PAGEPAGE14第2課時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道平衡轉(zhuǎn)化率的含義。2.學(xué)會(huì)平衡濃度的求算。3.能根據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算的方法思路，進(jìn)行平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。一、平衡轉(zhuǎn)化率的概念及表達(dá)式1.平衡轉(zhuǎn)化率的概念：平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反響物的量(物質(zhì)的量或濃度)與轉(zhuǎn)化前該反響物的量之比。平衡轉(zhuǎn)化率可描述化學(xué)反響的限度。2.平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式對(duì)反響aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)A的平衡轉(zhuǎn)化率α(A)＝eq\f(A的初始濃度－A的平衡濃度,A的初始濃度)×100%例1在25℃時(shí)，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)ABC初始濃度/mol·L－1230平衡濃度/mol·L－11.51.51那么A的平衡轉(zhuǎn)化率為________，B的平衡轉(zhuǎn)化率為________。答案25%50%解析αA＝eq\f(2mol·L－1－0.5mol·L－1,2mol·L－1)×100%＝25%，αB＝eq\f(3mol·L－1－1.5mol·L－1,3mol·L－1)＝50%。考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算特別提醒(1)對(duì)某一個(gè)具體反響，在溫度一定時(shí)，只有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)；但不同反響物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。故必須指明是哪一反響物的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都能定量表示化學(xué)反響的限度。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(3)溫度一定，平衡常數(shù)越大，平衡轉(zhuǎn)化率不一定越大。例2實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行以下反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為()A.40%B.50%C.80%D.90%答案C解析根據(jù)放出314.624kJ的熱量可知參加反響的SO2的物質(zhì)的量為eq\f(314.624kJ,196.64kJ·mol－1)×2＝3.2mol，故SO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(3.2mol,4mol)×100%＝80%。考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算二、平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算1.計(jì)算模型(三段式法)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)初始量ab00變化量mxnxpxqx平衡量a－mxb－nxpxqx(1)對(duì)于反響物：平衡量＝初始量－變化量(2)對(duì)于生成物：平衡量＝初始量＋變化量2.計(jì)算思路(1)設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。(2)列出三個(gè)量：用含x的式子表示平衡體系中各物質(zhì)的初始量、變化量、平衡量。(3)列式計(jì)算：根據(jù)平衡時(shí)含x的相應(yīng)關(guān)系列式求解。例3化學(xué)反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的根本反響，假設(shè)在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入體積為2L的密閉容器中，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中有0.08molSO3(g)，試求在該溫度下：(1)此反響的平衡常數(shù)。(2)SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。答案(1)1600mol－1·L(2)80%66.7%解析(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始濃度(mol·L－1)0.0500.0300轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)0.0400.0200.040平衡濃度(mol·L－1)0.0100.0100.040K＝eq\f([SO3]2,[SO2]2[O2])＝eq\f(0.040mol·L－12,0.010mol·L－12×0.010mol·L－1)＝1600mol－1·L。(2)α(SO2)＝eq\f(0.04mol·L－1,0.05mol·L－1)×100%＝80%α(O2)＝eq\f(0.020mol·L－1,0.030mol·L－1)×100%≈66.7%?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的綜合題點(diǎn)初始濃度和平衡濃度計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)例4反響SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，假設(shè)在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求在該溫度下：(1)此反響的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下，假設(shè)SO2(g)的初始濃度增大到3mol·L－1，NO2(g)的初始濃度仍為2mol·L－1，試求到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。答案(1)1(2)[SO3]＝[NO]＝1.2mol·L－1，[SO2]＝1.8mol·L－1，[NO2]＝0.8mol·L－1解析(1)設(shè)平衡時(shí)SO2的濃度為xmol·L－1SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)初始濃度mol·L－12200平衡濃度mol·L－1xx2－x2－x由題意可知eq\f(2－x,2)×100%＝50%，x＝1，K＝eq\f([SO3][NO],[SO2][NO2])＝eq\f(1mol·L－1×1mol·L－1,1mol·L－1×1mol·L－1)＝1。(2)設(shè)達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為ymol·L－1SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)初始濃度mol·L－13200平衡濃度mol·L－13－y2－yyy因?yàn)闇囟炔蛔?，平衡常?shù)不變，K＝1那么eq\f(y2,3－y2－y)＝1，y＝1.2平衡濃度：[SO2]＝3mol·L－1－1.2mol·L－1＝1.8mol·L－1[NO2]＝2mol·L－1－1.2mol·L－1＝0.8mol·L－1[SO3]＝[NO]＝1.2mol·L－1?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的綜合題點(diǎn)條件Ⅰ平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算條件Ⅱ平衡相關(guān)量方法總結(jié)(1)初始濃度和平衡轉(zhuǎn)化率可以計(jì)算平衡常數(shù)，初始濃度和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。(2)相同溫度下，可以從平衡Ⅰ條件求出化學(xué)平衡常數(shù)，利用平衡常數(shù)求出平衡Ⅱ條件下的有關(guān)量。1.不同溫度時(shí)反響2HI(g)I2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)如下：350℃時(shí)為66.9,425℃時(shí)為54.4,490℃時(shí)為45.9。HI的轉(zhuǎn)化率最高是在()A.490℃B.425℃C.350℃D.無(wú)法確定答案C解析對(duì)于可逆反響，在一定溫度下到達(dá)化學(xué)平衡，對(duì)應(yīng)一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)，溫度發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)平衡被破壞，到達(dá)新的平衡時(shí)，平衡常數(shù)也會(huì)隨之發(fā)生變化。平衡常數(shù)不受壓強(qiáng)和濃度影響，只隨溫度的變化而變化，而且平衡常數(shù)越大，反響越徹底。比擬題中所給的三個(gè)溫度的平衡常數(shù)可知，350℃時(shí)的平衡常數(shù)最大，故350℃時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率最高?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)變化分析2.在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反響CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，到達(dá)平衡后，假設(shè)只改變某一條件，以下示意圖正確的是()答案B解析增大CO的用量，CO的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，ΔH<0的反響，溫度升高，平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大H2的用量，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)題點(diǎn)轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)變化分析3.某溫度下，向容積為2L的密閉反響器中充入0.10molSO3，當(dāng)反響器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，那么該溫度下反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為()A.3.2×103B.1.6×103C.8.0×102D.4.0×102答案A解析2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)c(始)/mol·L－1000.05c(變)/mol·L－10.010.0050.01c(平)/mol·L－10.010.0050.04K＝eq\f([SO3]2,[SO2]2[O2])＝3.2×103mol－1·L?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算4.t℃時(shí)，反響FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。(1)t℃時(shí)，反響到達(dá)平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)＝________。(2)假設(shè)在1L密閉容器中參加0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反響到達(dá)平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，那么x＝________。答案(1)4(2)0.05解析(1)n(CO)∶n(CO2)＝eq\f(1,K)＝eq\f(1,0.25)＝4。(2)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)起始(mol)0.02x00轉(zhuǎn)化(mol)0.010.010.010.01平衡(mol)0.01x－0.010.010.01K＝eq\f([CO2],[CO])＝eq\f(nCO2,nCO)＝eq\f(0.01mol,x－0.01mol)＝eq\f(1,4)所以x＝0.05。考點(diǎn)轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)題點(diǎn)轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)變化分析5.(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反響進(jìn)行的程度，K值越大，表示____________________，K值大小與溫度的關(guān)系：溫度升高，K值____________________(填“一定增大〞“一定減小〞或“可能增大也可能減小〞)。(2)在H2SO4生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖。根據(jù)圖示答復(fù)以下問(wèn)題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反響達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，該反響的平衡常數(shù)等于________。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。答案(1)可逆反響進(jìn)行的程度越大可能增大也可能減小(2)①800mol－1·L②等于解析(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K值越大表示該反響向正反響方向進(jìn)行的程度越大；正反響方向的熱效應(yīng)不確定，假設(shè)正反響為吸熱反響，溫度升高，K值增大，假設(shè)正反響為放熱反響，溫度升高，K值減小。(2)①由圖示可知：當(dāng)p＝0.10MPa時(shí)，α＝0.80。2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)起始濃度/mol·L－10.20.10轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－10.160.080.16平衡濃度/mol·L－10.040.020.16K＝eq\f([SO3]2,[SO2]2·[O2])＝eq\f(0.16mol·L－12,0.04mol·L－12×0.02mol·L－1)＝800mol－1·L。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，溫度不變，K(A)＝K(B)?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡常數(shù)6.將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反響：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。某溫度下反響到達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝27mol2·L－2，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)。答案91%解析設(shè)CH4和H2O(g)的起始物質(zhì)的量均為xmolCH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)起始濃度mol·L－1xx00轉(zhuǎn)化濃度mol·L－10.100.100.100.30平衡濃度mol·L－1x－0.10x－0.100.100.30eq\f(0.10mol·L－1×0.30mol·L－13,x－0.10mol·L－1×x－0.10mol·L－1)＝27mol2·L－2解之得x＝0.11，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.10mol,0.11mol)×100%≈91%?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合題點(diǎn)平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組1平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系1.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反響：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0，以下表達(dá)正確的是()A.到達(dá)平衡時(shí)，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同B.升高溫度，平衡常數(shù)K值增大C.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大D.到達(dá)平衡時(shí)，反響速率v正(X)＝2v逆(Z)答案C解析A項(xiàng)，X與Y起始時(shí)物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比＝方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平衡時(shí)α(X)＝α(Y)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反響ΔH<0，即放熱反響，升高溫度K值降低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K值越大，反響進(jìn)行程度即X的轉(zhuǎn)化率越大，正確；D項(xiàng)，平衡時(shí)，v正(X)＝eq\f(1,2)v逆(Z)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)變化分析2.某溫度下：2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常數(shù)K＝1.0，以下說(shuō)法正確的是()A.K隨溫度的改變而改變，K越大，到達(dá)平衡時(shí)，反響進(jìn)行的程度越大B.K越小，到達(dá)平衡時(shí)，反響物的轉(zhuǎn)化率越大C.對(duì)于某一可逆反響，在任何條件下K均為一定值D.K越大，化學(xué)反響的速率越大答案A解析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，且平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反響進(jìn)行的程度越大，故A正確；K值越大，反響進(jìn)行的程度越大，轉(zhuǎn)化率越大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K值與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K值大小與反響速率大小無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)變化分析題組2平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算3.某溫度下可逆反響：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，反響物的初始濃度分別為c0(M)＝1mol·L－1，c0(N)＝2.4mol·L－1；到達(dá)平衡后，M的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，那么此時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為()A.0.25B.0.5C.1D.2答案B解析M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)初始濃度(mol·L－1)12.400轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)0.60.60.60.6平衡濃度(mol·L－1)0.41.80.60.6K＝eq\f([P][Q],[M][N])＝eq\f(0.6mol·L－1×0.6mol·L－1,0.4mol·L－1×1.8mol·L－1)＝0.5考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡常數(shù)4.在一定溫度時(shí)，4molA在2L密閉容器中分解：A(g)2B(g)＋C(g)，到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得已有50%的A分解成B和C。此溫度下，該反響的平衡常數(shù)為()A.4mol2·L－2B.3mol2·L－2C.2mol2·L－2D.1mol2·L－2答案A解析A(g)2B(g)＋C(g)初始濃度/mol·L－1200轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1121平衡濃度/mol·L－1121K＝eq\f([B]2[C],[A])＝eq\f(2mol·L－12×1mol·L－1,1mol·L－1)＝4mol2·L－2?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡常數(shù)5.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反響X(g)＋2Y(g)2Z(g)。到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，那么Y的轉(zhuǎn)化率為()A.eq\f(a＋b,5)×100%B.eq\f(2a＋b,5b)×100%C.eq\f(2a＋b,5)×100%D.eq\f(a＋b,5a)×100%答案B解析設(shè)平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為α，那么X(g)＋2Y(g)2Z(g)初始物質(zhì)的量molab0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量moleq\f(1,2)bαbαbα平衡物質(zhì)的量mola－eq\f(1,2)bαb－bαbα所以a－eq\f(1,2)bα＋b－bα＝bαα＝eq\f(2a＋b,5b)×100%?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算6.在容積可變的密閉容器中，2molN2和9molH2在一定條件下發(fā)生反響，到達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，那么平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于()A.5%B.10%C.16%D.20%答案C解析N2＋3H22NH3初始物質(zhì)的量(mol)290轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)x3x2x平衡物質(zhì)的量(mol)2－x9－3x2xeq\f(x,3)＝25%，x＝0.75平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(2×0.75mol,11mol－2×0.75mol)×100%≈16%。考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算7.在密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，有以下平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數(shù)K＝1。假設(shè)在2L的密閉容器中充入1molCO和1molH2O相互混合并加熱到800℃，那么CO的轉(zhuǎn)化率為()A.40%B.50%C.60%D.83.3%答案B解析設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為xCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)n(始)/mol1100n(變)/molxxxxn(平)/mol1－x1－xxx由K＝eq\f([CO2][H2],[CO][H2O])知：eq\f(\f(x,2)×\f(x,2),\f(1－x,2)×\f(1－x,2))＝1解得：x＝50%?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合題點(diǎn)平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率8.在一定溫度下，反響eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。假設(shè)將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%答案B解析由題中的反響和數(shù)據(jù)可知：HX(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)的平衡常數(shù)K＝0.1。設(shè)在該溫度下HX(g)的分解反響達(dá)平衡后其減小的濃度為xmol·L－1。HX(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)起始濃度(mol·L－1)1.000轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)x0.5x0.5x平衡濃度(mol·L－1)1.0－x0.5x0.5x＝0.1，解得x≈0.17，故可知HX的分解率為eq\f(0.17mol·L－1,1.0mol·L－1)×100%＝17%?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合題點(diǎn)平衡常數(shù)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率題組3化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的綜合判斷9.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1A.反響到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反響可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600mol－2·L2C.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)答案C解析相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的濃度變化之比為(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶0.1＝1∶3∶2，X和Y為反響物，Z為生成物，所以該反響的化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)。平衡常數(shù)K＝eq\f(0.1mol·L－12,0.05mol·L－1×0.05mol·L－13)＝1600mol－2·L2，故B項(xiàng)正確；平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為α(X)＝eq\f(0.05mol·L－1,0.1mol·L－1)×100%＝50%，故A項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合題點(diǎn)初始濃度和平衡濃度計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)10.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(9,4)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g)，起始濃度如下表所示：起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020以下判斷不正確的是()A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時(shí)，丙中[CO2]是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D.反響開始時(shí)，丙中的反響速率最快，甲中的反響速率最慢答案C解析甲和丙中反響物的起始濃度c(H2)∶c(CO2)＝1∶1，乙中反響物的起始濃度c(H2)∶c(CO2)＝2∶1，所以平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于甲中CO2的轉(zhuǎn)化率，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率等于CO2的轉(zhuǎn)化率，設(shè)甲平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為α，那么H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)起始濃度mol·L－10.0100.01000轉(zhuǎn)化濃度mol·L－10.010α0.010α0.010α0.010α平衡濃度mol·L－10.010－0.010α0.010－0.010α0.010α0.010αK＝eq\f(0.010α×0.010α,0.010－0.010α2)＝eq\f(9,4)eq\f(0.010α,0.010－0.010α)＝eq\f(3,2)α＝60%故C項(xiàng)不正確；丙的反響物濃度大于甲和乙反響物的濃度，其他條件相同時(shí)，丙中的反響速率最快，甲中反響速率最慢。考點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合題點(diǎn)平衡常數(shù)和初始濃度計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率[綜合強(qiáng)化]11.在5L的密閉容器中充入2mol氣體A和1mol氣體B，一定條件下發(fā)生反響2A(g)＋B(g)2C(g)。到達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反響前的eq\f(5,6)，那么A的轉(zhuǎn)化率為()A.67%B.50%C.25%D.5%答案B解析同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故反響后混合氣體的物質(zhì)的量為(2＋1)mol×eq\f(5,6)＝2.5mol，再由“三段式〞法可求得反響中A的消耗量為1mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,2mol)×100%＝50%?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率題點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生以下反響：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。到達(dá)平衡時(shí)，[H2]＝0.5mol·L－1，[HI]＝4mol·L－1，那么此溫度下反響①的平衡常數(shù)的數(shù)值為()A.9B.16C.20D.25答案C解析由H2和HI的平衡濃度可推算出①反響生成的HI和NH3的濃度均為0.5mol·L－1×2＋4mol·L－1＝5mol·L－1，由于NH3沒(méi)有轉(zhuǎn)化，其平衡濃度仍為5mol·L－1，而HI的平衡濃度由題意可知為4mol·L－1，那么①的平衡常數(shù)K1＝[NH3][HI]＝5×4mol2·L－2＝20mol2·L－2?？键c(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算13.在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反響H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，連續(xù)測(cè)定c(I2)的變化，5s時(shí)測(cè)定c(I2)＝0.0080mol·L－1并保持不變。那么：(1)反響的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K＝________。(2)此溫度下，平衡常數(shù)的值為________。(3)假設(shè)在此溫度下，在10L的密閉容器中充入0.2molHI氣體，到達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為________。答案(1)eq\f([HI]2,[H2][I2])(2)0.25(3)80%解析(2)平衡時(shí)[I2]＝0.0080mol·L－1[H2]＝0.0080mol·L－1[HI]＝0.0040mol·L－1K＝eq\f(0.0040mol·L－12,0.0080mol·L－1×0.0080mol·L－1)＝0.25。(3)設(shè)生成的H2的濃度為xmol·L－1，2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)起始(mol·L－1)0.0200平衡(mol·L－1)0.02－2xxxK′＝eq\f(xmol·L－12,0.02mol·L－1－2xmol·L－12)＝eq\f(1,0.25)x＝0.008α(HI)＝eq\f(0.008mol·L－1×2,0.02mol·L－1)×100%＝80%?？键c(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算的綜合題點(diǎn)初始濃度和平衡濃度計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)14.將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH，得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量/mol平衡量/molH2OCOCOH2Ⅰ650242.41.6Ⅱ900121.60.4Ⅲ90021ab(1)由表中數(shù)據(jù)可知該反響的ΔH________(填“>〞或“<〞)0。(2)650℃時(shí)，假設(shè)在此容器中開始充入2molH2O(g)、1molCO、1molCO2和2molH2，那么反響在開始時(shí)向________(填“正向〞或“逆向〞)進(jìn)行