氣體摩爾體積高一化學(xué)第一章第二節(jié)(第一課時(shí))氣體摩爾體積高一化學(xué)第一章第二節(jié)(第一課時(shí))1教學(xué)目標(biāo)2、通過(guò)計(jì)算，使學(xué)生理解氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系。1、理解氣體摩爾體積的概念并掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算3、理解阿伏伽德羅定律及常見(jiàn)推論4、進(jìn)一步理解物質(zhì)的量在計(jì)算中的重要性教學(xué)目標(biāo)2、通過(guò)計(jì)算，使學(xué)生理解氣體的分子數(shù)1、理解氣體摩爾2科學(xué)探究問(wèn)題設(shè)計(jì)：1、生成O2和H2體積比約是2、假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)方程計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量，并計(jì)算其物質(zhì)的量之比為3、比較“1和2”得出什么結(jié)論？4、根據(jù)下表算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和H2的體積物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g/mol密度g/L體積

LH212.0160.0899

O2132.001.42922.422.391:21:2科學(xué)探究問(wèn)題設(shè)計(jì)：物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量g/mol密度體積H2123物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)的量

mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積cm3或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.837.21018.31853.65、根據(jù)下表算出20℃時(shí)幾種固液體的體積物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量密度體積Fe1567.8Al127246、分析上述兩表，得出什么結(jié)論？1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積約為22.4L7、那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)？物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距6、分析上述兩表，得出什么結(jié)論？1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)5現(xiàn)在我們討論1mol物質(zhì)的體積，也就是粒子數(shù)都為6.021023。

1mol物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距固、液體氣體6.0210236.0210231、對(duì)于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決定了其體積不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。2、對(duì)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同現(xiàn)在我們討論1mol物質(zhì)的體積，也就是粒子數(shù)都為6.0216結(jié)論：（1）粒子數(shù)相同時(shí)，決定固體、液體體積大小的主要因素是

。（2）分子數(shù)相同時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是

。（3）分子間的平均距離由

和

決定，當(dāng)

和

時(shí)，氣體分子間平均距離減?。划?dāng)

和

時(shí)，氣體分子間平均距離增大；當(dāng)

和

時(shí)，氣體分子間平均距離相等。粒子的大小粒子間的距離溫度壓強(qiáng)降低溫度增大壓強(qiáng)升高溫度減小壓強(qiáng)同溫同壓思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?結(jié)論：粒子的大小粒子間的距離溫度壓強(qiáng)降低溫度增大壓強(qiáng)升高溫7一、氣體摩爾體積6、標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度：0oC、壓強(qiáng)1.01×105Pa）5、研究對(duì)象：4、公式：VnVm=——3、單位：2、符號(hào)：1、定義：L/mol或m3/mol等Vm單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。氣體摩爾體積Vm約22.4L/mol任何氣體（純凈或混合氣體）一、氣體摩爾體積6、標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度：0oC、壓強(qiáng)1.01×18知識(shí)歸納：1、對(duì)象：任何氣體，包括混合氣體2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況,

即:0℃，101kPa,通常狀況為20℃，101kPa3

、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。

4、定量：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L·mol-15、有關(guān)計(jì)算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

V=n×22.4L/mol（n---氣體的物質(zhì)的量）6、同溫同壓下氣體體積大小與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類(lèi)無(wú)關(guān)知識(shí)歸納：1、對(duì)象：任何氣體，包括混合氣體91、下列說(shuō)法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4L。（3）20oC時(shí)，1摩爾氧氣的體積約22.4L。（4）2×105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4L。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8L氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5mol氧氣的體積是多少？（3）14gCO的體積是多少？（4）33.6L氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？練習(xí)：（×）（×）（×）（×）2mol11.2L11.2L1.5NA1、下列說(shuō)法是否正確？2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：練習(xí)：（×）（×）（10物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結(jié)]（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體體積物質(zhì)物質(zhì)微?！翸×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.111、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。二.阿伏加德羅定律(3)標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。(2)“三同”定“一同”：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)(1)使用范圍：任何氣體1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都二.阿伏加德羅定律12例1：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，14gN2和11gCO2的物質(zhì)的量之比是，體積比是，分子數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)比是結(jié)論：同溫同壓下，對(duì)任何氣體，其體積之比等于，也等于。2:12:12:14:3物質(zhì)的量之比分子個(gè)數(shù)之比

V1V2n1n2N1N2==例1：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，14gN2和11gCO2的物質(zhì)的13推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比=所含的分子數(shù)之比例2、相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為

。2:3T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物例2、相同物質(zhì)的量14[例3]求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣和氫氣的密度比？推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol的氣體32g/mol22.4L/mol2g/mol22.4L/mol(O2)=(H2)==(O2)(H2)M(O2)M(H2)=16:1任何氣體（同溫同壓下）1/2=M1/M2[例3]求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣和氫氣的密度比？推論2：同15[例4]某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求①A的是式量是多少？②A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下）氣體的摩爾質(zhì)量=氣體密度(g/L)×22.4L/mol

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）M=d(g/L)×22.4L/molA的式量為：16；A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為：0.55(相對(duì)密度為兩種氣體的密度的比值)小結(jié):[例4]某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求①A的是式量是多16推論3：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

T、V相同：

P1/P2=N1/N2=n1/n2

例5、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，氯氣與氨氣剛好完全反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?。求反?yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比。推論3：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子P1/P2=N117

容積不變說(shuō)明同體積，溫度一定說(shuō)明同溫度。故由同溫同體積條件下：

P1

n1P2n2——=—解：化學(xué)反應(yīng)方程式:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

可知，反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比，即11：1容積不變說(shuō)明同體積，溫度一定說(shuō)明同溫度。故由同溫同體18練習(xí)：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.4克CO2與多少克氧氣所占的體積相同？2、A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.966，求①該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度3、求同溫同壓下，相同質(zhì)量的甲烷與氧氣的體積之比。3.2g2:1281.25練習(xí)：3.2g2:1281.2519三、有關(guān)混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算m總n總M=例6、某混合氣體含2mol氧氣和8mol氮?dú)?，求其平均相?duì)分子質(zhì)量。2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/molM==M1×V1%+M2×V2%+…=M1×n1%+M2·n2%+…解：平均摩爾質(zhì)量也就是1mol混合氣體的質(zhì)量。所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.8三、有關(guān)混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算m總n總M=例6、某混合氣20例7：某水煤氣中H2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量，若H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量。H2和CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%時(shí)，H2和CO的體積分?jǐn)?shù)分別為93.3%和6.7%，以此，求的混合氣體的平均式量為3.73g·mol-1解：H2和CO體積分?jǐn)?shù)都是50%時(shí)

M=M(H2)×50%+M(CO)×50%=2g·mol-1×50%+28g·mol-1×50%=15g·mol-1例7：某水煤氣中H2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量，21再見(jiàn)再見(jiàn)22氣體摩爾體積高一化學(xué)第一章第二節(jié)(第一課時(shí))氣體摩爾體積高一化學(xué)第一章第二節(jié)(第一課時(shí))23教學(xué)目標(biāo)2、通過(guò)計(jì)算，使學(xué)生理解氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系。1、理解氣體摩爾體積的概念并掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算3、理解阿伏伽德羅定律及常見(jiàn)推論4、進(jìn)一步理解物質(zhì)的量在計(jì)算中的重要性教學(xué)目標(biāo)2、通過(guò)計(jì)算，使學(xué)生理解氣體的分子數(shù)1、理解氣體摩爾24科學(xué)探究問(wèn)題設(shè)計(jì)：1、生成O2和H2體積比約是2、假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)方程計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量，并計(jì)算其物質(zhì)的量之比為3、比較“1和2”得出什么結(jié)論？4、根據(jù)下表算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和H2的體積物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g/mol密度g/L體積

LH212.0160.0899

O2132.001.42922.422.391:21:2科學(xué)探究問(wèn)題設(shè)計(jì)：物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量g/mol密度體積H21225物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)的量

mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積cm3或LFe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.837.21018.31853.65、根據(jù)下表算出20℃時(shí)幾種固液體的體積物質(zhì)名稱(chēng)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量密度體積Fe1567.8Al1272266、分析上述兩表，得出什么結(jié)論？1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積約為22.4L7、那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)？物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距6、分析上述兩表，得出什么結(jié)論？1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)27現(xiàn)在我們討論1mol物質(zhì)的體積，也就是粒子數(shù)都為6.021023。

1mol物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距固、液體氣體6.0210236.0210231、對(duì)于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決定了其體積不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。2、對(duì)于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同現(xiàn)在我們討論1mol物質(zhì)的體積，也就是粒子數(shù)都為6.02128結(jié)論：（1）粒子數(shù)相同時(shí)，決定固體、液體體積大小的主要因素是

。（2）分子數(shù)相同時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是

。（3）分子間的平均距離由

和

決定，當(dāng)

和

時(shí)，氣體分子間平均距離減??；當(dāng)

和

時(shí)，氣體分子間平均距離增大；當(dāng)

和

時(shí)，氣體分子間平均距離相等。粒子的大小粒子間的距離溫度壓強(qiáng)降低溫度增大壓強(qiáng)升高溫度減小壓強(qiáng)同溫同壓思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?結(jié)論：粒子的大小粒子間的距離溫度壓強(qiáng)降低溫度增大壓強(qiáng)升高溫29一、氣體摩爾體積6、標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度：0oC、壓強(qiáng)1.01×105Pa）5、研究對(duì)象：4、公式：VnVm=——3、單位：2、符號(hào)：1、定義：L/mol或m3/mol等Vm單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。氣體摩爾體積Vm約22.4L/mol任何氣體（純凈或混合氣體）一、氣體摩爾體積6、標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度：0oC、壓強(qiáng)1.01×130知識(shí)歸納：1、對(duì)象：任何氣體，包括混合氣體2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況,

即:0℃，101kPa,通常狀況為20℃，101kPa3

、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。

4、定量：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L·mol-15、有關(guān)計(jì)算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

V=n×22.4L/mol（n---氣體的物質(zhì)的量）6、同溫同壓下氣體體積大小與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類(lèi)無(wú)關(guān)知識(shí)歸納：1、對(duì)象：任何氣體，包括混合氣體311、下列說(shuō)法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4L。（3）20oC時(shí)，1摩爾氧氣的體積約22.4L。（4）2×105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4L。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8L氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5mol氧氣的體積是多少？（3）14gCO的體積是多少？（4）33.6L氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？練習(xí)：（×）（×）（×）（×）2mol11.2L11.2L1.5NA1、下列說(shuō)法是否正確？2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：練習(xí)：（×）（×）（32物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結(jié)]（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體體積物質(zhì)物質(zhì)微粒÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.331、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。二.阿伏加德羅定律(3)標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。(2)“三同”定“一同”：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)(1)使用范圍：任何氣體1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都二.阿伏加德羅定律34例1：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，14gN2和11gCO2的物質(zhì)的量之比是，體積比是，分子數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)比是結(jié)論：同溫同壓下，對(duì)任何氣體，其體積之比等于，也等于。2:12:12:14:3物質(zhì)的量之比分子個(gè)數(shù)之比

V1V2n1n2N1N2==例1：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，14gN2和11gCO2的物質(zhì)的35推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比=所含的分子數(shù)之比例2、相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為

。2:3T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物例2、相同物質(zhì)的量36[例3]求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣和氫氣的密度比？推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol的氣體32g/mol22.4L/mol2g/mol22.4L/mol(O2)=(H2)==(O2)(H2)M(O2)M(H2)=16:1任何氣體（同溫同壓下）1/2=M1/M2[例3]求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣和氫氣的密度比？推論2：同37[例4]某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求①A的是式量是多少？②A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下）氣體的摩爾質(zhì)量=氣體密度(g/L)×22.4L/mol

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）M=d(g/L)×22.4L/molA的式量為：16；A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為：0.55(相對(duì)密度為兩種氣體的密度的比值)小結(jié):[例4]某氣體A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.5，求①A的是式量是多38推論3：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

T、V相同：

P1/P2=N1/N2=n1/n2

例5、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，氯氣與氨氣剛好完全反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?。求反?yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比。推論3：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子P1/P2=N139