2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說法正確的是()A．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D．1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH22、實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中C．金屬鈉著火時(shí)，立即用水撲滅D．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體3、下列敘述正確的是A．He和He互為同位素，分別含有3和4個(gè)中子B．O2和O3互為同素異形體，同等質(zhì)量時(shí)，所含電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，共用電子對(duì)數(shù)相同4、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．BaCl2 B．KOH C．HNO3 D．C2H5OH5、下列說法不正確的是A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成6、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．27% B．9% C．54% D．無法計(jì)算7、中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑D．總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑8、C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為A．1B．2C．3D．49、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+10、應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太陽能 D．天然氣11、我國本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（）

A．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)B．一定條件下，能夠發(fā)生水解反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O412、下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是A．都難溶于水B．都能使紫色石蕊試液變紅C．都能和CaCO3反應(yīng)D．都能發(fā)生酯化反應(yīng)13、漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置為A． B． C． D．14、如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)15、下列各圖所示的裝置，能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．16、下列各組互為同系物的是A．氧氣和臭氧B．氫原子和氘原子C．乙醇和甲醇D．正丁烷和異丁烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，A中官能團(tuán)的名稱為__________。（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。18、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。19、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的的質(zhì)量為__________g。（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是___________。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線20、碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．冷凝管步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是：________。A．固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強(qiáng)氧化劑C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時(shí)，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O（3）為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在?？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗(yàn)加碘鹽，下列說法正確的是___。A．碘易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗(yàn)加碘鹽原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I-21、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）表中元素______的非金屬性最強(qiáng)，元素_____的金屬性最強(qiáng)（填元素符號(hào)）。（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開____＞（填化學(xué)式）。（4）表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____＞（填化學(xué)式）。（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞＞＞（填元素符號(hào)）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】

A．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，在四氯化碳溶液中不發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含有1個(gè)羧基，可與鈉反應(yīng)，1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成0.5molH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選A。2、C【答案解析】濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，故A符合安全要求；為防止污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中，故B符合安全要求；鈉與水反應(yīng)放出氫氣，金屬鈉著火時(shí)，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，故C不符合安全要求；為防止中毒，在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體，故D符合安全要求。3、B【答案解析】

A項(xiàng)、He和He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1和2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O2和O3都只含O，等質(zhì)量的O2和O3含有O原子個(gè)數(shù)相同，所含電子數(shù)相同，故B正確；C項(xiàng)、重水分子含有10個(gè)中子，水分子含有8個(gè)中子，則1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙烷分子中含有7對(duì)共用電子，乙烯分子中含有6對(duì)共用電子，則1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為7∶6，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意同位素、同素異形體的理解，注意分子的構(gòu)成分析是解答關(guān)鍵。4、D【答案解析】

A.BaCl2為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不選；B.KOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不選；C.HNO3能電離出H+和NO3-在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不選；D.C2H5OH是共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D選；故選D。【答案點(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5、C【答案解析】

A、全部是共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，正確；B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，正確；C、全部是共價(jià)鍵的才是共價(jià)化合物，離子化合物也可能有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，正確；故答案選C。6、C【答案解析】

在混合物中,只有3種元素C、H、O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,那么碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-37%=63%；在甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1：2，質(zhì)量之比為：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%×6/7=54%；

所以本題答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值，均為1:2；據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而求出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此解答。7、B【答案解析】

由題給反應(yīng)機(jī)理圖示可知，利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步，反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。【題目詳解】A項(xiàng)、該過程利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，則總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，能夠根據(jù)圖示判斷反應(yīng)的步驟，在此基礎(chǔ)上書寫總反應(yīng)方程式是解答關(guān)鍵。8、D【答案解析】本題考查同分異構(gòu)體。詳解：C4H10為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷（2-甲基丙烷）兩種，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷兩種一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷兩種，共有4種。故選D。9、B【答案解析】分析：A．先加入稀鹽酸，排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子，然后加入氯化鋇，若生成白色沉淀，說明溶液中一定存在硫酸根離子；B．焰色反應(yīng)中，火焰顏色為紫色，說明溶液中一定存在鉀離子，也可能含有鈉離子；C．鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過量，氫氧化鋁沉淀會(huì)逐漸溶解；D．能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子。詳解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，A正確；B．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定含有K+，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，所以不能排除Na+，B錯(cuò)誤；C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能夠溶于強(qiáng)堿，所以氫氧化鈉過量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失，C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等，在離子檢驗(yàn)中經(jīng)常涉及，離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾離子，做到檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。10、C【答案解析】

A、煤屬于化石能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、石油屬于化石能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、太陽能屬于新能源，C項(xiàng)正確；D、天然氣屬于化石能源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、D【答案解析】A．不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．不存在可水解的基團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6L

H2，故C錯(cuò)誤；D．二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故D正確；答案為D。12、D【答案解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A錯(cuò)誤；B．乙酸能電離出氫離子，使石蕊溶液顯紅色，乙醇為非電解質(zhì)，無離子存在不能使石蕊溶液變色，故B錯(cuò)誤；C．乙酸能電離出氫離子，和碳酸鈣反應(yīng)生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羥基與碳酸鈣不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故D正確；故選D。13、B【答案解析】分析：本題考查的是實(shí)驗(yàn)儀器的基本使用，掌握常見的實(shí)驗(yàn)裝置的用途是關(guān)鍵。詳解：反應(yīng)為固體和液體加熱制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱，所以選擇B。點(diǎn)睛：掌握常見氣體的發(fā)生裝置：1.固體和液體加熱制取氣體：用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈，適合失去氯氣和氯化氫等氣體；2.固體加熱制取氣體，使用試管和酒精燈，適合制取氧氣和氨氣；3.固體和液體不加熱制取氣體，使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長(zhǎng)頸漏斗，適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。14、C【答案解析】試題分析：轉(zhuǎn)化率一定的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)，所以a、b點(diǎn)在曲線上，所以表示平衡狀態(tài)，而c點(diǎn)的NO的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，說明未達(dá)平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v(正)＞v(逆)；而d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，則平衡逆向移動(dòng)，所以v(正)<v(逆)，則符合題意的點(diǎn)是c點(diǎn)，答案選C。考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，平衡移動(dòng)的判斷，平衡狀態(tài)的判斷15、B【答案解析】A.未構(gòu)成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B.能夠發(fā)生鋁與氫氧化鈉的氧化還原反應(yīng)，且滿足原電池的構(gòu)成條件，是原電池，故B正確；C.中蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.中兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。16、C【答案解析】同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2的化合物，A、氧氣和臭氧屬于單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、氫原子和氘原子，屬于原子，屬于同位素，故B錯(cuò)誤；C、乙醇為CH3CH2OH，甲醇為CH3OH，結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2，因此兩者互為同系物，故C正確；D、正丁烷和異丁烷分子式為C4H10，屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【答案解析】分析:B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團(tuán)為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(yīng)(2)是由B→A,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應(yīng)為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)氧化反應(yīng)。(3)反應(yīng)（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點(diǎn)睛：B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進(jìn)行解答。18、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【答案解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測(cè)兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素?！绢}目詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個(gè)共用電子對(duì)；(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時(shí)1molNaH完全反應(yīng)，生成氫氣1mol，同時(shí)生成1molNaOH；接著發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。19、250mL容量瓶14.3檢漏③【答案解析】（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為檢漏。（4）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響；③定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積增加，濃度偏高；④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，答案選③。20、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油含烯烴，會(huì)和I2

反應(yīng)ACD【答案解析】(1)步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘