目錄Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2A.知識(shí)全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2目錄Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2A.知識(shí)全通關(guān)考情精解讀考情精解讀考綱解讀命題趨勢(shì)命題規(guī)律考情精解讀1高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)考試大綱考點(diǎn)2016全國(guó)2015全國(guó)1.了解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子方程式的書寫與正誤判斷【95%】

·全國(guó)Ⅰ,36(2)·全國(guó)Ⅱ,28(3)離子共存【20%】

考綱解讀命題趨勢(shì)命題規(guī)律考情精解讀1高考幫·化學(xué)考綱解讀命題趨勢(shì)命題規(guī)律考情精解讀2高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)考試大綱考點(diǎn)2014全國(guó)自主命題地區(qū)1.了解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子方程式的書寫與正誤判斷【95%】

·2016天津,4,6分·2016江蘇,5,2分·2015北京,11,6分·2015江蘇,9,2分·2015上海,19,4分·2014江蘇,7,2分·2014上海,20,4分離子共存【20%】

·2016四川,3,6分·2016江蘇,12,4分·2016上海,19,4分·2015江蘇,6,2分·2015安徽,10,6分·2015廣東,8,4分·2015上海,17,3分·2014江蘇,3,2分考綱解讀命題趨勢(shì)命題規(guī)律考情精解讀2高考幫·化學(xué)考綱解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀3命題趨勢(shì)高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)考綱解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀3命題趨勢(shì)高考幫·化學(xué)考綱解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀4返回目錄命題趨勢(shì)高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)1.熱點(diǎn)預(yù)測(cè)離子方程式的書寫及判斷、離子共存仍是高考的熱點(diǎn),多以選擇題的形式出現(xiàn),一般為2~6分。2.趨勢(shì)分析將定量因素引入離子共存、離子方程式的書寫以及把離子方程式的書寫與電化學(xué)、工藝流程、實(shí)驗(yàn)結(jié)合起來(lái)的考查形式將是今后高考命題的趨勢(shì)?？季V解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀4返回目錄命題趨勢(shì)高考幫·知識(shí)全通關(guān)知識(shí)全通關(guān)知識(shí)全通關(guān)1高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是化合物可溶于水,可不溶于水不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物與常見(jiàn)物質(zhì)類別的關(guān)系通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、活潑金屬氫化物、H2O等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)知識(shí)全通關(guān)1高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)2高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

【拓展延伸】(1)注意“或”與“和”的區(qū)別,電解質(zhì)滿足其一即可,而非電解質(zhì)必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件。如AlCl3、FeCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,但在水溶液中可以電離導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物,單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。如金屬雖然能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電;非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電,如固體氯化鈉本身不導(dǎo)電但在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。(4)某些氣態(tài)化合物屬于非電解質(zhì),但其在水溶液中因反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非電解質(zhì),但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)與金屬的導(dǎo)電原理不同:電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng);金屬導(dǎo)電是由于金屬晶體中自由電子的定向移動(dòng)。知識(shí)全通關(guān)2高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)3高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)溶液中微粒的存在形式離子,不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆,不存在電離平衡電離方程式用“”舉例強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活潑金屬氧化物:Na2O、MgO等絕大部分鹽:BaSO4、BaCl2等2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知識(shí)全通關(guān)3高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)4高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

弱電解質(zhì)定義在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)溶液中微粒的存在形式離子和弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程可逆,存在電離平衡電離方程式用“”舉例弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿:NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽[(CH3COO)2Pb等]2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)注意：大部分難溶鹽雖然難溶于水,但是溶解的部分在水中能夠完全電離,故屬于強(qiáng)電解質(zhì)。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即

電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。知識(shí)全通關(guān)4高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)5高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

知識(shí)全通關(guān)5高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)6高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

知識(shí)全通關(guān)6高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)7高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

【特別提醒】(1)注意兩符號(hào):強(qiáng)電解質(zhì)電離用“”表示全部電離,弱電解質(zhì)電離用“”表示部分電離。(2)遵循兩守恒:原子守恒、電荷守恒。即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。在電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),電解質(zhì)溶液呈電中性。(3)注意分步:弱酸的一級(jí)電離常數(shù)與二級(jí)電離常數(shù)(或多級(jí)電離常數(shù))之間一般相差約103或104倍,不能合并各級(jí)電離,要分步書寫電離方程式。知識(shí)全通關(guān)7高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)8高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式

1.離子反應(yīng)(1)定義:電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。(3)離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件①?gòu)?fù)分解反應(yīng):在溶液中離子間發(fā)生互換生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)。②氧化還原反應(yīng):離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生成新的離子或物質(zhì)。③鹽類的水解反應(yīng):在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。④絡(luò)合反應(yīng):離子間通過(guò)配位鍵結(jié)合成絡(luò)合物(或配合物)或絡(luò)離子。⑤電化學(xué)反應(yīng):實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng),但需要添加電解或通電條件。知識(shí)全通關(guān)8高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)9高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式

2.離子方程式(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的

離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義:離子方程式不僅可以表示

某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示

同一類型的離子反應(yīng),揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。(3)離子方程式的書寫方法寫→寫出正確的化學(xué)方程式。拆→把溶于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成

離子形式,難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用

化學(xué)式表示,即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽寫離子符號(hào),其余寫化學(xué)式。刪→刪去化學(xué)方程式兩邊

相同(即不參加反應(yīng))的離子。查→檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)和電子得失總數(shù)

是否相等,是否注明“↑”“↓”“”。其中:“寫”是基礎(chǔ),“拆”是關(guān)鍵,“查”是保證。返回目錄知識(shí)全通關(guān)9高考幫·化學(xué)題型全突破題型全突破題型全突破1高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一 電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān),與外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān),如BaSO4、CaCO3等雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì);(CH3COO)2Pb盡管能溶于水,卻部分電離,是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系,溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度決定,也與離子所帶電荷數(shù)有關(guān),很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性較弱,濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱?！究挤ㄍ肝觥款}型全突破1高考幫·化學(xué)題型全突破2高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一 電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷

1下列敘述正確的是A.液態(tài)HBr不導(dǎo)電,因此HBr是非電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.NH3的水溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì)D.BaSO4難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,因此BaSO4是弱電解質(zhì)思路分析判斷物質(zhì)是否電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì)),要依據(jù)概念進(jìn)行判斷,其解答思路可表示如下:【考法示例】題型全突破2高考幫·化學(xué)題型全突破3高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一 電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷

(1)判斷一種物質(zhì)是否電解質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)。要注意這里所說(shuō)的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是指純凈物,而不是水溶液。如可以說(shuō)“H2SO4”是電解質(zhì),但不能說(shuō)“稀硫酸”是電解質(zhì)。(2)有些化合物溶于水后,與水分子作用生成的新物質(zhì)可以發(fā)生電離,生成自由移動(dòng)的離子,從而使溶液導(dǎo)電,但該化合物不是電解質(zhì)。如CO2、SO3等雖然其水溶液能導(dǎo)電,但不是化合物自身電離而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離而導(dǎo)電,所以這些化合物屬于非電解質(zhì)?！就黄乒ヂ浴款}型全突破3高考幫·化學(xué)題型全突破4高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法透析】強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3離子方程式的書寫是高考中?？純?nèi)容,考生除了熟悉書寫程序與規(guī)范,還需要突破以下兩點(diǎn):1.電解質(zhì)的“拆”分原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。①常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆,濃硫酸一般不拆。題型全突破4高考幫·化學(xué)題型全突破5高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法透析】強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3②常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿

題型全突破5高考幫·化學(xué)題型全突破6高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法透析】

題型全突破6高考幫·化學(xué)題型全突破7高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法透析】

題型全突破7高考幫·化學(xué)題型全突破8高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法示例】2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)碳酸鋇與醋酸反應(yīng);(2)用惰性電極電解MgCl2溶液;(3)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液;(4)Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液;(5)將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中。答案見(jiàn)解析解析(1)碳酸鋇難溶于水,CH3COOH是弱電解質(zhì),二者均不能拆為離子形式;生成的醋酸鋇可溶于水,拆成離子形式,離子方程式為BaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O。題型全突破8高考幫·化學(xué)題型全突破9高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法示例】

題型全突破9高考幫·化學(xué)題型全突破10高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【突破攻略】

題型全突破10高考幫·化學(xué)題型全突破11高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三 離子方程式的正誤判斷

【考法透析】1.看反應(yīng)是否符合客觀實(shí)際(1)看產(chǎn)物是否符合事實(shí),不可主觀臆造。(2)掌握?？嫉湫头磻?yīng):①Fe與鹽酸反應(yīng),生成Fe2+,而不會(huì)生成Fe3+。②少量鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe3+,過(guò)量鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+。③漂白粉溶液中通入SO2,產(chǎn)物不會(huì)是CaSO3,因CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。④Fe2O3與HI反應(yīng),若認(rèn)為產(chǎn)物是FeI3和H2O,就是錯(cuò)誤的,因?yàn)镕e3+能把I-氧化,所以Fe2O3與HI反應(yīng)的產(chǎn)物是FeI2、I2和H2O。⑤BaCl2溶液中通入CO2,若寫成BaCl2+CO2+H2OBaCO3↓+2HCl,就與事實(shí)相悖,因?yàn)锽aCO3溶于鹽酸,所以此反應(yīng)不會(huì)發(fā)生。題型全突破11高考幫·化學(xué)題型全突破12高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三 離子方程式的正誤判斷

【考法透析】

題型全突破12高考幫·化學(xué)題型全突破13高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三 離子方程式的正誤判斷

【考法透析】

題型全突破13高考幫·化學(xué)題型全突破14高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三 離子方程式的正誤判斷

【考法透析】

題型全突破14高考幫·化學(xué)題型全突破15高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三 離子方程式的正誤判斷

【考法示例】

題型全突破15高考幫·化學(xué)題型全突破16高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三 離子方程式的正誤判斷

【考法示例】題型全突破16高考幫·化學(xué)題型全突破17高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四 離子共存

【考法透析】陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2+、Ca2+、Pb2+Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Zn2+OH-H+同一溶液中有多種離子時(shí),若任意兩種離子間發(fā)生反應(yīng),即為不能大量共存。?？嫉牟荒艽罅抗泊娴念愋腿缦?1.生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存題型全突破17高考幫·化學(xué)題型全突破18高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四 離子共存

【考法透析】離子不能大量共存的離子H+OH-2.生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存

題型全突破18高考幫·化學(xué)題型全突破19高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四 離子共存

【考法透析】強(qiáng)氧化性離子還原性離子4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存

題型全突破19高考幫·化學(xué)題型全突破20高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四 離子共存

【考法透析】6.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子(分子)不能大量共存

離子離子(分子)

Fe3+SCN-、C6H5OH(苯酚)I-I2題型全突破20高考幫·化學(xué)題型全突破21高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四 離子共存

【考法透析】7.離子共存題中的常見(jiàn)“陷阱”條件類型題目中的常見(jiàn)表述含義常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”具有氧化性的離子和還原性的離子不共存常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”題型全突破21高考幫·化學(xué)題型全突破22高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四 離子共存

【考法透析】7.離子共存題中的常見(jiàn)“陷阱”條件類型題目中的常見(jiàn)表述含義常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在“通入足量的SO2”具有氧化性的離子和OH-不可大量共存“加入Na2O2固體”具有還原性的離子和H+不可大量共存常見(jiàn)題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字題型全突破22高考幫·化學(xué)題型全突破23高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)考法四 離子共存

【考法示例】

返回目錄題型全突破23高考幫·化學(xué)能力大提升能力大提升能力大提升1高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法一 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

1.過(guò)量與少量型書寫原則:“以少定多”,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為能力大提升1高考幫·化學(xué)能力大提升2高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法一 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

2.定量型首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序,逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式;然后把各步離子方程式加合即可得到總反應(yīng)的離子方程式。以明礬與Ba(OH)2溶液的定量型為例詳細(xì)說(shuō)明如下:(1)明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫。能力大提升2高考幫·化學(xué)能力大提升3高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法一 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

能力大提升3高考幫·化學(xué)能力大提升4高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法一 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

能力大提升4高考幫·化學(xué)能力大提升5高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法一 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

4.氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”對(duì)于氧化還原反應(yīng),按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫,即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。如FeBr2溶液與不同量的新制氯水混合:當(dāng)新制氯水足量時(shí),2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-;當(dāng)新制氯水少量時(shí),2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;當(dāng)FeBr2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-。5.較特殊的反應(yīng)涉及的“量”如Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),不可忽視Mg(OH)2

比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量的Ba(OH)2

溶液反應(yīng),不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2

溶液反應(yīng),不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)。能力大提升5高考幫·化學(xué)能力大提升6高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法一 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

【考法示例】能力大提升6高考幫·化學(xué)能力大提升7高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法一 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

【考法示例】能力大提升7高考幫·化學(xué)能力大提升8高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法一 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

【考法示例】能力大提升8高考幫·化學(xué)能力大提升9高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法二 離子能否大量共存的判斷

能力大提升9高考幫·化學(xué)能力大提升10高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法二 離子能否大量共存的判斷

能力大提升10高考幫·化學(xué)能力大提升11高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法二 離子能否大量共存的判斷

選項(xiàng)離子溶液A常溫下c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液B0.1mol·L-1FeCl3溶液中C常溫下pH=9的溶液D無(wú)色溶液6下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是答案C解析常溫下c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液是堿性溶液,Mg2+、Cu2+與OH-反應(yīng)不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;AlO2-不和OH-反應(yīng),所以C項(xiàng)離子能在堿性溶液中大量共存;Fe2+顯淺綠色,不能在無(wú)色溶液中大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤【考法示例】能力大提升11高考幫·化學(xué)能力大提升12高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法二 離子能否大量共存的判斷

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念不清,將電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱等同起來(lái)而出現(xiàn)錯(cuò)誤易錯(cuò)點(diǎn)擊:(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是其在水溶液里能不能完全電離,是否存在電離平衡,而不是溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。(2)含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì),如HF。(3)有些化合物(如BaSO4、AgCl)雖然溶解度小,但因溶解的部分能完全電離,屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)。(4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱,取決于溶液中離子的濃度及離子所帶電荷的多少等因素,因此不能將溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱作為判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱?！疽谆煲族e(cuò)】能力大提升12高考幫·化學(xué)能力大提升13高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)方法二 離子能否大量共存的判斷

(5)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。(6)非電解質(zhì)不導(dǎo)電,但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。(7)固態(tài)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽中雖然有離子,但離子不能自由移動(dòng),所以不能導(dǎo)電,只有在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)才導(dǎo)電。(8)一種物質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,原物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。(9)一種物質(zhì)既可以不是電解質(zhì)也可以不是非電解質(zhì),如氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),因?yàn)槁葰馐菃钨|(zhì)。(10)濃溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),稀溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。如冰醋酸是電解質(zhì),本身不導(dǎo)電,加水稀釋過(guò)程中,離子濃度先增大,后減小,導(dǎo)電能力先增大,后減小。【易混易錯(cuò)】能力大提升13高考幫·化學(xué)能力大提升14高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)方法二 離子能否大量共存的判斷

7將2gNaOH固體分別加入100mL下列溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A.0.5mol·L-1氨水B.0.5mol·L-1鹽酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液答案B錯(cuò)因分析本題易錯(cuò)選D,因?yàn)镵Cl溶液與NaOH不反應(yīng),誤以為溶液的導(dǎo)電能力變化最小。解析A項(xiàng),向0.5mol·L-1氨水中加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH,溶液的導(dǎo)電能力變化比較大。B項(xiàng),2gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.05mol,剛好與100mL0.5mol·L-1鹽酸中的溶質(zhì)完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)由HCl變?yōu)镹aCl,離子種類變了,但溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷量沒(méi)變,因此溶液的導(dǎo)電能力基本不變。C項(xiàng),弱電解質(zhì)溶液中加入了強(qiáng)電解質(zhì),溶液的導(dǎo)電能力變化較大。D項(xiàng),在原有的基礎(chǔ)上增加了Na+和OH-,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)?！究挤ㄊ纠糠祷啬夸浤芰Υ筇嵘?4高考幫·化學(xué)目錄Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2A.知識(shí)全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2目錄Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2A.知識(shí)全通關(guān)考情精解讀考情精解讀考綱解讀命題趨勢(shì)命題規(guī)律考情精解讀1高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)考試大綱考點(diǎn)2016全國(guó)2015全國(guó)1.了解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子方程式的書寫與正誤判斷【95%】

·全國(guó)Ⅰ,36(2)·全國(guó)Ⅱ,28(3)離子共存【20%】

考綱解讀命題趨勢(shì)命題規(guī)律考情精解讀1高考幫·化學(xué)考綱解讀命題趨勢(shì)命題規(guī)律考情精解讀2高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)考試大綱考點(diǎn)2014全國(guó)自主命題地區(qū)1.了解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子方程式的書寫與正誤判斷【95%】

·2016天津,4,6分·2016江蘇,5,2分·2015北京,11,6分·2015江蘇,9,2分·2015上海,19,4分·2014江蘇,7,2分·2014上海,20,4分離子共存【20%】

·2016四川,3,6分·2016江蘇,12,4分·2016上海,19,4分·2015江蘇,6,2分·2015安徽,10,6分·2015廣東,8,4分·2015上海,17,3分·2014江蘇,3,2分考綱解讀命題趨勢(shì)命題規(guī)律考情精解讀2高考幫·化學(xué)考綱解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀3命題趨勢(shì)高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)考綱解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀3命題趨勢(shì)高考幫·化學(xué)考綱解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀4返回目錄命題趨勢(shì)高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)1.熱點(diǎn)預(yù)測(cè)離子方程式的書寫及判斷、離子共存仍是高考的熱點(diǎn),多以選擇題的形式出現(xiàn),一般為2~6分。2.趨勢(shì)分析將定量因素引入離子共存、離子方程式的書寫以及把離子方程式的書寫與電化學(xué)、工藝流程、實(shí)驗(yàn)結(jié)合起來(lái)的考查形式將是今后高考命題的趨勢(shì)?？季V解讀知識(shí)體系構(gòu)建考情精解讀4返回目錄命題趨勢(shì)高考幫·知識(shí)全通關(guān)知識(shí)全通關(guān)知識(shí)全通關(guān)1高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是化合物可溶于水,可不溶于水不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物與常見(jiàn)物質(zhì)類別的關(guān)系通常為酸、堿、鹽、典型金屬氧化物、活潑金屬氫化物、H2O等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)知識(shí)全通關(guān)1高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)2高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

【拓展延伸】(1)注意“或”與“和”的區(qū)別,電解質(zhì)滿足其一即可,而非電解質(zhì)必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件。如AlCl3、FeCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,但在水溶液中可以電離導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物,單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。如金屬雖然能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電;非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離。電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電,如固體氯化鈉本身不導(dǎo)電但在水溶液中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。(4)某些氣態(tài)化合物屬于非電解質(zhì),但其在水溶液中因反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非電解質(zhì),但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)與金屬的導(dǎo)電原理不同:電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng);金屬導(dǎo)電是由于金屬晶體中自由電子的定向移動(dòng)。知識(shí)全通關(guān)2高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)3高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)溶液中微粒的存在形式離子,不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆,不存在電離平衡電離方程式用“”舉例強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活潑金屬氧化物:Na2O、MgO等絕大部分鹽:BaSO4、BaCl2等2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知識(shí)全通關(guān)3高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)4高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

弱電解質(zhì)定義在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)溶液中微粒的存在形式離子和弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程可逆,存在電離平衡電離方程式用“”舉例弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿:NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽[(CH3COO)2Pb等]2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)注意：大部分難溶鹽雖然難溶于水,但是溶解的部分在水中能夠完全電離,故屬于強(qiáng)電解質(zhì)。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即

電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。知識(shí)全通關(guān)4高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)5高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

知識(shí)全通關(guān)5高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)6高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

知識(shí)全通關(guān)6高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)7高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一 電解質(zhì)

【特別提醒】(1)注意兩符號(hào):強(qiáng)電解質(zhì)電離用“”表示全部電離,弱電解質(zhì)電離用“”表示部分電離。(2)遵循兩守恒:原子守恒、電荷守恒。即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。在電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),電解質(zhì)溶液呈電中性。(3)注意分步:弱酸的一級(jí)電離常數(shù)與二級(jí)電離常數(shù)(或多級(jí)電離常數(shù))之間一般相差約103或104倍,不能合并各級(jí)電離,要分步書寫電離方程式。知識(shí)全通關(guān)7高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)8高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式

1.離子反應(yīng)(1)定義:電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。(3)離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件①?gòu)?fù)分解反應(yīng):在溶液中離子間發(fā)生互換生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)。②氧化還原反應(yīng):離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生成新的離子或物質(zhì)。③鹽類的水解反應(yīng):在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。④絡(luò)合反應(yīng):離子間通過(guò)配位鍵結(jié)合成絡(luò)合物(或配合物)或絡(luò)離子。⑤電化學(xué)反應(yīng):實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng),但需要添加電解或通電條件。知識(shí)全通關(guān)8高考幫·化學(xué)知識(shí)全通關(guān)9高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式

2.離子方程式(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的

離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義:離子方程式不僅可以表示

某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示

同一類型的離子反應(yīng),揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。(3)離子方程式的書寫方法寫→寫出正確的化學(xué)方程式。拆→把溶于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成

離子形式,難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用

化學(xué)式表示,即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽寫離子符號(hào),其余寫化學(xué)式。刪→刪去化學(xué)方程式兩邊

相同(即不參加反應(yīng))的離子。查→檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)和電子得失總數(shù)

是否相等,是否注明“↑”“↓”“”。其中:“寫”是基礎(chǔ),“拆”是關(guān)鍵,“查”是保證。返回目錄知識(shí)全通關(guān)9高考幫·化學(xué)題型全突破題型全突破題型全突破1高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一 電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān),與外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān),如BaSO4、CaCO3等雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì);(CH3COO)2Pb盡管能溶于水,卻部分電離,是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系,溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度決定,也與離子所帶電荷數(shù)有關(guān),很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性較弱,濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。【考法透析】題型全突破1高考幫·化學(xué)題型全突破2高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一 電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷

1下列敘述正確的是A.液態(tài)HBr不導(dǎo)電,因此HBr是非電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.NH3的水溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì)D.BaSO4難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,因此BaSO4是弱電解質(zhì)思路分析判斷物質(zhì)是否電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì)),要依據(jù)概念進(jìn)行判斷,其解答思路可表示如下:【考法示例】題型全突破2高考幫·化學(xué)題型全突破3高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一 電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷

(1)判斷一種物質(zhì)是否電解質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)。要注意這里所說(shuō)的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是指純凈物,而不是水溶液。如可以說(shuō)“H2SO4”是電解質(zhì),但不能說(shuō)“稀硫酸”是電解質(zhì)。(2)有些化合物溶于水后,與水分子作用生成的新物質(zhì)可以發(fā)生電離,生成自由移動(dòng)的離子,從而使溶液導(dǎo)電,但該化合物不是電解質(zhì)。如CO2、SO3等雖然其水溶液能導(dǎo)電,但不是化合物自身電離而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離而導(dǎo)電,所以這些化合物屬于非電解質(zhì)。【突破攻略】題型全突破3高考幫·化學(xué)題型全突破4高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法透析】強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3離子方程式的書寫是高考中常考內(nèi)容,考生除了熟悉書寫程序與規(guī)范,還需要突破以下兩點(diǎn):1.電解質(zhì)的“拆”分原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。①常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆,濃硫酸一般不拆。題型全突破4高考幫·化學(xué)題型全突破5高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法透析】強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3②常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿

題型全突破5高考幫·化學(xué)題型全突破6高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法透析】

題型全突破6高考幫·化學(xué)題型全突破7高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法透析】

題型全突破7高考幫·化學(xué)題型全突破8高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法示例】2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)碳酸鋇與醋酸反應(yīng);(2)用惰性電極電解MgCl2溶液;(3)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液;(4)Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液;(5)將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中。答案見(jiàn)解析解析(1)碳酸鋇難溶于水,CH3COOH是弱電解質(zhì),二者均不能拆為離子形式;生成的醋酸鋇可溶于水,拆成離子形式,離子方程式為BaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O。題型全突破8高考幫·化學(xué)題型全突破9高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二 離子方程式的書寫

【考法示例】

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【突破攻略】

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【考法透析】1.看反應(yīng)是否符合客觀實(shí)際(1)看產(chǎn)物是否符合事實(shí),不可主觀臆造。(2)掌握常考典型反應(yīng):①Fe與鹽酸反應(yīng),生成Fe2+,而不會(huì)生成Fe3+。②少量鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe3+,過(guò)量鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+。③漂白粉溶液中通入SO2,產(chǎn)物不會(huì)是CaSO3,因CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。④Fe2O3與HI反應(yīng),若認(rèn)為產(chǎn)物是FeI3和H2O,就是錯(cuò)誤的,因?yàn)镕e3+能把I-氧化,所以Fe2O3與HI反應(yīng)的產(chǎn)物是FeI2、I2和H2O。⑤BaCl2溶液中通入CO2,若寫成BaCl2+CO2+H2OBaCO3↓+2HCl,就與事實(shí)相悖,因?yàn)锽aCO3溶于鹽酸,所以此反應(yīng)不會(huì)發(fā)生。題型全突破11高考幫·化學(xué)題型全突破12高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三 離子方程式的正誤判斷

【考法透析】

題型全突破12高考幫·化學(xué)題型全突破13高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三 離子方程式的正誤判斷

【考法透析】

題型全突破13高考幫·化學(xué)題型全突破14高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三 離子方程式的正誤判斷

【考法透析】

題型全突破14高考幫·化學(xué)題型全突破15高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三 離子方程式的正誤判斷

【考法示例】

題型全突破15高考幫·化學(xué)題型全突破16高考幫·化學(xué)專題三離子反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三 離子方程式的