酸堿鹽復習課高川初中賀兵酸堿鹽復習課高川初中一、物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽一、物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有學生活動一：寫出下列物質(zhì)的化學式，并按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進行分類。①鐵釘、②氫氧化鈉、③鹽酸、④氧化銅、⑤碳酸鈣⑥硫酸、⑦純堿、⑧硝酸銀⑨干冰、⑩氧化鐵、⑾硫單質(zhì)：

；氧化物：

；酸：

；堿：；鹽

。探究活動：

在化學實驗操作考試中，小明同學不慎將兩瓶無色溶液的標簽弄掉了，在整理儀器時他回想起應該是稀鹽酸和石灰水，小明想貼上標簽，你能用什么試劑幫他把兩瓶溶液區(qū)別開來？酸銅、

⑿熟石灰、

。（填序號）學生活動一：寫出下列物質(zhì)的化學式，并按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、方法一： 分別取少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅的是石灰水，無變化的是稀鹽酸；方法二： 分別取少量于試管中，滴加紫色石蕊，變紅的是稀鹽酸；變藍的是石灰水；方法三： 分別取少量加入盛有少量鋅粒的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無變化的是石灰水；方法四： 分別取少量加入盛有少量碳酸鈣的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無變化的是石灰水；方法五： 分別取少量于試管中，向其中吹氣，變渾濁的是石灰水，無變化的是稀鹽酸；方法六： 分別取少量于試管中，滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成的是石灰水，無沉淀的是稀鹽酸。提問：在鑒別稀鹽酸和石灰水時用到了酸堿的化學性質(zhì)了嗎？方法一： 分別取少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅的是石灰水，二、酸的化學性質(zhì)1、與酸堿指示劑作用2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物→鹽+水Fe+2HCl=

FeCl2

+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑CuO+H2SO4=CuSO4

+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O二、酸的化學性質(zhì)1、與酸堿指示劑作用2、酸+活潑金屬4、酸+堿→鹽+水（中和反應）5、酸+鹽→酸`+鹽`(生成物有一種沉淀或者氣體)NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸在溶液中均能解離出氫離子，所以酸具有相似的化學性質(zhì)。4、酸+堿→鹽+水（中和反應）5、酸+鹽→哪位同學來歸納堿的化學性質(zhì)？三、堿的化學性質(zhì)：和酸堿指示劑的作用2、堿+酸性氧化物→鹽+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、堿+酸→鹽+水（中和反應）4、堿+鹽→堿`+鹽`Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl哪位同學來歸納堿的化學性質(zhì)？三、堿的化學性質(zhì)：和酸堿指示劑的小結(jié)：堿在溶液中均能解離出氫氧根離子，所以堿具有相似的化學性質(zhì)。四、鹽的化學性質(zhì)：1、鹽+金屬→鹽`+金屬`Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、鹽+酸→鹽`+酸`3、鹽+堿→鹽`+堿`4、鹽1+鹽2→鹽1`+鹽2`NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

小結(jié)：堿在溶液中均能解離出氫氧根離子，所以堿具有相似的化學性根據(jù)我們所寫的化學方程式判斷各屬什么基本反應類型？置換反應①金屬與酸

②金屬與鹽溶液

注意金屬與酸、鹽的反應有沒有什么要求？金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①判斷金屬能否于酸發(fā)生置換反應②判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應③通過化學反應快慢比較金屬活動性的強弱④通過金屬活動性強弱比較反應的快慢從左到右金屬活性逐漸減弱應用：根據(jù)我們所寫的化學方程式判斷各屬什么基本反應類型？置換反應復分解反應①酸與堿②酸與鹽③堿與鹽④鹽與鹽

⑤酸與金屬氧化物⑥堿與非金屬氧化物復分解反應發(fā)生的條件:1、反應物溶于水或酸；2、生成物之一為沉淀、氣體或水。復分解反應①酸與堿②酸與鹽③堿與鹽④鹽與鹽⑤酸與金屬氧[反饋練習一]：判斷下列反應是否發(fā)生。⑴鎂和稀鹽酸

⑵銀和稀鹽酸

⑶鋅和稀硫酸

⑷銅和稀硫酸

⑸銅和氯化銀

⑹硝酸鉀和氯化鈉⑺氯化鋇和硫酸鈉

⑻碳酸鈉和硝酸鉀

⑼氯化鐵和氫氧化鈉

⑽碳酸鈣和鹽酸

⑾硝酸銀和氯化鈉√×√××××√√√√[反饋練習一]：判斷下列反應是否發(fā)生。⑴鎂和稀鹽酸⑵銀和[反饋練習二]：1、下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是（）A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B.用燃著的木條鑒別CO2和N2C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體2、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是（）①檢驗自來水中的氯離子②鑒別食鹽和純堿③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽④除去熱水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④[反饋練習二]：1、下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是（[知識拓展與延伸]：離子不能共存問題通過對以上知識的學習，請同學們想一想如何判斷哪些離子不能共存？1、常見的離子反應酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

鹽：Ag++Cl-=AgCl

Ba2++CO32-=BaCO3Ba2++SO42-=BaSO4Ca2++CO32-=CaCO3[知識拓展與延伸]：離子不能共存問題通過對以上知識的學習，請2、離子共存的判斷例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-

B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-

D、OH-

、NO3-

、K+、Na+

例2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-Na+、OH-

B、NO3-

、Cu2+、Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+

D、SO42-

、NH4+、Ba2+、Cl-DC2、離子共存的判斷例2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存收藏/收藏愛好者yui795hjk同學們再見！收藏/收酸堿鹽復習課高川初中賀兵酸堿鹽復習課高川初中一、物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽一、物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有學生活動一：寫出下列物質(zhì)的化學式，并按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進行分類。①鐵釘、②氫氧化鈉、③鹽酸、④氧化銅、⑤碳酸鈣⑥硫酸、⑦純堿、⑧硝酸銀⑨干冰、⑩氧化鐵、⑾硫單質(zhì)：

；氧化物：

；酸：

；堿：；鹽

。探究活動：

在化學實驗操作考試中，小明同學不慎將兩瓶無色溶液的標簽弄掉了，在整理儀器時他回想起應該是稀鹽酸和石灰水，小明想貼上標簽，你能用什么試劑幫他把兩瓶溶液區(qū)別開來？酸銅、

⑿熟石灰、

。（填序號）學生活動一：寫出下列物質(zhì)的化學式，并按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、方法一： 分別取少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅的是石灰水，無變化的是稀鹽酸；方法二： 分別取少量于試管中，滴加紫色石蕊，變紅的是稀鹽酸；變藍的是石灰水；方法三： 分別取少量加入盛有少量鋅粒的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無變化的是石灰水；方法四： 分別取少量加入盛有少量碳酸鈣的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無變化的是石灰水；方法五： 分別取少量于試管中，向其中吹氣，變渾濁的是石灰水，無變化的是稀鹽酸；方法六： 分別取少量于試管中，滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成的是石灰水，無沉淀的是稀鹽酸。提問：在鑒別稀鹽酸和石灰水時用到了酸堿的化學性質(zhì)了嗎？方法一： 分別取少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅的是石灰水，二、酸的化學性質(zhì)1、與酸堿指示劑作用2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物→鹽+水Fe+2HCl=

FeCl2

+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑CuO+H2SO4=CuSO4

+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O二、酸的化學性質(zhì)1、與酸堿指示劑作用2、酸+活潑金屬4、酸+堿→鹽+水（中和反應）5、酸+鹽→酸`+鹽`(生成物有一種沉淀或者氣體)NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸在溶液中均能解離出氫離子，所以酸具有相似的化學性質(zhì)。4、酸+堿→鹽+水（中和反應）5、酸+鹽→哪位同學來歸納堿的化學性質(zhì)？三、堿的化學性質(zhì)：和酸堿指示劑的作用2、堿+酸性氧化物→鹽+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、堿+酸→鹽+水（中和反應）4、堿+鹽→堿`+鹽`Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl哪位同學來歸納堿的化學性質(zhì)？三、堿的化學性質(zhì)：和酸堿指示劑的小結(jié)：堿在溶液中均能解離出氫氧根離子，所以堿具有相似的化學性質(zhì)。四、鹽的化學性質(zhì)：1、鹽+金屬→鹽`+金屬`Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、鹽+酸→鹽`+酸`3、鹽+堿→鹽`+堿`4、鹽1+鹽2→鹽1`+鹽2`NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

小結(jié)：堿在溶液中均能解離出氫氧根離子，所以堿具有相似的化學性根據(jù)我們所寫的化學方程式判斷各屬什么基本反應類型？置換反應①金屬與酸

②金屬與鹽溶液

注意金屬與酸、鹽的反應有沒有什么要求？金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①判斷金屬能否于酸發(fā)生置換反應②判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應③通過化學反應快慢比較金屬活動性的強弱④通過金屬活動性強弱比較反應的快慢從左到右金屬活性逐漸減弱應用：根據(jù)我們所寫的化學方程式判斷各屬什么基本反應類型？置換反應復分解反應①酸與堿②酸與鹽③堿與鹽④鹽與鹽

⑤酸與金屬氧化物⑥堿與非金屬氧化物復分解反應發(fā)生的條件:1、反應物溶于水或酸；2、生成物之一為沉淀、氣體或水。復分解反應①酸與堿②酸與鹽③堿與鹽④鹽與鹽⑤酸與金屬氧[反饋練習一]：判斷下列反應是否發(fā)生。⑴鎂和稀鹽酸

⑵銀和稀鹽酸

⑶鋅和稀硫酸

⑷銅和稀硫酸

⑸銅和氯化銀

⑹硝酸鉀和氯化鈉⑺氯化鋇和硫酸鈉

⑻碳酸鈉和硝酸鉀

⑼氯化鐵和氫氧化鈉

⑽碳酸鈣和鹽酸

⑾硝酸銀和氯化鈉√×√××××√√√√[反饋練習一]：判斷下列反應是否發(fā)生。⑴鎂和稀鹽酸⑵銀和[反饋練習二]：1、下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是（）A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B.用燃著的木條鑒別CO2和N2C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體2、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是（）①檢驗自來水中的氯離子②鑒別食鹽和純堿③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽④除去熱水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④[反饋練習二]：1、下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是（[知識拓展與延伸]：離子不能共存問題通過對以上知識的學習，請同學們想一想如何判斷哪些離子不能共存？1、常見的離子反應酸：H++OH-=H2O2H++CO32-