PAGEPAGE6/5第三節(jié)化學(xué)平衡第2課時(shí) 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是( A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)C.某一條件的改變,使正、逆反應(yīng)速率不再相等D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,使用了催化劑對(duì)處于化學(xué)平衡的體系,由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知( A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,正反應(yīng)速率一定大D.改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變,平衡一定移動(dòng)壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則( A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C.BD.a>b某溫度下,將2 mol A 和3 mol B 充入一密閉的容器中,發(fā)生反ca(A)·c(B)=c(C)·c(D),若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為( )A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.NA.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)4.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為

B.60%D.4%應(yīng):CO2(g)+H2(g)H應(yīng):CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g),但起始濃度不同,其中起7.對(duì)于可逆反應(yīng):X(s)+2Y(g)2Z(g),下列敘述不正確的是()8.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影9.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的CO2甲CO2甲amolH2aH2O0CO0乙amol2amol00丙amolamolamol0達(dá)到平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是( A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲>達(dá)到平衡時(shí)v (Y)=v (Z)正 逆平衡后,的轉(zhuǎn)化率增大平衡后,若壓縮體積增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)增大平衡后,若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氦氣,平衡不移動(dòng)響是()A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)/Pa2×10壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.08 0.20 0.44分析表中數(shù)據(jù),回答:當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),理由是 。當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡 移動(dòng),判斷依據(jù)是 ,可能的原因是 。A(g)+B(g)C(g)+D(g)則有A(g)+B(g)C(g)+D(g)則有(2-x)(3-x)=x2,解得:x=1.2,B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%。解析:生不同程度的變化。A項(xiàng)中速率發(fā)生了改變,但可能正、逆反應(yīng)速率同等程度地改變,使兩者速率再次相等;對(duì)于氣體體積相等的反應(yīng),率的影響相同;D項(xiàng)中催化劑同等程度地改變了正、逆反應(yīng)速率。答案:C:正v逆答案:B解析:對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng),答案:A解析:溫度不變,體積擴(kuò)大一倍,壓強(qiáng)減小,若平衡不移動(dòng),B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%,60%,A的轉(zhuǎn)化率增大、B量分?jǐn)?shù)增大、正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向,a<b。答案:C解析:達(dá)到平衡后擴(kuò)大容器體積,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,證明平衡不移動(dòng),知該反應(yīng)前后氣體體積相等,a=1,1L,Bxmol。起始濃度/(mol·L-1) 2 3 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1) x x x x平衡濃度/(mol·L-1)2-x 3-x x x答案:A解析:將乙、丙都和甲對(duì)比,即將甲作為參照物。乙和甲對(duì)比,H2的濃度平衡正向移動(dòng),COCO;甲對(duì)比,增加了生成物H2O(g)的濃度,促使平衡逆向移動(dòng),這樣丙中COCO的物質(zhì)的量。答案:D解析:A項(xiàng),v正(Y)=v逆(Z),說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)Y的反應(yīng)量等于Z的反應(yīng)量,反應(yīng)處于B項(xiàng),Y時(shí),Y的濃度增大,X的轉(zhuǎn)化,X項(xiàng),壓縮體積增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)不變。D項(xiàng),恒溫恒壓下,平衡不移動(dòng)。答案:C解析:減小壓強(qiáng),體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度均降低,,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(逆)>v(正),即速率變化的趨勢(shì)相同,但程度不同。答