+

HNO3（稀）=

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O拓展3：化學方程式的配平非常重要(1)

NH3+

O2

NO+

H2O(2)

KMnO4+

HCl（濃）

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O(3)

Cl2+

KOH

KCl+

KClO3+

H2O(4)___MnO4—＋__Fe2＋＋___H＋___Mn2＋＋___Fe3＋＋__H2O(5)

MnO4-＋

C2O42-＋

H＋

Mn2＋＋

CO2↑＋

H2O(6)

ClO3—+

CrO2—+

OH—

Cl—+

CrO42—+

H2O例6

(1)氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發(fā)生還原過程的反應(yīng)式：NO